2024年中考化学专题复习- 科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 1．（2024·福建厦门·三模）西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。学习小组进行系列探究： 【实验一】模拟实验。将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，实验观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，同时出现小气泡。 (1)铁钉表面有红色固体析出的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)铁钉需要打磨的理由是 。 (3)学习小组对“出现小气泡”这一异常现象进行研究，经查阅资料可知，硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。请你设计实验检验硫酸铜溶液是否呈酸性： 。（写出操作、现象及结论） 【实验二】为探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素，小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验。并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 浅绿色 有无红色固体 有无气泡 ① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 (4)由实验推知：硫酸铜溶液酸性强弱与 和 有关。 【实验三】为探究铁与硫酸铜溶液反应过程中酸性强弱变化及其原因，将打磨好的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），置于密闭容器后，同时插入氧气传感器检测容器内氧气的含量变化（如图2）。 (5)由图1可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性 （填“增强”或“减弱”）；由图2分析，氧气含量变化的原因可能是 。 (6)有同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，说明 。 【反思与结论】 (7)通过上述探究实验得出：利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要 。 2．（2024·陕西·中考真题）某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 (1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是 ，乙中反应的化学方程式为 。 (2)步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 ，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH        猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、    猜想四：NaOH、、 (3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是 【实验验证】 (4)小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： (5)实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。 【拓展反思】 (6)实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有 种。 3．（2024·北京门头沟·二模）次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 1.次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 2.次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 【进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于表格。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ a 4.0 ⑥ 25-28 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 (1)次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为 。 (2)根据实验分析，实验5中，a应为 。 (3)由实验①②③可以得到的结论是 。 (4)若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是 (写实验序号)。 (5)根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是 。 (6)对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议。 。 【继续实验】 (7)补做实验：证明储存时间对次氯酸钠溶液有效氯的衰减量有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线， 。 4．（2024·北京西城·二模）絮凝剂常用于污水处理。聚合硫酸铁（PFS）溶于水后形成多种络合物，使水中的悬浮物聚集，在重力作用下沉降。实验小组探究PFS对悬浮物的净化效果。 【进行实验】取200 mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，调节水样pH，加入PFS，使水样中PFS达到一定浓度，搅拌，静置一段时间后，测定浊度去除率（浊度去除率越高，净化效果越好）。结果如下表： 序号 水样pH 水样中PFS浓度（mg·L-1） 静置时间（min） 浊度去除率（%） ① 7.57 50 20 90.83 ② 7.57 75 20 96.95 ③ 7.57 100 10 88.15 ④ 7.57 100 15 91.14 ⑤ 7.57 100 20 93.17 ⑥ 7.57 125 20 84.52 ⑦ 6.14 100 20 79.72 ⑧ 9.01 100 20 83.26 【解释与结论】 (1)硫酸铁是制备PFS的重要原料。补全制备硫酸铁的化学方程式：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3+ H2O。 (2)探究水样中PFS浓度对悬浮物的净化效果影响的实验是 （填序号）。 (3)③比④浊度去除率低的原因是 。 (4)由⑤⑦⑧得到的结论是 。 (5)PFS对悬浮物净化效果最佳的实验条件是 。 【反思与评价】 (6)明矾也是常用的絮凝剂。继续实验，发现相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差，其实验方案是：取200 mL浑浊程度相同的水样于烧杯中， 。 5．（2024·北京朝阳·二模）化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 (1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。 (2)设计实验①②的目的是 。 (3)由①③可以得到的结论是 。 (4)⑤中x应为 。 (5)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 【反思与评价】 (6)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。 (7)某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时， 。 6．（2024·北京大兴·二模）兴趣小组同学对影响“化学小火箭”发射效果的因素进行探究。 制作并发射“化学小火箭”：常温下，取一定质量的试剂A装填于基座。取一定质量的试剂B装填于箭体，向箭体加入一定质量的水(20℃)后振荡，将箭体迅速扣在基座上。 【进行实验】分别按下列①～⑩的配方制作并发射“化学小火箭”，记录如表： 第1组实验 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 基座 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 箭体 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.33 0.42 2.70 2.21 0.88 第2组实验 序号 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 基座 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 箭体 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.46 0.96 3.26 2.67 1.15 【解释与结论】 (1)柠檬酸能与小苏打发生反应，配平其反应的化学方程式： 。 1C6H8O7+NaHCO3═1C6H5O7Na3+CO2↑+3H2O (2)“化学小火箭”能发射的原因是 。 (3)下列变量中，属于第1组实验控制的变量的是______(填序号)。 A．发射高度 B．柠檬酸和小苏打的质量和 C．水的温度和质量 D．柠檬酸与小苏打的质量比 E．试剂的装填位置 (4)第2组实验的目的：探究小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体， 。 (5)其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果 (填“好”“差”或“一样”)。 【反思与评价】 (6)补做实验证明了水的温度对“化学小火箭”的发射效果也有影响。实验方案：常温下，取1.5g小苏打装填于基座， 。 (7)除了利用柠檬酸和小苏打反应发射“化学小火箭”，还可选用的其他物质是 (写出1组即可)。 7．（2024·北京房山·二模）羊毛衫具有良好的保暖性和舒适性，超临界CO2扎染技术可用于羊毛衫扎染。实验小组对超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果的影响因素进行了探究。 【进行实验】 按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜、在超临界CO2的作用下注入染料，在不同的条件下完成扎染过程，测试染色后的羊毛衫色差。实验数据记录如下： 实验序号 扎染温度/℃ 扎染压力/MPa 扎染时间/min 染料用量/% 色差值 ① 80 20 60 6 23 ② 90 20 60 6 28 ③ 100 20 60 6 42 ④ 100 10 60 6 18 ⑤ 100 15 60 6 28 ⑥ 100 20 60 2 36 ⑦ 100 20 60 4 38 注：色差值越大，表示超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果越好。 【解释与结论】 (1)CO2中碳、氧元素的质量比为 。 (2)①②③的目的是 。 (3)①中，若将扎染温度改为60℃，则色差值 （填“>”“<”或“=”）23。 (4)由③④⑤得出的结论是 。 (5)探究染料用量对羊毛衫染色效果的影响，需要对比的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (6)继续实验，发现“扎染时间对羊毛衫染色效果有很大影响”，其实验方案为：按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜，在超临界CO2的作用下注入染料， 。 8．（2024·广东东莞·三模）随着城市化进程的加快，水资源日益紧张，污水处理成为人类社会发展的必然要求。兴趣小组开展了模拟污水处理厂净水的相关探究活动。 (1)分析：水体污染的来源主要有 （写一个）。 (2)净化：兴趣小组利用如图中的简易装置净化污水，该装置______（填字母）。 A．可以将硬水软化 B．可以杀菌消毒 C．可以过滤不溶性杂质 D．净化得到的水不能直接饮用 (3)探究：经上述简易装置净化后的污水含有大量，还可能含有、Cl-中的一种或两种。 【查阅资料】AgCl为难溶于水的白色固体。Ag2SO4为微溶于水的白色固体，可当作沉淀。 【提出问题】除了之外，经过简易装置净化后的污水中还含有什么离子？ 【作出猜想】猜想I：     猜想2：Cl-    猜想3： 。 【实验探究】取少量经过简易装置净化后的污水分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加过量浓NaOH溶液，微热，并将蘸有酚酞溶液的棉花置于试管口 。 含 2 向B中滴加适量稀硝酸，然后滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀 含Cl- 【分析评价】甲同学认为实验2结论不够严谨，理由是 。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量污水于试管C中，滴加过量 溶液；过滤，向滤液中滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 发生反应的化学方程式为 （写一个）。 该反应的基本类型为 。 (4)交流：预防和治理水污染的有效措施有 （填字母）。 a．向河流撒入大量的絮凝剂            b．节约用水 c．应用新技术、新工艺减少污染物        d．合理使用化肥和农药 9．（2024·辽宁沈阳·三模）摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究。 【探究活动一】探究牙膏中摩擦剂的成分 提出问题：该牙膏中的摩擦剂是什么？ 查阅资料：某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 实验探究： (1)取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸。 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【探究活动二】测定牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。 (2)反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 。 实验分析与反思： (3)A装置的作用是 。 (4)有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是 （写出1点即可）。 【探究活动三】了解摩擦剂中碳酸钙的生产 (5)步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途： 。 (6)步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是 。 (7)若步骤③采用（6）的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是 。 (8)石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是 。 10．（2024·河北邯郸·二模）不少同学都被蚊虫叮咬过，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚊酸，从而使皮肤肿痛。某化学兴趣小组的同学决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它具有什么性质？ 【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称为甲酸，化学式为HCOOH；②蚁酸在一定条件下分解生成两种氧化物。 【实验探究一】 (1)探究蚁酸的酸性。向盛有蚊酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到颜色变成 色。说明蚊酸溶液显酸性。 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 (2)小颖推测生成物中含有水，她的根据是 ； 小红对另一种生成物提出两种猜想：①是；②是CO。 【实验验证】将蚊酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察到装置A中无明显变化，装置B中红棕色固体变成了黑色，装置C中澄清石灰水变浑浊。 【表达交流】 (3)猜想① （选填“成立”或“不成立”）； (4)装置B中发生反应的化学方程式为 ，装置C的作用是 。 (5)从环保角度看，该装置的缺陷是 。 【拓展应用】 (6)通过以上探究活动，当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹 （填一种家庭常用物质）可减轻痛痒。 11．（2024·山东东营·模拟预测）某化学兴趣小组在当地一家阀门厂进行社会实践活动时，发现铁质、铜质水龙头表面镀铬不仅美观，还可以耐磨、防锈，延长水龙头的使用寿命。铬的这一用途是否与其金属活动性有关呢？为了解铜、铁、铬三种金属的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究。 [查阅资料] 资料1：铬是银白色有光泽的金属，质硬面脆，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有的溶液显蓝色，含有的溶液显绿色。 [实验药品]铁片、铬片、铜片、稀硫酸、溶液、溶液。 [实验过程] (1)该小组同学取形状相同的铁片、铬片和铜片，用砂纸将三种金属片打磨光亮。用砂纸打磨的目的是 。 (2)向盛有三种金属片的试管中分别注入等体积等浓度的稀硫酸，实验现象及结论如下： 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面较快产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 金属表面缓慢产生气泡，溶液颜色逐渐变浅绿色 实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 写出试管1中发生反应的化学方程式 。 [反思评价] (3)实验过程中同学们发现试管1外壁有明显的热感，考虑到温度会影响化学反应的速率，于是对实验结论产生质疑。接下来利用实验所提供的药品，重新进行实验探究，他们选用的药品是 ，进行的实验操作为 ，得出实验结论是：三种金属的活动性由强到弱的顺序仍然为。经探究，金属阀门表面镀铬有很好的耐磨、防锈效果与其金属活动性顺序无关。 (4)国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有、，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是________。 A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有、 C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成 12．（2024·重庆·三模）实验探究活动：重庆实验外国语学校化学社团学生对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体。 ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。 (1)装置D的作用是 。 (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入紫色石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。 【CaH2的性质探究】 (3)取少量上述装置C中的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，请写出反应时生成碳酸钙的化学方程式 。 (4)社团学生继续对滤液中溶质成分进行探究，对滤液中溶质的成分做出如下猜测： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 经讨论，大家一致认为猜想四不合理，为了进一步验证猜想三，小实同学提出往滤液中滴加少量稀盐酸，若无气泡产生，则猜想三不合理，小外认为该方案不严谨，请用化学方程式解释： 。 【定量分析】 (5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na2CO3中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该CaH2样品中钙元素的质量分数为 。 13．（2024·广东·二模）返碱是石材用水泥砂浆湿法粘贴时，最常发生的现象之一。兴趣小组进行了石材返碱相关的探究活动。 (1)形成过程：当水渗入石材背面的水泥砂浆层，再从石材接缝或毛细孔中渗出时，会将等物质溶出，溶出的物质会与空气中的气体发生反应。写出发生反应的化学方程式： （写一个）。 (2)实验探究：某返碱固体由中的两种或三种组成。 【提出问题】返碱固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2： ；猜想3：；猜想4：。 【实验探究】实验室有酚酞溶液、溶液、溶液、溶液四种试剂可供选择。 【查阅资料】为微溶于水的白色固体． 实验序号 操作 现象 结论 1 将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B 含 2 取少量滤液A，向其中滴加溶液 产生白色沉淀 含 3 另取少量滤液A，向其中滴加 含猜想4成立 【反思质疑】有同学认为实验3结论不够严谨，理由是 。 (3)交流讨论：应对石材返碱的合理措施有 （多选，填字母）。 a．经常性使用湿拖布清理石材地面 b．在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂 c．对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱 14．（2024·内蒙古赤峰·三模）小明在实验室发现一瓶久置且标签受损的药品（如图）、根据你的判断该药品一定不是 。 A．氧化物     B．酸        C．碱     D．盐 经查阅药品管理记录发现，此药品可能是氢氧化钾。 【查阅资料】 ①与的化学性质相似，在空气中容易变质。 ②溶液呈碱性，溶液呈中性。 变质的原因是 （用方程式解释）。 小明欲对其成分进行实验探究，他做了如下猜想。 【猜想假设】 猜想Ⅰ：成分可能是 猜想Ⅱ：成分可能是 ； 猜想Ⅲ：成分可能是 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸。 有气泡产生 猜想 不正确 （2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 溶液，振荡，静置 有白色沉淀产生 猜想Ⅱ正确 （3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 【拓展应用】完全变质的也有利用价值，从的组成或性质看，在农业上的用途是 （填一种即可）。 15．（2024·陕西西安·模拟预测）化学小组同学根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。 【查阅资料】①白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝。 ②常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 ③氢氧化钡溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。 【探究一】探究Na2CO3和NaHCO3溶液的酸碱性的差异。 (1)分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果为Na2CO3溶液的pH （填“>”、或“<”）NaHCO3溶液的pH。 【探究二】探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 【进行实验】小组同学分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用如图装置进行实验，加热碳酸钠样品时未观察到明显现象；加热碳酸氢钠样品时观察到无水硫酸铜变为蓝色、澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】 (2)由实验现象可推知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，且有 和CO2生成。 【讨论交流】 (3)澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为 。 【探究三】探究Na2CO3和NaHCO3能否与酸发生反应。 【进行实验】小组同学分别另取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。 组别 甲组 乙组 实验操作 实验现象 试管中有气泡产生，澄清石灰水未变浑浊 试管中有气泡产生，有白色沉淀生成 实验结论 碳酸钠能与盐酸反应，但不产生CO2 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生CO2 【反思评价】经讨论，小组同学一致认为甲组的实验现象出现异常，导致所得实验结论不合理。 【拓展探究】小组同学对上述异常现象产生的原因进行如下探究。 【做出猜想】 猜想一：所用澄清石灰水已经完全变质 猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HCl 【继续实验】 (4)实验1：取少量实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察到 ，得出结论：猜想一不成立。 (5)实验2：将实验所用的澄清石灰水换为稀硝酸和 的混合液，重新进行实验，观察到有白色沉淀产生，得出结论：猜想二成立。 【拓展迁移】 (6)氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能和二氧化碳反应，它们具有相似的化学性质，因为它们都含有 。 16．（2024·四川眉山·中考真题）已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 【提出质疑】 (1)猜想四不成立，原因是 。 【设计实验】 (2)实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有 D中观察到 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 (3)猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。 【交流反思】 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 17．（2024·广东珠海·三模）同学们对劳动基地的土壤产生了很大兴趣，开始了以下项目式学习探究。 (1)任务一：测定劳动基地土壤酸碱度 取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是 。测得溶液pH<7，则劳动基地的土壤显酸性。 (2)任务二：调查土壤显酸性的原因 种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。 【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？ 【查阅资料】i.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2 ⅱ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵；显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵 【提出猜想】猜想一：硫酸铵  猜想二：硫酸铵和氯化铵   猜想三： 。 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液 。 施用了硫酸铵 上述过程中反应的化学方程式为 。 2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加 溶液 产生白色沉淀 施用了氯化铵 【实验结论】猜想二正确 【反思评价】小组同学提出，根据上述实验操作与现象无法得出猜想二正确的结论，理由是 。重新讨论及改进实验方案后，最后证明猜想二正确。 (3)任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 【交流研讨】小组同学认为，劳动基地的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加一种氮肥： (填化学式)。另外，保存该氮肥时应该注意 保存。 18．（22-23九年级上·山东烟台·期末）暖宝宝是一种防寒用品，某品牌暖宝宝标签如下图。同学们在实验室打开一片该暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。 【查阅资料】吸水树脂，一种新型的高分子材料，吸水能力特强，保水能力特高，并且可反复释水、吸水。 探究Ⅰ：多种方法证明成分中确实有铁粉 【进行实验】 (1)研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将吸附在磁铁上的物质分成两份，标记为样品1和样品2。用实验室常用仪器、药品分别用两种方法完成了实验。请完成下表。 实验步骤 预计实验现象 解释与结论 1．用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃 （写一条明显现象） 黑色粉末中有铁粉 2．取少量样品2于试管中， （写一条明显现象即可） 反应原理： 。（化学方程式）。反应之所以能发生是因为 。 【表达与交流】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是 。 探究Ⅱ：暖宝宝的发热原理 【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致 【进行实验】研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图1（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图2）。 【解释与结论】 (3)从收集到的图象看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 和 等物质发生反应，将 能转化为热能。 【反思与交流】 (4)铁钉在潮湿空气中生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是 、 （写两点即可） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)除去表面的氧化物 (3) 取适量硫酸铜溶液于试管中，滴加适量紫色石蕊试剂，若石蕊变红说明硫酸铜溶液呈酸性（用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液，滴在置于玻璃板上的pH试纸上，待显色后与标准比色卡进行比较，读出数值，若pH<7说明硫酸铜溶液呈酸性） (4) 温度 浓度（顺序不影响即可） (5) 增强 铁（或者生成的硫酸亚铁溶液）会与氧气发生反 (6)热的硫酸铜溶液呈酸性，铁与之反应后会释放出氢气，使酸性减弱 (7)密闭 2．(1) H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)白色沉淀 (3)Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存 (4)无色酚酞溶液 (5)二 (6)3 3．(1)+1 (2)20-22 (3)在次氯酸钠溶液的质量分数等条件相同时，温度越高，次氯酸钠的稳定性越差 (4)①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ (5)5%，16-18℃ (6)选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存（合理即可） (7)16-18℃的房间内，在60天时，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，与7.0%比较（合理即可） 4．(1)3 (2)①②⑤⑥ (3)③比④的静置时间短 (4)当水样中PFS浓度、静置时间等其他条件相同时，水样pH在6.14～9.01范围内，7.57净化效果最好、9.01次之、6.14最差 (5)水样pH为 7.57，PFS浓度为 75 mg·L-1，静置时间为20 min (6)调节水样pH为7.57，加入明矾，使水样中明矾浓度达到75 mg·L-1，搅拌，静置20 min后，测定浊度去除率小于96.95% 5．(1)2H2O22H2O + O2↑ (2)在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响 (3)在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大 (4)240 (5)放热 (6)对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小 (7)取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，测得平均产氧速率与15 mL/s不同 6．(1) (2)柠檬酸与小苏打反应生成CO2，箭体内气体压强增大 (3)BCE (4)柠檬酸和小苏打质量总和、水的质量和温度等条件相同时，小苏打和柠檬酸的质量比对“化学小火箭”发射效果的影响。 (5)好 (6)取1.5g柠檬酸装填于箭体，向箭体加入17g水(40℃或其他合理温度)后振荡，将箭体迅速扣在基座上，发射高度与3.26m(或⑧)不同 (7)碳酸钠和盐酸 7．(1)3:8 (2)扎染温度对超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果的影响 (3)< (4)相同条件下，扎染压力越大，色差值越大 (5)③⑥⑦ (6)控制温度、压力、染料为定值，测量不同扎染时间时的色差值 8．(1)工业废水/农业废水/生活污水 (2)CD (3) 、 产生气泡，棉花变红 污水含有大量，与AgNO3溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，导致不能确定溶液中是否含有Cl- Ba(NO3)2（合理即可） / 复分解反应 (4)bcd 9．(1) /碳酸钙 加入足量NaOH溶液 沉淀部分溶解 (2)20% (3)吸收空气中的，防止干扰实验 (4)盐酸具有挥发性，中混有HCl气体，氢氧化钠能与HCl反应；外界空气中的进入C装置 (5)用于灭火、制汽水、作气体肥料 (6) (7)置换反应 (8)除去杂质，提高纯度 10．(1)红 (2)蚁酸中含有氢、氧元素 (3)不成立 (4) 检验是否有二氧化碳生成进而证明蚁酸分解生成CO (5)缺少尾气处理装置 (6)肥皂水或苏打水（合理即可） 11．(1)除去金属表面的氧化膜 (2) 金属表面无气泡产生，溶液无变化 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (3) 铬片、铜片、FeSO4溶液 分别将铬片与铜片放入两个试管中，然后分别加入硫酸亚铁溶液，观察到铬片表面有银白色金属析出，铜片表面无明显变化 (4)B 12．(1)防止空气中水蒸汽进入 (2)也可能是钙和水反应 (3) (4) (5)80% 13．(1)/ (2) 酚酞溶液/溶液 溶液变红/产生白色沉淀 溶液也能使酚酞溶液变红/也会与反应产生白色沉淀 (3)bc 14． B KOH、K2CO3 Ⅰ 氯化钡（合理即可） 溶液变为红色 作钾肥（合理即可） 15．(1)> (2)H2O/水 (3) (4)白色沉淀 (5)硝酸银/AgNO3 (6)OH-/氢氧根离子 16．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水 (2) 二氧化碳/CO2 黑色固体逐渐变为红色 (3) 三 (4)缺少尾气处理装置 17．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2) 氯化铵/NH4Cl 产生白色沉淀 硝酸银 步骤①产生了氯化铵，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明含有氯化铵 (3) NH4HCO3 在阴凉处密封干燥 18．(1) 火星四射、放出大量的热 加入适量的稀盐酸（合理即可） 溶液变为浅绿色，有气泡产生（与上空对应） （与上空对应） 比氢活泼的金属能从稀酸中置换出氢气，铁比氢活泼，（与上空对应） (2)铁粉可以与空气中的氧气充分接触，而铁丝只有表面的铁能与氧气接触 (3) 水 氧气 化学 (4) 铁粉与氧气、水接触的面积更大，反应更快更充分 食盐、活性炭、吸水树脂等可以加快铁的锈蚀 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$