山东省烟台招远市（五四制）2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题

2023—2024学年度第二学期期末考试 初三化学试题 说明： 1.本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2. 所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷 客观题（选择题，共30分） 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．所有含碳物质 2．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列相关叙述中，属于“真”的是 A．活性炭具有吸附性，因此可以用活性炭软化硬水 B．MnO2能催化H2O2分解，不加MnO2过氧化氢就不分解 C．氮气的化学性质较稳定，可用作粮食、瓜果等的保护气 D．化学反应伴随着能量变化，因此有能量变化的过程一定是化学反应 3． 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 滴加液体 4．嫦娥六号成功发射。月球土壤中含氧量最高。下列说法正确的是 A．氧原子易得电子变为阴离子 B．空气中氧气的质量分数约为21% C．氧原子的核电荷数为16 D．H2O2中氧的化合价为-2价 5．随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法错误的是 A．钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B．火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C．打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 D．火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 6．2024年全国安全生产月主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列说法错误的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 室内着火，应迅速打开所有门窗通风 C. 使用煤炉、煤气灶及燃气热水器时一定要保持良好的通风 D. 天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查 7．用化学思维去认识和理解世界。下列说法中错误的是 A. 模型与推理：鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气 B. 变化与守恒：a g氧气与b g镁在点燃的条件下发生反应，生成（a+b）g氧化镁 C. 宏观与微观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同 D. 探究与创新：在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾，说明氢气中含有氢元素 8．向一集满 CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如右图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明 CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明 CO2与水反应产生了酸 D．振荡后试纸变红，证明 CO2能与石蕊反应变红 9．CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. 铁的氧化物之间转化的条件相同 B. 反应I属于化合反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. FeO可以循环使用 10. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环（C3H9B3O6），当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，从而有效灭火。下列说法错误的是 A．钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 B．三甲氧基硼氧六环燃烧能很快消耗金属附近的氧气，从而有效灭火 C．生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 D．以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．该反应前后原子种类和数目均没有发生改变 C．物质乙中氧元素的化合价为-2价 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 除去CO2中的少量CO 点燃气体 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 13． 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 14．“碳循环”和“氧循环”是自然界中重要循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，正确的是 A．变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 15．一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是 A．a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B．该反应一定为化合反应 C．Z与W质量变化之比一定为9∶8 D．X与W相对分子质量之比一定为17∶8 第Ⅱ卷 客观题（非选择题，共70分） 三、理解与应用(本题包括4个小题，共35分) 16．（7分）神舟十七号航天员在进行“天宫课堂” 太空授课时介绍了空间站中水的净化，做了球形火焰等实验。 （1）我国采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，银离子的符号是 。 （2）从燃烧的条件分析，在用火柴点燃蜡烛时，火柴的作用是 ，用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式，其灭火原理是 。 （3）固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成份是氯酸钠（NaClO3），放出氧气的反应原理是2NaClO3碰撞2X+3O2↑，X的化学式是 ，构成物质X的粒子是 。 （4）返回舱返回时的动力来自于液氢和液氧，它们提供动力时发生反应的化学方程式为 。 17．（4分） 中国空间站梦天实验舱科学实验柜成功实施首次在轨点火实验，实验中使用甲烷作为燃料。请回答下列问题： （1）甲烷与空气中的混合气体点燃可能会发生爆炸，因此点燃甲烷前，应先 。 （2）火焰在重力的作用下有重心，会呈现液滴状，在微重力环境下火焰会更短更圆。由此，你判断科研人员在空间站做甲烷微重力燃烧的火焰会呈现 （填“半球形”或“液滴状”）。 （3）甲烷（分子式CH4）充分燃烧反应的化学方程式为 。 18．（10分）我国提出在2060年首先实现碳中和目标。彰显了大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。下列三种燃料：A.天然气；B.氢气；C.肼（N2H4）在氧气中燃烧，不会产生二氧化碳的是 （填编号）。 （2）化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式 。 （3）我国科学家在无细胞条件下，以 CO2和 H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下： ① 在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2 与CO2 反应的化学计量数之比为 。 ② 合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示 原子，物质 B 的分子式为 。 （4）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。 19．（14分）化学与科技发展密切相关。 （1）我国化学电池技术全球领先，LiFePO4是电池的重要原料。 ①LiFePO4组成元素有______种。其中铁元素的化合价为 价。 ②锂原子质量为1.165╳10-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66╳10-27 kg，则锂原子的相对原子质量是______。 （2）新能源汽车应用了新型材料氮化铝（AlN），工业上在氮气流中用氧化铝（Al2O3）与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式 。 （3）氢气作为新能源有许多优点。制取和储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 ① 实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极上产生的气体是 （填“H2”或“O2”）。 ② 气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 ③ 锂氮化合物LixN可用于化学储氢，LixN中锂元素和氮元素的质量比为3∶2，则x=_____。 ④ 固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。合金MgCu2在一定条件下完全吸氢发生反应得到一种产物MgH2，MgH2与水反应生成Mg(OH) 2沉淀，并释放出H2，MgH2与水反应化学反应方程式为 。在熔炼镁铜合金时需要通入氩气，目的是________。 （4）我国神舟十五号于2023年6月返回地面。 ①火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4 点燃 3X＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为 。 ②航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 ③在飞船的太空舱里，NiFe2O4可促进航天员的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起 作用。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共27分) 20.（8分）具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。请完成下面的问题： I. 根据图1制取气体 （1）实验室用高锰酸钾制氧气，从图1中可选用的气体发生装置是 （填装置序号，下同）。 （2）实验室制取氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为 ，将该发生装置与E装置的导管 （填“a”或“b”）相连、再与F装置相连可测得气体的体积，由两种气体的溶解性可知，该操作造成误差最大的气体是 。 Ⅱ. 2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （3）分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于 （“物理”或“化学”）变化。 （4）化学药剂制氧机：某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。图2是该制氧机的工作原理示意图。 ①某些制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图3。使用制氧机时， 应用导管 （填装置序号）连接制氧机。 ②过碳酸钠（相对分子质量为314），制氧时发生的反应为：2（2Na2CO3•3H2O2）= 4Na2CO3+6H2O+3O2↑。已知每位成年人平均需氧量为250mL/min（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解 g过碳酸钠。（计算结果精确至0.1g） 21.（4分）某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下探究。 （一）第一小组用图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。 （1）乙中植物油的作用是 。 （二）第二小组用如图2装置验证二氧化碳的有关性质。 【实验步骤】 ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL稀盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图3。 （2）第①步操作的目的是 。 （3）第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是 。 （4）第③步中第二次推入试剂后，三颈烧瓶中压强变化对应图3中的 （填“AB”、“BC”或“CD”）段。 22．（6分）化学兴趣小组同学从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【实验一】（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到 （填现象），认为NaOH与CO2发生了化学反应。 （2）小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 。 【实验二】（3）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 ；乙装置作用是 。 ②曲线2对应的是 （填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 ③该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 。 23．（9分）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【任务一】认识燃烧 实验 ① ② ③ 操作 （1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为 （填数字序号）；实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50-70 300-550 约600 硫 暂无数据 444 待测 钠 97.8 883 约1800 铁 1535 2750 约1800 （2）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析： ①物质燃烧能否产生火焰与其 （选填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。钠燃烧时 （选填“有”或“没有”）火焰产生。 ②硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫的沸点 （填“＞”或“＜”或“=”）硫燃烧时的温度。 【任务二】探究燃烧的条件 兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。 根据图1分析： （3）铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 （4）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量 某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析： （5）容器内物质总质量：a点 b点。（填“>”或“ <” 或“ =”） （6）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为 。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共8分） 24．（8分）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第1次加入10g 5.5g 第2次加入10g A g 第3次加入10g 1.2g 第4次加入10g 1.2g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 （2）上表中A的数值应为 。 （3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （填空）。 （4）第1次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量?（写出解题过程，计算结果精确至0.1g） 附加题（共10分）： 1. 化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。①1摩尔水中氢原子数目是_____ 个；②1摩尔水中氧元素质量为_________g。 2.乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。 3. 已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有 20mLO2、CO、CO2 的 混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了 2mL， 再通过足量 NaOH 溶液后又减少 10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中 O2、 CO、CO2 的体积比是 。 4. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 。 5. 硫酸铵在强热条件分解下,生成氨气、氮气、二氧化硫和水,反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比为 。 试卷第2页，共3页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 2023—2024学年度第二学期期末考试 初三化学试题参考答案及评分意见 本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。 注意：1. 化学方程式中化学式有错或未配平不得分。 2. 反应条件错误或缺失扣1分。 3. 未要求写化学式的，学生写物质的名称也可。 一、选择题：每小题2分，共20分。 1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C 9．D 10．A 二、选择题：每小题2分，共10分。若有2个答案的，错选不得分。漏选1个扣1分。 11．BD 12．D 13．B 14．AD 15．C 三、理解与应用 (共35分。除特殊标注外。每空1分) 16．（7分）（1）Ag+ （2）提供热量使温度达到着火点 温度降到着火点以下或隔绝氧气（空气） （3）NaCl 钠离子和氯离子（Na+和Cl-） （4） 2H2+ O2 2H2O（2分） 17．（4分）（1）检验纯度 （2）半球形 （3） CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（2分） 18．（10分）（1）石油 BC（2分） （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（2分） （3）① 3∶1 ② 氧 H2O2 （4）C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O（2分） 19．（14分） （1）① 4 +2 ② 7 （2）Al2O3 + N2 + 3C 高温 2AlN + 3CO （2分） （3）① H2 ② 氢分子间有间隔 ③ 3 ④ MgH2+2H2O═Mg（OH）2 + 2H2↑（2分） 隔绝氧气（作保护气），防止镁、铜被氧化 （4）① N2 ② 吸附 ③ 催化 四、实验与探究 (共27分。除特殊标注外，每空1分) 20．（8分） （1）A （2）B b 二氧化碳 （3）物理 （4） ① a ② 46.8（2分） 21．（4分）（1）隔绝二氧化碳和水（或防止二氧化碳溶于水）（2）检查装置的气密性 （3）澄清石灰水 （4）CD 22．（6分）（1）B中导管内红墨水液面上升 （2）二氧化碳会溶于水并与水反应 （3）① 45mL蒸馏水 对比实验 ② 甲 ③ 最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小 23．（9分）（1）①③ 可燃物与氧气的接触面积 （2）① 沸点 有 ② ＜ （3）温度没有达到红磷的着火点 （4）铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 （5）= （6）物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 五、分析与计算（共8分） 24．（8分）（1）3（1分） （2）3（1分） （3）85% （1分） （4）解：设第1次加入稀盐酸后能得到CO2的质量为x，第1次反应的碳酸钙的质量8g－5.5g=2.5g（1分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2分 100 44 2.5g x 1分 x=1.1g 1分 答：第1次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量为1.1g。 附加题： 1. ① 1.204×1024（2×6.02×1023）（1分） ② 16 （1分） 2.10.8 （1分） 13.6 （1分） 3.5∶2∶3 （2分） 4.84%（2分） 5.2∶3（2分） 13 学科网（北京）股份有限公司 $$