2024年中考化学二轮专题训练---综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 2．盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业上用途非常广泛。盐酸是胃酸的主要成分，它能促进食物消化，抵御微生物感染。 （1）工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出化学方程式 。 （2）①如图所示，小明进行盐酸和氢氧化钠的酸碱中和实验，根据图示可知，小明是把 加入到了另外一种溶液中。    ②写出A处溶液中溶质的化学式 。从B点到C点，氯化钠的质量分数逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作 ？ （4）为探究盐酸与金属反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 ①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 ②请分析反应中温度升高的原因 。 3．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。 (1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。 A．制取成本高                     B．产物无污染 C．热值高                         D．贮存困难 (2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。    (3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。 A．无气体对流 B．微重力 (4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。 ①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。 ②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。 A．氙的元素符号是Xe                 B．氙原子的质子数是54 C．氙属于金属元素                     D．氙的相对原子质量是131.3 (5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：    资料：步骤⑤的反应为： ①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 ②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 ③反应③属于 （填基本反应类型）。 ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是 。 4．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：    ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅳ金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。    ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 5．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是 。加入对产品产生的不利影响是 。 (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是 。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为 。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是 。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量 （写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 6．水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 (填序号)。描述检测自来水的酸碱度实验过程 。 (2)下列实验可以用来验证水的组成的是_______(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (3)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是_______(填字母)。 A．医用酒精中的溶剂是酒精 B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在 C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率 (4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。 ①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图II所示，则m的取值范围是 。 ②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 (填字母)。 A．t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10 B．分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数 C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 (5)若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。 (6)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 7．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。    （1）用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过多的化学方程式 。 （2）如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是 ，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的 （选填“A”“B”或“C”）点。 （3）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞） ①关闭K1、开启K2，可以验证。 ②CO还原Fe2O3的化学方程式为： 。 ③关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是 。 （4）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。 ①生成CO2的质量为 。 ②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程） 8．水是重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。 (1)请根据以下实验回答问题： ①从微观角度分析，如图所示实验1和实验2的本质区别是 。 ②分析实验2的结论是：水是由 组成的。             实验1水的沸腾 实验2电解水 图1 图2 (2)水是最常见的溶剂。图1所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答： ①30℃时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 ②使接近饱和的b溶液变成饱和溶液的方法是 。 ③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，试管底部均有剩余固体，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断正确的是 。 A．a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B．试管2底部的b物质固体增多 C．变化后溶液中溶质质量分数：a>b D．变化后的试管中溶剂质量相等 9．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ②当所加溶液体积为mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②X的化学式是 。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 10．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。 （一）铝片与硫酸铜溶液反应：同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。 （1）写出生成红色固体的化学方程式 。 【提出问题】该气体是什么呢？ 【猜想与假设】猜想一：O2　　猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2 （2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 。 【实验验证】 （3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 。 （4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。 【实验结论】 。 【反思与交流】CuSO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）。 （二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 同学们对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。 （5）烧杯内反应的微观实质是 。 （6）如图3中A点对应溶液的溶质成分是 （填写化学式）。 （7）已知烧杯中溶液质量为30g，加入的溶液溶质质量分数为8%，恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为多少？ （写出具体计算过程） （8）其他小组同学也绘制了实验过程中温度变化如图4所示（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计），各同学所得温度变化图象不同的原因可能是 。 11． (1)化学兴趣小组用X气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示，请回答有关问题。 ①实验开始时，先通一会儿X气体，再加热的目的是 。 ②实验进行一段时间后，A玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B干燥管中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则X气体为 ；写出A玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ③若用氢气与氧化铜反应，则B干燥管中可观察到的现象是 ；用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选择E装置的理由是 。 ④实验过程中，X气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成有 种。 (2)新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行杀菌消毒。某校学生对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分进行探究。 【提出问题】 敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠； ②，HClO(次氯酸)不稳定，在受热或光照时易分解； ③NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠(NaClO)有腐蚀性。 【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有 ，还可能有NaClO、HClO和中的一种或几种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。 布条没有褪色 该消毒液中不含 ； ②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。 出现白色沉淀 请写出发生反应的化学方程式 。 【实验结论】由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是 ； 【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的事项是 。 12．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)数字化装备正逐步进入校园，利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。    ①反应的化学方程式为 。 ②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 ； ③图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。 (2)在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。    ①请写出仪器M的名称 ，仪器M的优点 ； ②打开M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为 ； ③打开M的活塞后，装置C中的现象为 。 (3)实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为 。 13．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的部分理化性质见下表： 熔 点 沸 点 热 稳 定 性 与 碱 反 应 101℃～102℃ 150℃～160℃ 升华 100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) （1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是 。    （2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、CO2的装置。    ①装置 A 的主要作用是 。 ②气囊的作用是 。 ③证明存在 CO2的现象是 ，B中反应的化学方程式 。 ④证明存在 CO 的现象是 。 （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因 （写一条即可）。 （4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液（含KMnO47.9克） 恰好反应完全。 （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O） 请计算样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O ）的质量分数。（写出计算过程） [有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158] 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 2． 稀盐酸 NaOH、NaCl 减小 在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，当溶液的颜色恰好由红色变为无色时，停止滴入稀盐酸，此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。 金属与稀盐酸反应时放出热量 3．(1) 石油 AD (2)元素 (3)AB (4) 维生素 C (5) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 沸点 置换反应 氨水受热易分解或易挥发 在盐酸存在下，氯化亚铁易与空气中的氧气反应生成 FeCl3 4．(1) 使木炭充分反应，放出热量 合金的熔点低 (2) 置换反应 C (3) 化学 隔绝氧气和水 (4) 硝酸铜 5．(1) 搅拌 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，保证酶的催化效率 引入杂质，降低纯度 (2) 固体完全溶解，没有气泡产生 小于 增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水 碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O 解：设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x    x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g 6．(1) ①③②④ 将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自来水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH (2)ACD (3)BCD (4) 5＜m≤10 ACD (5)100g (6)解：设至少需要水的质量为x x=36g 答：至少需要36g水。 7． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 恰好完全反应 C 节约药品且减少大气污染 2.2g 50% 8．(1) 水分子是否改变 氢元素和氧元素 (2) 70g 升高温度 D 9．(1)C (2) (3) 氢氧化钠溶液 蓝 (4) 玻璃棒 Na2CO3 (5)解：设该一定量废液中硫酸的质量为x    x=4.9g 答：该一定量废液中H2SO4的质量为4.9g 10． 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳 二氧化硫有刺激性气味 猜想二成立 酸 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 NaCl、NaOH 设反应生成氯化钠质量为x， x＝3.51g 恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为：×100%＝5.85%， 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5.85%。 滴加的氢氧化钠溶液浓度、盐酸浓度不同　。 11．(1) 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 一氧化碳/CO 白色固体变为蓝色 反应物是粒状固体和液体，反应条件是常温，且E装置可控制反应的发生和停止 六/6 (2) 氯化钠/NaCl NaClO、HClO 氯化钠、碳酸钠 低温、避光保存 12． HCl+NaOH==NaCl+H2O 10 NaOH和NaCl 分液漏斗 通过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产气量 Zn+H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 装置C中有溶液流入，生成蓝色沉淀 3.4g 13．（1）c （2）①除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ②收集未反应的一氧化碳，防止空气污染 ③B装置内的澄清石灰水变浑浊； ④D装置中黑色固体变红 （3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案也可以） （4）解：设草酸的质量为x，则有 设草酸晶体质量为y，根据质量守恒守恒以及关系式，有 所以样品中草酸晶体质量分数 答：样品中草酸晶体质量分数为90%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$