精品解析：湖北省武汉市硚口区2024-2025学年高三上学期七月区统考质量检测化学试卷

2024年武汉市部分高中高三起点考试 化学试卷 考试时间：2024年7月 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目没有涉及化学变化的是 A. 电子厂工人用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板 B. 自来水厂工人用 Cl2对自来水进行消毒 C. 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 D. 环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类 【答案】D 【解析】 【详解】A． FeCl3溶液中具有氧化性，可以氧化Cu生成，因此FeCl3溶液刻蚀覆铜板涉及化学变化，A不符合题意； B． Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，B不符合题意； C．乙烯可以用于催熟果实，是植物生长调节剂，因此果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯涉及化学变化，C不符合题意； D．环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，D符合题意； 答案选D。 2. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁， 尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒) 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《神农本草经》中“一丹二袖；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣…” 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A项错误； B. 利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作， B项正确； C. “晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C项正确； D. “去渣”中涉及过滤操作，D项正确； 故答案选A。 3. 某工厂用废旧钴基合金制备 (主要成分为， 还含有等)， 工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 流程中每一步都需要进行的操作是过滤 B. 当温度高于50℃时，“除铁”效果更好 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分为 D. “沉镁”的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】废旧钴基合金(主要成分为， 还含有等)用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除氧化铝，滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀除PbO，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙、硫酸镁，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液中加HF生成MgF2、CaF2沉淀除钙、除镁，滤液中加高锰酸钾、硫酸Co2+被氧化生成沉淀。 【详解】A．由分析可知，该流程中通过沉淀法除去杂质离子，每一步都需要进行的操作是过滤，A正确； B．“除铁”时双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，双氧水易分解，浓氨水易挥发，为防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解，需要控制反应温度不能高于50℃，B错误； C．“酸浸”时和硫酸反应生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，所得“浸渣”的成分为，C正确； D．“沉镁”时硫酸镁和HF反应生成沉淀MgF2，反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 4. 化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达不正确的是 A. NaH的形成过程： B. 用惰性电极电解 MgCl₂溶液： C. HCl中σ键的形成过程： D. 表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH的形成过程中，钠原子失去一个电子，氢原子得到一个电子，形成离子化合物，故A正确； B．用惰性电极电解溶液的离子方程式应该为：，故B错误； C．氯化氢中，氢原子的s轨道与氯原子p轨道头碰头形成σ键，故C正确； D．合成锦纶66的有机反应中，H2N(CH2)6NH2中的氨基与HOOC(CH2)4COOH发生缩聚反应，故D正确； 答案选B。 5. 某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF 溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示。下列说法不正确的是 A. 用 12-冠-4 替换 18-冠-6是错误的做法 B. C-O-C 键角：∠1大于乙醚中的 C. KF、18-冠-6 和乙腈均为极性分子， KF 溶解度增大，与卤代烃充分接触 D. 相同条件下，用作代替参与上述反应，反应速率会加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．12-冠-4和18-冠-6的孔径不同，络合离子不同，故两者络合钾离子的效率不同，用 12-冠-4 替换 18-冠-6是错误的做法，A正确； B．∠1中氧的孤电子对数为1，乙醚中氧的孤电子对数为2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故C-O-C 键角：∠1大于乙醚中的，B正确； C．KF为离子化合物，不是极性分子，C错误； D．中C-Br键较中C-Cl键更容易断裂，则相同条件下，用代替 参与上述反应，反应速率会加快，D正确； 故选C。 6. 制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物不属于芳香烃 B. 该有机物含有2种官能团 C. 该有机物含有1个手性碳原子 D. 该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有C、H、O三种元素，不属于芳香烃，A正确； B．由该有机物的结构简式可知，其中含有羰基、酯基2种官能团，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物含有2个手性碳原子，位置为，C错误； D．该有机物中含有苯环能发生加成反应，含有酯基能发生水解反应，另外还可以和O2等强氧化剂发生氧化反应，D正确； 故选C 7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 向 AgCl浊液中滴入 KI溶液，白色沉淀变黄： B. 含少量 H2S的乙炔通入 CuSO4溶液，生成黑色沉淀：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ C. 向 Na2S2O3溶液滴入稀硫酸，出现乳白色浑浊： D. 向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向 AgCl浊液中滴入 KI溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀的转化，生成了碘化银沉淀：，故A正确； B．含少量 H2S的乙炔通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀说明生成了硫化铜沉淀：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故B正确； C．向 Na2S2O3溶液滴入稀硫酸，出现乳白色浑浊，硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应：，故C正确； D．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊应生成苯酚和碳酸氢根离子：，故D错误； 故答案为：D。 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 宏观辨识 微观探析 A 在标准状况下固态 分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子， 是非极性分子 C 船式环己烷（）比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同， 船式的空间位阻小 D 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，因此熔沸点相对较高，在标准状况下水为固态，A正确； B．根据相似相溶原理，、是极性分子，是非极性分子，则在水中的溶解度大于 ，B正确； C．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式环己烷的空间位阻小于船式结构，因此椅式环己烷比船式环己烷更稳定，C错误； D．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，因此石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，D正确； 答案选C。 9. 第十六届国际阻燃材料技术展览会暨高峰论坛将在上海举行，本次展会将与第23届工博会新材料展同期举办。如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W同主族。下列说法正确的是 A. 四种元素中，第一电离能最大的是 Z B. 简单离子半径： C. W的气态氢化物的沸点比 Y 的气态氢化物的沸点低 D. YZ5分子的空间构型为三角双锥 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，Y形成5个共价键，W形成3个共价键，则W为N，Y为P；X、Z均形成1个共价键，结合原子序数可知，X为F，Z为Cl元素，以此分析解答。  【详解】根据分析可知，W为N，X为F，Y为P，Z为Cl元素。 A．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小， 则四种元素中，第一电离能最大的是X(F)，故A错误； B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径:Y>Z>W>X，故B错误； C．W、Y的气态氢化物分别为氨气、磷化氢，氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点高于磷化氢，则W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点高，故C错误； D．YZ5为PCl5，PCl5的中心原子P的杂化轨道为，采用sp3d杂化，且没有未成键电子对，其空间构型为三角双锥，故D正确； 答案选D。 10. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如下。装置I用于储存H2和监测反应过程，向集气管中充入H时，三通阀的孔路位置如图。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A. 发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置可调节为 B. 若将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，更有利于监测反应过程 C. 乙醇比丙酮更不适合作为雷尼 Ni悬浮液的分散剂 D. 判断氢化完全的依据是集气管中液面不再改变 【答案】D 【解析】 【分析】向集气管中充入氢气时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，则当由集气管向装置供气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置。若将三颈瓶N中的导气管插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈瓶N中为雷尼Ni的悬浮液。氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准瓶内液面不再下降来判断氢化反应完全，据此分析解答此题。 【详解】A．集气管向装置II供气，此时孔路位置调节为，则装置II属于堵塞状况，不能通入气体，故A错误； B．若将三颈瓶N中的导气管插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈瓶N中为雷尼N的悬浮液，则倒吸时雷尼Ni会堵塞导管，故B错误； C．丙酮和乙醇是极性溶剂，邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，雷尼N被广泛用于硝基和羧基的催化氢化反应，会与丙酮发生副反应，乙醇形成分子间氢键互溶，利于氢化反应，故乙醇比丙酮适合，故C错误； D．氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气， 则可以根据水准瓶内液面不再下降来判断氢化反应完全，故D正确； 答案选D。 11. 汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A. 乙中相邻两个之间的距离为 B. 甲的化学式为 C. 甲中 的配位数为6 D. 1个乙中含有4个 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙晶胞中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，故A项不错误； B．甲晶胞中，含个数为，含Cl-个数为，含Hg2+个数为1，则其化学式为NH4HgCl3，故B项正确； C．甲晶胞中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，故C项正确； D．乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，故D项正确； 故本题选A。 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键 B 水中溶解度： NH>CO 分子的极性 C 硬度： 二氧化硅>钾 晶体类型 D 酸性： CHCOOH>CHCHCOOH 烷烃的推电子效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，使熔沸点升高；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，使熔沸点降低，A正确； B．氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，原因是氨气分子和水分子间能形成氢键，而二氧化碳分子不能，B错误； C．二氧化硅属于原子晶体，钾属于金属晶体，原子晶体的硬度高于金属晶体，C正确； D．乙基的给电子能力比丙基弱，相比之下乙酸更缺电子，羧基上的氢更易电离，D正确。 答案为：B。 13. 化学用语是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法不正确的是 A. C原子sp杂化轨道电子云轮廓图： B. 激发态C原子价层电子排布图： C. 的空间结构为三角锥形 D. 反-2-丁烯的结构简式 【答案】B 【解析】 【详解】A．C原子的sp杂化轨道是180。夹角的直线形空间取向，电子云轮廓图： ，A正确； B．图示为基态C原子价层电子排布图，B错误； C．的中心原子硫的价层电子对数为，其空间结构为三角锥形，C正确； D．甲基在双键的异侧，是反-2-丁烯的结构简式，D正确； 故选B。 14. 含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，左室溶液增大 B. 每转移2mol电子， 理论上应生成5.6L NH(标况) C. NO与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2 D. 阴极电极反应为：NO 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，左侧电极为阴极，HOCH2CH2OH在右侧电极失去电子发生氧化反应生成HOCH2COOH，右侧电极为阳极。 【详解】A．由分析可知，在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO，左侧电极为阴极，HOCH2CH2OH在右侧电极失去电子发生氧化反应生成HOCH2COOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：HOCH2CH2OH-4e-+H2O=HOCH2COOH+4H+，假设转移0.8mol电子时，左侧消耗0.9molH+，右侧生成0.8mol H+通过质子交换膜进入左侧，则左室溶液减小，A错误； B．在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO，每转移2mol电子，生成0.25mol NH3，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，B正确； C．由A可知，左侧电极方程式为，右侧电极方程式为HOCH2CH2OH-4e-+H2O=HOCH2COOH+4H+，转移等物质的量电子，与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2，C正确； D．在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，左侧电极为阴极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO，D正确； 故选A。 15. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：常温下， 溶液中与的关系如图所示，表示或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下， 的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线L1代表，A错误； B．，B正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C正确； D．常温下，的平衡常数，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为( 含少量 等)为原料回收制备 的工艺如下： 已知：①“酸浸”后溶液中含有 ②常温下，。 回答下列问题： （1）基态 的价电子排布式为___________。 （2）“氧化调 pH”过程___________(填“需要”或“不需要”)高温条件，写出得到 的离子方程式___________。 （3）“滤渣 2”的主要成分是___________。 （4）“滤渣 3”中含有 x mol S、y mol MnO，则理论上需要 的物质的量为___________ mol(用含 x、y 的式子表示)。 （5）采用双萃取剂 P204、P507 分离钴镍。P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图所示。 萃取剂P507的作用是___________，分离钴镍的合适pH范围为___________(填标号)。 A．2~3 B．3~4 C．4~5 D．5~6 【答案】（1） （2） ①. 不需要 ②. （3）、 （4） （5） ①. 直接分离、 ②. C 【解析】 【分析】钴锰渣(主要成分为 Co2O3、CoO、NiO、MnO2，含少量 Fe2O3、ZnO、CuO、CaO 等)中加入稀硫酸、K2SO3溶液进行酸浸，所得滤渣1中含有CaSO4；滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入K2CO3调节pH，得到KFe3(SO4)2(OH)6沉淀；滤液1中加入KHS、K2S混合溶液除铜锌，生成CuS、ZnS沉淀；滤液2中加入Co(OH)3除锰，生成S、MnO2沉淀；滤液3中加入P204萃取，钴镍进入萃取液中，加入硫酸反萃取后与萃余液1合并，再用P507萃取，钴进入萃取液中，镍进入萃余液2中；萃取液2中加入草酸进行反萃取，从而获得CoC2O4。 【小问1详解】 Co是27号元素，基态Co元素价电子排布式为3d74s2，则基态 的价电子排布式为。 【小问2详解】 “氧化调 pH”过程需要用到H2O2，H2O2受热易分解，该过程中不需要高温条件，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，K2CO3调节pH，得到KFe3(SO4)2(OH)6沉淀，离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，滤液1中加入KHS、K2S混合溶液除铜锌，生成CuS、ZnS沉淀，“滤渣 2”的主要成分是、。 【小问4详解】 “滤渣3”中，H2S转化为S，Mn2+转化为MnO2，Co(OH)3转化为Co2+，依据得失电子守恒，生成xmol S、ymol MnO2，则理论上需要Co(OH)3的物质的量为(2x+2y)mol。 【小问5详解】 从图中可以看出，在P204中，相同pH时，Co2+和Ni2+的萃取率非常接近，而在P507中，二者相同萃取率时的pH相差较大，所以萃取剂P507的作用是：直接分离、，分析图中曲线，分离钴、镍的合适pH范围为4~5，故选C。 17. 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体CaO 进行处理。 I．在温度T₁下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下： 反应方程式 焓变 压强平衡常数Kp ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) =+131.3kJ·mol-1 Kp1=5×106kPa ②CO(g)+H2O(g)CO₂(g)+H2(g) =-41.2kJ·mol-1 Kp2 （1）已知反应 的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热___________。 （2）在温度 下体系达到化学平衡，将这一时刻记为t0，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为t1，重新达到平衡时的时刻记为t2。则t1时反应①的正反应速率比 t0时___________，t2时水蒸气的转化率比t1时___________。 (填“增大”或“减小”) （3）反应②的平衡常数 很小，若近似忽略生成 的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率α对应的水蒸气分压、H2分压、体系的总压，则代表水蒸气分压的曲线是___________(填标号)。欲使平衡转化率为80%，则初始充入水蒸气的压强应为___________kPa(结果保留两位有效数字)。 II．投入固体可吸收反应产生的 生成 除了CaO 以外，钙还有多种氧化物。 （4）CaO在大约50GPa的高压条件下还可以进一步与 反应得到由 和 构成的另一种钙的氧化物， 预测 的空间构型为___________。 （5）反应生成的 在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 减小 （3） ①. b ②. （4）V形 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) =+131.3kJ·mol-1；②CO(g)+H2O(g)CO₂(g)+H2(g) = -41.2kJ·mol-1；③；由盖斯定律可知①+②+③可得焦炭燃烧热； 【小问2详解】 从t0到t1，其它条件不变，突然压缩体积至原来体积的一半导致压强增大，对于反应①正、逆反应速率都增大，t1时反应①的正反应速率比 t0时增大，压缩容器后，容器内压强增大，根据勒夏特列原理，平衡向气体系数和减小的方向移动，故反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动，最终重新达到平衡时水蒸气转化率比原平衡时减小，t2时水蒸气的转化率比t1时减小； 【小问3详解】 设初始压强为 kPa ， 可以得出，，，体系总压应大于各组分分压，故c代表的是总压曲线，对于a、b两曲线：即时也就是时观察图可知b代表水蒸气分压的曲线；当时； 【小问4详解】 中心原子有2对成键电子，2个孤电子对，VSEPR模型名称为四面体形，的空间构型为V形； 【小问5详解】 与和水反应的离子方程式为：。 18. 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得 并探究其性质。回答下列问题： I．测定阿伏加德罗常数同时制得 实验装置如图所示： （1）仪器a的名称是___________，阴极发生的电极反应式是___________。 （2）电解时，烧杯中阳极Cu片附近可观察到先析出白色固体___________(填化学式)，最终转化为砖红色沉淀 （3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积___________(用含 的式子表示)，把换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。 Ⅱ．探究 的性质。实验小组将上述电解得到的产物 洗涤干净后，进行如下实验： 查阅资料： 白色， 无色， 黄色。 （4）检验电解产物是否洗净，需要用到的试剂是___________。 （5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________(用离子方程式表示)。 Ⅲ．测量电解产物的含量。 （6）称取 样品于烧杯中(该样品中的杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性) 溶液，使 全部转化为 ，加入过量 溶液，然后用 溶液滴定至终点消耗 (已知 ，则测得电解产物中的含量为___________%。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. （2） （3） （4）溶液和稀硝酸 （5） （6） 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，Cu片连接电源正极做阳极，Cu失电子，阴极中H+得电子能力大于Na+，阴极是水中氢离子得电子生成氢气。 【小问1详解】 由仪器a的构造可知其名称是酸式滴定管；据分析阴极水中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为； 【小问2详解】 电解时，Cu片附近首先析出白色的CuCl，进而与碱反应转化为Cu2O，则烧杯中最终会看到砖红色沉淀； 【小问3详解】 阴极电解产生氢气，则电解一段时间，酸式滴定管液面差为氢气的体积，收集到的气体体积； 【小问4详解】 检验电解产物是否洗净，即检验最后一次洗涤液中氯离子即可，所需要用到是的试剂为溶液和稀硝酸； 【小问5详解】 溶液颜色由无色变为黄色，则无色在被氧气氧化为黄色的，离子方程式为； 【小问6详解】 加入足量酸性溶液，使全部转化为，反应的离子方程式为：Cu2O+2Fe3++2H+=+2Fe2++H2O，加入溶液发生离子反应：，然后用溶液滴定过量溶液，则反应的n(Fe2+)= n(Ce4+)=，则，则测得电解产物中的含量为。 19. 佐米曲坦(化合物J)是治疗偏头疼的药物，其合成路线之一如下(部分反应条件省略)： （1）从实验安全角度考虑，A→B 中应连有吸收装置，吸收剂为___________。 （2）B的名称为 ___________。 （3）下列反应中___________(填标号)。 a．A→B b．B→C 属于加成反应的有 c．C→D （4）写出G→H的化学方程式___________。 （5）A在一定条件下可以发生加聚反应，其产物能导电，试从结构角度解释：___________。 （6）同时满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有 ②有1个手性碳原子 ③既能发生水解反应也能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1：1同分异构体的结构简式为___________(写出一种)。 【答案】（1）溶液(或其他碱液) （2）3-苯基丙烯腈(或3-苯基-2-丙烯腈) （3）ac （4） （5）聚苯乙炔分子中形成的共轭大键体系为电荷传递提供了通路 （6） ①. 19 ②. 、、 【解析】 【分析】结合A的结构简式以及B 的分子式可知，A与HCN发生加成反应生成B为，B经过酸化得到C，结合C的分子式可知，C为，C与氨气发生加成反应生成D，D与甲醇发生酯化反应生成E，E发生硝化反应生成F，引入硝基，F发生还原反应生成G，结合H的分子式以及I的结构简式可推得H为，据此分析解答。 【小问1详解】 氢氰酸有剧毒，从实验安全角度考虑，A→B 中应连有吸收装置，吸收剂为溶液(或其他碱液)； 【小问2详解】 B为，B化学名称为3-苯基丙烯腈(或3-苯基-2-丙烯腈)； 【小问3详解】 A与HCN发生加成反应生成B为，B经过酸化得到C，结合C的分子式可知，C为，C与氨气发生加成反应生成D，故属于加成反应的有ac； 【小问4详解】 结合H的分子式以及I的结构简式可推得H为，G→H的化学方程式； 【小问5详解】 A在一定条件下可以发生加聚反应，聚苯乙炔分子中形成的共轭大键体系为电荷传递提供了通路而导电； 【小问6详解】 D为，同时满足下列条件的D的同分异构体：①含有；②有1个手性碳原子；③既能发生水解反应也能发生银镜反应，说明为甲酸某酯，含有-OOCH结构，当上有1个取代基时，取代基可以是-CH(CH2CH3)OOCH、-CH(CH3) CH2OOCH、-CH2CH (CH3) OOCH，该六元环上有3种等效氢，故共有9种；当上有2个取代基时，可以是-CH3、-CH(CH3)OOCH，按照定一动二书写的思路，可以写出10种，综上所述，共19种。其中，核磁共振氢谱理论上有6组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年武汉市部分高中高三起点考试 化学试卷 考试时间：2024年7月 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目没有涉及化学变化的是 A. 电子厂工人用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板 B. 自来水厂工人用 Cl2对自来水进行消毒 C. 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 D. 环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类 2. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁， 尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒) 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《神农本草经》中“一丹二袖；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣…” 过滤 A. A B. B C. C D. D 3. 某工厂用废旧钴基合金制备 (主要成分为， 还含有等)， 工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 流程中每一步都需要进行的操作是过滤 B. 当温度高于50℃时，“除铁”效果更好 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分为 D. “沉镁”的离子方程式为 4. 化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达不正确的是 A. NaH的形成过程： B. 用惰性电极电解 MgCl₂溶液： C. HCl中σ键的形成过程： D. 表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O 5. 某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF 溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示。下列说法不正确的是 A. 用 12-冠-4 替换 18-冠-6是错误的做法 B. C-O-C 键角：∠1大于乙醚中的 C. KF、18-冠-6 和乙腈均为极性分子， KF 溶解度增大，与卤代烃充分接触 D 相同条件下，用作代替参与上述反应，反应速率会加快 6. 制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物不属于芳香烃 B. 该有机物含有2种官能团 C. 该有机物含有1个手性碳原子 D. 该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应 7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 向 AgCl浊液中滴入 KI溶液，白色沉淀变黄： B. 含少量 H2S的乙炔通入 CuSO4溶液，生成黑色沉淀：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ C. 向 Na2S2O3溶液滴入稀硫酸，出现乳白色浑浊： D. 向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊： 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 宏观辨识 微观探析 A 在标准状况下为固态 分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子， 是非极性分子 C 船式环己烷（）比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同， 船式的空间位阻小 D 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 A. A B. B C. C D. D 9. 第十六届国际阻燃材料技术展览会暨高峰论坛将在上海举行，本次展会将与第23届工博会新材料展同期举办。如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W同主族。下列说法正确的是 A. 四种元素中，第一电离能最大的是 Z B. 简单离子半径： C. W的气态氢化物的沸点比 Y 的气态氢化物的沸点低 D. YZ5分子的空间构型为三角双锥 10. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如下。装置I用于储存H2和监测反应过程，向集气管中充入H时，三通阀的孔路位置如图。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A. 发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置可调节为 B. 若将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，更有利于监测反应过程 C. 乙醇比丙酮更不适合作为雷尼 Ni悬浮液的分散剂 D. 判断氢化完全的依据是集气管中液面不再改变 11. 汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是 A. 乙中相邻的两个之间的距离为 B. 甲的化学式为 C. 甲中 的配位数为6 D. 1个乙中含有4个 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键 B 水中溶解度： NH>CO 分子的极性 C 硬度： 二氧化硅>钾 晶体类型 D 酸性： CHCOOH>CHCHCOOH 烷烃的推电子效应 A. A B. B C. C D. D 13. 化学用语是学习化学工具。下列有关化学用语的说法不正确的是 A. C原子sp杂化轨道电子云轮廓图： B. 激发态C原子价层电子排布图： C. 的空间结构为三角锥形 D. 反-2-丁烯的结构简式 14. 含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 电解一段时间后，左室溶液增大 B. 每转移2mol电子， 理论上应生成5.6L NH(标况) C. NO与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2 D. 阴极电极反应为：NO 15. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：常温下， 溶液中与的关系如图所示，表示或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下， 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为( 含少量 等)为原料回收制备 的工艺如下： 已知：①“酸浸”后溶液中含有 ②常温下，。 回答下列问题： （1）基态 的价电子排布式为___________。 （2）“氧化调 pH”过程___________(填“需要”或“不需要”)高温条件，写出得到 的离子方程式___________。 （3）“滤渣 2”的主要成分是___________。 （4）“滤渣 3”中含有 x mol S、y mol MnO，则理论上需要 的物质的量为___________ mol(用含 x、y 的式子表示)。 （5）采用双萃取剂 P204、P507 分离钴镍。P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图所示。 萃取剂P507的作用是___________，分离钴镍的合适pH范围为___________(填标号)。 A．2~3 B．3~4 C．4~5 D．5~6 17. 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体CaO 进行处理。 I．在温度T₁下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下： 反应方程式 焓变 压强平衡常数Kp ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) =+131.3kJ·mol-1 Kp1=5×106kPa ②CO(g)+H2O(g)CO₂(g)+H2(g) =-41.2kJ·mol-1 Kp2 （1）已知反应 的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热___________。 （2）在温度 下体系达到化学平衡，将这一时刻记为t0，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为t1，重新达到平衡时的时刻记为t2。则t1时反应①的正反应速率比 t0时___________，t2时水蒸气的转化率比t1时___________。 (填“增大”或“减小”) （3）反应②的平衡常数 很小，若近似忽略生成 的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率α对应的水蒸气分压、H2分压、体系的总压，则代表水蒸气分压的曲线是___________(填标号)。欲使平衡转化率为80%，则初始充入水蒸气的压强应为___________kPa(结果保留两位有效数字)。 II．投入固体可吸收反应产生的 生成 除了CaO 以外，钙还有多种氧化物。 （4）CaO在大约50GPa的高压条件下还可以进一步与 反应得到由 和 构成的另一种钙的氧化物， 预测 的空间构型为___________。 （5）反应生成的 在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为___________。 18. 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得 并探究其性质。回答下列问题： I．测定阿伏加德罗常数同时制得 实验装置如图所示： （1）仪器a的名称是___________，阴极发生的电极反应式是___________。 （2）电解时，烧杯中阳极Cu片附近可观察到先析出白色固体___________(填化学式)，最终转化砖红色沉淀 （3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积___________(用含 的式子表示)，把换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。 Ⅱ．探究 性质。实验小组将上述电解得到的产物 洗涤干净后，进行如下实验： 查阅资料： 白色， 无色， 黄色。 （4）检验电解产物是否洗净，需要用到的试剂是___________。 （5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________(用离子方程式表示)。 Ⅲ．测量电解产物的含量。 （6）称取 样品于烧杯中(该样品中的杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性) 溶液，使 全部转化为 ，加入过量 溶液，然后用 溶液滴定至终点消耗 (已知 ，则测得电解产物中的含量为___________%。 19. 佐米曲坦(化合物J)是治疗偏头疼的药物，其合成路线之一如下(部分反应条件省略)： （1）从实验安全角度考虑，A→B 中应连有吸收装置，吸收剂为___________。 （2）B名称为 ___________。 （3）下列反应中___________(填标号)。 a．A→B b．B→C 属于加成反应的有 c．C→D （4）写出G→H的化学方程式___________。 （5）A在一定条件下可以发生加聚反应，其产物能导电，试从结构角度解释：___________。 （6）同时满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有 ②有1个手性碳原子 ③既能发生水解反应也能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $