2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，所以一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 D．在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，碳单质能夺取二氧化碳中的氧，所以碳单质也具有还原性 2．一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分溶解，过滤得蓝色晶体和4.2g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g/100g水，则加入的无水硫酸铜质量是 A．6.6g B．9g C．15.6g D．17.2g 3．传统的豆腐制作常用卤水来点卤，常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体 C．NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降温结晶的方法提纯NaCl D．30℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4 4．“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．三种物质的溶解度都随着温度升高而增大 B．NaCl中含有少量NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯NaCl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定小于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，100gNaHCO3饱和溶液中溶质的质量小于9.6g 5．如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等 C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液 D．t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变 6．下图是氢氧化钙溶解度曲线变化情况。下列有关说法正确的是 A．随温度升高氢氧化钙溶解度变大 B．氢氧化钙饱和溶液一定是浓溶液 C．配制氢氧化钙溶液尽量用冷水，增大溶解的量 D．30℃时，氢氧化钙的溶质质量分数为0.15% 7．下图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 A．10℃时，硝酸钾溶解度为20g B．图中两曲线交点，表示2种溶液质量一定相等 C．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发溶剂的方法分离 D．40℃时，硝酸钾和氯化钠溶液溶质质量分数可能相等 8．a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．t1℃时，a、c两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 B．若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a C．t2℃时，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c 9．盐池中通常含有NaCl和，两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度等于NaCl B．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 C．的饱和溶液降低温度后可变成不饱和溶液 D．可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液 10．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．②用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 C．③一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．④向一定量和的混合溶液中加入稀硫酸 二、实验题 11．创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 (1)实验A： ①向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a b(填“高于”或“低于”)。 ②一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，其原因为 。 (2)实验B： ①试管中观察到白磷燃烧的现象是 。 ②反应完全后，待冷却到室温可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 处。 12．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证． I．下图是气体制取常见的装置图，回答下列问题： (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是 （填字母），用该装置制氧气的化学方程式为 ；用装置F收集二氧化碳，气体应从F的 （填“a”或“b”）端通入。一般情况下，不能用排水法收集，但小华同学改用热水收集到了，其原因是的溶解度随温度升高而 。 Ⅱ．粗盐提纯实验的操作如下图，回答下列问题： (3)图中操作X错误之处为 （写一处），图a中玻璃棒的作用是 。 (4)操作c中，当观察到 时，停止加热。 (5)获得的粗盐中常混有和KCl等杂质，用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和KCl杂质，又不损失，则“花水”应当是________。（填标号） A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 三、计算题 13．向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 (1)计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。 (2)求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) (3)取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 四、填空与简答 14．如图I所示t2℃时将质量均为m的甲、乙两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t3℃时溶液的变化情况；图Ⅱ所示为两种物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，其溶剂质量的大小关系是甲 乙（填“>”或“<”或“=”或“无法比较”）。 (2)N表示物质 （填“甲”或“乙”）的溶解度曲线， (3)根据图I和图Ⅱ信息，下列有关表述中正确的是_______________（填字母）。 A．四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是③>①=②>④ B．若使④中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数可能不变 C．将③中溶液降温至t1℃时一定有固体析出 (4)t3℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出2g固体，第二份蒸干水分，析出固体的质量为 g。 15．为了探究固体M的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断： (1)固体M对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (2)图1中A溶液的溶质质量分数为20%，则20℃时M的溶解度为 。 (3)如表为M部分温度下的溶解度，请推测C所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 44.4 (4)以下分析正确的是 。 a．若向A中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后可观察到紫黑色固体溶解 b．B中溶液溶质与溶液质量比为23：50 c．随着温度的升高，上述溶液溶质质量分数逐渐增大 16．我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料。侯氏制碱法的部分工艺流程如下： (1)步骤Ⅲ的操作是 ，氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到 （填“饱和”或者“不饱和”）状态。 (2)“侯氏制碱法”获得的氯化铵在农业上可用作 肥。 (3)步骤Ⅳ中发生分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)如图是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。 ①t2℃碳酸氢钠的溶解度 氯化铵的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②将t2℃ NH4Cl的饱和溶液150g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为 g。 (5)8.4g NaHCO3中含有钠元素的质量是 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素可能显正价、也可能显负价，例如氢氧化钙中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，该选项推理不正确； B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，构成纯净物的粒子除了分子还有原子和离子，该选项推理不正确； C、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，一定温度下的饱和溶液还能溶解其他物质，该选项推理不正确； D、在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，碳单质能夺取二氧化碳中的氧，所以碳单质也具有还原性，该选项推理正确； 故选D。 2．D 【详解】一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分溶解，过滤得蓝色晶体和4.2g滤液，得到的蓝色晶体为：CuSO4·5H2O，得到蓝色晶体，说明滤液为饱和溶液，该温度下，硫酸铜的溶解度为40g，则4.2g滤液中溶质质量为：，则滤液中水的质量为：4.2g-1.2g=3g，则CuSO4·5H2O中结晶水的质量为：12g-3g=9g，设CuSO4·5H2O中硫酸铜的质量为x，则，x=16g，则加入的无水硫酸铜质量是：16g+1.2g=17.2g。 故选D。 3．B 【详解】A、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，60℃时，升高或降低温度，MgSO4的溶解度均减小，故60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体，故B正确； C、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，MgCl2的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，故NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C错误； D、由图可知，30℃时，MgCl2的溶解度大于MgSO4，则等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液中，MgCl2饱和溶液中水的质量小于MgSO4饱和溶液中水的质量，升温到60℃，MgCl2和MgSO4的溶解度均增大，都变成不饱和溶液，水的质量都不变，则所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2<MgSO4，故D错误。 故选B。 4．B 【详解】A、由三种物质的溶解度曲线可知，三者溶解度都随着温度升高而增大，A项说法正确； B、氯化铵、氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故NaCl中含有少量NH4Cl时，应用蒸发结晶的方法提纯NaCl，B项说法错误； C、由图可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，根据饱和溶液中溶质的质量分数为，则NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定小于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数，C项说法正确； D、由图可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即100g水中最多溶解NaHCO3为9.6g，100gNaHCO3饱和溶液中水的质量少于100g，因此100gNaHCO3饱和溶液中溶质的质量小于9.6g，D项说法正确； 故选：B。 5．D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，在t1℃之前，乙的溶解度大于甲，在t1℃之后，甲的溶解度大于乙，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此在该温度下甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，H点在乙的溶解度曲线上方，则H点表示t2℃时乙物质的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 6．C 【详解】A、根据图像可知，氢氧化钙溶解度随温度升高而变小，故A错误； B、氢氧化钙属于微溶于水固体，其饱和溶液是稀溶液，故B错误； C、温度越低氢氧化钙溶解度越大，故配制氢氧化钙用冷水，增大溶解量，故C正确； D、30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15g，其饱和溶液的溶质质量分数=，所以氢氧化钙的溶质质量分数一定小于0.15%，故D错误。 故选C。 7．B 【详解】A、根据溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾溶解度为20g ，故选项说法正确； B、图中两曲线交点，只是说二者在该温度时溶解度相等，但是不代表溶液质量相等，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发溶剂的方法分离，故选项说法正确； D、40℃时，如果硝酸钾和氯化钠溶液中溶剂水和溶质质量都相同，则溶质质量分数就相等，故选项说法正确； 故选：B。 8．B 【详解】A、℃时，a、c两物质的溶解度相等，因此它们饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项中a、c两物质的溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故A说法错误； B、a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，因此若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a，故B说法正确； C、℃时，a的溶解度为50g，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，只能溶解25g物质a，因此所得溶液的溶质质量分数为，故C说法错误； D、℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b>a=c，结合三种物质的溶解度受温度变化的影响情况分析，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至℃，a、b的溶解度变大，则a、b的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，其溶质质量分数的大小关系仍为b>a，c的溶解度随温度升高而减小，因此c的饱和溶液会析出溶质，所得溶液的溶质质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故D说法错误； 故选：B。 9．B 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较Na2CO3和NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合采用蒸发结晶的方法析出，所以海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，故选项说法正确； C、降低温度，碳酸钠的溶解度减小，所以t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后，碳酸钠的溶解度变小，析出晶体，仍然是降温后的饱和溶液，故选项说法错误； D、t2℃时，氯化钠的溶解度为36.5g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以该温度下氯化钠溶液中，溶质质量分数不可能大于26.7%，则t2℃，无法配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液，故选项说法错误； 故选：B。 10．C 【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾、氧气，氧气逸散到空气中，而氧气只含氧元素，所以固体中的钾、锰元素的质量不变，质量比也不变，A选项正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应过程放热，会导致集气瓶内气体受热，气压增大，反应结束后气温逐渐恢复室温，且反应消耗氧气，气体减少，所以最终集气瓶内气压小于初始值，B选项正确； C、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，溶质质量增大，溶液质量也增大，变为饱和溶液后溶液质量不变，而初始状态溶液的质量不为0，所以曲线起点纵坐标不为0，C选项错误； D、向一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与NaOH反应生成硫酸钠、水，稀硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀、HCl，硫酸钡沉淀不溶于稀硫酸，所以这两个反应同时进行，一开始就有沉淀产生，随着反应的进行，沉淀质量不断增大，反应结束后沉淀质量不变，D选项正确。 故选：C。 11．(1) 低于 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出 (2) 产生大量白烟，放出热量 1 【详解】（1）①向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使集气瓶中压强变大，则可观察到U型管中的液面a 低于b，故填：低于； ②一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出，故填：温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出； （2）①试管中观察到白磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量，故填：产生大量白烟，放出热量； ②反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处；故填：1。 12．(1)酒精灯 (2) B a 减小 (3) 缺少玻璃棒引流（或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁） 搅拌，加速溶解 (4)蒸发皿中有较多固体析出 (5)B 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温装置，且发生装置选B，且该装置可适用于过氧化氢制取氧气； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入； 二氧化碳能溶于水，但能可用热水收集，是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小。 （3）由图可知，操作X的名称为过滤，过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （4）操作c为蒸发，当观察到蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用蒸发皿余热将溶液蒸干。 （5）饱和氯化钠溶液可继续溶解氯化钾、碳酸钠，不能继续溶解氯化钠，可除去杂质，且不损失氯化钠，故选B。 13．(1)12 (2)解：设设反应后生成氯化钠的质量为x，x=17.55g则反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=6.75%，答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。 (3) 【详解】（1）100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×12%=12g； （2）见答案； （3）100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl的质量为：100g×13.5%=13.5g，水的质量为：100g-13.5g=86.5g；60℃时NaCl的溶解度约为37g，设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则有，解得x≈36.5g，即蒸发86.5g-36.5g=50g水后达到饱和，再继续蒸发水开始析出晶体，当蒸发水的质量为86.5g时得到13.5gNaCl固体，所以析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 。 14．(1)= (2)乙 (3)B (4)21 【详解】（1）由图Ⅱ可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲=乙，溶剂质量：甲=乙； （2）t2℃时，将质量均为m的甲、乙两种物质分别溶解在100g的水中，均全部溶解，再将两种溶液分别升温至t3℃，升温后，甲固体没有析出，乙固体析出，说明乙的溶解度随温度的升高而减小，则N表示物质乙的溶解度曲线，M表示甲的溶解度曲线； （3）A、①和②溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，即溶质质量分数：①=②，升温至t3℃，升温后，甲固体没有析出，则溶质质量分数：①=②=③，乙固体析出，故与②相比，④中溶质质量减小，溶质质量分数减小，则四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是①=②=③>④，不符合题意； B、乙的溶解度随温度的升高而减小，若使④中的固体恰好全部溶解，可通过升高温度的方法，此时溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，也可通过增加溶剂的方法，此时溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，故溶质质量分数可能不变，符合题意； C、加入甲、乙物质的质量均为mg，水的质量均为100g，t3℃时，④溶液有溶质析出，t3℃时，乙的溶解度为20g，说明m＞20g，t2℃时，甲、乙的溶解度均为40g，①和②溶液中溶质均全部溶解，则m≤40g，将③中溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度减小，t1℃时，20g＜甲的溶解度＜40g，则不一定有固体析出，不符合题意。 故选B； （4）t3℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，每份溶液质量为50g，第一份恒温蒸发10g水，析出2g固体，析出固体后形成饱和溶液，剩余溶液的质量为：50g-10g-2g=38g，t3℃时，M曲线代表物质的溶解度为100g，则38g饱和溶液中溶质质量为：，故原50g溶液中溶质质量为：19g+2g=21g，则第二份蒸干水分，析出固体的质量为21g。 15．(1)b (2)25g (3)饱和 (4)a 【详解】（1）20°C条件下，向100g水中加入46gM，M部分溶解，说明该温度下，M的溶解度小于46g。说明M为图2中的b曲线； （2）20°C条件下，向100g水中加入46gM，M部分溶解，所得的A溶液为该温度下的饱和溶液，设20°C时M的溶解度为x，则：，x=25g，故20℃时M的溶解度为25g； （3）60°C时，M的溶解度是44.4g，而C中溶剂为100g，加入的M为46g＞44.4g，100g溶剂中最多能溶解44.4gM物质，则C所得的溶液为饱和溶液； （4）a、若向A中加入少量高锰酸钾固体，高锰酸钾固体能溶于水，则充分搅拌后可观察到紫黑色固体溶解，故正确； b、B中46gM完全溶解，溶剂质量为100g，溶质质量为46g，则B中溶液溶质与溶液质量比为46g：（100g+46g）=23：73，故错误； c、根据溶解度曲线，20℃升温至40℃时，M的溶解度随着温度升高而增大，溶质质量分数不断增大，根据表格数据，40℃升温至60℃，M的溶解度随温度升高而减小，则随着温度的升高，溶质质量分数逐渐减小，故错误； 故选：a。 16．(1) 过滤 饱和 (2)氮 (3) (4) ＜ 100 (5)2.3 【详解】（1）根据流程图，经过步骤Ⅲ，得到氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，说明操作Ⅲ实现了固液分离，所以操作Ⅲ是过滤。 能析出溶质的溶液一定是该溶质的饱和溶液，流程图中氨盐水碳酸化后得到碳酸氢钠固体，则碳酸氢钠从氯化铵溶液中结晶析出，说明氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到饱和状态。 （2）氯化铵（NH4Cl）只含有N、P、K这3种营养元素中的N元素，在农业上可用作氮肥。 （3）步骤Ⅳ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：。 （4）①根据溶解度曲线，t2℃碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，故填：＜。 ②t2℃时NH4Cl的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解50g NH4Cl，150g饱和NH4Cl溶液中含有的NH4Cl的质量为。溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则，解得x=100g。 （5）8.4g NaHCO3中含有钠元素的质量是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$