江苏省南京九中、南京十三中2023-2024学年高三上学期10月学情检测化学卷

2023-2024学年高三上学期10月学情检测化学卷 一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分） 1.新型冠状病毒是一种仅含有核糖核酸(RNA)的病毒，核酸检测是诊断被检测人是否感染新型冠状病毒的有效方法。下列物质中不属于核糖核酸水解产物的是（ ） A.高级脂肪酸 B.核糖 C.碱基 D.磷酸 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.H2S分子的球棍模型： B.NH3的VSEPR模型： C.基态24Cr原子价层电子轨道表示式： D.2pz电子云轮廓图： 3.实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是（ ） A.制取SO2 B.干燥SO2 C.吸收尾气中的SO2 D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩 4.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（ ） A.图1所示热化学方程式为   B.图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成 C.图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D.脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变 5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ） A.第一电离能： B.X单质中只有共价键 C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D.与水反应生成产物之一是非极性分子 6.侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A.气体Y是CO2 B.“吸收II”时反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl C.向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O D.向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体 7.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ） A.实验室制取少量的原理：(浓) B.实验室检验既具有氧化性也具有还原性： C.工业上接触法制硫酸过程中物质转化： D.工业上用脱除天然气中的： 8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ） A.废水中的可以被还原后除去 B.大气中的遇雨水最终形成进入地面或海洋 C.工业排放尾气中的可与和反应生成 D.水垢中的可与饱和溶液反应生成 9.化合物Z是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： 已知：X→Y过程中，X先与发生加成反应，再与发生取代反应，下列说法正确的是（ ） A.X分子中所有原子在同一平面上 B.X→Y的中间产物分子式为 C.1molZ最多能与2 反应 D.X、Y、Z可用溶液和溶液进行鉴别 10.常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大 Al(OH)比CO更容易结合H+ B 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 亚硫酸钠样品已变质 C 将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液， 非金属性：Cl>C>Si D 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 11.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含少量的Fe2+、Mn2+，溶液PH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O具有强氧化性，易被还原为，S2O的结构如图乙所示。下列说法不正确的是（ ） 图甲 A.“除锰”过程中反应的离子方程式：S2O+Mn2++2H2O=2SO+MnO2↓+4H+ B.“除锰”反应中每消耗1mol S2O，硫元素共得到2mol电子 C.试剂X可以选用ZnO、ZnCO3等物质。 D.滤液中一定大量存在阳离子Na+、NH 12.室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。 实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解； 实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。 下列说法正确的是（ ） A.实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO) B.实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO) C.实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D.25℃时，反应CO+H2SO3⇌HCO+HSO的平衡常数K=2.5×108 13.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·mol-1 向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。 (已知：HCOOCH3的选择性=×100%)。下列说法正确的是（ ） A. HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1 B. 实线代表的是HCOOCH3的选择性 C. 553K时，HCOOCH3的产量为0.1mol D. 低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多 二、（本题包括4小题，共61分） 14.（14分）工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取，再以为原料生产的工艺流程如下： 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 3.3 6.2 6.5 8.0 8.3 沉淀完全的pH 3.2 5.2 8.2 9.7 8.8 9.8 （1）酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是__________________。 （2）酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等。写出氧化时所发生反应的离子方程式：__________________。 （3）除杂时可依次加入和。 ①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是__________________。 ②加入除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为__________________。 ③加入，可除去、。当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中 __________________。[已知，] （4）沉锰后所得的需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是__________________。 （5）写出灼烧时反应的化学方程式：__________________。 15.（15分）有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成： （1）A中采用杂化方式的碳原子有__________________个；A中官能团名称为__________________ （2）的反应类型为__________________。 （3）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式__________________。 ①能与溶液发生显色反应； ②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。 （4）写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.（16分）对SiO2为载体的加氢废催化剂（主要含有WS2、NiS、Al2S3，少量碳、磷）处理的实验流程如下： （1）NiS中，基态镍离子的电子排布式为_____________________。 （2）高温氧化焙烧时，WS2发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）滤渣X的成分为H2SiO3和_____________________。 （4）Mg(H2PO4)2易溶于水，MgHPO4、Mg3(PO4)2均难溶于水。除磷装置见题16图-1所示，向滤液中先通入NH3，再添加MgCl2溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料NH4MgPO4固体。 ①实验中球形干燥管的作用是______________________。 ②磷酸的分布分数x（平衡时某物中的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图题16图-2所示。生成NH4MgPO4的离子方程式为___________________________________。 ③向滤液中先通入NH3，再添加MgCl2溶液的原因是___________________________________。 （5）已知：①该试验中pH=5.0时，Al3+沉淀完全；在pH=6.0时，Ni2+开始沉淀。 ②实验中须用到的试剂：2mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaOH溶液。 浸渣中含有NiO、少量Al2O3和不溶性杂质。请完成从浸渣中制备NiSO4·6H2O的实验方案： __________________________________________________________________________________。 17.（16分）将转化为能存效减少排放。 (1)已知：Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   则  _______________。 (2)325℃时，水在粉表面产生和，再与反应生产甲酸。 ①由、、制备甲酸的化学方程式为_______________。 ②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是_______________。 (3)科学家利用在(与同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸，其过程如下图所示。    ①与通过加成形成中间体X，画出中间体X的结构式：_______________。 ②反应过程中加入或的目的是_______________。 (4)通过电解法转化为的反应机理如图所示，Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的有较好的阻拦作用，可让自由通过。    ①电极上生成的电极反应式为_______________。 ②电路中通过的电量与产率的关系如图所示，相同条件下，Pt电极有Nafion膜产率明显提高，但电量后又显著下降，可能原因是_______________。    参考答案 一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D C B B C D A B A B D D 二、（本题包括4小题，共61分） 14.（14分） (1)加热或升高反应的温度 (2) (3)①5.2≤pH<6.2或5.2~6.2②或 ③ (4)取最后一次洗涤滤液少许于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净 (5) 15.（15分） (1)8；酯基、硝基 (2)取代反应 (3)   或   （4）    16．（16分） （（1）［Ar］3d8（或1s22s22p63s23p63d8） （2）2WS2+7O22WO3+4SO2 （3）Al(OH)3 （4）①防止倒吸 ②Mg2++NH3・H2O+HPO=NH4MgPO4↓+H2O ③避免生成MgPO4，提升NH4MgPO4产率或纯度 （5）向浸渣加入稍过量的2mol·L-1H2SO4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，调节溶液的pH为5.0~6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤17．（16分） 【答案】(1) (2)① ②反应生成的是与反应的催化剂 (3)①②降低浓度，正向进行程度增大 (4)①或 ②Nafion膜可以阻止在阳极放电；电量后，增大，Nafion膜阻拦作用下降 学科网（北京）股份有限公司 $$