2025届高三化学一轮复习 --物质结构与性质

2024届高三化学复习题--物质结构与性质 1．（23-24高二下·安徽黄山·期中）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 。 (2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为 ；第一电离能I1(P) I1(Cl)(填“>”或“<”)。 (3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为 。 (4)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (用化学式表示)。 (5)下图为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞有 个碳原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a。 注：图中白球黑球均为碳原子，只表示位置不同。 2．（2024·山东威海·二模）金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ni²⁺的价层电子轨道表示式为 ，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有 (填元素符号)。 (2)是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶—2—甲酰胺的缩写，结构如图，为双螯配体。该配合物中的配位数为 ，在配合物中，两个“piaH”与分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供孤电子对的原子可能的组合是 (用“α”“β”“γ”表示)。 (3)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分被氧化为，成为。已知的摩尔质量为69.1 g⋅mol，则标明Ni价态的化学式为 (示例：)，晶体中镍离子的占有率为 。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 ，A、B两点间距离为 pm。 3．（23-24高二下·天津滨海新·期中）请回答以下问题： (1)基态碳原子的价电子排布不能表示为，原因是违背 。 (2)下列有关乙烷(C2H6)和乙烯(C2H4)的描述正确的是_______(填字母)。 A．分子中均含有键和键 B．分子中的所有原子均处于同一平面上 C．分子中的碳碳键键长：乙烯>乙烷 D．乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 (3)分子中Cl-C-Cl的键角 (填“>”、“<”或“=”)甲醛分子中H-C-H的键角。 (4)通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH2=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是 。 (5)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于 晶体；该晶体的熔点比SiO2晶体 (填“高”或“低”) (6)如图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化硅晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 4．（2024·四川成都·模拟预测）、、三种元素性质非常相似，称铁系元素。请回答下列问题。 (1)三种元素位于周期表中 区（填分区），基态原子的外围电子轨道表达式为 。 (2)成为阳离子首先失去 轨道电子；、的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃，1360℃是 的熔点，理由是 。 (3)常作净水剂和补铁剂，空间构型为 ，与其互为等电子体的分子有 （写一个）。 (4)的结构如图1所示（略去原子）（Y是乙二胺四乙酸，分子式为）。该图中四种元素第一电离能由大到小的顺序为 （写元素符号），其中原子的杂化类型为 。该配合物中配位键有 mol。 (5)晶体为型结构（如图2）。其中可看成填充在由组成的正 面体空隙中，填充率为。将在空气中加热，部分被氧化为，成为，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有晶胞的质量为。则分别填充、和未填充离子的空隙个数之比为 。 5．（23-24高二下·福建泉州·阶段练习）近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。回答下列问题： (1)我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶，晶体硅材料被大量用于电子产业。 ①某同学画出基态Si原子的价层电子排布图：，该电子排布图违背 。 ②硅在一定条件下可以与反应生成，判断的沸点比的 (填“高”或“低”)，理由 。 (2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝，是制造5G芯片的重要绝缘材料。氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与 个氮原子相连，氮化铝晶体属于 晶体。 (3)“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。 ①分子的空间构型为 。 ②的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式 。 (4)2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下： ①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为 。 ②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有 。 a．配位键    b．离子键    c．范德华力    d．氢键    e．共价键 (5)GaAs是一种制造芯片重要的半导体材料，晶胞结构如图1，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。 ①已知图1中A原子的坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为 。 ②若GaAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个As原子间的最小距离为 cm(列出计算式即可)。 ③稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比为 。 6．（23-24高二下·福建泉州·期中）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ，原因是 。 (2)与C处于同一族，的几何构型为 。 (3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (4)如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是 (填标号)。理由是 。 (5)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为 。 7．（23-24高二下·福建泉州·期中）材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题： (1)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为 。 (2)M与位于同周期，的一种配合物组成为。 ①下列有关、的说法正确的是 (填字母)。 a．分子空间构型相同        b．中心原子杂化类型相同        c．键角大小相同 ②含 molσ键。 ③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为 。 (3)常压、180℃时，升华形成的二聚体的结构如图所示。 ①试用“→”标出其中的配位键 。 ②其中的配位数为 。 (4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的 (填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙中；若该晶体的密度为，是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为 (列式即可)。 8．（23-24高二下·内蒙古通辽·期中）金属元素、、、、等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题： (1)是一种储氢材料。的空间构型是 ，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为 。 (2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (3)①是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则的杂化轨道类型为 (填标号)。 A．        B．        C．        D． ②如图为一种形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是 (填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为 色。 (4)已知钛酸钡的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。方程式中X的化学式为 ，晶体中周围距离最小且相等的有 个，钛酸钡的密度为 。 9．（23-24高二下·北京·阶段练习）我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。 (1)Fe元素在元素周期表中的位置是 。 (2)污染物X在电极a上的反应式是 。 (3)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。 ①基态As原子的价层电子排布式是 。 ②中的键 (填“>”“<”或“=”)中的键角。 ③的结构是，P原子的杂化轨道类型是 。 ④比较反应能力： (填“>”“<”或“=”)，原因是 。 10．（23-24高二下·吉林延边·期中）锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。回答下列问题： (1)锰元素在元素周期表中的位置是 ，基态锰原子的外围电子排布图为 。 (2)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是_______(填标号)。 A．F–F键的键能小于Cl–Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 (3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有 ；锰试剂 (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 (4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及 (填“sp”、“sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。 ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a= nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为 。 11．（23-24高二下·吉林长春·期中）中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶为样品高精度地测定了。 Ⅰ.高纯单晶的制备流程如下 (1)写出基态原子的电子排布式 。 (2)分子的空间构型是 。 (3)③中发生分解反应，判断的分解温度 (填“大于”或“小于”)的分解温度，理由是 。 Ⅱ.的测定 (4)单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为apm。 还需要测定的物理量有：硅的相对原子质量A、宏观硅球的质量mg和体积以及缺陷修正值(晶胞内实际原子数=理论原子数)。用上述物理量列出的计算表达式 。 12．（23-24高一下·山东泰安·期中）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 )的pH与原子序数的关系如图2所示。(已知：pH=2， ；pH=12，；且H+浓度越大pH越小)                根据上述信息进行判断，并回答下列问题： (1)①比较f、g、h常见离子的半径大小 (用离子符号表示)； ②写出e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (2)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。已知eyz含有分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式 。 (3)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入100 mL一定浓度的Z的最高价含氧酸中，充分反应后，该酸被还原成和ZO，反应后溶液中的物质的量为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。 ①铜片中单质铜的质量分数为 %(保留一位小数) ②铜片与该酸充分反应后，溶液中的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为 。 13．（23-24高二下·福建莆田·期中）为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题： (1)①Cu2+基态核外电子排布式： 。 ②Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中 (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。 ③基态Cr原子的外围电子轨道表示式为 。 (2)下表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因： 。 元素 Fe Cu 第一电离能I1/kJ·mol-1 759 746 第二电离能I2/kJ·mol-1 1561 1958 (3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①CN-的电子式是 ；1mol该配离子中含σ键数目为 。 ②该配合物中存在的作用力类型有 (填字母)。 A．金属键　　B．离子键　　C．共价键　　D．配位键　　E．氢键　　F．范德华力 14．（23-24高二下·广东肇庆·期中）回答下列问题： (1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)； A． B． C． D． (2)写出基态离子的M层电子排布式 。 (3)实验室常用检验，中的配位数为 ，中碳原子的杂化轨道类型为 杂化。 (4)已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306C)，原因是 。 (5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式： 。 (6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为 ，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是 。(填“图乙”或“图丙”) 15．（23-24高二下·重庆万州·期中）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有Li、B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是 。 ②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为 。 ③立方相氮化硼晶胞边长为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g∙cm-3。 (3)FeSO4∙7H2O的结构如图所示，其中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是 。 (4)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 。 (5)锂离子电池具有可靠性高、寿命长、没有记忆效应等优势，能够提高飞船靠泊时间，是解决空间站问题的重要举措。正极材料LiCoO2的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有 个O；充电时，LiCoO2脱出部分Li+，形成Li1-xCoO2，结构如图(b)，则n(Co3+):n(Co4+)= 。 16．（23-24高二下·广东佛山·期中）I．磷是构成生命的基本元素之一。 (1)由磷原子形成的三种微粒：a．［Ne]3s23p3、b．［Ne]3s23p2、c．［Ne]3s23p24s1，半径最小的是 (填小写字母，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 。 (2)PCl5可发生自耦电离产生一种四面体结构的离子和一种正八面体结构的离子，这两种离子的化学式分别为 。 Ⅱ.胍是一类有机物，最简单胍类物质的结构简式如图所示： (3)胍分子的含N官能团名称为碳氮双键和 ，分子中所有原子共平面，胍中N原子杂化方式为 。 (4)胍分子在水中的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于”)在苯中的溶解度，原因是 。 (5)2号N原子的孤电子对位于 (填选项序号)。 a．sp杂化轨道　　　b．sp2杂化轨道　　c．sp3杂化轨道　d．2p轨道 17．（23-24高二下·湖北·阶段练习）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中所有原子共平面。 已知：根据亨利．A．本特的说法，等电子原理指出：“具有相同数量价电子和相同数量重原子的分子（或离子）具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。”这里的“重原子”是指除H、He和Li以外的任何原子。例如苯和吡啶互为等电子体： 苯（） 吡啶（） 重原子数 6 价电子数 关系 互为等电子体    共同特点 有大键：（，其中为形成大键的原子数） 具有芳香性 回答下列问题： (1)晶体中存在的微粒间作用力有 （填序号）。 a．金属键    b．离子键    c．配位键    d．氢键 (2)下列关于胍（  ）的说法正确的是 （填序号）。 a．胍中C的杂化方式与中B的相同 b．与互为等电子体 c．有大键： d．为一元碱 (3)酸性条件下的水解产物是 和 （均写结构简式）。 (4)化合物A（  ）具有碱性和芳香性，吡啶类化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强。 ①化合物A最多有 个碳原子共平面。 ②化合物A的碱性比吡啶 （填“强”或“弱”）。 ③化合物A的六元环芳香同分异构体有 种。 18．（23-24高二下·浙江丽水·期中）碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： (1)已知中硅元素为价，则H、C、O、的电负性由大到小的顺序为 。 (2)与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。 该晶体类型是 ，该化合物的化学式为 。 (3)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为 。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 ③的沸点与比较： (填化学式)的高，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)3p (2) O＞N＞C ＜ (3)sp2、sp3 (4)SiH4 (5) 8 【详解】（1）基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，故基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p。 （2）同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，故C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为O＞N＞C；同周期元素从左至右，第一电离能总体上呈增大趋势，但是第ⅤA族元素比同周期第ⅥA族元素的第一电离能大，故第一电离能I1(P)＜I1(Cl)。 （3）磷酸氯喹中N原子有两种情况，价层电子对数分别是3、4，故N原子的杂化方式为sp2、sp3。 （4）第ⅣA族~ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF的分子间可形成氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”。图1中a点所在折线无“反常”，则为第IVA元素的氢化物，a点代表的是第三周期的氢化物SiH4。 （5）晶胞中顶点微粒数为：8×=1，面心微粒数为：6×=3，体内微粒数为4，则共含有8个碳原子；位于金刚石晶胞内部的四个碳原子处于八分之一晶胞的中心，因此，晶胞的体对角线长度与8个碳原子直径相同，即a=8r，r=a。 2．(1) Ti、Ge、Se (2) 6 α和γ或者α和β (3) 90% (4) (,,) 【详解】（1）Ni元素原子序数为28，基态Ni原子价层电子排布为3d84s2，轨道表示式为，有2个未成对电子，同周期也有2个未成对电子的元素有钛(Ti)：3d24s2、锗(Ge)：4s24p2、硒(Se)：4s24p4，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有Ti、Ge、Se； （2）两个水分子中的O与Ni形成2个配位键，1个piaH与Ni形成2个配位键，故该配合物中Ni2+的配位数为6，“piaH”与Ni2+螯合形成五元环，包括配位原子和Ni2+共有5个原子，故五元环中提供孤电子对的原子可能是α和γ，由于酰胺基和吡啶之间的碳碳单键可以旋转，故五元环中提供孤电子对的原子也可能是α和β，则五元环中提供孤电子对的原子可能的组合是α和γ或者α和β； （3）根据NixO的摩尔质量为69.1 g⋅mol−1，59x+16=69.1，解得x=0.9，Ni0.9O化学式可以改写为Ni9O10，设其中+2价Ni为a，则标明Ni价态的化学式为，由化合价代数和为0，2a+3(9-a)=20，解得a=7，故标明Ni价态的化学式为，NiO晶体为NaCl型结构，Ni与O个数比为1:1，根据化学式Ni0.9O可知，晶体中镍离子的占有率为90%； （4）A、B在底面的投影分别在底面菱形分成的两个正三角形中心，A点原子的分数坐标为(,,)，根据对称性，A到下底面距离和B到上底面距离相等，故B点原子的分数坐标为(,,)，底面菱形边长为a pm，较长对角线长为a pm，AB水平方向距离为a pm，AB竖直距离为晶胞高度一半，为 pm，根据勾股定理，A、B两点间距离为pm。 3．(1)洪特规则 (2)D (3)小于 (4)乙烯与CH2=CHCl均属分子晶体且结构相似，但后者的相对分子质量更大，范德华力更大 (5) 共价 高 (6) 【详解】（1）基态碳原子的价电子排布表示为，不能表示为，原因是违背洪特规则； （2）A．乙烷分子中只含有键，故A错误；     B．乙烷分子中C的杂化为sp3，不可能所有原子均处于同一平面上，故B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，分子中的碳碳键键长：乙烯<乙烷,故C错误； D．乙烯中含有碳碳双键，乙烯为平面结构，碳原子的杂化轨道类型为sp2，故D正确； 选D。 （3）氯原子的电负性强于氢原子的，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大； （4）通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH2=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是乙烯与CH2=CHCl均属分子晶体且结构相似，但后者的相对分子质量更大，范德华力更大。 （5）根据图示，该CO2晶体属于原子晶体；SiO2晶体的共价晶体，硅原子半径大于C原子，所以该CO2晶体的熔点比SiO2晶体高； （6）根据碳化硅的晶胞结构。晶胞中C原子数为4，Si原子数为，若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化硅晶体的密度为g/cm3。 4．(1) d (2) 4s FeO Fe2O3和FeO同为离子晶体，Fe3+所带电荷数大于Fe2+，且半径Fe3+＜Fe2+，Fe2O3的晶格能更大，熔沸点更高 (3) 正四面体 CF4(CCl4)等 (4) N>O>C>Co sp3、sp2 6 (5) 八 1∶2∶1 【详解】（1） 三种元素位于元素周期表中的d区，基态Ni原子的外围电子轨道表达式为； （2）Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子属于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，1360℃是Fe2O3的熔点，Fe2O3和FeO同为离子晶体，Fe3+所带电荷数大于Fe2+，且半径Fe3+＜Fe2+，Fe2O3的晶格能更大，熔沸点更高，即1360℃是FeO的熔点； （3）的价层电子对数为，孤电子对为0，空间构型为正四面体，硫酸根离子含有五个原子，32个价电子，故其等电子体为CF4(CCl4)等； （4）依据元素在元素周期表中的位置，从上往下，第一电离能依次变大，从左往右，第一电离能依次变大，但需要注意，第IIIA族、第V A族的元素反常，故C、Co、O、N第一电离能由大到小的排序为N>O>C>Co，分子中除羧基中的碳氧双键中的碳为sp2杂化以外，其他均为sp3杂化，分析其结构可知，配位键的物质的量为6mol； （5）由图可知，氧离子在棱上，所以镍离子填充在由阳离子所构成的正八面体的空隙之中，依据晶胞结构，镍离子数目， 当出现晶体塌陷后，晶胞质量为4.0×10-22g，M(NixO)=4.0×10-22g×NA=241g/mol，故此时晶体的化学式为Ni3O4，有一个镍离子所在的空隙塌陷，依据化合价可知，Ni2+∶Ni3+= 1 ∶2，外加塌陷的空隙，填充Ni2+、Ni3+和未填充Ni离子的空隙个数之比为1∶2∶1。 5．(1) 洪特规则 高 两者均为分子晶体，的相对分子质量比大，范德华力大，故沸点高 (2) 4 共价 (3) 三角锥形 (4) 、杂化 cd (5) 5：27 【详解】（1） ①填入简并轨道的电子，应符合洪特规则，先单独分占，且自旋平行，的电子排布违背了洪特规则； ②和两者均为分子晶体，的相对分子质量比大，范德华力大，故沸点高； （2）氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与4个氮原子相连，氮化铝晶体属于共价晶体； （3）①分子中心原子N价层电子对数：，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形； ②三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构，则其结构简式：； （4）①聚碳酸酯中碳原子的成键方式有单键和双键，则杂化方式有：、杂化； ②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水过程中无新物质生成，克服的作用力为分子间相互作用力，包括：范德华力和氢键； （5）①B原子对于体对角线的，则B原子坐标：； ②晶胞中两个As原子间的最小距离为面对角线的一半，根据均摊法可计算晶胞中个原子个数：Ga个数为4，As个数为，根据晶胞密度计算公式：，则晶胞的体积：，晶胞棱长：，晶胞中两个As原子间的最小距离：； ③根据图2，Ga有4个在内部，Mn在1个顶点和1个面心，根据均摊法计算：，则稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比：5：27。 6．(1) 的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大 (2)三角锥形 (3)B (4) C C中过氧键具有强氧化性，能将转化为 (5) 【详解】（1）的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大。故铜的更大。 （2）根据价层电子对互斥理论进行计算，可知的中心离子价层电子对数为：，有1对孤电子对，故其几何构型为三角锥形。 （3）A．中各原子的核外电子均已成对，A不符合； B．中Cu2+的外围电子排布是3d9，有未成对电子，B符合； C．中各原子的核外电子均已成对，C不符合； D．中各原子的核外电子均已成对，D不符合； 故选B。 （4）C中过氧键具有强氧化性，能将转化为，其他选项中的基团无法将转化为。 （5）根据晶胞结构可知，铜原子在面上，个数为；锌原子在顶点和体心，个数为；锡原子2个在面上，4个在棱上，个数为，硫原子在体内，共8个。故化学式为： 由A原子的坐标可知，坐标系原点为下底面左后顶点锌原子处，根据图示可知，其距后平面的宽度为，距左平面的宽度为，距离下底面的高度为，故坐标为（，，） 7．(1)哑铃形(或纺锤形) (2) b 23 (3) 4 (4) 正四面体 【详解】（1）As元素处于元素周期表第四周期第VA族，基态砷原子价层电子排布式为4s24p3，电子占据的能级中，4p能级能量最高，电子云形状为哑铃形或纺锤形； （2）①NH3、H2O中心原子价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，中心原子的孤电子对数分别为1、2，空间构型分别为三角锥形、正四面体形，由于孤电子对之间排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，故NH3中键角大于H2O中的，故选：b； ②[M(NH3)5(H2O)]3+含有6个配位键,配体为5个NH3、1个H2O，而配位键属于σ键，NH3分子有3个σ键，H2O分子与2个σ键，配离子含有23个σ键，则1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含23mol σ键； ③1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl，说明T的外界有2个Cl−，T的中心离子的配位数与[M(NH3)5(H2O)]3+相同为6，则T中配离子为[M(NH3)5Cl]2+，故T的化学式为[M(NH3)5Cl]Cl2⋅H2O； （3）①氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，由图每个铝原子和四个氯原子形成键，故其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，如图； ②Al与4个Cl成键，Al的配位数为4； （4）由题图知，B原子位于体对角线的处，B原子与相邻的4个P原子构成正四面体，面心上六个P原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线长的一半，设BP晶胞棱长为a cm，1个晶胞含4个BP，所以，a=，故正八面体的边长为pm。 8．(1) 正四面体形 (2)或 (3) A 深蓝 (4) 8 【详解】（1）四氢合硼离子中硼原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形；金属元素的电负性小于非金属元素，则钛元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，元素的电负性越大，氢元素的非金属性强于硼元素，所以H、B、Ti三种元素的电负性由小到大的顺序为Ti＜B＜H。 （2）铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，由题意可知，价电子自旋磁量子数的代数和与未成对电子数目有关，铁原子中有4个未成对电子，所以价电子自旋磁量子数的代数和为(+)×4=+2或(-)×4=-2。 （3）①由天蓝色的四水合铜离子的空间构型为平面正方形可知，铜离子与配体水分子形成4个配位键，则铜离子有4个杂化轨道，若为sp3杂化，四水合铜离子的空间构型为四面体形，不可能是平面正方形，所以铜离子的杂化方式为dsp2杂化，故选A； ②氧元素的电负性强于氮元素，水分子中氧原子对孤对电子的吸引力强于氨分子中氮原子对孤对电子的吸引力，所以与铜离子形成的配位键的能力弱于氨分子，配离子加热时先失去的配位体为水分子，得到深蓝色的四氨合铜离子。故，答案为“”、“ 深蓝”。 （4）根据方程式中原子守恒可知，X的化学式为TiO2；由钛酸钡的晶胞结构图可知，O位于棱心，个数为=3，Ti位于顶点，个数为=1，1个Ba位于体心，晶体中Ti4+周围距离最小且相等的Ba2+位于体心，顶点的Ti4+为8个晶胞共有，故晶体中Ti4+周围距离最小且相等的Ba2+有8个；晶胞质量为g，晶胞体积为a3cm3，晶体密度ρ=g•cm−3= g•cm−3。 9．(1)第四周期第Ⅷ族 (2)X+H2O-2e-XO+2H+ (3) 4s24p3 < sp3 < 中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对 【详解】（1）Fe元素是26号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。 （2）由图可知，污染物X在电极a上失去电子生成XO和H+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：X+H2O-2e-XO+2H+。 （3）①基态砷为33号元素，其价层电子排布式为4s24p3； ②中氮原子的价层电子对数为，为V形结构，中氮原子的价层电子对数为，为平面三角形，中含有孤电子对，有较大的排斥力，故的键角小于的键角； ③中磷原子无孤电子对，形成4个键，故杂化类型为sp3； ④中心原子含有孤电子对的物质易被氧化，中P原子孤电子对的数目为=0，中As原子孤电子对的数目为=1，）中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对，故反应能力<。 10．(1) 第四周期第ⅦB族 (2)A (3) N、O 能 (4) sp C＜O＜N (5) (，，) 【详解】（1） 锰元素在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，为25号元素，基态原子的外围电子排布式为3d54s2，排布图为； （2）A．F原子半径小，电子云密度大，F原子之间的排斥力大，则F—F键不稳定，则F—F键的键能小于Cl-Cl键的键能，与电负性无关，故A正确； B．电负性：F＞Cl,F—C键的极性大于Cl-C键的极性，使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致F3CCOOH的羧基中—OH极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释，故B错误； C．元素的电负性越大，该元素与氢元素之间的极性越强，电负性F＞Cl,F—H键的极性大于Cl-H键的极性，导致HF分子极性比HCl强，能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释，故C错误； D．F元素电负性较大，HF中F原子与其它HF中H原子能形成分子间氢键，因此气态HF中存在(HF)2，气态HCl中不存在(HCl)2，能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释，故D错误； 故选：A； （3）N、O原子上存在孤电子对，可以作为配位原子；锰试剂含有两个不相邻的酚羟基，能形成分子内氢键，故答案为：N、O；能； （4）锰试剂分子中，苯环C原子采取sp2杂化方式，N=C采取sp2杂化方式，羟基O采取sp3杂化方式，所以不采取sp杂化方式，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能共用同周期相邻元素的，故第一电离能为：C＜O＜N，故答案为：sp；C＜O＜N； （5）该晶胞中含有Ce4+个数为8×+6×=4，含有O2-个数为8； ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg•cm-3，则ρ=g•cm−3，则晶胞边长的计量表达式为a=nm； ②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0，，)，则位于晶胞体内，由上面心、后面心、右侧面心、右侧上后顶点的Ce4+构成的正四面体中心的B离子的坐标为(，，)。 11．(1)[Ne]3s23p2 (2)正四面体 (3) 小于 SiF4和CH4均为分子晶体，Si原子比F原子半径大，Si-F键键能小，不稳定，分解温度低 (4) 【详解】（1）基态Si原子的电子排布式为：[Ne]3s23p2； （2）SiF4中Si形成4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为正四面体； （3）SiF4和CH4均为分子晶体，Si原子比F原子半径大，Si-F键键能小，不稳定，分解温度低，故SiF4的分解温度小于CH4的分解温度； （4）由均摊法得，晶胞中Si的数目为，晶胞密度与硅球相同，为，。 12．(1) S2->Cl->Al3+ OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]- (2) NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ (3) 53.6% 7.6 mol•L-1 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol•L-1，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素；g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此解答。 【详解】（1）①电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径：S2-＞Cl-＞Al3+； ②e、f的最高价氧化物对应水化物反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-。 （2） 由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz即NaCN不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑，NaCN由Na+、CN-构成，含有N2分子中类似的化学键，则CN-中存在三键，NaCN电子式为： 。 （3）①Cu、铜绿和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物，反应后溶液中氢离子有剩余，说明Cu和铜绿完全反应，然后向溶液中加入足量NaOH溶液，最后得到的沉淀是Cu(OH)2，n[Cu(OH)2]=29.4g÷98g/mol=0.3mol，固体中Cu元素其质量=64g/mol×0.3g=19.2g，则固体中铜绿除铜之外的部分n[(OH)2CO3]=(23.9g−19.2g)÷94g/mol=0.05mol，根据Cu原子守恒得固体中铜单质n(Cu)=n[Cu(OH)2]-2n=0.3mol-2×0.05mol=0.2mol，则铜片中单质Cu的质量=0.2mol×64g/mol=12.8g，单质铜Cu的质量分数=×100%=53.6%； ②完全反应后氢离子有剩余说明Cu和铜绿完全反应，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸，根据N原子、Cu原子守恒得n()=2n[Cu(NO3)2]+n(HNO3)=2n[Cu(OH)2]+n(H+)=2×0.3mol+0.160mol=0.76mol，c()=0.76mol÷0.1L=7.6 mol•L-1。 13．(1) [Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9 ds (2)失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的3d10电子，Fe失去的是4s1电子 (3) 12NA BCD 【详解】（1）①Cu为29号元素，失去最外层两个电子形成Cu2+，所以Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9，故答案为：[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9； ②Ag为47号元素，与Cu在同一族，则位于第五周期第IB族，外围电子排布为4d105s1，属于ds区，故答案为：ds； ③基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1，3d轨道含有5个电子，4s轨道含有1个电子，基态Cr原子的外围电子轨道表示式为，故答案为：。 （2）根据表中数据可知，大于，主要原因为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子，故答案为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的3d10电子，Fe失去的是4s1电子。 （3） ①CN-与N2是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写氢氰根离子电子式为 ；CN-与Fe2+以配位键结合，这6个配位键都属于σ键，还有6个CN-中各有一个σ键，1个配离子中含有的σ键共有12个，则1mol该配离子中含有 12 NA个σ键，故答案为：；12NA； ②K4 [Fe(CN)6]是离子化合物，含有离子键，阳离子K+与配离子之间以离子键结合，Fe2+与CN-以配位键结合，CN-中的两种原子以极性共价键结合，故选BCD。 14．(1)B (2) (3) 6 sp (4)为离子化合物，熔点受离子键的影响；为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故的熔点比高 (5) (6) 2：3 图丙 【详解】（1）A为激发态的＋1价钙离子，失去最外层一个电子需要的能量较大，B为＋1价钙离子，相对于选项A来说，失去最外层一个电子即为第二电离能，需要的能量较大一些，也大于第一电离能，C是激发态的钙原子，比较容易失去最外层一个电子，D是基态的钙原子，比较容易失去最外层一个电子即为第一电离能，第一电离能小于其第二电离能，综上分析可知，失去最外层上一个电子需要能量最大的为B，故答案为：B； （2）二价铁离子的电子排布式，所以基态离子的M层电子排布式为。 （3）中的配位数为6；HCN为直线型分子，碳原子的杂化轨道类型为sp杂化。 （4）已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306℃)，原因是为离子化合物，熔点受离子键的影响；为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故的熔点比高。 （5）由图可知，N位于晶胞中心，一个晶胞有1个N；Fe分别位于顶点和面心，共有个Fe，所以该晶胞表示的分子式为Fe4N，所以铁和氨在640℃可发生置换反应的方程式为。 （6）图乙中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8；图丙中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，配位数为12，所以图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为8：12＝2：3；图乙为体心立方堆积，图丙为面心立方堆积，面心立方堆积的空间利用率大于体心立方堆积，故图丙的空间利用率较高。 15．(1)BD (2) 六方相氮化硼中层间无自由移动的电子，不可以导电 3:1 (3) (4)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 (5) 6 7:5 【详解】（1） A．表示基态的带一个单位正电荷的硼离子，不会产生发射光谱，A不符合题意； B．表示处于激发态的带一个单位正电荷的硼离子，有1个2s电子激发到2p轨道上，此电子会回到2s轨道，从而释放能量，产生发射光谱，B符合题意； C．表示基态的硼原子，不会产生发射光谱，C不符合题意； D．表示处于激发态的硼原子，有1个2p电子会释放能量重新回到2s轨道，从而产生发射光谱，D符合题意； 故选BD； （2）1①石墨能导电，因为每个碳原子还有1个价电子，可用于形成大π键，而六方相氮化硼结构与石墨相似，但B原子的最外层电子已全部成键，不存在成单电子，不能形成大π键，所以不导电，原因是：六方相氮化硼中层间无自由移动的电子，不可以导电； ②立方相氮化硼晶体中，平均每个B、N原子都形成1.5个“一般共价键”和0.5个配位键，所以“一般共价键”与配位键的数目之比为1.5:0.5=3:1； ③立方相氮化硼晶胞中，含氮原子数目为=4，含硼原子数目为4，边长为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为=g∙cm-3； （3）FeSO4∙7H2O的结构如图所示，1、2表示水分子中的O原子、3表示中的S原子，它们都发生sp3杂化，但中S原子的最外层不存在孤电子对，1中O原子的最外层存在1个孤电子对，2中O原子的最外层存在2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小，所以∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是； （4）K2[Ni(CN)4]为配合物，形成离子晶体，Ni(CO)4为共价化合物，形成分子晶体，则K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是：K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小； （5）在LiCoO2的晶胞中，含Li+数目为=3，依据化学式可得出，每个晶胞中含有3个Co原子、6个O；充电时，LiCoO2脱出部分Li+，形成Li1-xCoO2，由图b可得出含Li+个数为=，B、O原子个数不变，设Co3+个数为y，则Co4+个数为(3-y)，依据电荷守恒可得，y=，3-y=，则n(Co3+):n(Co4+)=:=7:5。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 16．(1) b (2) (3) 氨基 杂化 (4) 大于 胍可与水分子形成分子间氢键 (5)b 【详解】（1）由电子排布式可知，a为基态磷原子、b为P+离子、c为激发态磷原子，质子数相同的微粒，核外电子数越少，微粒的半径越小，所以半径最小的是b；b再失去一个电子需要的能量是第二电离能，a、c是第一电离能，失电子时激发态需要的能量低于基态的能量，所以再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为b>a>c，故答案为：b；b>a>c； （2）由题意可知，五氯化磷发生自耦电离产生四面体结构的离子和正八面体结构离子，故答案为：； （3）由结构简式可知，胍分子的含氮原子的官能团为碳氮双键和氨基，分子中所有原子共平面说明胍分子中氮原子杂化方式都为sp2杂化，没有参与杂化的p电子形成大π键，故答案为：氨基；sp2杂化； （4）由结构简式可知，胍分子是结构不对称的极性分子，且胍分子可与水分子形成分子间氢键，所以胍分子在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，故答案为：大于； （5）胍分子中氮原子杂化方式都为sp2杂化，由结构简式可知，2号N原子的孤电子对位于sp2杂化轨道，故选b。 17．(1)bcd (2)bcd (3) (4) 7 强 13 【详解】（1）晶体中存在阴阳离子间的离子键、B和配体间的配位键和氨基间的氢键。 （2）a．胍中C为sp2杂化，中B为sp3杂化，故错误； b．与具有相同数量价电子和相同数量重原子，互为等电子体，故b正确； c．有大键：，故c正确； d．根据题意，中=N上有孤电子对，为一元碱，故d正确； 故选bcd； （3）在酸性条件下的水解产物为和； （4） ①化合物中所有7个碳原子都可能共平面； ②对比A和吡啶可知，A比吡啶多了个乙基，而乙基是供电子基，则A中的N更加容易结合氢离子，碱性更强； ③环上可以有2个甲基，这种情况有，，或者一个乙基，这种情况有，还可以是1个苯环，另外有一个氨基，一个甲基，这种情况有3种，还可以是1个苯环，另外有一个—NHCH3，或者另外有一个—CH2NH2，则一共有13种。 18．(1) (2) 共价晶体 (3) 共价键 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 【详解】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；已知中硅元素为+4价，则氢元素为负价，电负性大于硅，故H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Si； （2）由晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体，所以该晶体类型是共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有Si的个数为：，P有8个，所以该化合物的化学式为SiP2； （3）和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，X位于第四周期ⅣA族，X为Ge；短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y应位于第三周期，最外层电子数为10-3=7，可知Y为Cl；它们形成化合物的分子式是XY4，即为GeCl4，以此来解答。 ①氯元素原子最外层电子排布图为； ②二者电负性差为3.0-1.8＝1.2＜1.7，X与Y形成共价键，故答案为：共价键； ③因组成与结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则GeCl4的沸点高，故答案为：GeCl4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$