2024年中考化学专题复习题----流程题

2024年中考化学专题复习题----流程题 1．（2024·广东广州·一模）某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程，相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合处理过程的流程图回答下列问题： ①母液1的溶质是 。（写化学式） ②能使母液和晶体分离的操作是 。 (2)结合溶解度曲线图回答下列问题： ①当温度高于 时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。 ②蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠的原因是 。 (3)若时水中溶解氯化钠，则该溶液是氯化钠的 （填“饱和”、“不饱和”）溶液。将上述溶液蒸发水后，恢复到，析出氯化钠的质量为 g。 2．（2024·安徽六安·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图所示(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)。回答下列问题： 已知：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 (1)菱锌矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出酸浸中使溶液变黄的化学反应方程式 。 (3)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (4)下列说法正确的是______(填标号)。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 3．（2024·广西桂林·一模）某研究小组以工厂废渣为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：    【查阅资料】。 常温下均可与碱溶液反应。 (1)“碱浸”溶解(性质与相似)的化学反应方程式为 。 (2)“操作”的名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (3)“氧化”的目的是 。 (4)“沉铁”步骤可观察到的现象是 。 4．（23-24八年级下·山东潍坊·期中）小明周末从山里带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)自来水厂取水后可加入明矾【（KAl（SO4）2·12H2O】作絮凝剂。明矾可用于净水、是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (2)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化 (3)自来水厂用石英砂过滤，同学在实验室过滤操作如图，请指出操作过程中的错误 、 。 (4)燥作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 （填序号）。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (5)操作加入的物质X是 ，起什么作用 。 (6)操作③的名称是 ，在此操作中烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 (7)取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D为 （“软水”或“硬水”）。硬水在加热时容易产生较多水垢（主要成分是碳酸钙），家中可以加入 （填物质名称）来去除水垢。 (8)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是_______（填字母序号）。 A．生活污水处理后再排放 B．合理使用农药和化肥 C．为降低成本，工业废水直接排放 5．（2024·重庆綦江·一模）过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。 (1)步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为 。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式 ；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是 。 (4)已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是 。 6．（23-24九年级下·福建三明·期中）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)操作①的名称为 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。 (3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 。(填化学式) 7．（23-24九年级下·山东菏泽·期中）2021年的东京奥运会和残奥会金、银、铜牌总计有5000余枚。做成这些奖牌的原材料都是从废旧电子设备中回收得到的。电子废弃物中一般含有铝、铁、金、银、铜等。某班同学对从废旧电子设备中回收得到金属的过程进行探究。 任务一：从电子废弃物回收的工艺流程探究金属的性质 (1)下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是______(填字母序号)。 A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定 (2)“后续处理”是指：将“以金属为主的颗粒”放入硫酸溶液中溶解浸泡一段时间，过滤，将金属沉淀物用纯水冲洗，将得到的纯度较高的贵金属单体，继续放入王水中浸泡12小时，获得重金属沉淀物，再度过滤，取滤渣，将过滤后的滤渣进行熔炼提纯，得到重金属。用硫酸浸泡可除去废旧电子设备中的 等金属，请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式： 。下列物质最可能是“王水”的是 (填序号)。 A．硫酸锌溶液       B．稀盐酸     C．浓硝酸和浓盐酸的混合物      D．稀硫酸 (3)常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 。 任务二：探究从废旧电子设备中回收金属的意义 (4)你认为从废旧电子设备中回收金属的意义是什么？ 8．（2024·广东中山·二模）甲醇是一种绿色、清洁的燃料，常温下呈液态，易储存，易运输。如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图2所示。请回答：     (1)甲醇属于 （有机物或无机物）。 (2)步骤1中，光伏发电制氢气是将 能最终转化成 能。 (3)写出步骤2中发生的化学反应的方程式 。 (4)和都可以作为燃料，相对于的优点是 （答一点即可）。 (5)研究发现，甲醇产率与催化剂的质量分数有关，关系如上图2所示。下列说法正确的是______。 A．的质量分数大约为时，可全部转化为 B．的质量分数越大，甲醇的产率越高 C．的质量分数大约为时，催化剂效果最好 D．在反应前后质量和化学性质均不变 (6)在上述制取甲醇的过程中，除催化剂外，还可循环利用的物质是有 。 9．（2024·江苏常州·一模）制取甲醇是甲烷化工利用的主要途径。如图为研究人员设计的天然气氢炭联产并合成“零碳甲醇”的简易生产工艺流程。 (1)CH3OH属于 （选填“有机物”或“无机物”）。“零碳甲醇”是指甲醇制取时消耗的CO2质量 （选填“>”、“=”或“<”）燃烧时产生的CO2质量。 (2)“精馏塔”中依据各组成物质的沸点不同将主要产物进行分离。下列物质的分离提纯采用相同原理的是 。 a.分离液态空气制O2         b.粗盐提纯      c.KNO3和NaCl混合物中分离KNO3 (3)“反应器”中，催化剂不同，生成的碳单质不同。当产物为炭黑时，CH4高温下催化分解的化学方程式为 。 (4)天然气催化分解技术的工艺核心在于保障催化剂的活性。 ①“积炭”：反应器中催化剂表面会堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率的本质原因是 。 ②“消炭"：将“积炭"的催化剂置于高温CO2气流中可除去表面堆积的C单质，使催化剂再生。该反应的化学方程式为 。 (5)研究人员控制合成塔进口处压力为8MPa时，测得进口处温度与合成塔内的最高温度以及甲醇的产率关系如下图所示。合成塔内无加热设备，可推测合成塔内反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应；生产时控制合成塔进口处最佳温度为 。 10．（2024·广东珠海·一模）化肥工业直接关系到国计民生，NH3是用于制造氮肥的重要物质。1909年，弗利茨哈伯成功利用N2和H2合成氨并提出“循环”的新概念，过程如图所示。 随后，在合成氨工业化生产实验中，卡尔博施发现在高温高压条件下，H2分子会渗透到钢壁内部，与碳粒反应生成CH4，减弱钢内部强度，导致钢材破裂。若将合成塔内层改为耐腐蚀性强的合金材料，外层采用钻有小孔的钢板。内层既保证了合成塔的密封性，又不易腐蚀；外层起支撑作用，即便有微量的H2逃逸出来，也会通过小孔迅速扩散，避免钢材的腐蚀。NH3的合成使化肥成为农业增产的利器。 依据上文，回答下列问题。 (1)写出一种铵态氮肥 (填化学式)。 (2)合成塔中气体在高温、高压、催化剂的条件下发生反应，化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (3)进入水冷器的三种气体中沸点最高的是 ，该流程中可循环利用的物质是 。 (4)反应塔内层合金材料不仅需耐腐蚀性强，且不可含 。 (5)我国制碱工业的先驱 (填序号)发明了合成氨与制碱联合的生产工艺。 a.屠呦呦       b.侯德榜      c.袁隆平    d.徐寿 11．（2024·安徽滁州·二模）我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。以食盐为原料制取纯碱的流程如下图，请回答下列问题： 已知：氯化铵受热易分解；氯化铵的溶解度随温度升高而增大。 (1)侯氏制碱法得到的纯碱的化学式是 。 (2)操作Ⅱ中从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体的方法是 。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)制碱原理为向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体，先通入NH3，再通CO2的原因是 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 。 (5)写出氯化铵的一种用途 。 12．（2024·江苏无锡·一模）天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 13．（2024·广东深圳·一模）醋酸钙（化学式为CaAc2，Ac-代表醋酸根）易溶于水，对慢性肾衰高磷血病有较好的疗效，在食品工业中应用广泛。蛋壳的主要成分是CaCO3，还有少量MgCO3。以蛋壳为原料制备醋酸钙的流程如下图所示。 查阅资料：①MgCO3的化学性质与CaCO3类似；②温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快；③高于160°C时醋酸钙发生分解； (1)步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②中，溶液温度会升高，其原因是 。（请用文字表达进行解释） (3)步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸。其原因是 。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙（CaAc2）的化学方程式为 。 (4)步骤④中，分离出Mg(OH)2的操作是 。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，则试剂X是 。 A．KOH溶液    B．Ca(OH)2溶液     C．Na2SO4溶液     D．Ca(NO3)2溶液 (5)步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 14．（2024·山东滨州·一模）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图： (1)操作1的名称为 。 (2)反应3中生成的气体是 (填物质名称)。 (3)请写出有关反应2的化学方程式： 。 (4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 。 15．（2023·重庆·模拟预测）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）与化工厂含SO2的废气制备碳酸锰（MnCO3），其工艺流程如图所示。 已知：SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰MnSO4。 (1)步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是 。 (2)浸出液中含有的阳离子有 种。 (3)步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是 。 (4)步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焰烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是 。 (5)若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为 t。 16．（2024·山东潍坊·一模）某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示。 查阅资料知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会形成 腐蚀建筑物。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作用到了玻璃棒，其主要作用是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，该反应的化学方程式为 。 17．（2024·湖北十堰·模拟预测）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。 (3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 (4)上述流程涉及到的基本反应类型有 。 18．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）海水晒盐得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，海水晒盐及提纯粗盐的流程如下图所示：    (1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤⑥中操作b的名称是 。 (3)经过操作④后所得沉淀的化学式是 。 (4)步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) NaCl、Na2SO4 过滤 (2) 40 温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故蒸发过程中，硫酸钠的溶解度减小，故硫酸钠先结晶析出 (3) 不饱和 2 2．(1)混合物 (2) (3)H+、Zn2+、Fe3+ (4)AD 3．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)将FeSO4氧化后得到Fe2（SO4）3 (4)有红褐色沉淀产生 4．(1)吸附 (2)化学 (3) 没有用玻璃棒引流 漏斗末端较长处没有靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4) 过滤 AC/CA (5) 活性炭 吸附色素和异味 (6) 蒸馏 防止液体爆沸 (7) 硬水 食醋 (8)C 5．(1)3 (2)MgO+H2O2MgO2+H2O (3) 2H2O22H2O+O2↑ 减少过氧化氢受热分解 (4)制取纯净的氧化镁 6．(1)过滤 (2) (3) 、 Fe、Cu 7．(1)B (2) 铝、铁 或 C (3)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (4)节约金属资源，减少污染，保护环境 8．(1)有机物 (2) 光 化学 (3) (4)易储存，易运输（合理即可） (5)CD (6)水/H2O 9．(1) 有机物 = (2)a (3) (4) 隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面 (5) 放热 210℃ 10．(1)NH4NO3（合理即可） (2) 3H2+N22NH3 化合反应 (3) NH3/氨气 H2、N2/氢气、氮气 (4)碳粒/C (5)b 11．(1)Na2CO3 (2)降温结晶 (3)氨气溶于水形成氨水，使溶液变为碱性，有利于吸收二氧化碳，提高利用率 (4)二氧化碳/CO2 (5)用作氮肥 12．(1) 二氧化硫/SO2 阻止了硫化氢与氧化铁的接触 (2) (3)CH4 (4)较低温度下，反应2没有发生 (5)高温下，主要发生反应2 (6) (7)利用太阳能催化法脱除H2S，耗能低 13．(1)MgCO3 MgO + CO2↑ (2)CaO与水反应放热 (3) 会加速醋酸的挥发 Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O (4) 过滤 B (5)防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解 14．(1)过滤 (2)二氧化碳 (3)FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 (4)7∶9 15．(1)增大接触面积，使其充分反应 (2)三/3 (3) (4)节约能源（合理即可） (5)23 16．(1)酸雨 (2)金/Au (3) 引流 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 (4) Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 置换 (5)ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 17．(1)BC (2) NaCl、NaOH、Na2CO3 使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 (3)NH3 (4)复分解反应、分解反应 18．(1)引流 (2)蒸发/蒸发结晶 (3)CaCO3、Mg(OH)2 (4)除去Na2CO3、NaOH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$