精品解析：山东省淄博市沂源县第二中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

2023—2024学年度下学期月考检测试题 高 二 化 学 (考试时间：90分钟，分值：100分) 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 第I卷 (选择题) 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是 A. 干冰 B. 氨气 C. 金刚石 D. NaCl 2. 为测定某有机物结构，用核磁共振仪处理后得到如下图的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A. C2H5OH B. C. CH3CH2CH2COOH D. 3. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. M的一氯代物有3种 B. N分子不存在顺反异构体 C. 该反应原子利用率为100% D. M、N和W均能使酸性KMnO4溶液褪色 4. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 5. 化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子式为C14H10O3 B. 分子中碳的杂化方式有2种 C. 分子中含有4种官能团 D. 苯环上的一氯代物有5种 6. 某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是 A. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 D. 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应 7. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. ①的反应类型是加成反应 B. 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应 C. 乙苯的分子式为C8H10 D. 乙苯、苯乙烯、聚苯乙烯均能使Br2的四氯化碳溶液褪色 8. 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是( ) A. 晶体的熔点较高，硬度也较大 B. 与距离相同且最近的构成的多面体是正六面体 C. 与距离相同且最近的有4个 D. 上图的结构中共含有4个和4个 9. 氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是 A. BN晶体中存在配位键 B. 两种晶体中所有原子的杂化方式均为 C. 金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用 D. 1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<W<Z B. 与的空间结构相同 C. 键能： D. 中存在键、氢键和配位键 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 不存在顺反异构 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 含有5种含氧官能团 D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 12. 化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑；②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法错误的是 A. 电负性：H＞B B. ①②中水均发生还原反应 C. NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤电子对的均是氢原子 D. 当反应①、②转移的电子数相同时，产生H2的物质的量相等 13. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A. 该物质所有碳原子不可能共平面 B. 该有机物苯环上的一溴代物有3种 C. 该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生 D. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 14. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 原子的配位数为6 B. a位置原子的分数坐标为 C. 原子与镁原子间最短距离为 D. 晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为 15. 常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是 A. S2-是面心立方最密堆积 B. Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C. CuS晶胞中，S2-配位数为8 D. Cu2S晶胞的密度为 第II卷 (非选择题) 三、填空题(本题共5小题，共60分) 16. 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）A的化学名称是_________。 （2）A→B的反应类型是_________。A→E的反应类型是_________。 （3）A的一种同分异构体发生在苯环上的一元取代物只有一种其结构简式为：_________。 （4）A→C的化学方程式为______。(任写一种) （5）D的官能团名称为：_________。 17. 有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder 反应： ； ② 回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。 （2）P发生1，4-加聚反应得到 _______ (填结构简式)， 将该产物加入溴水中，溴水 _______(填“能”或“不能”)褪色。 （3）写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式_______。 （4）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 _______(填键线式)。 （5）现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮( )，则该烯烃的结构简式可能是 _______。 18. 铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）与均可形成配位数为4的配离子：、。其转化关系如图所示： ①中的键角_______(填“>”、“<”或“=”)中的键角。 ②向溶液Ⅱ中缓慢通入至过量，反应的离子方程式为_______。 （3）黄铜矿晶胞结构如图所示(晶胞参数，，与单个键合的有_______个。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_______；若为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度_______。 19. 回答下列问题。 （1）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_______个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_______(用分数坐标表示)。CdSnAs2 晶体中与单个Sn键合的As有_______个。 （2）CaO的晶体结构类型均与NaCl相同，已知CaO晶体密度ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3，晶体中两个距离最近的O2-中心的距离为_______nm。 20. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为______形，能量最低的激发态的核外电子排布式为______。 （2）胍（）为平面形分子，存在大键。胍属于______分子（填“极性”或“非极性”），原子的杂化轨道方式为______，①号原子键角______②号原子键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中和，其原因是______。 （3）氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂X，经掺杂得催化剂Y。 X属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为______pm，若表示阿伏加德罗常数的值，X的密度为______（用含的代数式表示）。Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为______，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度下学期月考检测试题 高 二 化 学 (考试时间：90分钟，分值：100分) 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 第I卷 (选择题) 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是 A. 干冰 B. 氨气 C. 金刚石 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】雪融化时破坏的作用力是范德华力和氢键，以此解题。 【详解】A．干冰融化时破坏的是范德华力，A错误； B．氨气形成的晶体中含有范德华力和氢键，其形成的晶体熔化时破坏的作用力是范德华力和氢键，B正确； C．金刚石熔化时破坏的是共价键，C错误； D．氯化钠熔化时破坏的是离子键，D错误； 故选B。 2. 为测定某有机物结构，用核磁共振仪处理后得到如下图的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A. C2H5OH B. C. CH3CH2CH2COOH D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据核磁共振氢谱得到有3种位置的氢。 【详解】A．C2H5OH有3种位置的氢，故A符合题意 B．有两种位置的氢，故B不符合题意； C．CH3CH2CH2COOH有四种位置的氢，故C不符合题意； D．有两种位置的氢，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. M的一氯代物有3种 B. N分子不存在顺反异构体 C. 该反应原子利用率为100% D. M、N和W均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故A错误； B．由结构简式可知，M分子中碳碳双键的右侧碳原子连有2个氢原子，所以N分子不存在顺反异构体，故B正确； C．由结构简式可知，M与N发生加成反应生成 ，所以反应的原子利用率为100%，故C正确； D．由结构简式可知，M和W属于苯的同系物，侧链碳原子上连有氢原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，N属于烯烃，碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确； 故选A。 4. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误； B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确； C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确； D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确； 答案选A。 5. 化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子式为C14H10O3 B. 分子中碳的杂化方式有2种 C. 分子中含有4种官能团 D. 苯环上的一氯代物有5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知M的分子式为：C14H12O3，故A错误； B．分子中含有单键碳原子和双键碳原子，杂化方式分别为：，故B正确； C．M中含羟基、羰基、醚键三种官能团，故C错误； D．该物质含两个苯环，一氯代物共6种，故D错误； 故选：B。 6. 某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是 A. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 D. 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于 不能电离出Cl-，故该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀，A错误； B．由于该有机物中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．由于该有机物中含有碳碳双键和苯环，故1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，C正确； D．由于该有机物为卤代烃且与卤素原子相邻的碳原子上还有H原子，故在一定条件下，能发生消去反应或取代反应，D正确； 故答案为：A。 7. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. ①的反应类型是加成反应 B. 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应 C. 乙苯的分子式为C8H10 D. 乙苯、苯乙烯、聚苯乙烯均能使Br2的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和乙烯发生反应①时，产物只有乙苯，反应时乙烯中碳碳双键加成，所以其反应类型是加成反应，故A正确； B．1mol苯乙烯分子中苯环最多消耗3molH2，碳碳双键消耗1molH2，则最多可与4molH2发生加成反应，故B正确； C．由乙苯的结构简式可知，其分子式为C8H10，故C正确； D．聚苯乙烯结构中无碳碳双键，不能使Br2的四氯化碳溶液褪色，故D错误； 故答案为：D。 8. 晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是( ) A. 晶体的熔点较高，硬度也较大 B. 与距离相同且最近的构成的多面体是正六面体 C. 与距离相同且最近的有4个 D. 上图的结构中共含有4个和4个 【答案】B 【解析】 【详解】A.CaC2晶体是由Ca2+和C22-形成的离子晶体，离子晶体的熔点较高，硬度也较大，故A正确； B.根据晶胞结构图知，以最中心钙离子为例，由于晶胞沿一个方向拉长，Ca2+周围距离最近且等距离的C22-分布在这个钙离子同一层的正方形的棱边的中点上，上底面面心上和下底面面心上的两个C22-与钙离子的距离大于同一层上的4个C22-与钙离子的距离，所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，4个C22-构成正方形，故B错误； C.根据晶胞结构图知，以最中心钙离子为例，由于晶胞沿一个方向拉长，Ca2+周围距离最近且等距离的C22-分布在这个钙离子同一层的正方形的棱边的中点上，上底面面心上和下底面面心上的两个C22-与钙离子的距离大于同一层上的4个C22-与钙离子的距离，所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，故C正确； D.根据晶胞结构图知，C22-的个数为8×+6×=4，Ca2+的个数为12×+1=4，故D正确； 故选B。 9. 氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是 A. BN晶体中存在配位键 B. 两种晶体中所有原子的杂化方式均为 C. 金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用 D. 1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．B原子的最外层有3个电子，BN晶体中B原子成四个共价键，故存在配位键，A项正确； B．两种晶体中所有原子的价电子对都是4，都是为杂化，B项正确； C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用，C项正确； D．1mol BN晶体含有4mol共价键，D项错误； 故选D。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<W<Z B. 与的空间结构相同 C. 键能： D. 中存在键、氢键和配位键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，其核外电子排布：，Y为C元素；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布：，为O元素；是10电子微粒，为，则X为H元素；根据原子序数大小可判断Z为N元素。 【详解】A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：，A正确； B．中心原子O价层电子对数：，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中心原子N原子价层电子对数：，为平面三角形，B错误； C．中的共价键是三键，键能最大，C错误； D．内不存在分子间相互作用力氢键，D错误； 答案选A。 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 不存在顺反异构 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 含有5种含氧官能团 D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，故A错误； B．题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，故B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、醚键和酰胺基4种含氧官能团，故C错误； D．由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D正确； 故选AC。 12. 化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑；②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法错误的是 A. 电负性：H＞B B. ①②中水均发生还原反应 C. NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤电子对的均是氢原子 D. 当反应①、②转移的电子数相同时，产生H2的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaBH4中硼元素为+3价，氢元素为-1价，则氢元素的电负性大于硼元素，故A正确； B．由方程式可知，反应①和②中水中氢元素的化合价均降低被还原，都是氧化剂，发生还原反应，故B正确； C．Na[B(OH)4]中提供孤电子对的是氢氧根离子中的氧原子，故C错误； D．由方程式可知，反应①和②中生成1mol氢气，均转移1mol电子，则当反应①、②转移的电子数相同时，产生氢气的物质的量相等，故D正确； 故选C。 13. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A. 该物质所有碳原子不可能共平面 B. 该有机物苯环上的一溴代物有3种 C. 该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生 D. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该物质含有苯环，苯环中环上的6个碳原子以及与碳原子相连的原子也共面，两个苯环之间为单键相连，可以旋转到同一平面上，故所有碳原子可能共平面，故A错误； B．该有机物苯环上有3种氢原子，故一溴代物有3种，故B正确； C．苯的同系物的通式为CnH2n-6，题目中有机物不符合此通式，故C错误； D．将该有机物的结构简式写成，1、2、3、4、5、6号碳原子一定在同一直线上，故分子中最多有6个碳原子处于同一直线上，故D正确； 故选BD。 14. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 原子的配位数为6 B. a位置原子的分数坐标为 C. 原子与镁原子间最短距离为 D. 晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．依据晶胞结构示意图可知，距离铁原子最近且相等的镁原子有8个，因此铁原子的配位数为8，A错误； B．依据题中所给信息，可以推测得知，a位置的原子坐标参数为(0.25，0.75，0.75)，B正确； C．由晶胞图可知，铁原子与镁原子之间的最近距离为体对角的，面对角距离为：nm，体对角距离为：nm，则铁原子与镁原子之间的最近距离为，C正确； D．晶胞中铁原子数目为：，镁原子数目为：8，而H2在晶胞的体心和棱的中心位置，所以当储氢后化学式为FeMg2H2，则储氢率为100%，D错误； 答案选BC。 15. 常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是 A. S2-是面心立方最密堆积 B. Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C. CuS晶胞中，S2-配位数为8 D. Cu2S晶胞的密度为 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A正确； B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误； C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，C错误； D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，D正确； 综上所述答案为AD。 第II卷 (非选择题) 三、填空题(本题共5小题，共60分) 16. 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）A的化学名称是_________。 （2）A→B的反应类型是_________。A→E的反应类型是_________。 （3）A的一种同分异构体发生在苯环上的一元取代物只有一种其结构简式为：_________。 （4）A→C的化学方程式为______。(任写一种) （5）D的官能团名称为：_________。 【答案】（1）邻二甲苯(或1，2-二甲基苯) （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3） （4） (或) （5）羧基 【解析】 【分析】由题干可知A为一种芳香烃，且能与溴单质在光照的条件下发生烷基上的取代反应生成B，由B的结构逆推可得A结构为 ；A与溴单质在溴化铁的催化下发生苯环上的取代反应生成C，由于甲基会活化苯环邻、对位上的氢，所以C的结构可能为 或 ；A与高锰酸钾反应，烷基被高锰酸钾氧化为羧基，可推得D的结构为 ；A与氢气发生加成反应生成E，结合E分子式可推得E的结构为 。 【小问1详解】 由题可推得A的结构为 ，按照系统命名法可命名为1，2-二甲基苯，按照习惯命名法可命名为邻二甲苯(或1，2-二甲基苯)； 【小问2详解】 A与溴在光照下发生取代反应生成B；A与氢气发生加成反应生成E，结合E分子式可推得E的结构为 ，A→E的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 A的同分异构体在苯环上的一元取代产物只有一种，说明该同分异构体为对称结构，可得该同分异构体结构为 ； 【小问4详解】 苯同系物发生在苯环上的卤素取代反应，取代基可能在烷基对位或者邻位上，则A反应生成C的反应式可以为 (或) ； 【小问5详解】 A与高锰酸钾反应生成D为 ，其的官能团为羧基。 17. 有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder 反应： ； ② 回答下列问题： （1）P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。 （2）P发生1，4-加聚反应得到 _______ (填结构简式)， 将该产物加入溴水中，溴水 _______(填“能”或“不能”)褪色。 （3）写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式_______。 （4）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 _______(填键线式)。 （5）现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮( )，则该烯烃的结构简式可能是 _______。 【答案】（1）否 （2） ①. ②. 能 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，其结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，碳碳双键两端的碳原子上连接2个相同的氢原子，故不存在顺反异构，故答案为：否； 【小问2详解】 P发生1，4-加聚反应生成 ，将该产物中含有碳碳双键，加入溴水中，溴水褪色，故答案为：；能； 【小问3详解】 由已知①反应原理可知，P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式为：， 故答案为： 【小问4详解】 P中含有2个碳碳双键，双键外侧的碳生成二氧化碳气体，双键内侧的碳生成羰基，故与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为， 故答案为：。 【小问5详解】 根据信息①和②可知某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮( )说明有碳碳双键两端的碳原子上连接2个相同的氢原子，另一个碳碳双键断开生成丙酮，故该烃的结构简式为。 18. 铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）与均可形成配位数为4的配离子：、。其转化关系如图所示： ①中的键角_______(填“>”、“<”或“=”)中的键角。 ②向溶液Ⅱ中缓慢通入至过量，反应的离子方程式为_______。 （3）黄铜矿晶胞结构如图所示(晶胞参数，，与单个键合的有_______个。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_______；若为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度_______。 【答案】（1）3d9 （2） ①. ＞ ②. （3） ①. 4 ②. (，，) ③. 【解析】 【小问1详解】 铜元素是29号元素，基态的价电子排布式为3d9。 【小问2详解】 ①中只含有一对孤电子对，H2O中含有两对孤电子对，杂化方式相同，孤电子对越多，键角越小，故中的键角<中的键角。 ②向溶液Ⅱ中缓慢通入至过量，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据晶胞结构可知与单个键合的有4个，原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为(，，)，晶胞中Cu的个数为，晶胞中Fe的个数为，晶胞中S的个数为8个，若为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度 19. 回答下列问题。 （1）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_______个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_______(用分数坐标表示)。CdSnAs2 晶体中与单个Sn键合的As有_______个。 （2）CaO的晶体结构类型均与NaCl相同，已知CaO晶体密度ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3，晶体中两个距离最近的O2-中心的距离为_______nm。 【答案】（1） ①. 4 ②. (0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0) ③. 4 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分数坐标可知，有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为；与Cd(0，0，0)最近的Sn原子位于如图a、b两点所示，a位置的Sn的分数坐标为(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分数坐标为(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶体中Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合，故答案为：4；(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)；4； 【小问2详解】 CaO的晶体结构类型均与NaCl相同，所以一个晶胞含有4个CaO，则晶胞的质量为g，晶胞密度为ag/cm3，则晶胞体积为cm3；晶胞边长为cm，两个距离最近的O2-为面对角线的一半，即nm，故答案为：；。 20. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为______形，能量最低的激发态的核外电子排布式为______。 （2）胍（）为平面形分子，存在大键。胍属于______分子（填“极性”或“非极性”），原子的杂化轨道方式为______，①号原子键角______②号原子键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中和，其原因是______。 （3）氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂X，经掺杂得催化剂Y。 X属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为______pm，若表示阿伏加德罗常数的值，X的密度为______（用含的代数式表示）。Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为______，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为______。 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. （2） ①. 极性 ②. ③. < ④. 胍与能形成分子间氢键，胍有氨基（或显碱性）能与反应 （3） ①. ②. ③. ④. 12 【解析】 【小问1详解】 基态原子电子排布式为处于最高能级为p能级，电子云轮廓图为哑铃形；半满全满或全空能量最低，则能量最低激发态的核外电子排布式为； 【小问2详解】 胍结构不对称属于极性分子；胍为平面形分子，原子的杂化轨道方式为；①号原子键角<②号原子键角，原因是①号原子上有孤对电子排斥力达，使键角变小；胍易吸收空气中和，其原因是：胍与能形成分子间氢键，胍有氨基（或显碱性）能与反应； 【小问3详解】 X属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为面对角线一半，为 pm；X晶胞中有Cu原子 ，Co原子 N原子一个 ；点在三角形中心，则原子的分数坐标为；六方最密堆积配位数为12，故1个原子周围距离相等且最近的原子数目为12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $