山东省济南市莱芜第一中学2023-2024学年高一下学期第二次学情检测化学试题

莱芜一中64级高一下学期第二次学情检测 化学试题 命题人：周桂荣许秀超 审题人：王春秋 柳立菊 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上， 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再 选涂其它答案标号，答非选择题时，将答案书写在答题卡上，在试题卷上答题无效 3,考试结束后，只交答题卡， 可能用到的相对原子质量：H1C12N-140-16Na-23Mg-24S-32C-35.5Zn65 第I卷 一、选择题：本题含10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是( A。近年来的材料新宠—石墨烯，与金刚石互为同位素 B。高分子通常不导电，是很好的绝缘材料是因为高分子原子间一般以共价键结合 C.速滑馆“冰丝带"用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D。“东风夜放花千树，更吹落，星如雨中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2.0、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： 0+e一→0十X:O+组e一0+Y,下列说法正确的是() A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 C.'O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在0：、O2分子是因其化学键不稳定 3下列应用没有涉及到氧化还原反应的是() A·谷物发酵酿造食醋 B.氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 4从海带中提碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取萃取剂为)、分液、蒸馏等操作。利用下列装置， 不能达到相关实验目的的是 有机层 水层 高一化学试题第1页（共8页） 1/8 A.利用装置①灼烧碎海带 B利用装置②浸取海带灰中的厂 C.利用装置③放出下层的水溶液 D.利用装置④分离出碘单质，回收苯 5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B.当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 C,纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D,航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 6.N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，112LCC,含有的共用电子对数为2N B.20gD20和H,O中含有的中子数为9N C.28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，清耗O,的分子数为3N。 D.乙醇中的官能团为羟基，1mol经基中含有的电子数为10N, 7,短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列 对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是 景予岸数 Ax所在主族中，除x外其他元素均为金属元素B.w、【g简单离子的半径：g贮w>f C,w的最简单氢化物的稳定性强于云、g的 D.y与氢元素可形成多种原子个数比为1：2的氢化物 8.一定条件下，0.18molL的y-羟基丁酸水溶液发生如下反应生成y丁内酯： 浓HSO, HOCH CH,CH:COOH +H2O ,不同时刻测得外丁内酯的浓度如表。 0 Vmin 20 50 80 120 160 200 300 350 c/mol.L 0.024 0.050 0.071 0.090 0.104 0.116 0.132 0132 不考虑副反应及溶液体积变化。下列说法正确的是 高一化学试题第2页（共8页） 2/8 A.前20min的化学反应速率小于20-50min的化学反应速率 B.反应一定是在第300min时达到平衡抄态、 C.该反应在160-200min的化学反应速率v(y丁内酯)=5×10mol-L,s D.当Y-羟基丁酸和y丁内酯的总浓度保持不变时，说明反应己达到平衡状态 9.海水中澳元素以B形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 通人热气吹出Br 用硫酸位化 低沫度 用沌碱溶液吸收 涵喻 BrOj.Bf B泽液 相 工查润 下列说法不正确的是 A,设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3B十3C0=Br0;+5Br+3C02↑/ C.步骤Ⅲ中氧化B的微粒是SO D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 10。习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方 法将CO,转化为C0实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是() A该装置能将化学能转化为电能 B.M上的电极反应方程式为2HO4=O:T+4H C.工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大 D.当转化2molC0,时，外电路中转移的电子数为2Na 负我 紫外光 M H.O +C0 0 稀硫酸交换膜 稀硫酸 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分， 选对但不全的得1分，有选错的得0分： 11.下列实验方案能达到实验目的的是 高一化学试题第3页（共8页） 3/8 选项 C 0 比较乙醇和水分子中区 验证石蜡分解的产物是乙 探究化学反应速率的影 证明金属性 目的 原子的活性泼 烯 响因素 Mg>Al 实验 悦涉了结描 方案 12. 利用锌灰（主要成分为ZnO,含有Cu0、Pb0、SiO,、Fc0、 Fe,O,等杂质)制备高纯ZnO的工 艺流程如图： 稀H,S0 适量0MnO4溶液 试剂a NH.HCO, 极烧 锌灰酸浸 调节PH5 步限团+骤2 + Znco,xZn (0H), -Zno 池渣1 Mn0,、Fe(O0,花流2 下列说法错误的是 A滤渣1的成分是SiO, B.加入的试剂a可为Zn,目的是除去Cu C.步骤1中发生反应的离子方程式为 Mm0,+3F2*+7E,0-3Fe(OH)2↓+Mn0,↓+5组 D.若取步骤3后的干操滤饼11.2g般烧，得到产品8.1g,则X=2 13.某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为入·下列有 关N的说法中正确的是 COOH A分子式为CHoO B.分子中含有5种官能团 C.能与乙酸或乙醇发生取代反应D.环上一氯代物有5种（不含立体异构） CH>OH 14.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误 的是 0刚 A.反应①中分解HO制备H2需从外界吸收能量 CO B.反应②中消耗44gCO2,转移电子数为6N OPC 阳使电 0 HO. 人工先合GHO附 C,Imol C,分子含极性共价单键8mol 生物幅合成000 0 D.C6→淀粉的过程中只涉及O一H键的断裂和形成 H.0 高一化学试题第4页（共8页） 4/8 15.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水 淡化。现以NaC1溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3CO0的溶液为例）。 下列说法错误的是( A.负极反应为CHC00+2H0-8C=2C02↑+7H 隔膜 阿膜2 a b B.隔膜】为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 极 C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2 上物膜 有机 模拟校性水 三、非选择题：本题共5小题，共60分 吸水海水 瘦 16.(11分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数 和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物C2B,C D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应：E元素的单质常用于制造芯片和太阳 能电池：F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题： (1)E元素在周期表中的位置为 (2)A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号) (3)B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价的化合物，写出其中一种化合物的电子式： (4)D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液汉应的离子方程式： (⑤)工业上制备粗E单质的化学方程式为 (6)用最简单的实验证明非金属性F>E (用化学方程式表示)】 17.(13分)丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。 c KMnO,/H D 石油 C10H22 A B 丙烯酸 定 乙酯 CH-CH=CH, 条件 CH,=CH-COOH 丙烯酸 聚丙烯酸 回答下列问题： (1)反应C1oH22→2CH6+X,其中X的一氯代物有 种，比X多一个碳原子的X的同系物的同 分异构体的结构简式为 (2)A的电子式为」 丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 丙烯分子中最多有 高一化学试题第5页（共8页） 5/8 个原子共平面。 (3)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 (填字母)： ①加成反应②氧化反应③加聚反应 ④中和反应 A.①③B.①②③ C.①③④ D.①②③④ (4)写出丙烯酸生成聚丙烯酸的化学方程式： (⑤)下列说法正确的是 (填字母) a.D与丙烯酸乙酯互为同系物 b.B+C的转化是氧化反应 c,可以用酸性KMnO:溶液鉴别A和丙烯酸 d.除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏 18.(12分)工业上以铝土矿（主要成分为A12O,含少量F2zO3、FCO、SiO2等杂质）为主要原料制备氧化铝， 流程如图： H2SO H-O2 NaCO3 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 铝土→酸浸→氧化 →沉淀→碱溶→…→A0 浸渣 NaSO 溶液 Fe(OH): 回答下列问题： (1)酸浸：将铝土矿先研磨的目的是 ；HSO4溶液的用量不宜 过量太多，原因是 浸渣的主要成分为 (填化学式) (2)氧化：H02的电子式为 :该步骤中反应的离子方程式为 但实际上HzO2的用量比理论上多的原因 (用离子方程式表示)。 (3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH,将A+、Fc转化为沉淀。溶液pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 100 100 ● 80 95 60 0 40 一0一铝淀案 ·。一铁沉淀车 20 75 70 2.02.53.03.54.0455.05.56 PH 为获得较高的铝、铁沉淀率，溶液pH最佳为 (填标号) A.4.0左右 B.5.0左右 C.6.0左右 (4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出FC(OH)的实验操作是 (填名称)。 (5)碳分：向碱溶后的溶液里通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，写该化学方程式 高一化学试题第6页（共8页） 6/8 19.(12分)利用CO2合成甲醇(CHOH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为 能单 CO2（g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,0(g).回答下列问题： 反应物 (1)C02合成甲醇的能量变化如图所示。 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总键能 生 成物 成物的总键能（填“大于”或“小于”） 反过程 (2)向2L恒容密闭容器中加入4mo1C02、10molH2,恒温下发生反应，测得C02(g)和CH0H(g)的物质的 量随时间变化如图所示。 ◆/mol 4.0 3.0 CH,OH 2.0 1.0 CO, 9 t/min ①3mim时，正反应速率 逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）。 ②0-9min内，用H表示的平均反应速率v(H= molL-min。 ③下列能说明反应CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,O(g)达到平衡状态的是 (填标号) a.混合气体的密度保持不变 b.3v (CH3OH)=v (H2) c.c(CH3OH)=c(H2O) d.2molC-0键断裂的同时生成3molH-H键 (3)以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。 行墨电极 石思电极 -Y 稀硫酸 质了交换膜 稀硫酸 ①X处通入的是 (填“甲醇”或“空气”)：正极的电极反应式为 ②若有1molC02生成，理论上通过质子交换膜的H的物质的量为 20.(12分)丙烯酸乙酯(CH2=CHC0 OCH2CH)是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油 漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下： 高一化学试题第7页（共8页） 718 搅拌棒 59oNaC0溶液 ①取10.0g丙烯酸(CH2=CHC00用、86.0g乙醇和2mL浓疏酸置于三颈烧瓶中，并加入2-3片碎瓷片，连 接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%NaC0,溶液洗涤。 ③分离出油状液体后，加入无水CaC2干燥后蒸馏，收集80-100℃馏分。 ④称量油状产物，其质量约为7.0g。 可能用到的信息： 相对分 物质 沸点 密度gmL小 溶解性 备注 子质量 丙烯酸 72 141℃ 1.05 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 乙醇 46 78.3℃ 0.789 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发 丙烯酸乙酯 100 99.8℃ 0.940 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： (1)写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式 (2)制备时，冷水应从仪器A的 (填b"或“c")口进入。加入5%Na2CO3溶液洗涤后进行分液，此操作 用到的玻璃仪器有，取 (填写“上”或“下”)层油状液体。 (3)步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯（加热及夹持装置略）。请选择必需的仪器，并 按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置）： 热源→a→ e (4)计算丙烯酸乙酯的产率为 0产率=实际产量×100%，保留三位有效数字。 理论产量 (⑤)丙烯酸乙酯的同分异构体中，与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个一CH的结构简式为】 高一化学试题第8页（共8页） 8/8菜芜一中64级高一下学期学情检测 化学试题答案 1.【答案】B【解析】A.金刚石、石墨炀是碳元素的单质,互为同素异形体,同位素是指 质子数相同而中子数不同的两种核素,A错误 B. 正确,C错误;D. 焰色反应发生的原因是原子核外电子吸收能量后跃迁到高能级轨道,而这个状态是不 稳定的,当它重新跃迁回到低能级轨道时,能量会以光子的形式放出,从而产生“焰色”,而在这一过程 中,并未发生物质种类的变化,因此不是化学变化,D错误。 2. 【答案】一B 【解析】根据质量守恒可知,X微粒为He,Y微粒为He,据此分析解题。X微粒为 He,根据质量数等于质子数加中子数可知,该微粒的中子数为4.A错误;X微粒为He,Y微粒为He, 二者为具有相同的质子数和不同的中子数的原子,故互为同位素,B正确:由题干信息可知,O与40的半 衰期很短,故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程,C错误:自然界中不存在O。与2O:分子并不是因其 化学键不稳定,而是由于O与o的半衰期很短,很容易发生核变化,转化为其他原子,0-0的键能与形 成该键的核素无关,D错误。 3.【答案】B 【详解】A. 谷物中淀粉水解成葡萄糖,葡萄糖在晦的作用下转化成CH.CHOH,乙醇连续被 氧化成食醋,该过程中涉及氧化反应反应,故A不符合题意; B. 氢氛酸与石英发生S10.+4HF=SIF.1+2H0,没有化合价变化,不涉及氧化还原反应,故B符合题意; C. 铁粉被氧气氧化,涉及氧化还原反应,故C不符合题意: D. 过氧化与0:2Na.0.+2C0=2Na.C0+0,与水反应:2Na0+2H0=4Na0H+0,这两个反应都是氧化还原反 应,故D不符合题意: ,答案为B。 4. 答案 A 解析 灼烧碎海带应使用堪塌,装置①中的蒸发不能用于灼烧碎海带,故A项符合题意: 海带灰中的碑化物易溶于热水,故B项不符合题意;萃取使用的萃取剂是笨,"在笨中的溶解度大于在水 中的溶解度,且笨的密度比水小,有机层在上层,水溶液在下层,故C项不符合题意:和本的沸点相差 较大,可以用蒸法分离二者,冷凝水应从冷凝管的下口进、上口出,温度计的水银球在蒸烧瓶的支管 口处,故D项不符合题意。 5.【答案】D 【详解】A.水滴内部比边缘溶氧量少,不易发生吸氧腐蚀,不容易生锈,A错误 B. 保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀一-吸氧腐蚀,B错误: C. 纯银器长时间暴露在空气中,会与空气中的HS、0.反应生成黑色的AgS,发生的是化学腐蚀,C错误; D. 锋比铁活泼,船底镶嵌铲块,与海水、船构成原电池,钝作负极被消耗,铁作正极被保护,利用的是牺 牲阳极保护法,D正确:故选D。 6.【答案】C 7.【答案】A 【分析】同周期元素,从左到右原子半径依次减小,同主族元素,从上到下原子半径依 次增大,由图可知,x为Li元素、y为C元素。2为N元素、w为0元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为 s元素。 【详解】A.钯元素为金属元素,不是非金属元素,故A错误: B. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越大,同主族元素,从上到下离子半径依次增大,则 氧离子、铁离子。碗离子的离子半径大小序为S>0>Mg:故B正确; C. 元素的非金属性越强,最简单氢化物的稳定性越强,氧元素的非金属性强于氮元素和疏元素,所以水的 稳定性强于氛气和疏化氢,故C正确; D. 梯经和环完经都是由碳元素和氢元素形成的原子个数比为1:2的氢化物,故D正确;故选A. 8.【答案】C【解析】 【详解】A. 前20min的化学反应速率v(y-丁内酷)-1.2x10~'mol-Lmin,20~50min的化学反应速率 wy-T内配)=8.7x10molI.min ,前者速率大,A错误 B. 从表中只能看出来第300min时处于平衡状态看不出在何时建立的平衡状态,B错误; C. 该反应在160~200min的化学反应速率v(y-丁内丽)-3x10mol·L.min-l-5x10*mol·L.s~\.C 正确 D. 由物料守恒可知,y-轻基丁酸和y-丁内酬的总浓度始终是定值,故其保持不变时不能说明反应已达到平 衡状态,D错误: 答案选C。 9. 【答案】C 【解析】海水晒盐可获得NaCl、齿水等,电解NaC1水溶液可获得Cl;将C1.通入南水中。 与Br'反应生成低浓度Br,溶液:通入热空气吹出Br,并用Na.0.吸收,可生成Br”,BrO:等,再用疏酸酸化 吸收液,使Br'、BroO.发生反应重新生成Bre A. 步骤l1是将Br。转化为Br”BrO,步骤I1是将Br”、BrO” 转化为Br,从而使Br。溶液的浓度由小变大,则设计实验II、III目的是富集澳元素,A正确;B. 步骤11中, 热空气吹出Br。并用Na.Co.吸收,可生成Br、BrO等,发生反应的离子方程式为:3Br:+3co-BrO.+ 5Br-+30.!.B正确:C. 步骤u中,Br.BrO:发生归中反应生成Br.则氧化Br的微粒是BrO.C不正 确;D. 步骤II吹出的澳也可先用二氧化疏水落液吸收,生成碗酸和HBr,再用氢气氧化HBr生成Br,蒸 可获得BrD正确。 10. 【答案】D。【详解】A. 由图可知,该装置为原电池,能将化学能转化为电能,A正确: B. M为电池的负极,在紫外光的作用下,水失去电子发生氧化反应生成0,电极反应方程式为2H0-4e=0。 14H,B正确: C. N为电池正极,电极反应式为C0-+2H+26-C0o-fL0. 当外电路转移4mol电子时,有4molH从左室穿过交 换膜到达右室,然后被Co.消耗,但溶液中水的量增加,因此N电极室的溶液pl增大,C正确: D. 电极反应式为C0.+2f+2e-C0+H.0,当转化2mo1CO.时,外电路转移4mol.电子,转移的电子数为4N D错误:答案选D。 11.【答案】A【详解】A.衲与乙醇、水反应均能生成氢气,在同一条件下,将相同体积和形状的纳块 分别投入到乙醇、水中,通过比较气泡的产生速率,可以比较乙醇和水分子中氢原子的活性泼,故A正确: B. 石蜡油催化裂化的产物能使澳的四氛化碳溶液褪色,说明产物中有不饱和经生成,但不能证明是乙爆, 故B错误: C. 探究化学反应速率的影响因素,要控制单一变量,题中过氧化氢的浓度不同、滴加试剂的阳离子和阴离 子均不同,不能达到实验目的,故C错误: D. 一般来说,活泼金属作原电池的负极,但错能与氢氧化溶液发生氧化还原反应,而镂不能,则该原电 池装置不能证明金属性Mg)A1,故D错误: 答案选A。 12. AD 13. 【答案】C【详解】A.有机物N分子中含有11个C原子、3个0原子,不饱和度为4.则氢原子 数为16,分子式为C.H0,A不正确: B. 分子中含有碳碳双键、拨基、经基共3种官能团,B不正确; C. 分子中含有醇经基和羚基,能与乙酸或乙醇发生取代反应,C正确 D. 环上6个碳原子上都连有氢原子,所以一氧代物有6种(不含立体异构),D不正确;故选C。) 14.【答案】:【详解】A. 分解水是一个吸热反应,则反应①中分解H.O制备H,需从外界吸收能量。 B. 反应②中CO.转化为甲醇,C元素的化合价从+4降低为-2;44gCO.为1mol,则消耗44gCO.转移 电子数为6N,故B正确: mol C.分子含有2no10-键,2molC-0键.2r1C-C键 4melC键,共含极牲共价单键1m C错误: D. 由图可知,C→淀粉的过程中涉及O-H键的断裂和C-0键断裂,故D错误:故选CD。 15.【答案】BD 【解析】该装置为原电池,有机废水中的CH.C00发生失电子的氧化反应生成C0,则a 极为负极,电极反应式为CH.C00十2H0-8e-2C0.1+7H,b极为正极,酸性条件下,H得电子生成H,反 应式为2H”十2é-H.1,原电池工作时,阴离子移向负极、阳离子移向正极,即模拟海水NaC1溶液中的Na 通过阳离子交换膜移向b极、C1通过阴离子交换膜移向a极,则隔膜1为阴离子交换膜,隔膜2为阳离子 交换膜。A. 该原电池中a极为负极,b极为正极,有机废水中的CH.Co0在负极失电子生成CO.,电极反应 式为CH.C00+2H0-8e-2C0.1十7H,故A正确:B.原电池工作时,阴离子移向负极、阳离子移向正极, 即NaC1溶液中的Na'通过阳离子交换膜移向b极、C1通过阴离子交换膜移向。极,达到海水淡化目的,所 以隔膜1为阴离子交换膜,隔膜2为阳离子交换膜,故B错误:C. 由于电子与Na'、C1所带电荷数相等, 所以电路中转移1mol电子时,通过离子交换膜的Na’、C1物质的量均为1mo1,质量为1mol×58.5g/mo1-58.5g. 即模拟海水理论上除盐58.5g,故C正确:D. 负极反应式为CH.C00+2H0-86-2C0.1+7H,正极反应式 为2H"+2e -H.1,转移8mole电子时正极得到4molH、负极得到2mo1C0.,即正、负极产生气体的物质的 量之比为2:1,故D错误。 16.(12分)【答案】(1第3周期IVA "C1>N)Na 了地 (3)Na't:0:Ci:T" (4)A1.0.+6H'=2A1”+3-0 (5)si0.+2Csi+2co (6)NaSiO3+2HClO=2NaClO+HSiO f 【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最高正价与最低负价的代数和为2, A是N元素;B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氛原子相同的电子层结构,且B、C形成离子化合物CB,则B 呈-2价,B是0元素,C呈十1价,C是Na元素:C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发 生反应,则D为A1元素;E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池,则E为Si元素:F元素的原子在同周期中 原子半径最小,则F是C1元素。(1)根据分析,E为S1元素,在周期表中位于第3周期IVA族:(2)根据分析 A、C.F三种元素分别是N、Na、C1,离子半径由大到小的顺序为C1>N>Na';(3)根据分析,B、C、F三科 元素分别是0、Na、C1,三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaC10,其电子式为: Na't:O:C丁:(4)根据分析,D的最高价氧化物为A1-0,F的最高价氧化物对应的水化物为HC10.两者反 应生成盐和水,离子方程式为:A1.0.+6H*=2A1*平3H0;(5)根据分析,E为Si元素,工业上制备 口 粗建是用焦炭还原二氧化硅生成粗建和一氧化碳,化学方程式为s10.+2C高温Si+2C0 】 17.(12分) 【答案】(1)AC.CLCC.C, CH.CHCH. CH和CH--CH 一画C出觉量8 CH. ) ,H (2)正:碳碳双键、基7(3)B 叫回 (4) nCH=CH-OO ”ECH-CH (5)bd COOH 18.(12分) 【答案】(1) ①.增大接触面积,加快化学反应速率 ②. 过量的H.S0.溶液会增大后续过程碳酸销和 氢氧化纳的用量,造成浪费 ③.Si0. Fe3t ①. H:O:O:H ②. 2Fe”+H,O,+2H'=2Fe+2HO (2) 2H0--2H.0+0.1 (3)B (4)过滤(5)CO+Na[A1(0H).]=NaHCOs +A1(0H)。 【解析】 【分析】错土矿经过酸漫,生成A1”、Fe”和Fe,二氧化硅不与疏酸反应,过滤可除去,过氧化氢可将溶 液中的Fe”氧化为Fe,加入碳酸调节溶液pH可使A1、Fe形成沉淀,利用强碱NaOH溶液将A1(0H,溶 解生成偏错酸盐,将氢氧化铁沉淀滤出进行分离,最后用酸对偏铅酸盐溶液进行处理生成氢氧化错沉淀, 加热使之分解出氧化错 【小问1详解】为提高酸浸速率,可采取的措施:升高温度、揽排;过量的1S0.溶液会增大后续过程碳配 纳和氢氧化销的用量,造成浪费:二氧化硅不与疏酸反应,所以滤淹为二氧化硅; 【小问2详解】过氧化氢属于共价化合物,其电子式:H:O:O:H:在酸性环境下过氧化氢将Fe 氧化 为Fe”,自身被还原成水,离子方程式:2Fe*+H,O+2H-2Fe*+2H,O 【小问3详解】根据图像可知当pH在5.0左右错、铁沉淀率接近百分之百,后续调节pll沉淀率变化不大 所以最佳pH为5.0左右,答案选B; 【小问4详解】用Na0H溶液溶解沉淀,氢氧化铅沉淀被溶解,Fe(0H),沉淀不被溶解,通过过滤操作可将溶 液和沉淀分离19.(12分)【答案】(1)①.放热②.小于 (2) ①. >②0.5③.bd (3) ①. 甲醇 ②. 0.+4H+4e=2H0 ③. 6mol 【解析】【小问1详解】根据图像可知,反应物总能量高于生成物总能量,说明该反应为放热反应:断键 吸收热量,形成键释放能量,该反应为放热反应,说明生成物总键能大于反应物总键能;故答案为放热; 小于: 【小问2详解】①3min以后,C0.、CH.0H物质的量还在变化,3min时,反应没有达到平衡,即3min时,v .v,故答案为>; ②0~9min内,C0.变化物质的量为(4.0-1.0)mol=3. 0rol,则氢气变化物质的量为3×3. 0mol-9. 0mol,用氢 9.0mol 气表示的反应速率v()2L =0. 5mol/(L·min),故答案为0.5; 9min ③a.组分都是气体,混合气体总质量不变,容器为恒容,混合气体体积不变,根据密度的定义,任何时刻, 混合气体的密度始终不变,即混合气体的密度不变,不能说明反应达到平衡,故a不符合题意 b.V.(CH.OH:向正反应方向进行,V(H):向逆反应方向进行,3V-(CHOH=V(H),符合化学计量数 之比,因此3v-(CHOH=v(H),说明反应达到平衡,故b符合题意 c. CHOH、H0均为生成物,且化学计量数相同,因此任何时刻,两者浓度都相同,即不能说明反应达到平 衡,故c不符合题意; d. 2nolC=0键断裂,反应向正反应方向进行,消耗1molC0.,生成3molH-H键,反应向逆反应方向进行,生 成3molH.消耗C0.物质的量与生成氢气物质的量之比等于化学计量数之比,因此2molC=0键断裂的同时生 成3molH-H键,说明反应达到平衡,故d符合题意: 答案为bd: 【小问3详解】①该装置为燃料电池,根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,即通X一极为负极,即X 为CH0H,通Y一极为正极,即Y为空气,电解质为稀疏酸,正极反应式为0.+4H+4e=2H0,故答案为甲醇; 0.+4H+4e=2H0: ②负极反应式为CH0H-6e+H.0-C0.46H,生成1mo1C0.,电路中转移6mol电子,即有6molH通过质子交换膜 故答案为6mol. 20.(12分)【答案】(1)CH=CHCOOH+CH.CHOHm CH=CHCOOCH.CH+H0 (2)c 分液漏斗、烧杯 上 (3)d一f→g→ (4)50.4% (5)ca-c-t-coo'cn-c--c-coo # “ 【解析】(1)丙炀酸与乙醇发生化反应生成丙炀酸乙和水,反应的化学方程式为CH.一CHC00H十 C.CHOH-CH.-CHCooCH.CH.+H0;(2)制备时,为提高冷凝效果,冷凝管中的冷水应“低进高出”,所 以冷水从仪器A的c口进入,分液用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,丙唏酸乙的密度比水小,上层是油 状液体。(3)根据蒸装置,选用直形冷凝管,按连接顺序排列为热源→a→d→f→g→c→e;(4)10.0g丙 酸(CH.三CHCOOH)、86.0g乙醇和2mL.浓孩酸置于三颈烧瓶中,乙醇过量,丙燥酸的物质的量为 10g -0.13mol,理论上生成丙 酸乙的物质的量为0 139mol,则丙矮酸乙翻的产率为 72g/mol -x100%-50.4%,(5)丙&酸乙的同分异构体中,与丙/酸的官能团完全相同且分子 0.139molxl00g/mol 中有两个-CH的结构简式为CH-C-CH-COOH、CH-CH-C-COOH. Ci CH