精品解析：广东省茂名市电白区2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷

2023～2024学年度第二学期期中考试 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 肠粉是一种有名的广东美食，下列制作肠粉的原料中富含糖类的是 A. 米浆 B. 肉馅 C. 食盐 D. 植物油 2. 电白观珠盛产沉香，沉香具有独特的香气，是一种珍贵的香料和药材。下列与沉香同属天然材料的是 A. 塑料 B. 蚕丝 C. 玻璃 D. 涤纶 3. 冼太夫人被称为“岭南圣母”，青铜是制作历史英雄雕像的材料之一。下列说法正确的是 A. 铜在金属活动性顺序中位于金的后面 B. 铜长期暴露在空气中会在表面形成一层绿色的铜锈，该过程发生了化学变化 C. “曾青得铁化为铜”：，该反应前后元素的化合价不发生改变 D. 铜元素是人体必需的常量元素 4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 钱学森 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 2个氦原子： B. 二氧化氮分子： C. 碳酸钠： D. 氯化铁中铁元素的化合价： 6. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 7. “天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。 （1）制造载人飞船时使用大量钛合金。根据如图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g （2）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 （3）梦天舱“燃烧科学柜”成功完成首次在轨点火试验，其燃料燃烧微观过程如图所示。下列说法错误的是 A 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为22:9 8. 小明非常热爱劳动，下列他完成的家务劳动所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 食醋的pH<7 B 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 C 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 D 用锅盖盖灭着火的油锅 隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t℃时，a溶液的质量分数比b的大 B. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a C. t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液 D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c 10. 项目式学习小组用茄子皮在实验室经过捣烂，用酒精浸泡、过滤制作酸碱指示剂。完成下面小题。 （1）实验要有安全意识。下列行为正确的是 A. 在实验室吃零食 B. 在实验室追逐打闹 C. 穿实验服和戴护目镜 D. 将药品带出实验室 （2）三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如表。下列说法错误的是 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫茄子皮指示剂后颜色 红色 绿色 紫色 A. 能鉴别稀盐酸和石灰水 B. 能鉴别石灰水和纯碱溶液 C. 遇到中性的液体显紫色 D. 遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸性 11. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是 A. 丙＞乙＞丁＞甲 B. 丁＞乙＞丙＞甲 C. 甲＞乙＞丙＞丁 D. 乙＞甲＞丁＞丙 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究二氧化碳与水是否发生反应 比较Fe和Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 13. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于__________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的________。“烬”中含钾盐，农业上可用作________。 （3）“火能熟水”说明燃烧__________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的__________。 （5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是__________。 （6）茶汤的色、香、味，主要由茶黄素、儿茶素等物质所致，茶黄素与儿茶素属于__________物（填“有机”或“无机”）。 【科普阅读】 14. 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈__________（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH会________，原因是_________（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式__________。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为__________。 （5）下列说法正确的是__________。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者用药时间也会影响到药效 C. 胃液的酸性比血浆的酸性强 D. 用pH试纸能测出体液的pH为7.5 【基础实验与跨学科实践】 15. 回答下列问题： （1）实验室制取气体。 ⅰ．写出图中仪器②的名称__________。 ⅱ．实验室制取并收集，应选择图中的__________（填字母）组合装置，反应的化学方程式为__________。 （2）探究燃烧条件。 用下图进行燃烧条件探究，将铂丝（Pt）插入溶液，立即产生，反应的化学方程式为__________。 实验现象 结论或改进操作 观察到__________ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可__________，缓解压强增大 （3）制作简易供氧器。 用如下图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 ⅰ．左瓶中的二氧化锰可通过__________、洗涤、烘干等操作回收。 ⅱ．右瓶中水的作用是__________。（写一个即可） 【科学探究】 16. 生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。碳酸氢钠溶液呈碱性。 【交流讨论】 （1）波尔多液作杀虫剂的果蔬，用__________果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验1】 （2）为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 __________ 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴__________ __________ 含有 【反思评价】 （3）证明果疏洗盐中含有的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________。 （4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是______。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：、、； 净含量：； 使用方法：①水添加约洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡；③捞出，清水冲洗； 保质期：24个月； （5）贮存方法：__________。 17. 我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示： （1）写出硅的原子结构示意图__________。 （2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是__________。 （3）“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价__________（填“升高”或“降低”），体现了焦炭的__________性。 （4）“纯化炉”中发生的反应是__________（用化学方程式表示），其基本反应类型是__________反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是__________。 （5）该流程中可以循环利用的物质是__________（写化学式）。 （6）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是__________。 18. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的___________而生锈，形成Fe2O3·xH2O。 （2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。 ①加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。 ②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是___________。 ③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值___________。(写出计算过程) ④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前(g) 反应后(g) B 100 102.7 C 150 156.6 请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度第二学期期中考试 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 肠粉是一种有名的广东美食，下列制作肠粉的原料中富含糖类的是 A. 米浆 B. 肉馅 C. 食盐 D. 植物油 【答案】A 【解析】 【详解】A、米浆原料是大米，大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； B、肉馅中富含蛋白质，不符合题意； C、食盐中富含无机盐，不符合题意； D、植物油中富含油脂，不符合题意。 故选A。 2. 电白观珠盛产沉香，沉香具有独特的香气，是一种珍贵的香料和药材。下列与沉香同属天然材料的是 A. 塑料 B. 蚕丝 C. 玻璃 D. 涤纶 【答案】B 【解析】 【分析】沉香是天然存在的，属于天然材料。 【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、蚕丝是天然存在的，属于天然材料，符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意； 故选：B。 3. 冼太夫人被称为“岭南圣母”，青铜是制作历史英雄雕像的材料之一。下列说法正确的是 A. 铜在金属活动性顺序中位于金的后面 B. 铜长期暴露在空气中会在表面形成一层绿色的铜锈，该过程发生了化学变化 C. “曾青得铁化为铜”：，该反应前后元素的化合价不发生改变 D. 铜元素是人体必需的常量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜在金属活动性顺序中位于金的前面，故A说法错误； B、铜长期暴露在空气中会在表面形成一层绿色的铜锈，该过程有新物质铜锈生成，则该过程发生了化学变化，故B说法正确； C、“曾青得铁化为铜”，即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ，反应前铜元素为+2价，铁元素的化合价为0，氧元素为-2价，硫元素为+6价，反应后铜元素的化合价为0价，铁元素为+2价，氧元素为-2价，硫元素为+6价，则该反应前后铜、铁元素的化合价发生改变，故C说法错误； D、铜元素是微量元素，故D说法错误； 故选：B。 4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 钱学森 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，该选项不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定具有很大的贡献，该选项符合题意； D、钱学森在原子弹、氢弹的研制方面有很大的贡献，该选项不符合题意。 故选C。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 2个氦原子： B. 二氧化氮分子： C. 碳酸钠： D. 氯化铁中铁元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、2个氦原子表示2He,故A错误； B、二氧化氮分子表示为NO2，故B错误； C、碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误； D、氯化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为，故D正确。 故选D。 6. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；冰、干冰（固体二氧化碳）、过氧化氢都是氧化物，故正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水是混合物，冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，液氧属于纯净物，故错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，镁、碳属于单质，水是由两种元素组成的，属于化合物，故错误； D、氧化铜属于氧化物，碳酸钠属于盐[盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物]，熟石灰是氢氧化钙属于碱(电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱)，故错误。 故选A。 7. “天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。 （1）制造载人飞船时使用大量钛合金。根据如图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g （2）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 （3）梦天舱“燃烧科学柜”成功完成首次在轨点火试验，其燃料燃烧的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为22:9 【答案】（1）B （2）C （3）D 【解析】 【小问1详解】 A、周期数=原子核外电子层数，根据钛原子的原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表的第四周期，该选项说法错误； B、由钛原子的原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，在原子中，核电荷数=质子数，则钛元素的核电荷数为22，该选项说法正确； C、氦原子核外只有一层电子，电子数为2，属于稳定结构，钛原子的最外层也是2个电子，在化学反应中容易失去电子，钛和氦的化学性质不相似，该选项说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钛原子的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，该选项说法错误； 故选：B。 【小问2详解】 A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二苯甲烷二异氰酸酯是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项说法错误； B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含有氮分子和氧分子，该选项说法错误； C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，该选项说法正确； D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，该选项说法错误； 故选：C。 【小问3详解】 由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类改变，该选项说法正确； B、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数不变，反应前后均是3个，该选项说法正确； C、a的化学式为CH4，则a分子中C、H原子个数比为1：4，该选项说法正确； D、反应生成c、d的质量比为44：（18×2）=11：9，该选项说法错误； 故选：D。 8. 小明非常热爱劳动，下列他完成的家务劳动所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 食醋的pH<7 B 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 C 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿铁锅在空气中易生锈 D 用锅盖盖灭着火的油锅 隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋的pH<7，呈酸性，能够与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，所以可用白醋除去水壶中的水垢，选项正确； B、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，可用洗洁精清洗餐具油污，选项错误； C、潮湿的铁锅在空气中易生锈，将洗净的铁锅擦干水放置，能够避免铁锅锈蚀，选项正确； D、油锅着火时，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭着火的油锅，选项正确； 故选B。 9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t℃时，a溶液的质量分数比b的大 B. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a C. t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液 D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】A、t℃时，没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数的大小，故A不符合题意； B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故B不符合题意； C、t℃时，a物质的溶解度为80g，t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，最多可溶解40ga，剩余10g不能溶解，所以可得到90ga的饱和溶液，故C不符合题意； D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，则20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：b>a=c，升高温度，a、b物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度不变，c物质的溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c，故D符合题意。 故选D。 10. 项目式学习小组用茄子皮在实验室经过捣烂，用酒精浸泡、过滤制作酸碱指示剂。完成下面小题。 （1）实验要有安全意识。下列行为正确的是 A. 在实验室吃零食 B. 在实验室追逐打闹 C. 穿实验服和戴护目镜 D. 将药品带出实验室 （2）三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如表。下列说法错误的是 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色 A. 能鉴别稀盐酸和石灰水 B. 能鉴别石灰水和纯碱溶液 C. 遇到中性的液体显紫色 D. 遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸性 【答案】（1）C （2）B 【解析】 【小问1详解】 A、实验室中很多药品有毒、有害，不能在实验室吃零食，故选项说法错误； B、为防止发生人身危险，不能在实验室追逐打闹，故选项说法错误； C、很多药品具有腐蚀性、有毒、有害，实验时穿实验服和戴护目镜，故选项说法正确； D、很多药品具有腐蚀性、有毒、有害，不能将药品带出实验室，故选项说法错误； 故选：C。 【小问2详解】 A、滴加紫茄子皮指示剂后，稀盐酸使其溶液变为红色，石灰水使其溶液变为绿色，可以鉴别，故选项说法正确； B、纯碱（碳酸钠）溶液、石灰水溶液均显碱性，滴加紫茄子皮指示剂后，其均变为绿色，不能鉴别，故选项说法错误； C、把紫茄子皮指示剂滴加到水中，显紫色；水为中性液体，因此紫茄子皮指示剂遇到中性的液体显紫色，故选项说法正确； D、滴加紫茄子皮指示剂后，酸溶液使其变为红色，因此遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸性，故选项说法正确； 故选：B。 11. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是 A. 丙＞乙＞丁＞甲 B. 丁＞乙＞丙＞甲 C. 甲＞乙＞丙＞丁 D. 乙＞甲＞丁＞丙 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C正确，A、B、D错误。故选C。 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究二氧化碳与水是否发生反应 比较Fe和Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故甲烷中一定含氢元素，无法验证甲烷含碳元素，符合题意； B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水发生反应，不符合题意； C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银和盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，说明铁比银活泼，不符合题意； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 13. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于__________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的________。“烬”中含钾盐，农业上可用作________。 （3）“火能熟水”说明燃烧__________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的__________。 （5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是__________。 （6）茶汤的色、香、味，主要由茶黄素、儿茶素等物质所致，茶黄素与儿茶素属于__________物（填“有机”或“无机”）。 【答案】（1）金属 （2） ①. 氧气或空气 ②. 钾肥 （3）放出 （4）过滤 （5）分子是不断运动的 （6）有机 【解析】 【小问1详解】 “铜铁”是由铜和铁混合而成的合金，属于金属材料； 【小问2详解】 “飚”(即风)提供燃烧所需的空气（或氧气）；“烬”中含钾盐，钾盐中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，农业上可作钾肥； 【小问3详解】 “火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开； 【小问4详解】 “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离； 【小问5详解】 茶香四溢，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问6详解】 茶黄素与儿茶素均为含有碳元素的化合物，均属于有机物。 【科普阅读】 14. 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈__________（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH会________，原因是_________（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式__________。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为__________。 （5）下列说法正确的是__________。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液的酸性比血浆的酸性强 D. 用pH试纸能测出体液的pH为7.5 【答案】（1）弱碱性 （2） ①. 减小 ②. （3）CO2 （4）09：00 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小； 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； 【小问4详解】 科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00； 【小问5详解】 A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误； B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确； C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确； D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误； 故选：BC。 【基础实验与跨学科实践】 15. 回答下列问题： （1）实验室制取气体。 ⅰ．写出图中仪器②的名称__________。 ⅱ．实验室制取并收集，应选择图中的__________（填字母）组合装置，反应的化学方程式为__________。 （2）探究燃烧条件。 用下图进行燃烧条件探究，将铂丝（Pt）插入溶液，立即产生，反应的化学方程式为__________。 实验现象 结论或改进操作 观察到__________ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可__________，缓解压强增大 （3）制作简易供氧器 用如下图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 ⅰ．左瓶中的二氧化锰可通过__________、洗涤、烘干等操作回收。 ⅱ．右瓶中水的作用是__________。（写一个即可） 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. B、C ③. （2） ①. ②. 红磷不能燃烧，白磷燃烧 ③. 向上提铂丝直至与过氧化氢溶液分离 （3） ①. 过滤 ②. 通过气泡观察氧气生成的速率或湿润氧气 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、图中仪器②的名称为长颈漏斗； ⅱ、实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集二氧化碳，故实验室制取并收集 CO2 ，应选择图中的BC组合装置，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 将铂丝（Pt）插入H2O2溶液，立即产生O2，过氧化氢在Pt的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 红磷和白磷均与氧气接触，若观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点； 若安全管内液面上升太快，可向上提铂丝直至与过氧化氢溶液分离，缓解压强增大； 【小问3详解】 ⅰ、二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收； ⅱ、氧气不易溶于水，右瓶中水的作用是通过产生气泡的快慢，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用。 【科学探究】 16. 生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。碳酸氢钠溶液呈碱性。 交流讨论】 （1）波尔多液作杀虫剂的果蔬，用__________果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验1】 （2）为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 __________ 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴__________ __________ 含有 【反思评价】 （3）证明果疏洗盐中含有的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________。 （4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是______。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：、、； 净含量：； 使用方法：①水添加约洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡；③捞出，清水冲洗； 保质期：24个月； （5）贮存方法：__________。 【答案】（1）柠檬酸型 （2） ①. 有气泡产生 ②. 硝酸银溶液 ③. 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡 （5）密封保存于阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 由[查阅资料]可知，使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。柠檬酸型果蔬洗盐其溶液呈酸性，碳酸氢钠型果蔬洗盐其溶液呈碱性，则应该用柠檬酸型的果蔬洗盐浸泡效果更佳，通过酸碱中和反应，将残留的农药去除； 【小问2详解】 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解； ②根据实验结论含有碳酸钠，取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故可以观察到的实验现象是：有气泡产生； ③根据实验结论含有氯化钠，取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，稀硝酸将碳酸钠反应完全，再滴加几滴硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以可以观察到的实验现象是：有白色沉淀生成； 【小问3详解】 由（2）分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可证明果蔬洗盐中含有Na2CO3，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 因为该产品配料表显示其中含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸也可以反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，也可以看到有气泡产生，所以该方案不能证明该果蔬洗盐中含有Na2CO3； 【小问5详解】 因果蔬洗盐中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则该自制的碳酸氢钠型果蔬洗盐应密封保存于阴凉干燥处。 17. 我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示： （1）写出硅的原子结构示意图__________。 （2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是__________。 （3）“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价__________（填“升高”或“降低”），体现了焦炭的__________性。 （4）“纯化炉”中发生的反应是__________（用化学方程式表示），其基本反应类型是__________反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是__________。 （5）该流程中可以循环利用的物质是__________（写化学式）。 （6）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是__________。 【答案】（1） （2）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （3） ①. 升高 ②. 还原 （4） ①. ②. 置换 ③. 发生爆炸 （5）HCl （6）温室效应 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，硅的原子序数为14，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，硅原子核外有3个电子层，依次为2、8、4，所以硅的原子结构示意图为； 【小问2详解】 工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+2价，则反应后碳的化合价升高，在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了焦炭的还原性； 【小问4详解】 “纯化炉”中氢气和SiHCl3在高温下反应生成HCl和Si，化学方程式为：，该反应是一种的那种和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应； 氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，如果此反应过程中混入 氧气，可能会引起的后果为发生爆炸； 【小问5详解】 由流程可知，该反应中既生成HCl，又需要HCl，则HCl可循环使用； 【小问6详解】 与化石能源相比较，硅燃烧生成二氧化硅，能减少二氧化碳的产生，可缓解温室效应。 18. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的___________而生锈，形成Fe2O3·xH2O。 （2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。 ①加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。 ②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是___________。 ③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值___________。(写出计算过程) ④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前(g) 反应后(g) B 100 102.7 C 150 156.6 请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为___________。 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2） ①. 红色固体变为黑色 ②. 解：设铁质量为x。 所以图中m的值8.4。 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是因为铁能与空气中的水和氧气共同反应生成铁锈，故填“氧气和水蒸气”； 【小问2详解】 ①T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，CO可以将红色的Fe2O3还原为黑色的铁粉，所以实验中观察到A中玻璃管的现象是：红色固体变为黑色； ②完全反应后剩余固体为铁，所以m的值为铁的质量，反应后取剩余固体加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，则可根据化学方程式计算铁的质量，具体计算过程如答案所示； ③C增重156.6g-150g=6.6g，说明生成二氧化碳质量为6.6g；B增重102.7g-100g=2.7g，说明生成水的质量为2.7g。 设氧化铁的质量为y 根据题意由160:18x=8g:2.7g，x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值为3，故答案是：3。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$