山东省泰安市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

高二年级考试化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cu64 Ba137 Hg200 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．煤经气化和液化等物理变化可变为清洁燃料 2．下列化学用语解读错误的是（ ） A．为甲基的电子式 B．表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C．为丙烷分子的球棍模型 D．为2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式 3．葡萄糖和果糖的结构简式如图所示，下列有关葡萄糖的说法错误的是（ ） A．属于烃的衍生物 B．与果糖互为同分异构体 C．常温下难溶于水 D．实验式为 4．下列有关物质检测手段的说法错误的是（ ） A．质谱法能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量 B．核磁共振氢谱中，、、都可给出两种信号 C．利用原子光谱可以鉴别元素和元素 D．通过射线衍射可确定石墨烯的晶体结构 5．下列有关结构与性质的关系的说法正确的是（ ） A．的酸性比的酸性强，是因为是推电子基团 B．的稳定性强于，说明键极性强于键 C．熔、沸点逐渐升高，与分子内化学键的强弱有关 D．沸点高于，是因为共价键键能小于 6．有关下列实验装置的说法正确的是（ ） A．图甲配制银氨溶液 B．图乙制取乙烯并验证其还原性 C．图丙制备并收集乙酸乙酯 D．图丁制备新制氢氧化铜悬浊液 7．下列有关合成高分子的说法正确的是（ ） A．聚酯纤维涤纶（）含有三种含氧官能团 B．亚克力（）的单体有顺反异构 C．（）是通过加聚反应得到的 D．电绝缘树脂（）单体是邻羟基苯甲醛和苯胺 8．尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） A．分子中原子的个数为偶数 B．分子中存在手性碳原子 C．该分子不存在顺反异构 D．可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 9．点击化学（Click chemistry）主旨是通过小单元的拼接，来快速可靠地完成分子的化学合成。一价铜催化的叠氮化物与炔烃环加成反应是点击化学中的经典反应，下列说法正确的是（ ） A．基态的核外电子有15种空间运动状态 B．的电负性由大到小的顺序是 C．平面分子中存在 D．丙炔中键与键数目比为 10．克拉维酸钾是一种一内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（ ） A．以上两种物质均能被催化氧化为醛 B．克拉维酸分子含有5种官能团 C．以上两种物质均能使酸性溶液褪色 D．实现上述转化可加入KOH溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） A．将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先后导入盛有溶液的洗气瓶，溶液中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生了取代反应 B．将灼烧变黑的铜丝伸入某液态有机物中，铜丝恢复亮红色，证明该有机物中有醇羟基 C．向可能含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，未观察到白色沉淀，证明苯中不含苯酚 D．向盛有少量水的试管中滴加2滴。溶液，然后滴加2滴KSCN溶液，溶液未变红，证明与的配位能力强于 12．淀粉水解及产物检验的实验步骤如下。 步骤1：取淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热； 步骤2：向步骤1所得溶液中加入溶液调节至碱性； 步骤3：再加入少量新制悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成； 步骤4：取淀粉溶液，重复步骤3操作，未观察到砖红色沉淀生成。 下列有关说法正确的是（ ） A．上述实验可证明淀粉水解产生还原性糖 B．如图所示的晶胞中铜原子的配位数为4 C．向步骤2所得溶液中加入碘水检验水解是否完全 D．步骤1中稀硫酸是淀粉水解的重要反应物之一 13．带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应，双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快。丙烯与发生加成反应的机理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键 B．反应2过程中形成的碳正离子更稳定 C．与发生加成反应的主产物是 D．发生亲电加成的速率大于 14．化合物的部分合成路线如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．均能与盐酸溶液分别反应 B．以上物质中含氮元素的官能团有2种 C．①~④属于加成反应的是①② D．中碳原子的轨道杂化方式有3种 15．一种由组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。晶体中原子填充在围成的四面体空隙中，点、点原子分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．该晶体的化学式为 B．D点原子分数坐标为 C．该晶体的摩尔体积为 D．晶胞中A、D间距离为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥着重要作用。 I．的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色（稀溶液时为无色），、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴溶液，溶液又变为黄色。 （1）铁元素在元素周期表的位置为______，价电子排布式为______。 （2）中，中心离子为______，配位原子是______，配位数为______。 （3）加入溶液后，溶液又变为黄色的原因是______（用离子方程式表示）。 Ⅱ．不易被人体吸收，维生素C（）可帮助人体将转变为易吸收的。 （4）维生素属于下列哪些类别______（填序号）。 a．多元醇 b．酯 c．烯烃 d．单糖 （5）根据维生素的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应类型 ① H2 ② 溶液 取代反应 ③ 消去反应 17．（12分）下列为从水仙花中提取出来的五种有机物，其结构简式如下所示。 请回答下列问题： （1）与新制氢氧氧化铜悬浊液反应的有______（填序号）。鉴别③和⑤所用的最佳试剂是______。 （2）上述物质分别完全燃烧，消耗氧气量最少的是______（填序号）。 （3）上述物质分别与发生加成反应，消耗氢气量最多的是______（填序号）。 （4）写出①转化为②的化学方程式______。 （5）②发生银镜反应的化学方程式为______。 （6）④与一种过量的试剂反应可以转化为，写出反应的化学方程式______。 18．（12分）物质的组成与结构决定物质的性质与变化。 （1）配合物中的化合价为______。易溶于，熔点为，熔化时破坏的微粒间相互作用为______。 （2）的熔点很高，晶体结构与金刚石类似，晶体中键角为______。 （3）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 －68.8 －51.5 －34.1 写均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是______。分析同族元素的氯化物熔点变化趋势及其原因______。 （4）图1是形成离子液体的一种阳离子，为使该阳离子以单个形式存在以获得良好的导电性，与原子相连的不能被原子替换，原因是______。 （5）汞钡铜氧晶胞如图2-A所示，通过掺杂获得的具有更高临界温度的超导材料的晶胞如图2—B所示。汞钡铜氧晶体的密度为______，掺杂所得超导材料的化学式为______。 19．（12分）芳香烃A是一种常用的有机化工原料，可合成多种物质。 流程I：合成某抗结肠炎药物的有效成分（H）。 （1）中含官能团的名称为______。 （2）有机物的名称为______，的反应类型为______。 （3）的目的是______；中反应的化学方程式为______。 的一种同分异构体，官能团与相同且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则比的沸点______（填“高”或“低”）。 （4）D有多种同分异构体，同时满足以下条件的有______种。 ①该有机物能与氢氧化钠溶液反应；②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为______（任写一种）。 流程II：合成有机化工原料1，4-二基-1，3-丁二烯。 已知：表示烃基）。 （5）的化学方程式为______。 20．（12分）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按图1实验装置（部分装置略）对有机化合物A（只含三种元素中的2种或3种）进行元素分析。 回答下列问题： （1）将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一定的，然后将已称重的型管c、d与石英管连接，检查气密性，依次点燃煤气灯______，进行实验。c和中的试剂不可调换，理由是______。 （2）坩埚中样品反应完全后，应进行操作是______，取下c和d称重。若样品为，实验结束后，c增重增重，质谱测得该有机物的相对分子量为136，其分子式为______。用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图2所示，由此推断有机物A的结构简式为______。 （3）B写A互为同系物，且相对分子质量比A小14。某化学兴趣小组设计图3装置，利用B和2-丙醇制备一种酯。 ①在仪器a中加入、丙醇（过量）和。浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至反应达到平衡，a中主要反应的化学方程式为______。判断酯化反应达到平衡的现象为______。 ②将反应后的液体混合物依次用水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分离，向有机相中加入无水硫酸镁，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品。图4仪器在该步骤②中未使用的是______（填名称），该实验的产率为______（保留3位有效数字）。 高二年级考试化学试题（A）参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．D 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．AD 12．A 13．C 14．BC 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）第四周期第Ⅷ族（1分）（1分） （2）（1分）0（1分）6（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）①加成反应（1分）②（或酯基）（1分）③浓硫酸（1分） 17．（12分） （1）②④（2分）溶液（1分） （2）④（1分） （3）②③⑤（2分） （4） （5） （6） 18．（12分） （1）0（1分） 范德华力（1分） （2）（或（1分） （3）氯化钠为离子晶体，而为分子晶体（1分） 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，原因是均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高（2分） （4）氮原子上连原子后，形成分子间氢键，该离子不易以单个形式存在（2分） （5）（2分）（2分） 19．（12分） （1）羧基、羟基、氨基（1分） （2）邻甲基苯酚（1分）取代反应（1分） （3）保护酚羟基（1分） （2分） 高（1分） （4）9（2分） （或）（1分） （5）（2分） 20．（12分） （1）（1分） 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳（1分） （2）继续通入一定量的，冷却装置（1分） （2分） （1分） （3）① 油水分离器中水面保持稳定（或油水分离器中水层高度不变）（1分） ②球形冷凝管（1分） 85.0（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$