2024年中考化学二轮专题复习-流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 (1)第①步反应后进行分离操作的名称是 。 (2)写出第②步反应的化学方程式： 。 (3)滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途 。 (4)步骤③的反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进 行，可能原因是 。 2．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。某工厂用孔雀石制备硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 (填“①”、“②”或“③”)发生反应生成了单质铜。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 3．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等。实验室以优质石灰石（含少量SiO2）制备高纯碳酸钙工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)“粉碎”步骤中的目的是 。 (2)“酸溶”时反应的化学反应方程式是 。 (3)“操作1”的名称是 。 (4)该过程中可以循环利用的物质为 （填化学式）。 4．下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO4・5H2O)的流程: 已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2； 2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2 （1）最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。(x足量，能完成后续反应) （2）加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进 Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 、 、过滤、晾干。 （3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为 (列出计算式) 5．海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。    (1)操作①的名称为 。 (2)MgCl2 中氯元素的化合价是 。 (3)沉淀 B 与试剂 C 发生中和反应，试剂 C 为 。 6．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：    (1)CaO的俗名叫 。 (2)“制浆”中，要将CaO粉碎成细小颗粒，目的是 。 (3)“反应”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验室常将 试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X”生成。 (5)加入酸化的目的是 。 7．焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物（以NO为主）。下图为焦炉烟道气双氨法一体化脱硫（去除SO2）脱硝（去除氮氧化物）工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥。 （1）管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为 。 （2）下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。SO2 + + NH3=NH4HSO3。 （3）下列反应是脱硝反应之一：2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2。该反应中，氮元素的化合价有 种。 8．是重要的化工原料，是塑料、橡胶制品优良的阻燃剂，也可制药用来中和胃酸．某机械厂金属废料的成分是和其他固体杂质（杂质不溶于水，也不和酸反应），某化学小组利用该金属废料回收金属并制取氢氧化镁，实验方案如下，请回答下列问题：    【查阅资料】溶液显中性． (1)金属废料与稀硫酸反应的化学方程式为 （任写一个属于“复分解反应”）． (2)滤渣B的成分是 （填化学式）． (3)取少量剩余固体B于试管中，滴入一定量的溶液，充分反应后再滴入一定量的稀盐酸，发现试管中产生白色沉淀，则加入稀盐酸之前，试管中充分反应后溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）． (4)滤液c中一定含有，可能含有，下列选项能证明含的是_______（填字母）． A．无色酚酞溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 9．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。 （1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 。 （2）该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为 。 （3）上述流程中可循环利用的物质是 。 10．Ⅰ．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题： (1)点表示的物质的化学式是 。 (2)某物质的化学式为，它代表的点是 填。 (3)在稀溶液中加入适量镁条的实验中，发生反应的化学方程式是 。 ①宏观表征：可以观察到的主要现象是 、固体逐渐溶解。 ②微观表征：图表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 。 Ⅱ．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题： (4)“混合加热室”发生的主要是 填“物理变化”或“化学变化”。 (5)生产流程中可循环利用的物质是 。写化学式 (6)请写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。 11．醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题： (1)食品钙强化剂中的钙指的是 (填“原子”“分子”或“元素”)。 (2)步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是 。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅲ的化学反应是 (填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是 。 12．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质。其中A、B、C常温下均为固体，且均含有一种相同的金属元素，属于不同类型的化合物；C是石灰石的主要成分；D、E、F常温下均为气体，且均含有一种相同的非金属元素。它们之间的转化关系如下所示(有些转化关系的反应条件和其他反应物等已略去)。 (1)请推断出B和F的化学式：B ；F 。 (2)用化学方程式表示以下转化关系：A→B ；F→D 。 13．中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下： ①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。 ②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。 ③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。 ④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。 (1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 ； (2)完成步骤②除杂反应的化学方程式： ； (3)步骤③分离GeCl4的方法是___________(填标号)； A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 (4)步骤④的反应中GeO2发生 反应(填“还原”或“氧化”)。 14．金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)反应③中，黑色单质X的化学式是 。 (2)反应②中生成的熟石灰在生活中的用途是 。 (3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是 ，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是 。 (4)查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 从Ni（CO）4、Fe（CO）5和Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）4，应选择的温度（T）范围是__________。 A．20℃≤T<43℃ B．43℃≤T<52℃ C．52℃≤T<106℃ D．106℃≤T (5)以上生产流程中循环使用的物质是 。 (6)铁粉放置于空气中易生锈，使用盐酸除铁锈的实验现象 。 (7)科学家开发出了镍钻双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图2，下列有关说法正确的是_________。    A．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 过滤 做调味剂 防止生成的镁高温下遇空气被氧化 2．(1) (2)② (3) 3．(1)增大接触面积，使反应速率更快 (2) (3)过滤 (4)CO2、NH3 4． H2SO4 蒸发浓缩 冷却结晶 5．(1)过滤 (2)-1 (3)稀盐酸 6．(1)生石灰 (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)Ca(OH)2 +2NH4NO3=Ca(NO3)2+ 2H2O+ 2NH3↑ (4)湿润的(红色)石蕊 (5)除去过量的氢氧化钙 7． NO2 H2O 3 8．(1)（或） (2) (3)和 (4)AC 9． HCl 过滤 二氧化碳 10．(1)SO2 (2)G (3) 有气体产生 (4)物理变化 (5)KOH (6) 11．(1)元素 (2)稀盐酸（合理即可） (3) (4) 复分解反应 Ca(OH)2或CH3COOH 12． Ca(OH)2 CO CaO+H2O=Ca(OH)2 2CO+O22CO2 13．(1) (2)HCl (3)B (4)还原 14．(1)C (2)用石灰浆抹墙（合理即可） (3) 排净氧气（或空气），防止加热时发生爆炸 NiO+H2 Ni+H2O (4)A (5)一氧化碳/CO (6)铁锈逐渐减少，溶液由无色变为黄色 (7)AB 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$