2025届高三化学一轮复习训练---物质结构

2025届高三化学一轮复习训练---物质结构 一、单选题 1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别位于不同周期，且B和D是同主族，B的最外层电子数是内层的3倍，C是同周期原子半径最大的，下列说法正确的是 A．A与B、D均可形成18电子分子 B．B、C两种元素形成的化合物中只含离子键 C．B的非金属性强于D，故简单气态氢化物的沸点水高于硫化氢 D．离子半径大小关系： 2．下列能级符号不正确的是（　　） A．1s B．2p C．3f D．4d 3．下列说法中，正确的是 A．共价键的成键原子只能是非金属原子 B．所有非金属元素都分布在p区 C．第一电离能越大的元素，金属性也越强 D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 4．下列有关化学用语表达正确的是 A．CS2的填充模型： B．铍原子最外层原子轨道的电子云图： C．Na2S的电子式： D．氧原子核外电子轨道表示式： 5．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．NH3中只存在极性共价键 C．NH4Cl的电子式： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 6．下列说法正确的是（　　） A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32－又含有CO32－ C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 7．我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮，下列关于元素F、S、O、N的说法错误的是 A．第一电离能：N>F>O>S B．氢化物的稳定性： C．简单离子半径： D．基态S原子的核外电子排布式为 8．下列化学用语正确的是（　　） A．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 B．N2分子的结构式：N=N C．次氯酸的电子式： D．氯离子(Cl-)的结构示意图： 9．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．碳的基态原子轨道表示式： C．的空间结构：(平面三角形) D．中与形成配位键的原子是H 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是（　　） A．该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2 B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质 C．简单离子的半径：X＞Y＞Z D．Y、Z的简单离子均可促进水的电离 11．2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是（　　） A．基态O原子核外有8种能量不同的电子 B．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等 C．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形 D．基态N原子的轨道表示式为 12．化学知识繁杂，充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习，下列有关知识的类比迁移正确的是 选项 课本知识 类比迁移 A 分子中碳为杂化 乙烷分子中碳均为杂化 B 苯、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体 C 分子间存在氢键 分子间也存在氢键 D 电负性：O＞N 第一电离能：O＞N A．A B．B C．C D．D 13．下列化学用语正确的是（　　） A．H2S的电子式为 B．Cr的电子排布式为[Ar]3d44s2 C．甲醛分子的空间填充模型为 D．NH3的VSEPR模型为 14．据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于的说法正确的是（　　） A．中最多有4个原子在一条直线上 B．易燃烧生成、 C．分子是含有极性键的极性分子 D．中硫元素的化合价为价 15．当镁原子由基态1s22s22p63s2 →激发态1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（　　） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程为化学变化 B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 C．激发态p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．基态镁原子转化为激发态镁原子后若不提供能量，电子跃迁回基态，形成发射光谱 16．下列说法正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯 B．硬度：Si>NaCl>I2 C．某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表VA族 D．干冰融化时破坏共价键 17．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是 A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D．[Zn(CN)4]2-中Zn2＋与CN-的C原子形成配位键，可表示为 18．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素，其中基态W原子的s轨道上电子数总和比p轨道上电子数少1。X、Y、Z、W构成的某有机物的结构如图所示，该有机物是锂电池的电解液添加剂，可以降低锂电池发热和自燃率。下列说法正确的是 A．第一电离能：W＞Z＞Y B．原子半径：Y＞Z＞X＞W C．氢化物的沸点：Z＞Y＞W D．该有机物中Y原子的杂化类型有、、 19．下列有说法正确的是 A．分子组成完全不同的物质，可能由于有类似的结构而有某些相似的性质 B．外围电子构型为的元素的原子在周期表中应位于第四周期第IB族，是d区元素 C．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则 D．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 20．M、L、P、Q为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。M与L相邻，M基态原子核外有2个未成对电子，P是元素周期表中电负性最大的元素，Q原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是（　　） A．M、L、P的第一电离能： B．L、Q的简单离子的半径： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：L<M D．的空间结构为平面三角形 二、综合题 21．锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一 （1）Mn的外围电子排布式为　 　。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用　 　理论解释。 （2）已知金属锰有多种晶型，-型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列　 　(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为　 　。 A． B． C． D． （3）是一种紫色晶体，其中化学式为，与硫原子相连的氧原子及2个碳原子形成的结构与相似。中硫原子的杂化轨道类型为，中键角∠　 　中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是　 　。 （4）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)，其相对分子质量等于丙酮(CH3COCH3)，但两者沸点相差较大，原因是　 　。 （5）的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的原子坐标参数为　 　。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为，每平方米上具有该晶体的质量为　 　g(用含a、的代数式表示)。 22．中科院大连物化所成功利用具有尖晶石结构的Co3O4电催化剂电解水。 （1）Co在周期表中的位置是　 　，基态Co的电子占据的最高能层符号为　 　。 （2）钴盐引发动物中毒时，通常可以用EDTA(结构如图)解毒。其中，N的杂化方式均为　 　，N的I1(第一电离能)大于O的I1，其原因是　 　；自由基是指含单电子的基团，1mol -COOH(羧基自由基)中存在　 　mol σ键和　 　mol π键。 （3）EDTA可以由乙二胺与甲醛、氰化钠间接得到。离子化合物氰化钠的晶体类型为　 　，甲醛分子的空间构型为　 　。 （4）Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为　 　，Co总的空隙填充率为　 　，如果晶胞边长为a nm，Co3O4的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值，则Co3O4的晶体密度为　 　g/cm3(列出计算式)。 23．用表示原子： （1）中性原子的中子数N=　 　。 （2）共有x个电子，则该阳离子的中子数N=　 　。 （3）共有x个电子，则该阴离子的中子数N=　 　。 24．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，工业上采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺( )等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料。 （1）基态硒原子的价电子排布式是　 　。 （2）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是　 　 (填标号)。 （3）苯胺中N原子的杂化方式为　 　，分子中σ键与π键的数目比为　 　。 （4）自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为Na2B4O7·10H2O，它的结构单元是由两个H3BO3和两个［B(OH4)]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________。(填选项字母)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 （5）①图1为某金属单质的晶胞示意图，其堆积方式的名称为　 　。 ②图2为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是　 　。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为　 　。 ③图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为　 　 g▪cm-3(列出计算式即可)。 25．光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题： （1）基层Zn原子的价层电子排布图为　 　；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为　 　。 （2）图1所示化合物中含有的化学键类型有　 　(填选项字母)，N原子的杂化方式为　 　。 A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 （3）在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示： 氧化物 沸点/ 100 ①表中氧化物之间沸点差异的原因为　 　。 ②的VSEPR模型为　 　。 ③和分子中，键角更大的是　 　(填化学式)。 （4）ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。 ①ZnS晶体中，一个晶胞含有S原子数目为　 　。 ②若阿伏加德罗常数的值为，ZnS晶体的密度为，ZnSe晶体的密度为，则ZnS晶体与ZnSe晶体的晶胞参数之比为　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】C 【解析】【解答】s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，因此不会出现3f，故选C； 故答案为：C。 【分析】第一层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层。 3．【答案】D 4．【答案】A 5．【答案】B 6．【答案】B 【解析】【解答】A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中生成标况下O22.24L和H26.72L共8.96L，故A不符合题意； B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液肯定含有SO32－，可能也含有CO32－，故B符合题意； C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳原子不易得失电子，易形成共价键的缘故，故C不符合题意； D．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.先计算出过氧化钠与水反应得到的氢氧化钠与氧气，再写出氢氧化钠和铝反应的方程式即可计算出产生氢气的量 B.根据品红褪色说明使二氧化硫，说明原溶液中含有亚硫酸氢根或者亚硫酸根，可能还哪有碳酸根或者碳酸氢根离子 C.主要是碳原子最外层电子数为4，较稳定不易得失电子 D.石油分馏得到的是大分子烃 7．【答案】A 8．【答案】A 【解析】【解答】A．M2+离子核外有a个电子，M原子含有a+2个电子，则质子数为a+2，质量数=中子数+质子数=a+b+2，所以符号为 ，A符合题意； B．结构式为，B不符合题意； C．电子式为 ，C不符合题意； D．氯离子核外有18个电子，结构示意图为 ，D不符合题意； 故答案为A。 【分析】A.先计算出质子数和质量数，元素符号左下角标质子数，左上角标质量数 B.氮气中两个氮原子形成三键 C.次氯酸中O原子分别和H原子、Cl原子共用一对电子 D.阴离子中，质子数＜核外电子数 9．【答案】C 10．【答案】B 【解析】【解答】A．由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2，A说法不符合题意； B．工业上常用电解熔融MgCl2制备Mg单质，B说法符合题意； C．O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，C说法不符合题意； D．Mg2+、Al3+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，D说法不符合题意； 答案为B。 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素。 11．【答案】C 【解析】【解答】A.基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，只有三种不同的能量状态的电子。故A不符合题意； B. 基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量不相等，p能级能量比s能级能量高，故B不符合题意； C.基态氢原子的1s轨道的轮廓为球形，故C符合题意； D.基态N原子的轨道表示为，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据题意写出基态O原子的核外电子排布即可判断； B.根据能级能量高低判断，p能级能量高于s能级； C.s能级的轮廓均为球形； D.基态原子轨道分布电子时，先是同一方向排所有轨道。 12．【答案】A 【解析】【解答】A．烷烃分子中碳原子形成四个单键，均为杂化sp3，A符合题意； B． 大多有机物是分子晶体，但有一部分是离子晶体，B不符合题意； C．磷的电负性较小，磷化氢分子间不能形成氢键，C不符合题意； D．氮的轨道半充满，能量低较稳定，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A．烷烃分子中碳原子形成四个单键，均为杂化sp3； B． 大多有机物是分子晶体，但有一部分是离子晶体； C．磷的电负性较小，磷化氢分子间不能形成氢键； D．氮的轨道半充满，能量低较稳定。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．H2S是共价化合物，A不符合题意； B．Cr原子序数是24，电子排布式为[Ar]3d54s1，B不符合题意； C．甲醛为HCHO，空间填充模型为 ，C符合题意； D．NH3的VSEPR模型为四面体，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．H2S是共价化合物； B．Cr原子序数是24，电子排布式为[Ar]3d54s1； C．甲醛为HCHO，空间填充模型为 ； D．NH3的VSEPR模型为四面体。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．由结构可知，C为四面体中心，S为八面体中心，最多有3个原子在一条直线上，故A不符合题意； B．为一种潜在的温室气体，其中F的非金属性强于O，所以不易燃烧生成、，故B不符合题意； C．分子中含有F-S，S-C，C-F等极性键，且正负电中心不重合，为极性分子，故C符合题意； D．中F元素为-1价，C元素为+4价，则硫元素的化合价为+4价，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．饱和碳原子是四面体结构； B．利用已知气体中吸热最高的气体，判断该物质不易燃烧； C．利用同种原子之间的共价键为极性键，且正负电中心不重合，为极性分子判断； D．利用化合价代数和为0判断。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量，但这一过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，而不是化学变化，A不符合题意； B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中会吸收能量，B不符合题意； C.3p轨道有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。则Mg原子激发态p能级上的两个电子处于两个不同的轨道上，且自旋方向相同，C不符合题意； D．基态镁原子转化为激发态镁原子后若不提供能量，电子就会由激发态跃迁到基态，多余的能量以不同形式的光释放出来，因此得到的光谱为原子的发射光谱，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.没有新物质生成的变化属于物理变化； B.镁原子由基态转化成激发态吸收能量； C.3p轨道有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。 16．【答案】B 【解析】【解答】A．第IA主族从左到右熔点逐渐增大，但钾特殊，钠>钾，A不符合题意； B．Si属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，I2属于分子晶体，硬度：原子晶体>离子晶体>分子晶体，则Si>NaCl>I2，B符合题意； C．根据表格数据可知由I3到I4时电离能发生突变，说明该原子最外层应有3个电子，最可能位于第IIIA族，C不符合题意； D．干冰融化是物理变化，破坏分子间作用力，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.钠的熔点大于钾； C.I3到I4时电离能发生突变，说明该元素的原子最外层有3个电子，最可能位于第IIIA族； D.干冰升华破坏分子间作用力。 17．【答案】C 18．【答案】A 19．【答案】A 【解析】【解答】A．如对氨基苯磺酰胺和对氨基苯甲酸在结构上类似，用于杀菌，A符合题意； B．该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为，属于第IB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅠB族，是ds区元素，B不符合题意； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这是泡利原理，C不符合题意； D．P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的S原子，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．如对氨基苯磺酰胺和对氨基苯甲酸在结构上类似，性质相似； B．元素位于ds区； C．根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能放入2个电子，而且自旋状态相反； D．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素。 20．【答案】B 【解析】【解答】P是元素周期表中电负性最大的元素，P为F元素。基态原子核外有2个未成对电子，原子序数小于F的主族元素，有C和O，又因为M与L相邻，原子序数M小于L，故M为C元素，L为N元素。Q原子在同周期中原子半径最大且原子序数比F大的短周期主族元素，Q为Na元素。 A.M为C元素，L为N元素，P为F元素，属于同周期元素，同周期元素从左到右第一电离能增大趋势，其中第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻主族元素。第一电离能：F>N>C，故A不符合题意； B.L为N元素，Q为Na元素，简单离子为N3-，Na+，核外电子排布相同时，质子数越小，半径越大，离子半径大小为N3->Na+，故B符合题意； C.L为N元素，M为C元素，非金属性越强，对应的最高价氧化物水合物酸性越强，因此是N＞C，故C不符合题意； D.L为N元素，P为F元素形成的物质为NF3，其中氮原子的价层电子数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.M为C元素，L为N元素，P为F元素，属于同周期元素，第一电离能从左到右有增大趋势，考虑半充满大于相邻即可； B.L为N元素，Q为Na元素，简单离子为N3-，Na+，核外电子排布相同时，质子数越小，半径越大； C.L为N元素，M为C元素，非金属性越强，对应的最高价氧化物水合物酸性越强； D.L为N元素，P为F元素形成的物质为NF3，计算出N原子的价层电子对即可判断。 21．【答案】（1）3d54s2；电子气 （2）C；12 （3）小于；正四面体 （4）丙烯醇分子之间能形成分子间氢键 （5）(1，，)； 【解析】【解答】（1）锰的质子数为25，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，外围电子排布为：3d54s2 ，金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性这些性质可利用电子气解释； （2）-型锰的面心立方晶胞 因此锰原子位于顶点和面心，因此C符合题意；顶点的锰与面心锰相邻，因此每个Mn原子周围紧邻的原子数为 12个； （3）二甲亚砜中心硫原子价层电子对为4个，孤对电子数为1个，硫原子杂化方式为sp3，丙酮中羰基碳原子是sp2杂化，键角为120°。因此中键角∠ ＜中键角， ，中心氯原子的价层电子对为4，无孤对电子，因此为正四面体构型； （4）根据丙烯醇中可形成氢键，因此沸点较高； （5）根据其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)， C点位于右侧面心，因此坐标参数为(1，，) ，根据图示，每个Ni离子被三个氧化离子包围，每个氧离子被三个镍原离子包围，三个氧离子形成的正三角形边长为2apm，因此三角形面积×2apm×2apm×=，镍离子被2个三角形包围，面积为2，氧离子个数为1，因此每平方米质量为= g； 【分析】（1）根据锰原子质子数写出电子排布，金属导电导热可用电子气解释； （2）根据立方晶体原子位置即可判断为位置，根据顶点原子距离面心位置最近即可找出含有12个原子； （3）计算出中心原子价层电子和孤对电子即可判断杂化方式判断键角和构型； （4）考虑羟基形成氢键，沸点增大； （5）根据坐标即可计算出位于右侧面心粒子的坐标，根据离子半径，计算出形成正三角形面积，利用晶胞质量子算每平方米晶体的质量； 22．【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；N （2）；N的价电子排布为，p轨道属于半满稳定结构；3；1 （3）离子晶体；平面三角形 （4）4和6；(25%)；或 【解析】【解答】(1)Co是27号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Co核外有四个能层，基态Co的电子占据的最高能层符号为N层。 (2)从EDTA结构图可知，其中N原子均连接三个单键，有三个σ键和一对孤电子对，杂化方式均为 ；N的I1大于O的I1，其原因是：N的价电子排布为 ，p轨道属于半满稳定结构，需要较多的能量失去第一个电子；-COOH的结构式为，1mol -COOH(羧基自由基)中存在3 mol σ键和1 mol π键。 (3)离子化合物氰化钠的晶体类型为离子晶体；甲醛分子中的碳原子sp2杂化，分子空间构型为平面三角形。 (4)四面体空隙要四个原子构成，八面体空隙要六个原子构成，Co填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为4和6；Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积，则晶胞中有3个Co原子，共有12个空隙，则Co总的空隙填充率为 (25%)；Co3O4的晶胞质量为 g，晶胞边长为a nm，则晶胞体积为 ，则Co3O4的晶体密度为 g/cm3。 【分析】（1）根据质子数结合核外电子排布即可找出位置和能层 （2）根据氮原子成键即可判断杂化方式，根据p轨道出半充满状态，根据结构式即可找出 σ键 和 π键 的数目 （3）根据离子化合物为离子晶体，根据计算出甲醛中碳原子的价层电子即可判断构型 （4）根据晶胞图即可找出配位数，通过找出空隙中Co原子个数即可计算出孔隙填充率，根据晶胞计算出体积即可计算出密度 23．【答案】（1）A-Z （2）A-x-n （3）A-x+n 【解析】【解答】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z； (2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n； (3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。 【分析】原子中的数量关系：中性原子的中子数N=A-Z；阳离子的中子数N=A-x-n；阴离子的中子数N=A-x+n。 24．【答案】（1）4s2 4p4 （2）a （3）sp3；14：1 （4）C （5）六方最密堆积；CuCl；( )； 【解析】【解答】(1)硒元素是第34号元素，位于周期表的第四周期 VI A族，故基态硒原子的价电子排布式为4s24p4； (2)磷碳、硅和磷三种元素中，硅元素的第一电离能最小，则曲线c代表硅；碳、磷原子的价电子排布式分别为2s22p2、3s23p3，显然碳原子失去2p轨道的2个电子较易，失去2s轨道的2个电子较难，故碳元素的第一、二级电离能明显小于第三、四级电离能；磷原子失去3p轨道的3个电子相对较易，失去3s轨道的2个电子较难，故磷元素的第四级电离能明显大于第一、二、三级电离能，图中曲线a代表碳，曲线b代表磷； (3)苯胺中N原子的杂化方式为sp3杂化；苯胺分子含有1个大π键，14个σ键（5个C-H键、6个C-C键、1个C-N键、2个N-H键），则σ键和π键的数目比为14：1； (4)根据题中的结构可知，Na+和酸根离子之间存在离子键，非金属原子之间存在共价键，分子间存在范德华力，水分子之间存在氢键，该晶体内不存在金属键， 故答案为：C； (5)①该堆积方式为六方最密堆积； ②该晶胞中，含有Cu的个数为4，含有Cl的个数为 =4，则该晶胞中Cu、Cl最简个数比为1：1，故该物质的化学式为CuCl；由题可知，若晶胞的棱长为1，经计算，D原子到x-y平面的距离为 ，到y-z平面、x-z平面的距离均为 ，故D原子的坐标参数为( ， ， )； ③由②可知，当晶胞的棱长为1时，C的坐标为(1，1，0)，D的坐标为( ， ， )，则CD的长为 ；若C、D两原子核间距为298pm，则晶胞棱长a= nm= cm；该晶胞含有4个CuCl，故该晶胞的密度ρ= = = g∙cm-3。 【分析】（1）根据Sn的核外电子能级排布即可写出价层电子排布 （2）根据价层电子的能级排布即可判断出 （3）根据苯胺中氮原子的成键方式即可判断出杂化方式，根据结构简式即可找出 σ键与π键的数目 （4）根据其化学式即可判断出结构中含有的是离子键、共价键、范德华力、氢键等作用力 （5）①根据晶胞中的占位情况即可判断出堆积方式 ②根据占位即可计算出原子的个数即可求出化学式，结合给出的坐标参数即可找出D点的坐标 ③根据CD的距离即可晶胞参数即可计算出晶胞的体积，结合晶胞中的原子个数即可计算出晶胞质量即可求出密度 25．【答案】（1）； （2）AC； （3）三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，分子间能形成氢键，为极性分子，为非极性分子，且相对分子质量大于；平面三角形； （4）4； 【解析】【解答】(1)Zn为30号元素，基态原子的价层电子排布图为；元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中Se和As反常，则Se、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为； (2)由图1所示化合物的结构可知，Al与O、N形成配位键，分子内不存在离子键和氢键，N原子的价层电子对数目为3，杂化方式为； (3)①由表中氧化物的组成和性质可知，三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，其中水分子间能形成氢键，沸点最高，二氧化硫为极性分子而二氧化碳为非极性分子，且二氧化硫相对分子质量大于二氧化碳，故二氧化硫的沸点高于二氧化碳。 ②中S原子的价层电子对数目为3，VSEPR模型为平面三角形。 ③中O原子半径比中S原子半径更小，成键电子对更靠近O原子，成键电子对之间排斥力更大，键角更大； (4)ZnS和ZnSe晶体中，占用Zn的数目为4，S、Se的数目为=4，则ZnS晶体与ZnSe晶体的晶胞参数之比。 【分析】（1）电子排布图又叫轨道表达式，注意区别于电子排布式，同一周期从左往右第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但是As的价层电子为半满，比较稳定，第一电离能比Se大； （2）看图分析不含离子间，氢键不是化学键是分子间作用力，先判断N的价层电子对数，杂化轨道数等于价层电子对数； （3） ① 分子间作用力越大，沸点越大，水分子间存在氢键，SO2和CO2比较，SO2的相对分子质量大，范德华力越大； ② 判断SO2的价层电子对数为3，所以 VSEPR模型为平面三角形； ③ 中心原子不同，配位原子相同，中心原子的电负性越大，键角越大； （4） ① 根据金刚石的结构利用均摊法计算出S原子的个数； ② 计算出一个晶胞中Zn的个数，从而求出一个晶胞的质量，已知密度，计算出晶胞的体积，体积开3次方，即可以求出晶胞参数。 学科网（北京）股份有限公司 $$