精品解析：2024年陕西省西安市碑林区铁一中中考七模化学试题

2023-2024-2模拟考试*化学 时间：60分钟 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 从微观角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质仅含一种分子的是 A. 碘酒 B. 液氮 C. 氯化钠 D. 炭黑 2. 依据化学视角，“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象不正确的是 A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 打开浓盐酸瓶塞，出现白雾 C. 铁丝燃烧，发出耀眼的白光 D. 甲烷燃烧，发出蓝色火焰 3. 2024年4月11日，陕西省首届非物质文化遗产年度盛典在西安举行。下列非遗项目制作过程中涉及化学变化的是 A. 西凤酒酿造 B. 安塞剪纸 C. 西秦刺绣 D. 周至石刻 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 验满氧气 C. 溶解蔗糖 D. 测溶液的pH 5. 某班同学走进厨房，在家务劳动中感悟化学知识。下列认识正确的是 A. 食材分类：从西兰花、苹果等食物中获取的有机营养素主要是糖类 B. 水质检测：自来水中含有较多可溶性钙镁化合物，加入明矾可降低水的硬度 C. 燃料安全：若发现天然气泄漏，应立即打开油烟机并打电话求助 D. 清洁行动：清洗餐具时加入少量洗洁精去除油污，利用了洗洁精的乳化作用 6. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O=4X+3O2。下列说法不正确的是 A. X的化学式为KHCO3 B. 4CO2表示4个二氧化碳分子 C. 该反应中氧元素的化合价不变 D. 该反应还能为宇航员提供氧气 7. 某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A. 实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C. 该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu D. 实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 8. 室温下，饱和澄清石灰水盛放在锥形瓶内，将固体a加入试管中，下列说法正确的是 A. 加入的固体a可能是硝酸铵 B. 锥形瓶中液体只有Ⅰ和Ⅱ为饱和溶液 C. 试管中发生的一定是物理变化 D. 锥形瓶中液体的溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ 9. 实验室有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钡、氯化钠、硫酸铜，小明同学做了如下实验： 第一步：取少量白色固体，加足量的水溶解，过滤得到白色沉淀和无色溶液。 第二步：向第一步所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气泡，再过滤，滤液为无色。 第三步：向第一步的滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 依据以上实验操作及现象，这包白色固体中一定含有的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 时空交织的诗篇与现代科技交响，西安分会场的《山河诗长安》闪耀2024龙年春晚。 （1）星河轮转，时光千载，李白佩戴青铜剑入长安。青铜属于_____（填“合成”或“金属”）材料。 （2）众人齐诵《将进酒》的场面，更是将气氛烘托到极致。酒精度为52%vol（体积分数）的白酒，溶质是_____。 （3）利用VR（虚拟现实）等技术实现了真人与动画人物李白的互动视觉。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅的部分反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 硅的原子结构示意图为 B. 该反应前后原子数目不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 D. 该反应属于置换反应 11. 中国传统文化及工艺中蕴含着丰富的化学知识。 （1）成语“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是_____。 （2）白居易有诗日：“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作肥料，碳酸钾属于_____肥。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2Ox），其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2和+4，则x的值为_____。 12. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水中含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图甲所示。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是_______（填“元素”或“单质”）。 （2）活性炭过滤器利用的是活性炭的_______性除去水中的色素和异味。 （3）参观后，小组同学想利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图乙所示的简易净水器。已知粒径：小卵石>石英砂，填充在A、B、C区域的物品依次为_______（填序号）。 ①石英砂、小卵石、活性炭 ②小卵石、石英砂、活性炭 ③活性炭、小卵石、石英砂 （4）为探究水的组成，下列实验能证明水是由氧元素和氢元素组成的是_______（填字母）。 a.氢气燃烧 b.水的净化 c.水的蒸发 d.水的电解 13. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）制备铁：工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。 （2）应用铁：利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和______性。 （3）保护铁：自行车架喷漆和链条涂油的防锈原理______（填“相同”或“不同”）。 14. 对比学习有利于发现事物的共性与个性。为学习酸的化学性质，同学们进行了如下实验。 （1）写出B组任一试管中发生反应化学方程式：______。 （2）______（填字母）组实验可以用于区分稀盐酸和稀硫酸。 （3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，但下列关于稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是______（填字母）。 a.除去铁制品表面的铁锈 b.实验室中与大理石反应制取二氧化碳 c.鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金） d.除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钠 15. 我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，海洋资源的合理开发和综合利用对人类有重要意义。 （1）海水淡化：用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过），从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。 A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水的溶质质量增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量分数增大 （2）海水晒盐：海水晒盐能得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。 ①t2℃时，MgCl2饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则a=_____g。 ②t℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是______。 ③t3℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为______。 （3）海水制镁：以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下： 写出步骤②中氢氧化镁转化为氯化镁化学方程式：______。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图是实验室制取气体和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是______（填字母）。 （3）利用装置G验证CO2性质的实验。 ①若要证明CO2能与水反应，则2处应放______（填“湿润”或“干燥”）紫色石蕊纸花。 ②证明CO2密度比空气大的现象是______（填“1”、“2”或“3”）处的紫色石蕊纸花先变红。 ③观察到导管口燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是______。 （4）装置H中软质塑料瓶变瘪，______（填“能”或“不能”）证明CO2与NaOH反应。 17. 纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收______（填字母）两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，进行如下图所示的实验。 （2）试管1中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显______性。 （3）写出试管3中发生反应的化学方程式：______。 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么? 【分析讨论】 （4）烧杯中的上层清液，肯定不含稀盐酸的原因是______。 （5）上层清液的溶质一定含有______（填化学式），一定不含Na2CO3、NaOH和Ca（OH）2，可能含有CaCl2。 【实验验证】 （6）为确定可能含有的物质是否存在，小组同学取少量上层清液于试管中，向其中加入适量的______，有白色沉淀生成，从而确定上层清液中含有CaCl2。 四、计算与分析题（5分） 18. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测定其溶质质量分数。同学们取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g。请完成下列分析及计算： （1）反应后将烧杯中的剩余物进行过滤，并烘干滤渣，称得滤渣质量是_______g。 （2）反应生成氧气质量是_______g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024-2模拟考试*化学 时间：60分钟 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 从微观角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质仅含一种分子的是 A. 碘酒 B. 液氮 C. 氯化钠 D. 炭黑 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘酒由碘和酒精混合而成，碘酒中含碘分子和酒精分子，不符合题意； B、液氮液态氮气，液氮由氮分子构成，只含一种分子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、炭黑的主要成分是碳，碳由碳原子构成，不符合题意。 故选B。 2. 依据化学视角，“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象不正确的是 A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 打开浓盐酸瓶塞，出现白雾 C. 铁丝燃烧，发出耀眼的白光 D. 甲烷燃烧，发出蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸瓶塞，形成白雾，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意； D、甲烷燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，不符合题意。 故选C。 3. 2024年4月11日，陕西省首届非物质文化遗产年度盛典在西安举行。下列非遗项目制作过程中涉及化学变化的是 A. 西凤酒酿造 B. 安塞剪纸 C. 西秦刺绣 D. 周至石刻 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒的酿造有新物质醋酸生成，属于化学变化，符合题意； B、剪纸改变的是纸的形状，没有新物质质生成，属于物理变化，不符合题意； C、刺绣通过线纹路形成团，没有新物质质生成，属于物理变化，不符合题意； D、石刻改变的是形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 4. 实验操作是实践探究基础。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 验满氧气 C. 溶解蔗糖 D. 测溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体要注意瓶塞倒放、标签冲向手心、试剂瓶口紧贴容器口，正确； B、氧气验满将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满，错误； C、量筒不能用于溶解物质，错误； D、测定溶液的pH，需要将pH试纸放在干净的器皿上，用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量待测液，半分钟内，与标准比色卡对照读出pH，不能将pH试纸浸入待测液，错误。 故选：A。 5. 某班同学走进厨房，在家务劳动中感悟化学知识。下列认识正确的是 A. 食材分类：从西兰花、苹果等食物中获取的有机营养素主要是糖类 B. 水质检测：自来水中含有较多可溶性钙镁化合物，加入明矾可降低水的硬度 C. 燃料安全：若发现天然气泄漏，应立即打开油烟机并打电话求助 D. 清洁行动：清洗餐具时加入少量洗洁精去除油污，利用了洗洁精的乳化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、从西兰花、苹果等蔬菜水果食物中获取的有机营养素主要是维生素，错误； B、明矾能吸附水中悬浮颗粒，不能除去可溶性钙镁化合物，所以明矾不能软化硬水，错误； C、若发现天然气泄漏，立即打开油烟机，开关的电火花可能会点燃泄露天然气引起爆炸，不能开开关，错误； D、清洗餐具时加入少量洗洁精去除油污，利用了洗洁精的乳化作用，正确。 故选：D。 6. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O=4X+3O2。下列说法不正确的是 A. X的化学式为KHCO3 B. 4CO2表示4个二氧化碳分子 C. 该反应中氧元素的化合价不变 D. 该反应还能为宇航员提供氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、C、H的个数分别是4、18、4、4，生成物中含K、O、C、H的个数分别是0、6、0、0，故生成物中还应含4个K、12个O、4个C、4个H，故X的化学式为：KHCO3，不符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，故4CO2表示4个二氧化碳分子，不符合题意； C、KO2、二氧化碳、水、碳酸氢钾中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故该反应中氧元素的化合价发生了改变，符合题意； D、该反应消耗二氧化碳，生成氧气，可为宇航员提供氧气，不符合题意。 故选C。 7. 某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A. 实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C. 该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu D. 实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，故选项说法错误； B.锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有，故选项说法正确； C.左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法错误； D.左端铜与稀硫酸不反应，铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，根据反应方程式，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，则反应后锌球质量减小，因此移走烧杯后，杠杆左端下沉，故选项说法错误； 故选：B。 8. 室温下，饱和澄清石灰水盛放在锥形瓶内，将固体a加入试管中，下列说法正确的是 A. 加入的固体a可能是硝酸铵 B. 锥形瓶中液体只有Ⅰ和Ⅱ为饱和溶液 C. 试管中发生的一定是物理变化 D. 锥形瓶中液体的溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则饱和澄清石灰水不会析出而变浑浊，故A说法错误； B、锥形瓶中液体Ⅰ、Ⅱ为饱和状态，Ⅲ为恢复至室温状态，Ⅲ溶液状态和初始一样也为饱和溶液，故B说法错误； C、澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，试管中不一定发生物理变化，例如氧化钙和水反应放出大量的热也会有同样的现象，故C说法错误； D、锥形瓶中液体Ⅰ、Ⅲ均为室温下的饱和澄清石灰水，Ⅱ为升高温度后，析出氢氧化钙后的饱和溶液，故溶质质量分数：Ⅰ=Ⅲ>Ⅱ，故D说法正确； 故选：D。 9. 实验室有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钡、氯化钠、硫酸铜，小明同学做了如下实验： 第一步：取少量白色固体，加足量的水溶解，过滤得到白色沉淀和无色溶液。 第二步：向第一步所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气泡，再过滤，滤液为无色。 第三步：向第一步的滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 依据以上实验操作及现象，这包白色固体中一定含有的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸铜在溶液中显蓝色； 【详解】第一步：取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得到白色沉淀和无色溶液，所以白色沉淀可能是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀中的一种或两种；溶液为无色，一定不含有硫酸铜； 第二步：向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，说明碳酸钡、硫酸钡同时存在，因为碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，硫酸钡与硝酸不反应，所以白色固体中一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钠； 第三步：向第一步的滤液中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，氯化钡中的氯离子也会与银离子生成氯化银沉淀，所以氯化钠可能存在； 综上分析，白色固体中肯定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钠，肯定不含硫酸铜，可能含有氯化钠，故选B。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 时空交织的诗篇与现代科技交响，西安分会场的《山河诗长安》闪耀2024龙年春晚。 （1）星河轮转，时光千载，李白佩戴青铜剑入长安。青铜属于_____（填“合成”或“金属”）材料。 （2）众人齐诵《将进酒》的场面，更是将气氛烘托到极致。酒精度为52%vol（体积分数）的白酒，溶质是_____。 （3）利用VR（虚拟现实）等技术实现了真人与动画人物李白的互动视觉。生产VR设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅的部分反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 硅的原子结构示意图为 B. 该反应前后原子数目不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 D. 该反应属于置换反应 【答案】（1）金属 （2）酒精 （3）C 【解析】 【小问1详解】 青铜是合金，属于金属材料； 【小问2详解】 白酒是酒精溶液，溶质是酒精； 【小问3详解】 A、硅原子中有14个质子，核外共14个电子，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层4个电子，故A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故B正确； C、根据微观示意图可知，SiH4与Cl2在一定条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为，所以参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2，故C错误； D、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，故D正确。 故选C。 11. 中国传统文化及工艺中蕴含着丰富的化学知识。 （1）成语“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是_____。 （2）白居易有诗日：“野火烧不尽，春风吹又生。”野草燃烧后留下的草木灰的主要成分是碳酸钾，可作肥料，碳酸钾属于_____肥。 （3）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2Ox），其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2和+4，则x的值为_____。 【答案】（1）移除可燃物 （2）钾 （3）6 【解析】 小问1详解】 “釜底抽薪”意思是指把锅底的柴火抽掉，移除可燃物达到灭火的目的； 【小问2详解】 碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥； 【小问3详解】 硅酸铜钡（BaCuSi2Ox）中钡元素显+2价，铜元素显+2价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=6。 12. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水中含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图甲所示。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是_______（填“元素”或“单质”）。 （2）活性炭过滤器利用的是活性炭的_______性除去水中的色素和异味。 （3）参观后，小组同学想利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图乙所示的简易净水器。已知粒径：小卵石>石英砂，填充在A、B、C区域的物品依次为_______（填序号）。 ①石英砂、小卵石、活性炭 ②小卵石、石英砂、活性炭 ③活性炭、小卵石、石英砂 （4）为探究水的组成，下列实验能证明水是由氧元素和氢元素组成的是_______（填字母）。 a.氢气燃烧 b.水的净化 c.水的蒸发 d.水的电解 【答案】（1）元素 （2）吸附 （3）② （4）a、d 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味； 【小问3详解】 已知粒径：小卵石>石英砂，净水器中的小卵石、石英砂都是起过滤作用，过滤应由粗到细，先用小卵石过滤，再用石英砂过滤，然后用活性炭除去色素和异味，故填充在A、B、C区域的物品依次为小卵石、石英砂、活性炭，故选②； 【小问4详解】 a、氢气在氧气中燃烧，生成了水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则能证明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； b、水的净化，除去了杂质，不能证明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； c、水的蒸发，是水的状态发生了变化，不能证明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； d、水的电解，生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则能证明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； 故选ad。 13. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）制备铁：工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。 （2）应用铁：利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和______性。 （3）保护铁：自行车架喷漆和链条涂油的防锈原理______（填“相同”或“不同”）。 【答案】（1） （2）延展 （3）相同 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳能和氧化铁在高温环境下生成铁和二氧化碳，故填：； 【小问2详解】 不锈钢加工成柔软的金属丝，利用了金属的延展性，故填：延展； 【小问3详解】 喷漆和涂油都是在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，原理相同，故填：相同。 14. 对比学习有利于发现事物的共性与个性。为学习酸的化学性质，同学们进行了如下实验。 （1）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式：______。 （2）______（填字母）组实验可以用于区分稀盐酸和稀硫酸。 （3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，但下列关于稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是______（填字母）。 a.除去铁制品表面的铁锈 b.实验室中与大理石反应制取二氧化碳 c.鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金） d.除去氯化钠溶液中混有的少量氢氧化钠 【答案】（1）或 （2）E （3）bd 【解析】 【小问1详解】 B组发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，均产生气泡，现象相同，无法区分，不符合题意； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体均逐渐溶解，溶液均由无色变为黄色，现象相同，无法区分，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠、硫酸钠均显中性，盐酸和硫酸均显酸性，溶液均由红色变为无色，现象相同，无法区分，不符合题意； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均产生气泡，现象相同，无法区分，不符合题意； E、氯化钡和稀盐酸不反应，无明显现象，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意。 故E组实验可用于区分稀盐酸和稀硫酸； 【小问3详解】 a、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，均可除去铁锈，能用稀硫酸代替稀盐酸，不符合题意； b、大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，符合题意； c、铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，锌也能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，稀盐酸和稀硫酸均能用于鉴别真假黄金，稀盐酸可以用稀硫酸代替，不符合题意； d、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不能用稀硫酸代替稀盐酸，符合题意。 故选bd。 15. 我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，海洋资源的合理开发和综合利用对人类有重要意义。 （1）海水淡化：用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过），从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。 A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水的溶质质量增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量分数增大 （2）海水晒盐：海水晒盐能得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。 ①t2℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则a=_____g。 ②t℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是______。 ③t3℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为______。 （3）海水制镁：以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下： 写出步骤②中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式：______。 【答案】（1）C （2） ①. 25 ②. t1＞t＞t3 ③. 硫酸镁＞氯化钾＞氯化镁 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、过滤是分离难溶性固体和液体的操作，膜分离法将水分子和海水中的其他物质分离，则膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故选项说法合理； B、传统蒸馏法需要消耗大量能源，膜分离法较传统蒸馏法更节约能源，故选项说法合理； C、加压后是将右侧海水压入左侧，则右侧海水的溶质质量不变，故选项说法不合理； D、加压后右侧的水分子运动到左侧，右侧溶剂水减小，则右侧海水中溶质质量分数增大，故选项说法合理； 故选：C。 【小问2详解】 ①t2℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则有：，a=25g； ②t℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，根据图示，当t1＞t＞t3时，硫酸镁的溶解度曲线在氯化钾的溶解度曲线上方，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是t1＞t＞t3； ③t3℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t2℃，降低温度，氯化镁和氯化钾的溶解度降低，析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，氯化镁溶溶解度受温度影响大且原始溶液相等，故此时氯化镁析出晶体较多即氯化钾溶液大于氯化镁溶液；t3℃降温至t2℃，硫酸镁的溶解度增大，则变为t2℃的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序为硫酸镁＞氯化钾＞氯化镁。　　　　　　 【小问3详解】 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 如图是实验室制取气体和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是______（填字母）。 （3）利用装置G验证CO2性质的实验。 ①若要证明CO2能与水反应，则2处应放______（填“湿润”或“干燥”）紫色石蕊纸花。 ②证明CO2密度比空气大的现象是______（填“1”、“2”或“3”）处的紫色石蕊纸花先变红。 ③观察到导管口燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是______。 （4）装置H中软质塑料瓶变瘪，______（填“能”或“不能”）证明CO2与NaOH反应。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BCD （3） ①. 干燥 ②. 3 ③. 不燃烧、不支持燃烧 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BCD； 【小问3详解】 ①若要证明CO2能与水反应，2处应放干燥的紫色石蕊纸花，干燥的石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，1、3处湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应； ②3处的紫色石蕊纸花先变红，说明二氧化碳先在下部聚集，说明二氧化碳的密度比空气大； ③观察到导管口燃着的木条熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的化学性质； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致软塑料瓶变瘪，故装置H中软质塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应。 17. 纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收______（填字母）两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，进行如下图所示的实验。 （2）试管1中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显______性。 （3）写出试管3中发生反应的化学方程式：______。 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么? 【分析讨论】 （4）烧杯中的上层清液，肯定不含稀盐酸的原因是______。 （5）上层清液溶质一定含有______（填化学式），一定不含Na2CO3、NaOH和Ca（OH）2，可能含有CaCl2。 【实验验证】 （6）为确定可能含有的物质是否存在，小组同学取少量上层清液于试管中，向其中加入适量的______，有白色沉淀生成，从而确定上层清液中含有CaCl2。 【答案】（1）BD （2）碱 （3） （4）白色沉淀一定为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸不共存，所以上层清液中肯定不含稀盐酸 （5）NaCl （6）碳酸钠溶液 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD； 【小问2详解】 试管1中，滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性； 【小问3详解】 试管3中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 试管1：滴加酚酞的碳酸钠溶液； 试管2：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； 试管3：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 试管4：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 将四支试管中的物质全部倒入洁净的废液缸中，充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液，白色沉淀一定是碳酸钙沉淀，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以烧杯中的上层清液肯定不含有稀盐酸； 【小问5详解】 氯化钠（NaCl）不参与反应，因此一定存在于上层清液中，由于上层清液无色，因此能使酚酞变红的氢氧化钙、碳酸钠以及氢氧化钙与碳酸钠生成的氢氧化钠都不存在，而氯化钙则无法确定； 【小问6详解】 根据结论上层清液中含有氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量上层清液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，从而确定上层清液中含有CaCl2。 四、计算与分析题（5分） 18. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测定其溶质质量分数。同学们取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g。请完成下列分析及计算： （1）反应后将烧杯中的剩余物进行过滤，并烘干滤渣，称得滤渣质量是_______g。 （2）反应生成氧气的质量是_______g。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数_______。 【答案】（1）2.0##2 （2）1.6 （3）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=6.8% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8% 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，反应后将烧杯中的剩余物进行过滤，并烘干滤渣，所得滤渣是二氧化锰，故滤渣的质量是2.0g； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成氧气的质量为：50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$