2024年中考化学二轮专题训练--计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．将20g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为18.4g。试求： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）通过计算判断剩余固体中是否有高锰酸钾？ 2．把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释成质量分数为10%的稀硫酸，求： ①配制成的10%稀硫酸质量多少？ ②需要加水多少？ 3．我国某些地区居民喜欢食用腌制食品，该食品中容易产生一种物质为二甲基亚硝胺，（化学式为C2H6N2O），它与导致癌症高发有关，长期食用会慢性中毒。请回答下列问题： （1）该物质中碳元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （2）37g二甲基亚硝胺中氮元素的质量 g。 4．某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。称取该样品22. 8g,加入盛有156. 0 g稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应，称得反应后剩余物质的总质量为170.0g.试计算: （1）生成CO2的质量是 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0. 1%）[提示: ]。 5．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（）转化为乙醇的反应（）。 请计算： （1）葡萄糖中碳元素的质量分数（列式计算）。 （2）每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？ 6．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。小红同学为测定食用碱中碳酸钠的质量分数，取20g样品，放入锥形瓶中加适量水至全部溶解；再向锥形瓶中加入一定量稀盐酸。实验相关数据如图所示，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6g。（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）    请计算： （1）Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为 ； （2）样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程） （3）所加稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程） 7．某化工厂生产的BaSO4产品中混有杂质BaCO3和BaCl2。为测定杂质的含量，现取10g样品放在烧杯中，滴加质量分数为10%的稀盐酸至过量(假设产生的气体全部逸出)；再将剩余的混合物通过过滤、洗涤、干燥等操作分离得到纯净的硫酸钡固体。相关量的变化如图所示。    (1)b点时，烧杯内溶液中的溶质是_________________(写化学式)。 (2)求反应中生成气体的质量。(写出计算过程) (3)样品中杂质的质量分数为_________________。 (4)请在图2中画出烧杯中固体的质量与稀盐酸质量的关系曲线图，并做必要的标注____________。    8．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是 克。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。 9．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。 10．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，水垢中的其他成分不与稀盐酸反应。某校化学研究性学习小组同学通过实验测定水垢中CaCO3含量：取200g水垢，加入过量稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表： 【】 时间/分钟 1 2 3 4 5 生成CO2质量/g 30 50 60 66 66 (1)4分钟后，水垢中CaCO3 （填“是”或“否”）反应完全？ (2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少？（写出计算过程） (3)该校另一研究性学习小组测定当地石灰石中碳酸钙的含量，取15.0g石灰石样品，将200.0g稀盐酸分四次加入并充分反应（石灰石中的其他成分不与稀盐酸反应），实验数据记录如下表。请绘制出在15.0g石灰石样品中加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量变化关系的示意图。 样品 第1次 第2次 第3次 第4次 加稀盐酸质量（g） 50.0 100.0 150.0 200.0 产生气体质量（g） 2.2 4.4 5.5 5.5 11．过氧化氢的化学式为H2O2，俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，也能与高锰酸钾溶液反应如下： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5X+8H2O。 在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰或用短波射线照射。实验室用34克过氧化氢水溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)过氧化氢与高锰酸钾溶液反应中，X的化学式为 。 (2)过氧化氢分解过程中氧元素的化合价是 （填“升高”“降低”或“既有升高又有降低”）。 (3)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化。 (4)反应生成氧气的质量为 g。 (5)计算34g过氧化氢水溶液中H2O2的质量 g。（利用化学方程式计算，写出计算过程） 12．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）． 请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式 ； （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式 ； （3）a的数值为 ； （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是 ． 13．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。 （2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。 （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程） 14．为测定某放口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图： （1）配置如图实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是______； （2）B烧杯中发生反应的化学方程式为_______； （3）根据已知条件求解A烧杯溶液中碳酸钠质量分数_______（写出解题过程）； （4）D烧杯溶液中溶质的化学式为_______；（不考虑酚酚酞） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）1.6   （2）固体中有KMnO4剩余 2．①490g；②440g 3．（1）3:2；（2）14 4．（1）8.8;（2）93.0% 5．（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 ×100%=40%； （2）解：设每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是 。 = =4.5t 答：设每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。 6．（1）23：6：24 （2）设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y， x=10.6g，y=7.3g， 样品中碳酸钠的质量分数是=53%。 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 （3）所加稀盐酸质量为m时，恰好完全反应，此时加入稀盐酸质量：115.6g+4.4g-20g=100g，所加稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%。 答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 7．（1）HCl和BaCl2 （2）设反应中生成气体的质量为x， x=0.44g 答：反应中生成气体的质量为0.44g。 （3） 30% （4）    8．（1）8.8； （2）8.4% 9．(1)3.3 (2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量x。 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。　　 10．(1)是 (2)解：由表格数据可知，生成二氧化碳的质量为66g，设水垢中碳酸钙的质量为x，x=150g则该水垢中CaCO3的质量分数是：答：该水垢中CaCO3的质量分数是75%。 (3)   11．(1)O2 (2)既有升高又有降低 (3)质量和化学性质 (4)1.6 (5)解：设过氧化氢的质量为x 答：34g过氧化氢水溶液中H2O2的质量为3.4g。 12．（1） （2） （3）6 （4）7.6% （5）120t上述铁粉中铁的质量为： 解：设需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是m，    m=200t 答：需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是200t。 13．（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3 （3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。 NaOH溶液的溶质质量分数为；故填：15% 14．（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是：=10g； （2）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g， 设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗氯化氢的质量为y x=10.6g y=7.3g 样品溶液中碳酸钠质量是10.6g×2=21.2g； A烧杯溶液中碳酸钠质量分数为=21.2%。 答：A烧杯溶液中碳酸钠质量分数为21.2%。 （4）与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为=100g，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：200g-100g=100g，所以步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应完氢氧化钠，所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3； 故答案为（1）10g； （2）NaOH+HCl═NaCl+H2O； （3）21.2%； （4）NaCl、Na2CO3、NaOH。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$