江苏省南京外国语学校2023-2024学年高一上学期第一阶段测试化学试卷

南京外国语学校2023-2024学年度第一学期 高一化学第一阶段测试 本试卷分为第I卷和第II卷两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 第I卷（选择题 共42分） 单项选择题（每小题3分，共计42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年11月，我国成功发射“嫦娥五号”，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为（　　） A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 2．下列电离方程式中，正确的是（　　） A．KNO3 =K++N5++3O2﹣ B．FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C．NaHCO3 =Na++H++CO32﹣ D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42﹣ 3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（　　） A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 4. 下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A．Na2CO3NaOH B．BaCl2Ba(OH)2 C．FeCl3Fe(OH)3 D．CaCO3CaCl2 5. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（　　） A．I2I﹣ B．Fe2+Fe3+ C．CO2 D．H2O2O2 6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（　　） A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 7．下列关于电解质的说法正确的是（　　） A．液态H2SO4 不导电，所以H2SO4不是电解质 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．氯化钠水溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4属于电解质 8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　） A．氢氧化钠与盐酸、氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4 溶液，Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C．Na2CO3溶液与硝酸，CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸，石灰石与盐酸 9．下列说法正确的是（　　） A．非金属氧化物都能和碱反应生成盐 B．化合物中某元素处于最低阶，该化合物只能被氧化 C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物 10．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Mg2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ C．K+、Al3+、OH﹣、NO3﹣ D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ 11．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2； ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。 下列说法正确的是（　　） A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2 D．反应①②中生成等物质的量的I2时，转移电子数之比为1：5 12．已知反应：（1）SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W； （2）Cr2O72﹣+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）。 下列有关说法正确的是（　　） A．方程式（1）中W为4OH﹣ B．还原性强弱：Fe2+＞SO2 C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O72﹣+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42﹣+H2O能发生 13．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3 = Ca2++H2O+CO2↑ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+ C．用氨水吸收烟气中的少量SO2：SO2+2NH3·H2O = SO32﹣+2NH4++H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣= CaCO3↓+H2O 14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是（　　） A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，化合价不变的元素只有铜和氯 D．回收S的总反应为2H2S+O2 = 2H2O+2S↓ 第II卷（非选择题 共58分） 15．（25分）按照要求回答下列问题： （1）下列物质：①铁片 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体． （a）以上物质中能导电的是 　 　．（填序号，下同） （b）以上物质中属于电解质的是 　 　． （c）以上物质中属于非电解质的是 　 　． （2）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验： （a）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈　 　色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中　 　。 （b）氢氧化铁胶体制备的化学方程式为　 　。 （c）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为　 ，原因是（用离子方程式表示）　 　。 （d）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是　 　。 （3）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为 　． （4）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化． 铜铜绿ACu(OH)2BCu （a）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？　 　． （b）写出B的化学式　 　． （c）上述转化过程中属于置换反应的是　 　（填序号）． （d）写出②反应的化学方程式：　 　． （5）下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应： （a）Y+NaOH→G+Q+H2O；（b）G→Q+NaCl；（c）Q+H2O→X+H2；（d）Z+NaOH→Q+X+H2O。 试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为 　． 16.（12分）根据信息写出下列反应的离子方程式。 （1）金属Na投入水中可以产生一种碱和一种气体。 　。 （2）在水溶液中，Cl2可以将SO2氧化，生成两种强酸。 　。 （3）KMnO4和浓盐酸混合后产生Cl2.（Mn元素被还原为Mn2+） 　。 （4）向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水。 　。 17．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可用以下方法制备。 方法一：制备流程图如下： （1）铁屑和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式，并用“双线桥”法表示电子转移。 　。 （2）Na2FeO4溶液和饱和KOH溶液反应，即可析出K2FeO4晶体，其反应的离子方程式为： 　。 （3）在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质。使之从水中沉降出来。 方法二：主要反应为：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣=FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平） （4） 配平离子反应方程式： Fe（OH）3+ ClO﹣+ OH﹣= FeO42﹣+ Cl﹣+ H2O （5）上述反应中的氧化剂是 （填化学符号）；氧化产物是 （填化学符号）；在上述反应中Fe(OH)3体现 性。（填“氧化”或“还原”） 18．（9分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl﹣、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 　 　（填字母）。 A．Ag+ B．Mg2+ C．OH﹣ D． （2）取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、OH﹣、　 　（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、b分别为 　 　（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有Cl﹣，　 　（写离子符号）。 ②“分离操作”的名称是 　 　。 ③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为 　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$