2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 1．某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： 甲 乙 丙 稀硫酸 150 120 120 铁样品 12 12 15 反应后的剩余物 161.6 131.6 134.6 (1)____同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；共产生___ g气体。 (2)计算样品中的铁的质量分数是_____？(最后结果精确到0.1%，下同) (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____？ 2．某氢氧化钠样品中混有了氯化钠，小牛同学称取了5 g样品，加入27 g水完全溶解后，又缓慢加入稀盐酸，恰好完全反应时用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算： （1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为______。 （2）求上述反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3．我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： (1)充分反应后生成氢气的质量为 g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。 4．用36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)配制1000g14.6%的盐酸，需要多少毫升36%的盐酸？(计算精确到0.1) 5．化学活动小组欲用溶质质量分数98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并测定所配制的稀硫酸是否符合实验要求。 (1)配制稀硫酸： ①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸_________g。 ②正确的配制方法是_____。 (2)测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配制的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴石蕊试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应。 ①实验中观察到_______，说明恰好完全反应。 ②计算所配制的稀硫酸的溶质质量分数__(请写出计算步骤，得数保留到0.1%)。 6．实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析及计算： (1)5g样品中氧化铜的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数 。 7．氯碱工业是我国目前化学工业的重要支柱，它的主要原理是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式为。 (1)X的化学式是 ，X中一种元素的质量分数是 （结果精确到0.1）。 (2)用441.5t饱和食盐水（NaCl的质量分数为26.5%）制碱，理论上能生成NaOH的质量是多少？（结果精确到0.1t） 8．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，某化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，可观察到产生蓝色沉淀，至两者恰好完全反应时，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算： （1）该反应生成Cu（OH）2沉淀_____g； （2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数____。 温馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 9．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%-4.3%，钢中碳的含量为0.03%-2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。 （2）通过计算判断样品是钢还是生铁 ？（计算结果保留到0%） （3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留到0.1%） 10．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 累计加入CaCl2溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 （1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。 （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。 （3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。（写出计算过程） 11．镁条在空气中容易被氧化，取4g表面被氧化成氧化镁的镁条于烧杯中，取质量分数为19.6%的硫酸100g，分五次等质量逐滴加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程数据记录如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸用量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 烧杯内物质质量/g 24.00 43.92 63.84 a 103.80 分析上述数据，请回答下列问题： (1)表格中a的值为___________。 (2)该镁条中镁单质的质量分数是多少？ (3)利用该镁条和该稀硫酸，能否得到溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液(不考虑溶剂蒸发)？请通过计算说明情况。(计算结果精确到0.1%) (4)利用质量守恒定律有时候可以方便我们计算，若第五次实验后加入过量的氢氧化钠溶液，最终得到固体质量___________g． 12．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到25g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：    次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 10 10 10 剩余固体的质量/g 20 15 10 请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为 g； （2）所加盐酸的溶质质量分数。 13．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算： (1)反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_______g； (2)在粗盐中氯化镁的质量分数； 14．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后、锥形瓶内物质总质量为，请完成下列问题。 (1)反应结束后，产生氧气的质量为 g，过滤，洗涤并烘干滤渣。 (2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。 15．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，它与稀硫酸发生的反应是：。小丽同学对这个反应进行了定量的分析。 (1)实验员提供的是浓硫酸，其标签上的部分内容如下图所示，小丽取出10mL该硫酸打算配制成49%的稀硫酸，计算应该加水的质量。 硫酸化学纯（CP） （500mL） 化学式H2SO4 密度1.84g/mL 质量分数98% (2)小丽将7.2g氧化亚铜放入烧杯中，加入过量的以上配制的稀硫酸，当反应不再发生时，过滤，得到50g滤液，请计算： ①生成金属铜的质量 。 ②所得滤液中铜离子的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，12g铁样品能产生0.4g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，120g稀硫酸能产生0.4g氢气，所以12g铁样品和120g稀硫酸恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；共产生0.4 g气体； （2）设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y 解得x=11.2g，y=30.4g 则铁的样品中铁的质量分数= （3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为30.4g 恰好完全反应后所得溶液的质量为：131.6g-(12g-11.2g)=130.8g 则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 2．（1）280g　 （2）解：设生成氯化钠的质量为y。 反应后所得溶液中溶质的质量分数：=10%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 3．(1)0.2 (2)解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x x=9.8% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8% 4．设需要36%的盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则1.18g/cm3×x×36%=1000g×14.6% x≈343.7cm3=343.7mL 答：需要343.7mL36%的盐酸。 5．(1) ①40 ②用量筒量量取160mL的水倒入烧杯中，再称量40g浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； (2) ①溶液由红色刚好变成紫色； ②解：设所配制的稀硫酸的溶质质量分数为 解得 答；所配制的稀硫酸的溶质质量分数为19.0% 6．(1)4 (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x 解得：x=4.9g 则该稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 7．(1) H，11.1%/或O，88.9% (2)设理论上能生成NaOH的质量为x，则 答：理论上能生成NaOH的质量为80.0t。 8．（1）4.9（2）8% 9． 0.2 生铁 12.7% 10．（1）三；18；（2）NaCl、CaCl2；（3）16.65% 11．(1)83.8g (2)由表中数据分析，生成氢气的总质量为100.00g+4g﹣103.8g=0.2g 设镁的质量为x 解得：x=2.4g 该镁条中镁单质的质量分数是 答：该镁条中镁单质的质量分数是60%； (3)若硫酸与氧化镁恰好反应，设所需硫酸溶液的质量为y，生成硫酸镁的质量为z y=20g z=4.8g 此时所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数：×100%≈22.2% 若硫酸与镁恰好反应，设所需硫酸溶液的质量为m，生成硫酸镁的质量为n m=50g n=12g 此时所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数×100%≈22.8% 因所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数均小于25%，所以得不到溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液； 答：得不到溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液； (4)根据质量守恒定律，由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓得，最终沉淀固体为氢氧化镁，设生成氢氧化镁的质量为a a=8.12g 故填：8.12g。 12． 5 解：设所加盐酸的溶质质量分数为x   x=36.5% 答：所加盐酸的溶质质量分数为36.5% 13．(1)5.8 （2）设粗盐中氯化镁的质量为 粗盐中氯化镁的质量分数为 答：粗盐中氯化镁的质量分数为19%。 14．(1)1.6 (2)设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。           答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。 15．(1)解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变 1.84g/mL×10mL×98%=（1.84g/mL×10mL +x）×49% 解得：x=18.4g 答：加水的质量为18.4g。 (2) 解;设生成金属铜的质量为y 解得：y=3.2g 答：生成金属铜的质量为3.2g。 解：7.2g氧化亚铜中铜元素质量为： 根据铜元素守恒：氧化亚铜中铜元素质量=金属铜的质量+铜离子的质量 则所得滤液中铜离子的质量分数为： 答：所得滤液中铜离子的质量分数为6.4%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$