山东省菏泽市定陶区第一中学2023-2024学年高二下学期期末模拟化学试题

期末综合练习 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（ ） A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化 B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 C．液溴盛放在广口试剂瓶内且用水封 D．二氧化硫通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色， 2．含氮物质种类繁多，例如、、、（酸性与醋酸相当）等。下列有关物质的说法中正确的是（ ） A．中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面 B．性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 C．具有还原性，可用于将还原为单质Ag D．可向溶液中通来制备 3. 右图为某元素的价类二维图，以下判断正确的有（ ） ①a的水溶液一定显酸性 ②x既可能是强酸，也可能是强碱 ③y是O2 ④若d为酸性氧化物，则其具有漂白性 ⑤e与水反应一定能生成一种强酸 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 4．下列关于高分子材料的说法正确的是（ ） A．酚醛树脂（）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得 B．医用胶（）能发生加聚反应，使其由液态转变为固态 C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为 D．涤纶（）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得 5．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）。 A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B．槟榔碱分子中N原子的杂化方式是 C．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 6．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是（ ） A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B．双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种（不考虑空间异构） C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D．苯酚与双酚A可以与溶液反应 7．B－N键与C－C键是等电子结构。将环己烷中的C－C键用B－N键进行代替，科研工作者合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。 下列说法不正确的是（ ） A．B－N是极性共价健 B．1mol分子Y受热分解得到6mol H2 C．分子Y与Z不是同分异构体 D．环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等 8. 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有 乙烯，装置如图1所示。下列说法不正确的是( ) A.装置①的作用是除去乙醇 B.装置②中的现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 C.将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的 D.此实验可以把NaOH乙醇溶液换成浓硫酸 9.实验室制备的原理是。氮化锂（）是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解，某实验小组拟设计实验制备（装置可重复使用）。 甲 乙 丙 丁 下列说法错误的是（ ） A. 实验时应先点燃甲处的酒精灯 B.装置的连接顺序为甲→乙→丙→丁 C.若装置内空气没有排尽，则产品中会混有 D.甲装置主要发生反应： 10.研究者利用冷冻透射电子显微镜，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。 下列有关这种二维晶体的说法错误的是( ) A.化学式为CaCl，可能具有金属性 B.的键角为120° C.和的配位数均为6 D.金属阳离子也可能形成类似的晶体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．环己甲醇常用作有机合成的中间体，环己甲酸戊酯（X）经如下反应可生成环己甲醇（Y）。 下列说法正确的是( ) A．X和Y均有对映异构体 B．Y的核磁共振氢谱会出现6组峰 C．X属于环己甲酸酯结构的同分异构体共有8种（不考虑立体异构） D．比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构 12. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 除去苯中少量的苯酚 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 浓溴水 B 测定84消毒液的pH 玻璃棒、表面皿 pH试纸 C 实验室制备乙烯 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管 浓硫酸、乙醇、碎瓷片 D 检验CH3CH2Br中的溴元素 试管、胶头滴管、酒精灯 NaOH、硝酸、AgNO3溶液 13．可降解塑料的合成路线如下： 下列说法不正确的是（ ） A．可用饱和溴水鉴别A和B B．发生的是氧化反应 C．D到是缩聚反应 D．D和均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物 14．下列有关实验的说法错误的是( ) A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+ B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低 C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着 D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏 15．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是( ) A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B．③中加热时发生的反应为 C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分）硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。 Ⅰ.氨硼烷()具有良好的储氢能力。 (1)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性大小顺序是_______。 (2)其在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为 。在该反应中，B原子的杂化轨道类型的变化是 (3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域π键，原因是 Ⅱ.氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为： (4)被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为_______。 (5)硼酸的化学式为，硼酸产生过程为：，下列说法正确的是_______。 A．是一元弱酸 B．硼酸体现酸性与配位键有关 C．B位于三个O构成的三角形的中心 D．与的反应是氧化还原反应 (6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是_______，已知该晶胞的密度为，晶胞的边长为a cm，则阿伏伽德罗常数的表达式为_______。 17．（12分）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。 (2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为 。 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。 a．稀硫酸    b．浓硫酸    c．盐酸    d．磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。 (5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为 。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 。 18．（12分）有机物M可用于医药，其合成路线如图所示． 已知： （1）A的名称为________． （2）与B互为同分异构体，且属于酯类的有________种．写出其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式________． （3）的化学方程式为________；F中含氧官能团的名称为________． （4）下列转化过程属于取代反应的是________（填标号）． ① ② ③ ④ （5） 参照上述合成路线，以苯甲醇和丙酸为原料合成的路线为____ 19.（12分） 苯甲酸乙酯(M=150g·mol-1)可用于配制香水香精和人造精油。本实验利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为62.1°C，反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略。回答下列问题： 试剂 密度/g·mL-1 沸点/°C 乙醇 0.7893 78.5 苯甲酸 1.2659 249 环己烷 0.7785 80 乙醚 0.7318 34.51 苯甲酸乙酯 1.05 211~213 （1）本实验的反应原理为(用化学用语表示)_______。 （2）打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_______，使用仪器A的目的为_______。 （3）当仪器A中_______(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水烧杯中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______，再用_______(填仪器名称)进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。 （4）加入MgSO4进行干燥，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示)。毛细管的作用是_______(写出一条即可)。 （5）若实验中加入苯甲酸8.0g(M=122g·mol-1)，收集到苯甲酸乙酯6.0mL，则本实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。 20．（12分）物质G是一种抗老年痴呆药物的活性中间体。下面是物质G的一种合成路线： 已知以下信息： a)TBSCl为叔丁基二甲基氯硅烷，分子式(CH3)3CSi(CH3)2Cl b)HO-(CH2)4-OHHO-CH2CH2CH2CHO c) 回答下列问题： (1)A的化学名称为_______。B的结构简式为_______ (2)化合物D的分子式为_______，TBSCl试剂在合成过程中的作用为_______ (3)物质G中含氧官能团名称为_______ (4)写出由B到C的化学方程式：_______ (5)写出物质G符合下列条件的同分异构体的结构简式_______ ①苯环上只有一种氢 ②苯环上只有两种不同的取代基 ③lmol该物质发生银镜反应，最多可生成6molAg (6)根据上述路线，设计一条以 为原料合成 的路线(其他试剂任选)_______ 期末综合练习 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B B D B B D B C BC D C B D 16(12分) (1)N>H>B（2分） (2)变为（1分） (3)电负性N>B，π电子主要在N附近，不能自由移动（2分） (4)-1（1分） (5)ABC（2分） (6) 均属共价晶体，结构相似，B-N键长比Si-C键短，键能更大（2分）       （2分）17（12分） (1)做还原剂，将还原 (2) (3)c (4) 不可行 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 (5) (6) 18．（12分） （1）甲基丁醛（1分） （2）9（1分） （1分） （3）（2分） 羧基、硝基（2分） （4）②④（2分） （5）（3分） 19（1）（2分） （2） 水（1分）将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移动，提高产率；环己烷和乙醇循环利用，提高乙醇利用率（2分，答出第1点即可得分） （3）水的量不再增加（1分）溶解乙醇、中和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度（2分，写出1项得1分）分液漏斗（1分） （4）平衡压强、防暴沸、搅拌（1分，写出一项即可） （5）64（2分） 20【答案】(1) 4-羟基丁醛 （1分）    （1分） (2) C19H27O4BrSi （2分）    保护羟基，防止4-羟基丁醛发生自身缩合（1分） (3)羰基、醚键（2分） (4) ++H2O（2分） (5) 、（2分） (6) （3分） 【解析】本题是一道有机合成的题目，由C的结构式可知A与B发生取代反应，B的结构简式为： ，根据D结构式可知分子式为C19H27O4BrSi，以此解题； （1）根据A的结构简式，按照有机化合物命名规则，A的化学名称为4-羟基丁醛；由分析可知B的结构简式为： ； （2）根据D结构式可知分子式为C19H27O4BrSi；根据B到C的反应原理，能够发生羟醛缩合反应，根据从B到F的变化并结合已知信息c可知其作用为保护羟基，防止4-羟基丁醛发生自身缩合； （3）根据结构可知官能团有溴原子(碳溴键)、羰基、醚键，其中含氧官能团为羰基、醚键； （4）对比B和C的结构简式可知，BC的化学方程式为：++H2O； （5）1molG的同分异构体发生银镜反应最多可生成6molAg，可知该物质含有三个醛基，且在苯环上处于对称位置，所以为 、； （6）采用逆向推理法，目标产物含有醛基，由此可知上一步操作为已知信息b的第1个反应，即目标产物的上一步反应物为： ，再推理可知，上步操作为取代反应，即再上一步反应物为： ，然后再结合已学知识羟基在NaOH/H2O加热将转化成氯原子，从而返回到原材料，综合可得具体路线为：； 2 学科网（北京）股份有限公司 $$