山东省泰安市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

高二化学试题 第 页（共8页） 试卷类型：A 高 二 年 级 考 试 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Hg 200 2024.07 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.生活处处有化学，下列说法正确的是 A.淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物 B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D.煤经气化和液化等物理变化可变为清洁燃料 2.下列化学用语解读错误的是 A. 为甲基的电子式 B. 表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C. 为丙烷分子的球棍模型 D. 为2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式 3.葡萄糖和果糖的结构简式如右图所示，下列有关葡萄糖的说法错误的是 A.属于烃的衍生物 B.与果糖互为同分异构体 C.常温下难溶于水 D.实验式为CH2O 1 高二化学试题 第 页（共8页） 4.下列有关物质检测手段的说法错误的是 A.质谱法能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量 B.核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH、HCHO都可给出两种信号 C.利用原子光谱可以鉴别He元素和H元素 D.通过X射线衍射可确定石墨烯的晶体结构 5.下列有关结构与性质的关系的说法正确的是 A. HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性强，是因为—CH3是推电子基团 B. H2O的稳定性强于H2S，说明H—O键极性强于H—S键 C. F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高，与分子内化学键的强弱有关 D. HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF 6.有关下列实验装置的说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A.图甲配制银氨溶液 B.图乙制取乙烯并验证其还原性 C.图丙制备并收集乙酸乙酯 D.图丁制备新制氢氧化铜悬浊液 7.下列有关合成高分子的说法正确的是 A.聚酯纤维涤纶( )含有三种含氧官能团 B.亚克力( )的单体有顺反异构 C. PC( )是通过加聚反应得到的 D.电绝缘树脂( )的单体是邻羟基苯甲醛和苯胺 8.尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.分子中H原子的个数为偶数 B.分子中存在手性碳原子 C.该分子不存在顺反异构 D.可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 2 高二化学试题 第 页（共8页） 9.点击化学(Click chemistry)主旨是通过小单元的拼接，来快速可靠地完成分子的化学合 成。一价铜催化的叠氮化物与炔烃环加成反应是点击化学中的经典反应，下列说法正 确的是 A.基态Cu+的核外电子有15种空间运动状态 B. H、C、N的电负性由大到小的顺序是N> H > C C.平面分子 中存在Π65 D.丙炔中π键与σ键数目比为2∶3 10.克拉维酸钾是一种β—内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A.以上两种物质均能被催化氧化为醛 B.克拉维酸分子含有5种官能团 C.以上两种物质均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.实现上述转化可加入KOH溶液 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A.将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先后导入盛有CCl4、AgNO3溶液的洗气 瓶，AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生了取代反应 B.将灼烧变黑的铜丝伸入某液态有机物中，铜丝恢复亮红色，证明该有机物中有醇羟基 C.向可能含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，未观察到白色沉淀，证明苯中不含苯酚 D.向盛有少量水的试管中滴加 2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后滴加 2滴KSCN溶液，溶液未 变红，证明CN-与Fe3+的配位能力强于SCN- 12.淀粉水解及产物检验的实验步骤如下。 步骤1：取1 mL淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热30 s； 步骤2：向步骤1所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性； 步骤3：再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热3~5 min，观察到有砖红色沉淀生成； 步骤4：取1 mL淀粉溶液，重复步骤3操作，未观察到砖红色沉淀生成。 下列有关说法正确的是 A.上述实验可证明淀粉水解产生还原性糖 B.右图所示的Cu2O晶胞中铜原子的配位数为4 C.向步骤2所得溶液中加入碘水检验水解是否完全 D.步骤1中稀硫酸是淀粉水解的重要反应物之一 3 高二化学试题 第 页（共8页） 13.带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应，双键上电子云密 度越大，亲电加成反应速率越快。丙烯与HBr发生加成反应的机理如图所示，下列说 法错误的是 A.氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键 B.反应2过程中形成的碳正离子更稳定 C. 与HBr发生加成反应的主产物是(CH3)2CCH2Br D. CH3CH = CH2发生亲电加成的速率大于CH2 = CH2 14.化合物E的部分合成路线如图所示。下列有关说法错误的是 A. Y、Z均能与盐酸、NaOH溶液分别反应 B.以上物质中含氮元素的官能团有2种 C. ①~④属于加成反应的是①② D. M中碳原子的轨道杂化方式有3种 15.一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°。 晶体中 Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子分数坐标分别为 （0，0，0）、（12， 1 2， 1 2），设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该晶体的化学式为CuInTe3 B. D点原子分数坐标为（14， 1 4， 1 8） C.该晶体的摩尔体积为 NAa2c × 10-334 m3·mol-1 D.晶胞中A、D间距离为 a28 + c2 64 pm 4 高二化学试题 第 页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥着重要作用。 Ⅰ. Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)， [FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色 Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近 无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L-1 NaCl溶液，溶液又变为黄色。 （1）铁元素在元素周期表的位置为 ，价电子排布式为 。 （2）[Fe(H2O)5(OH)]2+中，中心离子为 ，配位原子是 ，配位数为 。 （3）加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。 Ⅱ. Fe3+不易被人体吸收，维生素C（ ）可帮助人体将Fe3+转变为易吸收 的Fe2+。 （4）维生素C属于下列哪些类别 （填序号）。 a.多元醇 b.酯 c.烯烃 d.单糖 （5）根据维生素C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 17.（12分）下列为从水仙花中提取出来的五种有机物，其结构简式如下所示。 请回答下列问题： （1）与新制氢氧氧化铜悬浊液反应的有 （填序号）。鉴别③和⑤所用的最佳试剂 是 。 （2）1mol上述物质分别完全燃烧，消耗氧气量最少的是 （填序号）。 序号 ① ② ③ 结构特征 —OH 可反应的试剂 H2 NaOH溶液 反应类型 取代反应 消去反应 5 高二化学试题 第 页（共8页） （3）1mol上述物质分别与H2发生加成反应，消耗氢气量最多的是 （填序号）。 （4）写出①转化为②的化学方程式 。 （5）②发生银镜反应的化学方程式为 。 （6）④与一种过量的试剂反应可以转化为 ，写出反应的化学方程式 。 18.（12分）物质的组成与结构决定物质的性质与变化。 （1）配合物Ni(CO)4中Ni的化合价为 。Ni(CO)4易溶于CCl4，熔点为-19 ℃，熔化时 破坏的微粒间相互作用为 。 （2）AlN的熔点很高，晶体结构与金刚石类似，晶体中Al—N—Al键角为 。 （3）已知一些物质的熔点数据如下表： Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是 。分析同族 元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因 。 （4）图 1是形成离子液体的一种阳离子，为使该阳离子以单个形式存在以获得良好的 导电性，与N原子相连的—C2H5不能被H原子替换，原因是 。 图1 图2 （5）汞钡铜氧晶胞如图 2-A所示，通过掺杂Ca2+获得的具有更高临界温度的超导材料 的晶胞如图 2-B所示。汞钡铜氧晶体的密度为 g·cm-3，掺杂Ca2+所得超导 材料的化学式为 。 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 -68.8 GeCl4 -51.5 SnCl4 -34.1 6 高二化学试题 第 页（共8页） 19.（12分）芳香烃A是一种常用的有机化工原料，可合成多种物质。 流程 I：合成某抗结肠炎药物的有效成分（H）。 （1）H中含官能团的名称为 。 （2）有机物C的名称为 ，C→D的反应类型为 。 （3）C→D、E→F的目的是 ；E→F中反应 i的化学方程式为 。 F的一种同分异构体Q，官能团与 F相同且苯环上只有两种不同化学环境的氢原 子，则Q比F的沸点 （填“高”或“低”）。 （4）D有多种同分异构体，同时满足以下条件的有 种。 ①1 mol该有机物能与2 mol氢氧化钠溶液反应；②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有 4组吸收峰，且峰面积之比为 6∶2∶1∶1的结构简式为 （任写一种）。 流程 II：合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯（N）。 已知： (R1、R2表示烃基)。 （5）M→N的化学方程式为 。 20.（12分）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按图 1实验装置（部分装置略）对有 机化合物A（只含C、H、O三种元素中的2种或3种）进行元素分析。 7 高二化学试题 第 页（共8页） 回答下列问题： （1）将装有样品的坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定的O2，然后将已称重的U型 管 c、d与石英管连接，检查气密性，依次点燃煤气灯 ，进行实验。c和 d中的试 剂不可调换，理由是 。 （2）坩埚中样品反应完全后，应进行操作是 ，取下 c和 d称重。若样品 为 6.8 g，实验结束后，c增重 3.6 g，d增重 17.6 g，质谱测得该有机物的相对分子量 为136，其分子式为 。用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、 甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图 2所示，由此推断有 机物A的结构简式为 。 （3）B与A互为同系物，且相对分子质量比A小 14。某化学兴趣小组设计图 3装置，利 用B和2-丙醇制备一种酯。 ①在仪器 a中加入24.4 g B、20 mL 2-丙醇（过量）和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，加 热至反应达到平衡，a中主要反应的化学方程式为 。判断酯化 反应达到平衡的现象为 。 ②将反应后的液体混合物依次用水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分离，向有机相中加 入无水硫酸镁，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品 27.88 g。图 4仪器在该步骤 ②中未使用的是 （填名称），该实验的产率为 %（保留 3位有效数 字）。 8 高二化学试题参考答案 第 页（共2页） 2024.07 试卷类型：A 高 二 年 级 考 试 化学试题（A）参考答案及评分标准 说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. B 2. B 3. C 4. B 5. A 6. D 7. A 8. D 9. C 10. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. AD 12. A 13. C 14. BC 15. BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） （1）第四周期第Ⅷ族（1分） 3d64s2（1分） （2）Fe3+（1分） O（1分） 6（1分） （3）[ Fe(H2O ) 6 ] 3 + + 4Cl-    [ FeCl4 ] - + 6H2O（2分） （4）ab（2分） （5）①加成反应（1分） ②—COO—（或酯基）（1分） ③浓硫酸（1分） 17.（12分） （1）②④（2分） FeCl3溶液（1分） （2）④（1分） （3）②③⑤（2分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （2分） 1 高二化学试题参考答案 第 页（共2页） 18.（12分） （1）0（1分） 范德华力（1分） （2）109°28′（或109. 5°）（1分） （3）氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体（1分） 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，原因是 SiCl4、GeCl4、SnCl4均 为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高 （2分） （4）氮原子上连H原子后，形成分子间氢键，该离子不易以单个形式存在（2分） （5）109a2c（2分） HgBa2CaCu2O6 （2分） 19.（12分） （1）羧基、羟基、氨基（1分） （2）邻甲基苯酚（1分） 取代反应（1分） （3）保护酚羟基（1分） （2分） 高（1分） （4）9（2分） （1分） （5） （2分） 20.（12分） （1）b、a（1分） 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳（1分） （2）继续通入一定量的O2，冷却装置（1分） C8H8O2（2分） （1分） （3）① （2分） 油水分离器中水面保持稳定(或油水分离器中水层高度不变)（1分） ②球形冷凝管（1分） 85.0（2分） 2