2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算： (1)完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 2．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 3．物质的组成、性质、用途密切相关。请用下列物质的字母标号填空： A碳酸钠    B干冰    C甲烷    D氦气    E硝酸钾 （1）可用作复合肥的是 。 （2）可用于人工降雨的是 。 （3）天然气的主要成分是 。 （4）可用于填充探空气球的是 。 （5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 。 4．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 (2)下列实验可以用来验证水的组成的是______（填字母）。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (3)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 （写出最简整数比）。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液（a≠b），下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 (4)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（写出完整计算过程） 5．神舟十七号飞船2023年10月26日发射升空，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。以下是实验室、工业和空间站制氧气的方法，请完成相应题目。 (1)实验室用高锰酸钾为原料制氧气，写出方程式 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可以用下图所示实验模拟。 主要步骤和现象如下： I．浸入液氮后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。 II．取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭。 III．后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 ①步骤II木条熄灭的原因是 。 ②由实验现象可知，氧气和氮气的沸点比较高的是 。 (3)目前空间站已实现电解水制氧，每人每天大概会消耗氧气，请列方程式计算，理论上要通过电解水的方式供给一个航天员每天所需氧气，需要电解多少的水? 6．化学是一门以实验为基础的科学。根据实验装置图，回答问题。 (1)用图1装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 ①能说明铜具有导热性的现象是 。 ②能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。 A．酒精燃烧       B．蜡烛熔化       C．火柴燃烧 (2)用图2装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。 ①1 g碳酸钙完全反应后，可制得 g 二氧化碳。 ②对比分析坐标图中的 点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。 7．人类的生存和发展离不开能源和资源。 （1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。 ①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。 A．天然气属于可再生能源       B．气体燃料比固体燃料利用率更高 C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源 ②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。 ①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和 。 ②生活中将生铁制成铁锅，是利用其 和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与 和 （均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释 。 ③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式 。实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3） g，加水 mL。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 8．气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。如图为制取常见气体的实验装置。回答下列问题。 (1)请写出仪器的名称 。 (2)要用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的发生和收集装置是 （填装置字母代号），写出该反应的化学方程式 。 (3)B和C装置都能用作制取氢气的发生装置、与C装置相比，B装置的优点是 。 (4)小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，实验装置如图所示，为湿润的紫色石蕊试纸，为干燥的紫色石蕊试纸，均用铜丝固定。 ①通入后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）。 ②该实验说明二氧化碳的化学性质是 。 ③通入的必须干燥，有同学提出可以用作干燥剂，除去中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 。 (5)实验小组的同学将氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热至固体质量不再减少，测得固体混合物的质量为。请计算氯酸钾的质量。 9．小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)，为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。 固体种类 氯化钠 碳酸钠 取等量固体于试管中，加等量水溶解(20℃) 全部溶解 有少量白色固体剩余 溶液的pH 7 11.6 溶液的温度 20℃ >20℃ (1)Na2CO3与水混合时 (填“放出”或“吸收”)热量，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此时两支试管中一定属于饱和溶液的是 。 探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质 实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 (2)图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为 。 实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 (4)实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是 。 (5)小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为 。 (6)实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有Ca(OH)2和Na2CO3中的一种，于是进行实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中向其中加入 有白色沉淀生成 溶液中还含有Na2CO3反应的化学方程式为 探究三：测定食用碱中碳酸钠的含量 (7)小组同学为测定厨房中某品牌食用碱(主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数。取食用碱样品mg，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液和ng滤渣，该食用碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。 10．.化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置： (1)仪器a的名称 ；仪器b的名称 。 (2)实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题： 制取氢气的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。 A．原料廉价易得           B．反应速率适中 C．制得的气体要纯净       D．实验条件易于控制 (3)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 (4)小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体） 【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。 【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。 【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条 无明显变化 产生的气体不是O2 ②将该气体通入澄清石灰水中 产生的气体不是SO2 ③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图） 产生的气体是H2 【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。 【拓展视野】氢能是未来最理想能源如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。 “循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 。 11．走进生活，走进化学 （1）周末小雅妈妈用“加铁酱油”做了“红烧肉”，其中“加铁酱油”中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”），炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是 ； 饭后她用洗洁精清洗了餐具，这是利用了洗洁精的 作用； （2）家用净水器常用活性炭除去水中的一些杂质，利用了活性炭的 性； （3）用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不干净衣服，生活中常用 的方法降低水的硬度。 （4）洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，铁生锈与 有关，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是 (填一点)。 12．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)工业上用CO炼铁，利用了CO的 性。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中观察得到有红色物质析出。说明金属活动性Al Cu（填“>”或“<”）。打磨铝丝的目的是 。 (3)向等体积的5%H2O2分别加入等质量且颗粒大小相同Fe2O3和MnO2作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 分析上表可得到的结论是： 。 (4)往H2O2溶液中加入MnO2，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 13．铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1，下列说法不正确的是 A铁是地壳中含量居第二位的金属元素 B铁原子核内的中子数为30 C图中x=18 D铁元素位于元素周期表中的第四周期 （2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 。在生活中为防止家中的铁锅生锈，常采取的方法是 。 （3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收铁、铜和硫酸锌，设计了如图工艺流程图3，请回答： ①固体A中物质的化学式为 。 ②加入Y时发生反应的化学方程式为 。 （4）某同学用图2所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。 ①A处玻璃管中反应的现象是 。 ②该装置必须加以改进的是 。 ③装置改进后，取10g赤铁矿，充分反应后，测得B装置增重6.6g （澄清石灰水足量），则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？ 14．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 （1）用铜制作导线是利用铜的 性。 （2）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。 ①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放（填化学式）； ②采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因 ； ③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用 PVC 不干胶贴纸。PVC材料是属于 。（填字母） A．复合材料       B．合成材料       C．金属材料       D．天然材料 （3）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：下列说法正确的是 ； A．固体丙中一定只含有银         B．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag C．滤液C中一定含有硝酸铜      D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X （4）已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。 ①测得CuCl2溶液的pH<7； ②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象； ③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题： a．步骤①观察到CuCl2溶液呈 色，该溶液显 性。（选填“酸”、“碱”或“中”） b．步骤②中没有现象的原因是 。 c．步骤③中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是 。 d．小组对步骤③产生的气体这一异常现象进行猜想、实验。其中有价值的是 。 A．甲同学推测气体是氢气并检验    B．乙同学认为气体是氨气并检验 C．丙同学认为这与本实验无关，无需研究 （5）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一。为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取1.8g合金粉末加入过量的质量分数为7.3%的盐酸中，充分反应后所得氢气的质量可能是 。 A．0.1克   B．0.18克     C．0.2克    D．0.35克 （6）若要配制20 g上述质量分数为7.3%的盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为 。 (写出计算过程，结果为最简整数比) 15．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题: (1)味精中至少含有 (填数字)种元素。 (2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。 A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。 A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③ (4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。 ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀 、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为 。(计算结果精确到0.1% ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)10 (2)设12.0g样品中碳酸钠的质量为x = x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 2．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 3． E B C D A 4．(1) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附 (2)ACD (3) 18 3：13 ABC (4)设理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x， x=300g 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。 5．(1) (2) 氮气不具有助燃性 氧气/ (3)解：设需要电解水的质量为x 答：需要电解的水才可供给一个航天员每天所需氧气。 6．(1) 蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧 AC (2) 0.44 ac 或 bd 7． BD CH4+2O2点燃2H2O + CO2 生成还原剂 导热性 O2 H2O Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 20 54 小于 8．(1)锥形瓶 (2) AE/EA (3)可以控制反应速率 (4) d 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 不同意，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 (5)解：反应生成的氧气的质量为 设氯酸钾的质量为x。 解得x=24.5g 答：氯酸钾的质量为24.5g。 9．(1) 放出 碱性 碳酸钠/Na2CO3 (2) (3)过量的稀盐酸使溶液pH减小，显酸性 (4)钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 (5)无色酚酞溶液(合理即可) (6) 氢氧化钙溶液 (7) 10．(1) 分液漏斗 集气瓶 (2) ABCD (3)g、f、e (4) 无明显变化 黑色的固体变为红色 硫酸/ （合理即可） 化学 11． 元素 清除可燃物（或隔离可燃物） 乳化 吸附 煮沸 水和氧气 刷油漆或制成不锈钢等 12．(1)还原 (2) ＞ 除去铝丝表面的氧化物和污物 (3)其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好 (4)解：设反应90s时消耗H2O2的质量为x。 由图可知，反应90s时产生氧气的质量为1.60g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 13． C 4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3 使用后擦干 Cu、Fe、Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 红色固体慢慢变成黑色 在通入装置A前，先将混合气体通过足量的浓氢氧化钠溶液 80% 14． 导电 CO2 分子间有间隔，受热后分子间间隔变大 B BC 蓝 酸 铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，阻止内层的铝与CuCl2溶液反应 有红色固体生成 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu A B. 1︰4 15．(1)六/6 (2)C (3)B (4) AgNO3 偏小 无影响 过滤 解：设该味精中NaCl的质量分数为x x=23.4% 答：该味精中氯化钠的质量分数为23.4% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$