跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程同步练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版（2024）化学九年级上册《跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程》同步练习题附知识点归纳 __________________________________________________________________ 一、课文知识点归纳： 1. 物质的微观构成：分子、原子、离子的基本概念及其相互关系。 2. 科学家探索历程：道尔顿原子论、汤姆生发现电子、卢瑟福提出原子核式结构模型等关键事件。 3. 原子结构模型：从实心球模型到葡萄干布丁模型，再到核式结构模型的演变过程。 4. 微观粒子的性质：如电子的带负电性、原子的电中性等。 5. 跨学科联系：结合物理、生物等学科，理解物质构成的普遍性和差异性。 二、教材分析： 《跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程》是人教版（2024）化学九年级上册中的的一项重要实践活动。该活动旨在通过制作模型和展示科学家探索物质组成与结构的历程，帮助学生深入理解物质的微观构成和科学家们的探索精神。通过实践活动，学生不仅能够巩固所学的化学知识，还能培养动手能力和创新思维，同时感受科学发展的艰辛与伟大。 三、学习目标： 1. 知识与技能：掌握物质的微观构成知识，理解科学家探索物质组成与结构的过程和主要成就。 2. 过程与方法：通过制作模型、查阅资料、展示成果等活动，提高动手能力和团队协作能力。 3. 情感态度与价值观：培养对科学探索的兴趣和尊重科学的态度，增强创新意识和实践能力。 四、同步练习题。 （一）、填空题。 1. 1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为一切物质都是由_________构成的。 2. 1897年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了_________，这一发现对原子结构理论产生了深远影响。 3. 卢瑟福提出的原子核式结构模型认为，原子是由位于中心的_________和绕核运动的_________组成的。 4. 分子是保持物质_________的一种微粒，它在不断地做无规则运动。 5. 离子是原子通过_________或_________电子后形成的带电微粒。 （二）、选择题。 1. 下列哪位科学家首先提出了物质由不可见的原子构成，且原子是不可分割的实心小球的观点？（ ） A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 汤姆孙 D. 卢瑟福 2. 汤姆孙通过实验发现了电子，这一发现主要纠正了哪位科学家原子论中的什么观点？（ ） A. 牛顿的万有引力观点 B. 道尔顿的原子不可分割观点 C. 卢瑟福的核式结构观点 D. 居里夫人的放射性观点 3. 卢瑟福进行的α粒子散射实验，不能得出的结论是？（ ） A. 原子核带正电 B. 原子核体积很小 C. 原子核外电子带负电 D. 原子核比电子所占空间小得多 4. 下列哪个模型能最准确地代表卢瑟福提出的原子结构？（ ） A. 实心球模型 B. 葡萄干布丁模型 C. 核式结构模型 D. 电子云模型 5. 科学家们在探索物质组成与结构的过程中，通过不断的实验和观察，逐步形成了现代原子理论。下列哪项不是这一过程中的重要发现或理论？（ ） A. 电子的发现 B. 原子核的构成 C. 原子的可分性 D. 元素周期律的提出 6. 下列关于原子的说法正确的是______。（ ） A. 原子是构成物质的最小粒子 B. 原子是不可再分的实心球体 C. 原子是保持物质化学性质的最小粒子 D. 原子在化学反应中可以再分 7. 下列科学家中，提出原子核式结构模型的是_____。（ ） A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 居里夫人 8. 下列微粒中，不显电性的是_____。（ ） A. 电子 B. 原子核 C. 原子 D. 离子 （三）、判断题。（正确的打“√”，错误的打“×”） 1. 原子是构成物质的最小粒子。（ ） 2. 汤姆生发现的电子带负电。（ ） 3. 原子在化学反应中可以再分为更小的粒子。（ ） 4. 离子是原子通过得到或失去质子后形成的带电微粒。（ ） 6. 原子核位于原子的中心，体积很小，但集中了原子的几乎全部质量。（ ） （四）、简答题。 1. 请简述科学家探索物质组成与结构的主要历程。 __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 2. 什么是离子？它是如何形成的？ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 3. 请谈谈你对“分子是保持物质化学性质的一种微粒”这一说法的理解。 __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 【参考答案及解析】： 四、同步练习题。 （一）、填空题。 1.答案：原子 2.答案：电子 3.答案：原子核；电子 4.答案：化学性质 5.答案：得到；失去 （二）、选择题。 1.答案：B 2.答案：B 3.答案：C 4.答案：C 5.答案：D 6.答案：C 7.答案：C 8.答案：C （三）、判断题。 1.答案：× 2.答案：√ 3.答案：√ 【解析：但需注意，这里的“更小粒子”指的是原子核和电子，而非无限可分】 4.答案：× 【解析：应为“电子”】 5.答案：√ （四）、简答题。 1.答案：科学家探索物质组成与结构的历程经历了多个阶段。首先，道尔顿提出了原子论，认为一切物质都是由原子构成的。随后，汤姆生发现了电子，揭示了原子内部结构的复杂性。最后，卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子核式结构模型，认为原子由位于中心的原子核和绕核运动的电子组成。这一历程展现了科学家们不断探索、勇于质疑的科学精神。 2.答案：离子是原子或原子团通过得到或失去电子后形成的带电微粒。当原子获得电子时，其核外电子数增加，形成带负电的阴离子；当原子失去电子时，其核外电子数减少，形成带正电的阳离子。离子的形成是原子在化学反应中为了达到稳定结构而发生的电子转移过程。 3.答案：“分子是保持物质化学性质的一种微粒”这一说法表明，分子是构成物质的一种基本单位，它决定了物质的化学性质。同种物质的分子具有相同的化学性质，不同种物质的分子则具有不同的化学性质。分子在化学反应中能够保持其原有的化学性质不变，直到被其他分子所取代或发生化学变化。因此，分子是理解和描述物质化学性质的重要概念。 学科网（北京）股份有限公司 $$