2024年中考化学专题复习题--综合应用题

2024年中考化学专题复习题--综合应用题 1．（23-24九年级下·河南安阳·阶段练习）图中所示是实验室制取气体常用的仪器。 (1)下列关于气体制取的说法不正确的是 。 a．制取气体前需要先检查装置的气密性 b．用燃着的木条来检验无色气体为二氧化碳 c．发生装置的选择主要考虑反应物的状态和反应条件 d．用排水法收集气体要等到气泡连续、均匀冒出时再开始 (2)用高锰酸钾制取氧气时，如选用上述仪器，还缺少的玻璃仪器是 ；氧气可以用⑤收集的原因是 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；制取并收集二氧化碳，应选择的仪器是 （填序号）。 (4)如图所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入右侧试管中。轻轻振荡汽水瓶，试管中溶液的颜色有什么变化？ 该实验不能证明二氧化碳与水发生了反应，请补充实验操作，证明二氧化碳能与水发生反应。 (5)将高锰酸钾放在容器里加热，一段时间后停止加热，称得剩余固体质量是。求参加反应的高锰酸钾的质量。 2．（2024·广东中山·一模）甲醛(CH₂O)是空气污染物，通过石墨负载 MnO₂催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生的化学反应方程式为：过程如图所示： (1)甲醛中碳、氧元素的质量比为 。 (2)图1中可用做人工降雨的化合物是 （填化学式） (3)抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg，求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程） (4)不同温度对甲醛催化转化的影响如图所示，则转化效果最好的是 (填曲线序号) 3．（2024·山东聊城·一模）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请结合如图所示回答下列问题： (1)图1中一定为饱和溶液的是 (填“A”或“B”)。 (2)图2中A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A (填“＞＜”或“=”)B。 (3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。 A．图3中表示物质A的溶解度曲线是甲 B．60℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液 C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 4．（2024·福建三明·一模）水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。 (1)自来水生产过程： ①絮凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。 ②吸附过程属于 变化(填物理或化学)。 (2)新型灭菌消毒剂ClO2. 为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2.ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气Cl2对饮用水进行消毒。 ①ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。 ②下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 (填字母)。 A．“84”消毒液含(NaClO)　B．双氧水　C．氯气　D．过氧乙酸(C2H4O3) ③ClO2的化学性质有 (写出一点即可)。 (3)配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为 。 (4)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 ①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②t3℃时，80gA的饱和溶液中溶质的质量为 。 ③若A中混有少量的B，欲提纯A，可采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 5．（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）“84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 (1)次氯酸钠中质量分数最高的元素为 ， (2)次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为 。 (3)某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液于锥形瓶中，加入足量溶液： （反应原理：） 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为。 ①若未将滤渣洗涤、干燥，测定结果将上 （填“大于”、“小于”或“等于”）理论值。 ②通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。 （将计算过程写在答题纸上） 6．（23-24九年级下·安徽宣城·阶段练习）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下： (1)“沉淀”反应是复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (3)加水“打浆”可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (4)“氧化”时，在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为 。 (5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。 ①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。推出该结论的依据是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。 7．（2024·山东济南·模拟预测）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示： (1)①纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。 ②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是 。 ③上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 ，反应前后铁元素的化合价 （填 “升高”、”不变”“降低”之一）。 ④纳米级铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 （填操作名称）可除去污染物。 ⑤该流程中，12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是 kg。 (2)我国化学家侯德榜创立了候氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 ①在t2℃时，Na2CO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（填”>“、”<"或”“=”）。 ②在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。若升温至t2°C （不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填写最简整数比）。 ③将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等 B．t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液 C．t2℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量小于NH4Cl溶液中溶质的质量 D．t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 8．（23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：分析纯碱的纯度——工业纯碱可能混有少量NaCl 【实验探究一】 (3)确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 (4)有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液      b.稀硝酸       c.BaCl2溶液 【实验探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (5)称取10g纯碱样品，加足量水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到5g碳酸钙固体。计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (写出计算过程)。 【拓展】 (6)如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线、为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 (填字母)。 a.40～10       b.60～30        c.70～40 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。K2CO3的化学性质和Na2CO3相似。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (8)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 9．（23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。 (2)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 (填化学式或名称)。 (3)氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图： “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。 (4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30％双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。 实验数据如下表： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (离子符号)。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30％双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。 实验结果如图所示：由图可知，pH为 (填数字)时，双氧水的分解率最高。 10．（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）为实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 (1)1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2。由此可推测出二氧化碳的性质是_______ (填字母) A．二氧化碳密度大于空气 B．二氧化碳不能支持蜡烛燃烧 C．二氧化碳能溶于水 (2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)收集纯净干燥的CO2 ①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。 ②装置C中试剂X应选用 (填字母)。 a.稀H2SO4        b.浓H2SO4         c.KOH溶液 ③检验D中COz已集满的操作是 。 (5)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。 ①AB段溶液pH快速上升的原因是 。 ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。 ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 (6)控制CO2排放，会减缓温室效应。“捕集”二氧化碳方法——可将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以 (填“增大”不变”或“减小”)CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水的pH (填“增大”“不变”或“减小”)，影响海洋生态。根据二氧化碳的性质，也可以用水和碱溶液“捕集”二氧化碳。为比较“捕集”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图2可知“捕集“二氧化碳效果最好的是 (选填装置序号)，该装置中发生反应的化学方程式为 。 (7)我国科学家首次实现二氧化碳到淀粉[(C6H10O5)n]的人工合成，部分合成路线如图。 ①写出如图中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。 ②在自然界中绿色植物可以通过 将二氧化碳转化为淀粉。食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为 ，然后缓慢氧化最终转化为CO2和H2O。 11．（23-24九年级下·江苏镇江·阶段练习）从古至今，金属一直被人类广泛应用。 一、金属的应用 (1)常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；(用方程式表示化学原理) (2)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 元素的含量。 (3)铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O 写出转化②的化学方程式 。 (4)请提出防止铁生锈的一条措施 。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下： 资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是 。 (6)加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。 (7)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH＋CO2 该转化的化学方程式为 。 三、炼铁过程的探究 取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2. (8)连接装置，先 ，再装入药品。 (9)写出A中发生的化学方程式 。 (10)实验前先通入CO，目的是 ，装置C的作用是 。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 阶段3：FeO＋COFe＋CO2 控制A中温度，继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原氧化铁。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 (11)图中M点对应的a= 。 (12)N点固体的成分 ，及对应的质量比为 。 12．（2024·广东茂名·一模）某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I、工业炼铁 (1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。 Ⅱ、实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。 (3)L型硬质玻璃管中的现象是 ； (4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 Ⅲ、工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： (6)标出钛酸亚铁中Ti元素化合价 。 (7)反应②化学方程式为 （氩气作保护气）。 (8)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 13．（2024·河南商丘·一模）含钠化合物是中学学习和研究的重要内容。 (1)物质是由微观粒子构成的，氯化钠由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (2)侯德榜是我国制碱工业的先驱。这里的“碱”是指纯碱，其化学式为 。（填字母） a．    b．    c．NaOH    d．NaCl (3)如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，用温度传感器测定的溶液温度的变化曲线。 ①写出反应的化学方程式： ；由图可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应； ②b点溶液中含有的阳离子是 。 (4)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、、）。下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行提纯的过程。 ①写出一个加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 ； ②为验证溶液乙中含有NaOH，某同学设计了如下方案：取少量溶液乙，向其中滴加酚酞溶液，若溶液变红，即可证明乙中含有NaOH。这种方案是否可行？为什么？ 。 (5)我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水等作吸收剂。若用10kg溶质质量分数为40%的NaOH溶液吸收，理论上可以吸收的质量是多少？（不考虑二氧化碳在水中的溶解） 14．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。 (1)新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误是______。 A．锂原子的中子数为3 B．锂原子的相对原子质量为6.941 C．硫酸锂的化学式为 LiSO4 D．锂元素位于元素周期表的第二周期 (2)钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛 （填“强”或“弱”） (3)钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl44 + 3Ti （在横线上填写化学式） (4)某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸 （填“有”或“没有”）气泡产生。 ②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子 （填离子符号）。 ③充分反应后溶液质量 （填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式 。 (5)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？ 15．（2024·河南周口·模拟预测）气体的制取与性质实验是初中化学实验的重要内容。如图为制取常见气体的实验装置。回答下列问题。 (1)请写出仪器的名称 。 (2)要用高锰酸钾制取并收集一瓶纯度较高的氧气，可以选取图中的发生和收集装置是 （填装置字母代号），写出该反应的化学方程式 。 (3)和装置都能用作制取氢气的发生装置、与装置相比，装置的优点是 。 (4)小组同学用制得的二氧化碳进行性质探究，实验装置如图所示、、为湿润的紫色石蕊试纸，、为干燥的紫色石蕊试纸，均用铜丝固定。 ①通入后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）。 ②该实验说明二氧化碳的化学性质是 。 ③通入的必须干燥，有同学提出可以用作干燥剂，除去中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 。 (5)实验小组的同学为了测定某氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与二氧化锰混合，其总质量为，将其加热至固体混合物质量不再变化，测得固体混合物的质量为。请计算样品中氯酸钾的纯度。（写出计算过程） 16．（23-24九年级上·山东济南·期末）回答问题 (1)按要求从盐酸、氢气、氢氧化钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可燃性的气体单质 。 ②用于除铁锈的酸 。 ③一种微溶于水的碱 。 ④水溶液显碱性的盐 。 (2)春节是中国的传统节日，年夜饭是每年新年前的重头戏，不但丰富多彩而且讲究很多寓意。 ①鲈鱼中DHA含量居所有淡水鱼之首。但DHA不耐高热，因此对于富含DHA的鱼类，最好的做法就是清蒸或炖汤。DHA是补脑佳品，因此多吃鲈鱼比其他鱼类都更加补脑。DHA(化学式：C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，属于 (填“混合物”“氧化物”“化合物”之一)，碳和氧元素的质量比的是 (填最简整数比)。 ②宾客到来，热茶奉上。如图是自来水厂净水过程示意图，图中投药消毒过程中发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化，利用吸附池中活性炭的 性，可以除去一些溶解的杂质和臭味。泡茶用水以软水为佳，硬水为次，生活中常用 的方法来降低水的硬度；    ③韭菜馅饺子也是很多家庭年夜饭必备美食。在生长过程中，为使韭菜生长茂盛，叶色浓绿，常需要施加氮肥。硝酸铵(NH4NO3)就是一种重要的氮肥，在硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为 。 17．（23-24九年级下·湖南永州·自主招生）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的性质与应用 (1)人体缺Fe2+影响健康（已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+），硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 (2)“暖宝宝”含铁粉和氧化钠等。使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。铁、氧气和水反应的化学方程式为 。 （二）铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4▪7H2O和铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示: (3)在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。 （三）测定还原性供粉的细成 工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验； 查阅资料： ①   ② ③浓硫酸吸收H2O2,碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4 (4)实验开始时应先对 处装置加热(填“A”或“C”) (5)充分反应后。测得实验数据如表：装置B和E的质量变化。 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中单质铁的质量分数为 。   ②反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的的质量，原因是 。 18．（23-24九年级下·湖南永州·阶段练习）某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 任务一：探锈——铁锈蚀因素的探究 小雅同学用铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了如图所示的实验。 (1)经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 发生化学反应生成的。 (2)该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (3)结合实验结果和生活经验，写一条防止生活中铁制品生锈的方法： 。 任务二：用锈——铁锈蚀原理的应用 小礼同学通过查阅资料了解到暖宝宝发热的原理是利用铁粉生锈放出热量。他购买了某品牌暖宝宝发现原料主要包括铁粉、活性炭、食盐等，针对该暖宝宝的原料进行如下探究活动： 活动一：验证暖宝宝原料中含有铁粉 (4)打开包装后观察到固体为黑色，判断原料含铁粉，但立即被其他同学否定，原因是 。 (5)取少量原料固体于试管中，加入适量稀盐酸，一段时间后，观察到 的现象。 分析得出结论：暖宝宝中的黑色物质含有铁粉。 活动二：暖宝宝的发热原理再利用 利用暖宝宝的发热原理，小礼设计如图实验装置来测定空气中氧气的含量。实验开始前，在容积为250 mL的集气瓶中预装30 mL水，量筒中水的读数为100 mL。 (6)实验开始一段时间后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶，最后量筒内水为58mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)b (2) 试管 氧气不易溶于水，且与水不反应 (3) ①②⑦⑧ (4) 溶液变红 将用石蕊溶液染成紫色并干燥的纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x   x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 2．(1)3:4 (2)CO2 (3)解：设1m3所含有的甲醛的质量是x。                                x =0.15mg                               答：1m3所含有的甲醛的质量是0.15mg。 (4)a 3．(1)A (2)= (3)BD 4．(1) Al(OH)3 物理 (2) 二氧化氯 +4价/+4 BD ClO2受热或见光易分解 (3)250g (4) B＞A=C 30g 降温结晶 5．(1)Cl (2)HClO (3) 大于 解：设次氯酸钠的质量为x x=0.745g 次氯酸钠中氯元素的质量为 有效氯含量为：=35.5g/L，在规定的范围内，故该品牌“84消毒液”中有效氯含量与标签相符。 6．(1) (2)作氮肥 （答案合理即可） (3)增大了氢氧化锰与氧气的接触面积 (4) (5) 锰元素的氧化物中，中锰元素的质量分数为，最接近 72%，通空气 8小时左右，所得固体中锰元素质量分数最接近 72%，因此几乎全部为 被继续氧化成、等物质 7．(1) Fe3O4 隔绝氧气防止生成的纳米级铁粉被氧化 降低 过滤 设12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是x， x=5.6kg (2) = 16.7% 6：25 BD 8．(1)盐 (2)BD (3) 气泡（合理表述即可） 白色沉淀 (4)b (5)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x     x=53% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53% (6)a (7)相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液的去油污效果越好 (8)①④⑦ (9)BC 9．(1) (2) 微粒间的间隔 臭氧/O3 (3)H2 (4) Cu2+ 9 10．(1)AB (2)化学反应前后元素种类不变 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4) 除去CO2中的HCl气体 b 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已满 (5) 反应开始时，盐酸浓度较大，碳酸钙与盐酸反应迅速，酸性减弱，pH变大 HCl、CaCl2/CaCl2、HCl 无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升 比较缓慢 (6) 增大 减小 30 丙 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (7) CO2+3H2H2O+CH3OH 光合作用 葡萄糖/C6H12O6 11．(1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)碳 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)涂油 (5)使铁、氧化铁充分反应 (6)防止NH4HCO3受热分解 (7)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 (8)检查装置气密性 (9) (10) 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 防止外界空气中的CO2和H2O进入B装置干扰实验 (11)21.6 (12) FeO、Fe 9：7 12．(1)增大接触面积，使反应快速充分 (2) (3)红棕色粉末变黑 (4)集中火焰，获得高温 (5)收集CO，防止污染空气 (6) (7) (8)7：1 13．(1)离子 (2)a (3) 放热 钠离子/Na+ (4) 或 不可行，溶液乙中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 (5)解：设理论上可吸收二氧化碳的质量为x    x=2.2kg 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量是2.2kg 14．(1)AC (2)强 (3)AlCl3 (4) 没有 Al3+ 减小 Al + 3AgNO3＝ 3Ag + Al（NO3）3 (5)解：设可制取铁的质量为x，则 ＝ x=11.2 kg 答：可制取铁的质量为11.2kg。 15．(1)锥形瓶 (2) A和E (3)可通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率 (4) 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 不同意，CaO与水反应生成的氢氧化钙，会与二氧化碳反应 (5)解：反应生成的氧气的质量为，设样品中氯酸钾的质量为x， 则样品中氯酸钾的纯度为， 答：样品中氯酸钾的纯度为98%。 16．(1) H2 HCl Ca(OH)2 Na2CO3 (2) 化合物 33：4 化学 吸附 煮沸 35% 17．(1)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化 (2) (3) (4)C (5) 74.8% 过量的氧化铁和氢气反应生成了水 18．(1)水和氧气 (2)除去水中溶解的氧气 (3)铁制品表面涂油或保持铁制品表面干燥等（合理即可） (4)活性炭的颜色也是黑色 (5)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (6)19.1% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$