2024年中考化学二轮专项练习——计算题

2024年中考化学二轮专项练习——计算题 计算题 1．碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式：　 　。将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65％的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为　 　克。 2．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________ 合金。 （2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。____________ 3．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度如图所示。请计算： （1）用溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制100g5%的NaOH溶液，需要水的质量。 （2）当NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数。（计算结果保留1位小数） 4．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学小组往盛有200g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的鸡蛋壳(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 鸡蛋壳/g 16 16 16 烧杯中物质总质量/g 209.4 222.1 m 请回答下列问题： （1）m=　 　g。 （2）求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) （3）若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数超过85%，鸡蛋壳含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是　 　(鸡蛋壳杂质不含钙)。 5．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取125g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。 请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量为　 　。 （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，此稀盐酸的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 6．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所。提示：反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 20 20 17.8 15.6 a 13.4 （1）表中a的值为　 　。 （2）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是　 　。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程） （4）请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。 7．取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1）原混合物中铁粉的质量为　 　。 （2）生成氢气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g） （3）d点物质的化学式为　 　。 8．某实验小组取用氯酸钾和二氧化锰混合物3g加热制氧气，反应一段时间收集到所需氧气（a点）后停止加热，做完相关性质实验后，小组同学又将剩余固体加热至质量不再减少，图像数据如图，请回答： （1）加热至a点时，此时剩余固体的成分为　 　。 （2）计算原混合物中二氧化锰的质量。（写出具体计算过程） 9．某学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入50g足量的稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量56.7g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体) （1）反应中生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 10．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有6.9g钠元素。计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 11．牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，青少年每天喝牛奶可以补钙、帮助睡眠、保护大脑、改善视力等。某盒装牛奶中营养成分的具体含量如下表所示。 项 目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 非脂乳固体 每100 mL 272 kJ 3.2g 3.8 g 4.5 g 60 mg 110 mg ≥8.1% 请根据资料回答下列问题： （1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg 的钙，若一盒该牛奶为250mL， 则理论上每天应喝 　 　盒牛奶。 （2）牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2] 的形式存在，计算钙元素的质量分数约为多少 （结果保留至0.1%，写出计算步骤）。 12．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。 已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。 （1）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______Al（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。 （3）曲线BC段下降的原因是______。 （4）t4时消耗镁片与铝片的质量比为______。 13．汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精，（乙醇）在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（乙酸）。根据化学式计算填空。 （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （2）23g乙醇中含氢元素的质量为　 　g。 （3）　 　g乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等。 14．兴趣小组的同学为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取5.5g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出），共加入稀盐酸50g，此时烧杯内混合物的质量为53.3g。请计算。 （1）生成二氧化碳的质量（要求写出计算过程）。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。 15．火力发电厂的烟气中含有大量氮氧化物，排放前需进行处理，主要反应之一为。若吸收23kgNO2，计算生成N2的质量（写出过程及结果）。 16．有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表，已知 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8 （1）m的值为　 　。 （2）求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？ 17．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答： （1）黄曲霉素B2的相对分子质量为____________； （2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____________。（最简比） 18．实验室用稀盐酸中和氢氧化钠溶液，当溶液时，测得生成的溶液的总质量为，溶质质量分数为，试求 （1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ （2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？ 19．某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HCl的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。 （1）紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成　 　色。 （2）计算该洁厕灵中HCl的质量分数。 20．为测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，某同学取20g样品进行下图所示的实验。 （1）生成氢气的总质量是　 　g。 （2）计算20g铜锌合金样品中锌的质量（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $$