2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如下图所示： 分析流程，回答问题。 (1)石灰石的分解速率与石灰石颗粒大小有关，因此石灰石在进入焙烧炉之前应 。 (2)随着反应的进行，制浆罐中的温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)已知：硝酸钙在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 60 100 硝酸钙的溶解度／g 102 115 129 149 189 359 363 在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是 ，若结晶后结晶池中的温度为30℃，则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为 （精确到1%）。 2．工艺流程 目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 (1)炭罐的作用是___________。 A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤 (2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用 (填试剂名称)。 (3)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。 3．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 4．甲醇（CH3OH）是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如下图所示。 (1)制氢：反应I的化学方程式为 。 (2)储氢：反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是 。 (3)脱氢：一定条件下CH3OH与H2O水反应生成H2和一种常见的氧化物，该氧化物是 。 (4)制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是 。 5．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下； (1)工业生产中，常将黄铜矿碾成粉末，再进行反应，其目的是 (2)分离出矿渣的操作是 (3)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 (4)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，则试剂a的化学式为 6．某金属冶炼厂的工业废渣烟泥中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示(烟泥中泥沙等杂质不参加下述反应)： (1)该流程可以回收铜和锌，还有一种可循环利用的物质，它是 (用化学式表示)。 (2)判断步骤②中加入稀硫酸已过量的方法是 。 (3)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．步骤①、②、③中均包含过滤操作 B．溶液D的质量一定小于溶液的质量 C．溶液D中含有3种阳离子、1种阴离子 D．若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低 7．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 (1)氢氧化钠的俗名是 (只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验： 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 (填序号)。 A CaCl2    B Na2CO3   C NaOH   D Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 (填化学式)。 8．Ⅰ．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。请回答下列问题。    (1)反应①的基本反应类型是 反应，反应③的化学方程式为 。 (2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。 Ⅱ．20世纪80年代末，我国科学家在700℃、催化剂条件下，利用四氯化碳与钠反应成功制得金刚石，并生成氯化钠。 (3)金刚石可用作钻探机的钻头，利用的性质是 。 (4)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是 。 (5)利用四氯化碳与钠制得金刚石反应的化学方程式为 。 9．火星大气主要成分是，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低至-133℃，夏季最高至27℃。 (1)地球大气若的含量过高，则会造成 (填一环境问题)。 (2)已知干冰在-78.5°C升华。一年四季火星大气中的含量波动较大，原因是 (选填序号)。 A．冬季，大气中的凝华为干冰，储存在地表 B．夏季，地表中的干冰升华成，释放到大气 (3)如图是在火星上以、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O2的过程。    ①设备1中的能量转化 (选填序号)。 A．电能→化学能       B．化学能→电能 ②炼铁室内反应的化学方程式 。 ③若原料完全参加反应，则进入设备1、2的质量和 (选填“<”、“=”或“>”)炼铁室生成的质量。 (4)也是重要的化工原料。以和为原料，在一定条件合成，参加反应的和的质量比为 。 10．铜是人类较早发现和使用的金属之一。 (1)火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①粉碎辉铜矿的目的是 。 ②吹炼炉中主要反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是 。 (2)湿法炼铜 ①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为 。 ②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是 （写一点即可）。 11．某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如图。 (1)“过量的酸溶液”中使用的酸是 ，加入过量的酸溶液的目的是 。 (2)通过该流程可得出SiO2的性质有 (写一条)。 (3)电解Al2O3产生两种单质，写出该反应的化学方程式： 。 (4)根据该流程中获得硫酸铵晶体的方法，可判断硫酸铵的溶解度受温度变化影响 (填“较大”或“较小”)。 12．碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理: [资料在线] (1)MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。 (2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。 请回答: (1)步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为 。 (2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为 ；其中与氧化锌的反应，属于 (填基本反应类型)。 (3)滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有 元素。 (4)若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 %。 13．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏联合制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物略去) (1)操作a的名称是 (2)反应②为 反应(填“放热”或“吸热”)，反应③的化学方程式为： (3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入CO2.这样操作的目的是 。 (4)仔细观察流程图其中可循环利用的物质除CO2气体外，还有 。 14．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2·3H2O晶体的流程如下 【查阅资料】硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； (1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是 。浸取时任意2个化学方程式： ； 。 (2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是 ；若Zn的使用量不足，则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是 。 (4)“反应Ⅱ”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为 。 (5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲线如右上图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)粉碎石灰石 (2)升高 (3) (4) 降温结晶 60% 2．(1)B (2)肥皂水 (3)漏斗 3．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 4．(1) (2)1：1 (3)二氧化碳/CO2 (4)水/H2O 5． 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 过滤 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu H2SO4 6．(1)Zn (2)固体不再减少 (3)BC 7． 烧碱/火碱/苛性钠 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C CaCO3和Ca(OH)2 8．(1) 分解 2CH3OH+3O22CO2+4H2O (2)3∶1 (3)质坚硬或硬度大 (4)碳原子的排列方式不同 (5)CCl4+4Na4NaCl+C 9．(1)温室效应 (2)AB (3) A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 > (4)22：3 10．(1) 增大反应物接触面积，使其充分反应 置换反应 酸雨 (2) 铜没有铁活泼 节约能源（合理即可） 11．(1) 硫酸/H2SO4 使Al2O3完全转化为Al2(SO4)3 (2)不与硫酸反应(或不溶于水) (3)2Al2O34Al+3O2↑ (4)较大 12． KCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 复分解反应 C、Mn 44% 13． 过滤 放热 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨水显碱性，利于酸性气体吸收，加压可增大气体溶解度，有利于更多的CO2参加反应 NH4Cl 14． 增大反应物之间的接触面积 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 漏斗 引流 会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质 ZnSO4、CuSO4 温度过高，硝酸会挥发、分解 将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度 冷却至30℃以上 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$