江苏省南京外国语学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

2023-2024学年南京外国语学校高一上学期期中 化学试题（ A 卷） 可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 Na -23 S -32C1-35.5 第I卷（选择题 共54分） 一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题均有一个选项符合题意） 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．氯水 B．漂白粉 C．碘酒 D．液氯 2．气体的体积主要由什么因素决定的（ ） ①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 3．下列装置可以用于相应实验的是（ ） A B C D A．制备胶体 B．验证热稳定性： C．实验室制备 D．在A处通入干燥的，分别打开或关闭弹簧夹，探究用作漂白剂的原理 4．下列说法正确的是（ ） A．钠元素在自然界中存在的主要形式是氧化钠 B．用相同质量的制造灭火剂比用制造灭火剂的效果好 C. 可用于制造洗涤剂，因为是碱 D．五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中： B．碱性溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的直径大小 D．是否均一、透明、稳定 7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A. B. C. D. 8．下列溶液中，与100 mL 0.5 溶液中物质的量浓度相等的是（ ） A. 100 mL 0.5溶液 B. 200 mL 0.25溶液 C. 50 mL 1溶液 D. 25 mL 0.5 HCI溶液 9．在下列三个化学反应中： ①与在放电条件下生成NO ； ②； ③. 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ） A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② 10．已知在酸性溶液中，下列物质均能氧化KI生成，自身发生如下变化：；；；。则生成1mol 需要下列粒子的数目最少的是（ ） A. B. C. D. 11．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（ ） A．过氧化钠投入到溶液中 B. 和溶液反应 C. 和稀盐酸反应 D．小苏打溶液和澄清石灰水反应 12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 13．探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ） 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HCIO C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有氧化性 14．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ）（反应条件已省略） A. B. C. D. 15．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 7.1 g被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为0.2 B. 标准状况下，22.4L水中含有10个质子 C. 在1 L 1 mol / L 的盐酸中，含有1个氯化氢分子 D. 常温常压下，32g氧气中含有个氧分子 16. 具有强还原性，是二元弱酸，酸性比酸性强。下列离子方程式错误的是（ ） A. 溶液与溶液反应： B. 溶液与稀硫酸反应制取： C．向溶液加入少量氨水： D．向溶液滴加酸性溶液： 17．某小组探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定量溶液中匀速逐滴加入溶液，直至过量。测定电导率的变化如图所示。关于下图的说法不正确的是（ ） A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶液电离出的离子导电 D. AB段发生反应的离子方程式为 18．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 盐酸，生成体积与所加盐酸体积间的关系如右 图所示。则下列叙述中正确的是（ ） A．乙溶液中含有的溶质是、 NaHCO B．当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 D．乙溶液中滴加盐酸后产生体积的最大值为112mL（标准状况） 第 II 卷（非选择题，共46分） 19.（本题共28分） （1）0.98g物质 A 中约含有个分子，则物质 A 的摩尔质量为__________。 （2）生理盐水中 NaCl 的质量分数为0.9%，该溶液的密度约为1.00。回答下列问题： ①250 mL 该氯化钠溶液中含 NaCI 的质量为__________。 ②250 mL 该氯化钠溶液的物质的量浓度为__________（精确至0.001)。 （3）标准状况下67.2L HCI中所含氢原子个数与__________ g 水所含氢原子数相等，将此 HCI 气体溶于水后，配制成250mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为__________。 （4）写出下列反应的离子方程式： ①钠与水反应：________________________________________。 ②实验室用与浓盐酸加热制氯气：________________________________________。 ③用过量氨水吸收烟气中的：________________________________________。 ④向饱和碳酸钠溶液中通入足量：________________________________________。 （5）天然气中含有硫化氢（)，燃烧时会产生有毒气体，某脱硫新工艺原理如下图所示。 ①过程 ii 反应的化学方程式可表示为：。则______，反应的氧化产物是___________。 ②写出过程i中用硫酸铁溶液吸收产生淡黄色沉淀时，发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的数目：______________________________________________________。 20.（本题共9分） 现用金属钠和空气制备纯度较高的，所用装置如图所示。回答下列问题： （1） I 中 NaOH 溶液用于吸收空气中的，写出其反应的离子方程式：______________________。 （2）上述装置IV中盛放的试剂是__________，为完成实验应将装置 IV 接在________（填字母）。 A. I 之前 B. I 和 II 之间 C. II 和 III 之间 D. III 之后 （3）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为______________________________. （4）为制得更纯的，应__________（填“先”或“后”，下同）通空气__________点燃酒精灯。 （5）装置 III 的作用是________________________________________。 21.（本题共9分）利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）④的化学式为__________，⑦是一种强酸，则其电离方程式为_________________________。 （2）②属于___________（填“电解质”或“非电解质”）。 （3）②的浓溶液与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为_________________________。 （4）①可与热的浓NaOH溶液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_______________。 （5）含③的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的，转化为，反应的离子方程式为_________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$