江苏省苏州市星澄学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试卷

2023-2024学年九年级上学期12 月化学随堂练习答案 答案 单项选择题答案： 1. C 2. A 3. D 4. A 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. D 12. D 13. B 14. D 15. A 16. C 17. B 18. B 19. B 20. C 非选择题答案： 21. （1）氧气；物理性质 （2）小 （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 （4）沸点；木条燃烧更旺 （5）富氮空气 22. （1）2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；C；防止高锰酸钾粉末进入导管；ab （2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；长颈漏斗；关闭旋塞 （3）D 23. （1）混合物；向上；导热 （2）①烛芯周围有液体产生 ②C₂₂H₄₆ + 34O₂ =点燃= 22CO₂ + 23H₂O （3）①氧气不足 ②铁质水管覆盖超疏水性材料后，水滴在其表面不易附着聚集，减少了与水和氧气的接触，从而提高了水管的抗腐蚀性 24. （1）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO�3↓ + H₂O （2）石灰水体积对浑浊程度的影响 （3）1.0 （4）在通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显 （5）能溶于水；四 （6）Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；①B ②2H₂O =通电= 2H₂↑ + O₂↑ ③多 25. （1）2KClO₃ =MnO₂△= 2KCl + 3O₂↑ （2）搅拌（或适当升高温度等） （3）防止碳酸氢铵受热分解 （4）①化合 ②部分MnO₂参与了催化分解KClO₃的反应（或部分MnO₂转化为K₂MnO₄和MnO等） 26. （1）浅绿色；弱 （2）其他条件相同时，盐酸浓度越大，金属与盐酸反应越剧烈 （3）盐酸浓度减小 （4）①酒精与水互溶，不能将二氧化碳与水分离 ②饱和NaHCO₃溶液；饱和NaHCO₃溶液几乎不溶解二氧化碳，能将二氧化碳与水分离 ③a （5）①8.6g ②设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100 44 x 8.6g 100/x = 44/8.6g x = 19.55g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：19.55g / 12.5g × 100% = 156.4% 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年九年级上学期12 月化学随堂练习 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16 A1-27 Ca-40 Cu-64 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意) 1、中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A.清风徐来 B.水落石出 C.伐薪烧炭 D.愚公移山 2.下列物质由阴、阳离子构成的是 3.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 4.下列化学用语表示正确的是 A. 铁离子: Fe⁺³ B. 正二价的镁元素: Mg C. 碳酸钠: NaCO₃ D. 氢分子: 2H 5.下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A.金刚石不溶于水，可用于切割玻璃 B.干冰升华吸收热量，可用于人工降雨 C.氧气无色无味，可用于医疗急救 D.氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥 6.“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 7.下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是 A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同 B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 C.氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同 D.生铁与钢的性能不同——含碳量不同 第 1 页 共 8 页 8.下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是 A.房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B.室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火 C.汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸 D.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离 阅读下列材料，完成下面小题： 水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压(10kPa左右)蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等。 9.下列关于水的说法不正确的是 A.水中氢氧元素质量比为2： 1 B.水是由两种元素组成的 C.水是由水分子构成的 D.地球上的水主要存在于海洋 10.下列说法正确的是 A.低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高 B.电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为1：2 C.电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量 D.汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成均不相同 11.一种获得饮用水的简易装置如下图所示。下列说法不正确的是 A.pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物 B.活性炭滤芯除去色素和异味是通过吸附作用 C.除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网 D.天然水经过该装置后得到的液体是纯水 12.下列有关金属的说法正确的是 A.所有金属都呈银白色 B.金属都易被氧化 C.合金的硬度一般比各成分金属小 D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 13.我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的 CO 在低温下氧化为 CO₂，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是 A. CO₂含氧量大于CO B.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 C.反应前后碳元素化合价升高 D.可有效降低汽车尾气对大气的污染 第 2 页 共 8 页 14.2022年4月29 日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是 A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后共有三种氧化物 C. 丙的相对分子质量为60g D.反应中甲和丁的分子个数比是2： 1 15.下列制取、收集并存放CO₂的图示，正确的做法是 16.推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A.燃着的木条伸入瓶中熄灭，则瓶中一定不含氧气 B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D.分子可以构成物质，则物质一定由分子构成 17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是 ,A. C—应燃→CO₂ —壳图→→O₂ D. CaCO₃稀盐酸,CO₂石灰水,CaCO₃ 18.如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是 A.在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色 B. 其反应的化学方程式为 Al+CuSO₄=AlSO₄+Cu C.反应后固体的质量比反应前增大了 D.根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强 J9.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作 A CO₂ CO 点燃 B N₂ O₂ 灼热的铜网 C CuCl₂溶液 FeCl₂ 加入适量铁粉， 过滤 D CaCl₂ CaCO₃ 稍过量的稀盐酸 第 3 页 共 8 页 30.我国建成了全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得 H₂, ③H₂JJj CO₂反应合成绿色液态燃料( 下列有关说法错误的是 A. H₂是理想的清洁、 高能燃料 B.反应II不属于化合反应 C.该装置反应过程中，需不断通入 H₂ D.该装置能捕获并资源化利用 CO₂ 非选择题 (60 分) 21. (7分)空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 (1)空气中能支持燃烧的气体是 ▲ ；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的 ▲ (填“化学性质”或“物理性质”)。 (2)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 ▲ (填“大”或“小”)。 (3)铝是我们生活中的常见物质，在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是 ▲ 。 (4)如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 ▲ (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 ▲ (5)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 ▲ (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 第 4 页 共 8 页 22、(10分)请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)加热高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的O₂，该反应的方程式为 ▲ ，应选用的收集装置是 ▲ (填序号)，A 中棉花团的作用是 ▲ ，此时若收集到的O₂不纯，可能的原因是 ▲▲(填序号)。 a.收集前集气瓶中未装满水 b.导管口刚有气泡冒出就收集 c.集气瓶中水未排尽就停止收集 (2)实验室可用B装置制取CO₂，反应的方程式为 A ▲ ，其中 ▲ (填仪器名称)用来添加稀盐酸，若要暂停制气，操作为 ▲ 。 (3)通常情况下，CO₂能溶于水。若采用排水法收集 CO₂，为尽可能减少其损耗，应选择的收集装置是 ▲ (填序号)。 23.(9分)学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。 (1)剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。 ①蜡烛属于 ▲ (填“混合物”或“纯净物”)。 ②用集气瓶收集干燥的氧气进行蜡烛燃烧实验，应选用 ▲ (填“向上”或“向下”)排空气法。 ③将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的 性。 (2)点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。 ①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是 ▲ 。 ②正二十二烷(C22H₄₆)是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十七烷完全燃烧的化学反应方程式： ▲ ▲ 。 (3)在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥(如右图所示)。资料显示：铁制品遇到水和氧气会生锈；蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。 ①蜡烛熄灭的可能原因有 ▲ 。 ②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是 ▲ ▲ 。 24.(14分)实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。 【进行实验】装置图如右所示。 实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。 第 5 页 共 8 页 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5 缓慢通入2L 空气后的浑浊程度 不明显 明显 非常明显 明显 实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5 加入蒸馏水体积/mL 0 0.5 a 1.5 缓慢通入3L 空气后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象 【解释与结论】 (1)小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为 ▲▲ 。 (2)实验Ⅰ的目的是：探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下 ▲ 。 (3) 实验2中a的合理数据是 ▲ 。 (4) 实验2的结论是 ▲▲ 。 【拓展延伸】同学们查阅资料，得知： 于是他们又补充做了下列一组实验。实验3：在一支盛有3mL 澄清石灰中通缓慢通入CO₂气体，记录不同时间后实验现象 实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4 3-5 缓慢通入CO₂时间 第 10s 第20s 第25s 第30s 第 40s 缓慢通入CO₂后的浑浊程度 稍浑浊 浑浊 最浑浊 稍浑浊 澄清 (5) 由此可以推测出 Ca(HCO₃)₂的一条物理性质是 ▲ 。(Ca(HCO₃)₂由 ▲ 种元素组成。 (6)实验室除了可以制取二氧化碳还可以制取氢气，写出实验室制取氢气方程式 ▲▲ 。化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 ①下列化学储氢材料中含氢量最高的是 ▲ (填字母)。 A. NH₃ B. N₂H₄ C. CH₄ ②如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。虚线框内制氢的总反应化学方程式为 。 ③释氢释放的H₂比贮氢吸收的H₂ ▲ (选填“多”或“少”)。 第 6 页 共 8 页 25.(7分)实验室以软锰矿(主要含1 的矿石)为原料制备 的流程如图1： U MnO₂催化分解KClO₃的化学反应方程式为 ▲▲ 。 (2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 ▲ (写一条)。 (3)“沉徭”反应为 加热温度不能过高的原因是 (4)在空气中“煅烧”MnCO₃会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图2所示。 ①370-410℃发生主要反应为 该反应属于基本反应类型中的 ▲ 反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的 与KClO₃混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO₂质量减少的主要原因是 26.(13分)某化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响? 【作出猜想】猜想Ⅰ：可能与金属本身的性质有关； 猜想Ⅱ：可能与盐酸的浓度有关。 【分析交流】为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。 【实验探究】为探究猜想I，取相同质量的铁片和铝片按图1所示装置进行实验。 (1)实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为 ▲ ；乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝 ▲ ；(选填“强”或“弱”)。 【得出结论】金属与盐酸反应的刷烈程度与金属本身性质有关。 【继续探究】为探究猜想Ⅱ，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品、实验数据如表所示。 第 7 页 共 8 页 实验编号 选用金属 盐酸浓度(均取 50mL) 每分钟产生气的体积/mL 1min 1~2min 2~3m in 3~4m in 4~5min 前 5min共收集气体 ① 铁粉 15% 2.8 15.8 10.8 8.2 6.5 44.1 ② 铁粉 5% 15 7.6 5.4 4.3 3.3 22.1 【得出结论】(2)金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 ▲▲ ； 【拓展与反思】(3)根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是 . 【继续探究】实验室还可以利用石灰水与稀盐酸反应制备二氧化碳 (4)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同液体中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO₃溶液 每毫升液体中最多溶解二氧化碳的体积 lmL 3.6mL 几乎不溶 利用右图装置收集一瓶纯净的二氧化碳；对集气瓶中的液体(水、酒精、，饱和) 进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是 ▲ 。 ②最终选择的液体是 ▲ ，原因是 ③用右图装置来收集二氧化碳气体，气体从 ▲ (填“a”或“b”)口通入。 (5)定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)。 测得相关数据如图所示： 【数据处理】 ①生成的二氧化碳质量为 ▲ 。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程。 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$