2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物—青蒿素(化学式为C15H22O5),挽救了数百万人的生命,从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,试计算: （1）青蒿素的相对分子质量; （2）青蒿素氧元素的质量分数(保留一位小数) （3）141g青蒿素中含有氧元素的质量。 2．某校化学兴趣小组同学发现学校实验室的过氧化氢溶液因长期保存，使溶质质量分数减小。于是从药品柜中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与过氧化氢溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 g， (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 3．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： (1)反应后二氧化锰的质量为 g。 (2)理论上产生氧气的质量。 4．实验室里有一瓶标签破损的硫酸溶液。为测定该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数，小西同学在烧杯中加入50g该硫酸溶液，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如下表所示。 氢氧化钠溶液的质量/g 溶液的pH 所得溶液 30 pH<7 a 40 pH=7 b 50 pH>7 c 请分析并计算： (1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是 （填字母）。 (2)该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数。 5．测定某品牌洁厕灵中硫酸质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加25g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中滴入氢氧化钡溶液的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 X 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66 求： (1)当烧杯中溶液的pH=7时，加入氢氧化钡溶液质量X= g。 (2)20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量（写出完整的计算过程）。 6．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算: （1）所用氢氧化钠溶液的质量________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。 7．某学校化学实验室有一杯硫酸和硫酸铜的废液，为测定其中各成分的含量。化学兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： (1)该废液中H2SO4的质量分数。 (2)试通过计算确定m的值。 8．为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：    （1）用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 ； （2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 ； （3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 ； （4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 ； （5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是 。 9．某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 (1)由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为 g； (2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。 10．生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如图：    完成下列计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)生铁样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 11．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15 g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算： (1)生成沉淀的质量为 克； (2)该混合物中硫酸钠的质量为 克； (3)反应后所得滤液中共有 种微粒； (4)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 12．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算： （1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。（计算结果精确到0.1%） 13．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液铜 I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。 ②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。 仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________ ③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________ 14．某校研究性学习小组进行了一次有趣的实验探究：先称取的样品（杂质为），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。   (1)该样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） (2)氢氧化钠具有强腐蚀性，如果在实验时不小心沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀 溶液。 15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。 （1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?（写出计算过程） （2）稀盐酸的溶质质量分数___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）青蒿素的相对分子质量12×15+1×22+16×5=282； （2）青蒿素中氧元素的质量分数； （3）141g 青蒿素中含有氧元素的质量为：141g× =40g。 2．(1)1.6 (2)解：设生成1.6g氧气所需过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ x=3.4g 该溶液溶质质量分数为×100%=5% 答：该溶液中溶质质量分数为5%。 3．(1)2 (2)解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g 设理论上产生氧气的质量为x = x=1.6g 答：理论上产生氧气的质量为1.6g。 4．(1)b (2)解：设该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数为x，则 解得x=9.8% 答：该瓶硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 5．(1)20 (2)解：设该20g稀H2SO4溶液中溶质为x。 x=1.96g 答：20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是1.96g。 6．（1）80g；（2）5% 7．(1)由图知，与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，设溶液中H2SO4的质量为x， x＝9.8g； 该溶液中H2SO4的质量分数：。· (2)由图知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-40g=40g，设产生沉淀的质量为y y=9.8g； 则m的值为9.8。 8． 60g FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ 58% 11g 9．(1)1.96 (2)设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 x=3.2g 硫酸铜溶液的溶质质量分数=。 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 10．(1)0.1 (2)设生铁样品中铁的质量分数为 答：生铁样品中铁的质量分数80% 11．(1)23.3 (2)解：设硫酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y 答：该混合物中硫酸钠的质量为142.2g。 (3)3 (4) 答：反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%。 12．（1）23:6:24；（2）4.4；（3）14.9% 13．CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O；置换反应；强；酒精灯；I；还原性；0.2g；方法一节能，方法二较简便 14．(1)解：由图可知，生成的二氧化碳质量为2.2g，设样品中碳酸钠的质量为x，则有： 则：，解得x=5.3g， 故20g的氢氧化钠样品中所含氢氧化钠的质量=20.0g-5.3g=14.7g， 则该样品中氢氧化钠的质量分数= 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为73.5%。 (2)硼酸 15．（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。 ，解得x=10g ，解得y=7.3g ，解得z=11.1g 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。 （2）21.9% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$