2025届高三化学一轮复习训练---卤族与氮族及其应用

2025届高三化学一轮复习训练---卤族与氮族及其应用 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．通入水中： B．溶于足量稀硝酸： C．溶液腐蚀印刷线路板： D．溶液与足量浓溶液反应： 2．化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是（　　） A．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂 B．医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性 C．常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸 D．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 3．下列不属于海水淡化的方法是（　　） A．蒸馏法 B．电渗析法 C．石灰纯碱法 D．离子交换法 4．为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是 A．聚乙烯 B．铅 C．铜 D．锗 5．下列说法不正确的是（　　） A．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 B．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7 C．H2、HD不是同素异形体 D．Na+的结构示意图： 6．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法正确的是（　　） A．海洋碳循环使得海洋中的含碳量保持不变 B．海水吸收 CO2 生成 Na2CO3 和 NaHCO3 是因为海水呈弱碱性 C．钙化时仅有 Na2CO3 和 CaCl2 反应生成 CaCO3 D．CO2 光合作用每生成 1mol(CH2O)x 转移电子数为 4NA 7．利用如图所示装置进行相关实验，能达到实验目的的是（　　） A B C D 探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 加热熔融的纯碱固体 实验室里接收用自来水制取的蒸馏水 除CO2中的HCl杂质 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于硫酸及硫酸盐的说法错误的是（　　） A．重晶石的主要成分为BaSO4，医疗上常用做“钡餐” B．检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液和澄清石灰水 C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液 D．收集的硫酸型酸雨久置后pH减小 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 （　　） A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀 10．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象 B 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验现象的描述错误的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 A 将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中 一段时间后有大量白色沉淀产生 B 用洁净铂丝蘸取某钾盐溶液，在火焰上灼烧 火焰的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察) C 将一小块钠投入滴有酚酞的水中 钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色 D 点燃氢气后伸入装有氯气的集气瓶中 氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 A．A B．B C．C D．D 12．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（　　） A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 C．实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸 D．若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象 13．下列方程式正确的是（　　） A．往硫酸亚铁铵溶液中加入少量NaOH溶液： B．与水的反应： C．碳酸钙与稀硝酸的反应： D．用溶液吸收少量： 14．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　） 选项 已知 推理 A 电解熔融的MgCl2冶炼镁 电解熔融的AlCl3也能冶炼铝 B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C 25℃时溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 25℃时溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 D CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 15．某红褐色粉末样品，可能含有Fe、Fe3O4、Fe2O3和FeS中的几种，取少量样品进行如下实验： ①滴加过量稀硫酸，粉末溶解，既有气体产生，又有乳白色浑浊生成。 ②静置后取①的上层清液，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。 该样品中确定存在的是（　　） A．Fe2O3和FeS B．只有FeS C．Fe、Fe2O3和FeS D．Fe3O4和FeS 16．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（　　） A．生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂 B．新型消毒剂ClO2可用于自来水消毒 C．火灾现场若有大量的活泼金属，需要大量的水灭火 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 17．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．a可经催化氧化生成b B．b为无色气体，可氧化为c C．c与水反应可生成d D．常温时，铝片与d的浓溶液不反应 18．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol铜与硫共热，转移电子数为 B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C．向密闭容器中充入与，充分反应生成的分子数为 D．浓硫酸与足量的Zn反应生成1mol气体时转移电子数为 19．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．AlCl3溶液 D．稀盐酸 20．化学与我国科学进步密不可分。下列说法错误的是（　　） A．我国锂电池出口额明显提升，锂单质在空气中燃烧生成过氧化锂 B．我国首艘氢燃料电池动力示范船首航成功，氢有氕、氘、氚三种核素 C．我国自主研发获得公斤级丰度为99%的钼-100同位素，钼是一种金属元素 D．我国科学家研制出全球首个110 GHz纯硅调制器，硅原子的M层电子数等于4 二、综合题 21．NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题： （1）Ⅰ.工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)。 写出该反应的化学方程式　 　； （2）工业生产NaCl的方法之一是将海水(平均含24%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的　 　操作。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为　 　、　 　。 （4）Ⅱ.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是： ① ② ③ 实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是____。 A． B． C． D． （5）联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图： ①沉淀池中总反应的化学方程式为　 　。 ②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为　 　。 22．资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，能使作物更好的进行光合作用，当作物缺铁后，叶片中叶绿素会减少，从而导致叶片失绿黄化。虽然铁在土壤中的丰度很高，但大多以生物有效性低的氧化态形式存在，特别是在石灰性土壤上，高pH和高重碳酸盐含量严重降低了土壤中铁的有效性。 资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①H+－ATPase蛋白酶系统通过分泌大量的氢离子而使土壤酸化，使难溶性的Fe(OH)3溶解释放Fe3+。②由Fe3+螯合还原酶 (FRO)和NADPH脱氢酶组成Fe3+还原系统，释放的Fe3+与植物体内的螯合剂形成螯合物后自由进出细胞质体，由还原系统将Fe3+螯合物转换释放成Fe2+螯合物。③Fe2+转运蛋白 (IRT)系统能将Fe2+螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。 （1）由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是____（单选） A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．Fe(OH)3 D． （2）酸性条件下，下列试剂可将Fe3+转化为Fe2+的试剂是_______（双选） A．H2O2 B．KI C．S D．H2S （3）某实验小组在欲检测土壤中铁元素的价态，请给出合理的实验方法： 土壤中是否存在Fe3+　 　 土壤中是否存在Fe2+　 　。 （4）为研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。 实验Ⅰ 物质 0 min 1min 1h 5h FeSO4 淡黄色 桔红色 红色 深红色 (NH4)2Fe(SO4)2 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 溶液的稳定性：FeSO4　 　(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。 （5）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保护了Fe2+，因为NH具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。 操作：取　 　，加　 　，观察。 现象：与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 （6）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。 分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+。由实验III，乙同学可得出的结论是　 　，原因是　 　。 （7）硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥，施用时铁肥(FeSO4)与钾肥(K2CO3)不能同时施用，丙同学展开实验探究其原因。向2mL 1mol/LFeSO4中逐滴滴加1mol/LK2CO3溶液，观察到立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。 资料：①FeCO3是白色固体。 ②H2CO3需要达到一定浓度才能以CO2形式逸出。 根据实验现象，说明不同时施用的原因是　 　。 （8）用化学用语描述沉淀颜色变化的原因　 　。 （9）请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)：　 　、　 　。 23．某化学兴趣小组的同学探究KI的性质。 （1）通过　 　反应实验可以验证KI中K元素的存在。 （2）①根据碘元素的化合价可推知KI有　 　性。 ②与KI反应，能体现上述性质的试剂有　 　(填序号) a．Fe2+ b．Fe3+ c．Br- d．Cl2 （3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。(已知：CuI为不溶于水的白色沉淀) 操作 现象 溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成 结论：Cu2+能氧化I-。写出反应的离子方程式　 　。 （4）①同学们依据(3)的结论推测：Ag+能氧化I-，原因为　 　。 他们做了如下实验进行探究 实验一： 操作 现象 生成黄色沉淀 ②发生反应的化学方程式为　 　。 实验二： 操作 现象 3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。 ③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是　 　。乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为　 　。 ④由以上两个实验得出的结论为　 　。 24．“青山绿水就是金山银山”，生态文明建设依赖于我们每一个人，请回答下列问题。 （1）天然水的处理可用明矾作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的　 　(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用　 　(填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”)法处理。 （2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于　 　(填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”)。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和　 　。 （3）保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是____。 ①推广使用无磷洗涤剂 ②生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木制筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱 A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 25．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： （1）分别写出A、B的化学式　 　、　 　。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式　 　。 （3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ①从化合价角度看，具有氧化性，可能与　 　填字母)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与　 　填字母)发生复分解反应 A、 B、Fe C、NaOH D、 E、 ②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式　 　 （4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有　 　填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式。　 　 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A.氯气和水反应是可逆反应，HClO是弱酸，不拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误； B.HNO3具有强氧化性，和Fe2+发生强化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO，B错误； C.FeCl3溶液腐蚀印刷线路板是Fe3+与Cu发生反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，C正确； D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH 反应，NH4+和HSO3-均和OH-发生反应，正确的离子方程式是：NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O，D错误； 故答案为：B 【分析】离子方程式正误判断的审题要点 2．【答案】B 【解析】【解答】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，A不符合题意； B．乙醇能渗透到细胞内使蛋白质变性，所以具有杀菌消毒作用，B符合题意； C．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，常温下能使铁钝化生成致密的氧化膜，所以常温下可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸，C不符合题意； D．明矾中铝离子在水中水解形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可净水，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、过氧化钠是常用的供氧剂； B、酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性； C、浓硫酸、浓硝酸可以使铁钝化； D、明矾净水原理是利用胶粒的吸附性。 3．【答案】C 【解析】【解答】海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，石灰纯碱法能降低水的硬度，但不能用于海水淡化， 故答案为：C。 【分析】海水淡化法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。 4．【答案】A 【解析】【解答】A．聚乙烯是高分子有机物，不属于金属材料，A符合题意； B．铅是金属材料，B不符合题意； C．铜是金属材料，C不符合题意； D．锗是金属材料，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。 5．【答案】D 【解析】【解答】A、 和 质子数均为34，中子数分别为44、46，中子数不同，互为同位素，故A正确； B、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，则 的中子数为13-6=7，故B正确； C、H2和HD属于同种物质，不是同素异形体，故C正确； D、Na+的质子数为11，故D错误； 故答案为：D。 【分析】A、质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素； B、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数； C、同种元素形成的不同单质互为同素异形体； D、Na+核外共有10个电子。 6．【答案】B 【解析】【解答】A．海洋吸收了大气中的CO2，最终转化为(CH2O)x，因此海洋中的含碳量会增大，A不符合题意； B．海水中溶有较多的弱酸性阴离子，这些阴离子水解使海水呈现弱碱性，因此海水能吸收CO2生成碳酸钠和碳酸氢钠，B符合题意； C．钙化时钙离子和碳酸氢根离子也发生反应，生成碳酸钙，二氧化碳和水，C不符合题意； D．CO2中C为+4价，(CH2O)x中碳为0价，但是并不知道x的具体数值，无法确定转移电子的数量，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.海洋吸收大气中的CO2，最终转化为(CH2O)x，海洋中的含碳量会增大； C.钙离子和碳酸氢根离子也会反应生成碳酸钙，二氧化碳和水； D.x的具体数值无法求解。 7．【答案】A 【解析】【解答】A.高锰酸钾能氧化浓盐酸制得氯气，氯气氧化I-生成I2， 故氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 ，故A符合题意； B.纯碱显碱性，不能用瓷坩埚加热熔融，故B不符合题意； C.收集蒸馏水的锥形瓶不能加橡胶塞，故C不符合题意； D. CO2 也能和碳酸钠反应，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】高锰酸钾能氧化浓盐酸制得氯气，氯气氧化I-生成I2。 加热熔融的纯碱固体不能用瓷坩埚。 蒸馏实验中，收集蒸馏水的锥形瓶不能加橡胶塞。 除杂的原则：不增（ 不能引入新的杂质 ）、不减（ 不能减少被提纯的物质 ）、易分离（ 分离操作简便易行 ）、易复原（ 被提纯物易复原 ）。 8．【答案】B 【解析】【解答】 A．重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4难溶于胃酸，因此医疗上常用做“钡餐”，故A正确； B．检验CO2和SO2用洗气法，会引入水蒸气，在检验CO2和SO2之前应该先检验水，检验CO2之前应该将SO2除掉，因此检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液、过量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，故B错误； C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液，铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，波尔多液常用于植物的杀菌，故C正确； D．亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，亚硫酸是中强酸，硫酸是强酸，酸性增强，因此久置后pH减小，故D正确。 故选B。 【分析】A．依据BaSO4难溶于盐酸分析； B．依据气体的性质及检验试剂的性质排序； C．依据蛋白质变性分析； D．依据亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸分析。 9．【答案】C 【解析】【解答】A. Fe2O3是红棕色的，因此是赤铁矿的主要成分，A选项是错误的； B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物 是Fe3O4和H2，B选项是错误的； C.铁粉可以与溶液中的Fe3+还原为Fe2+，因此可以利用铁粉将FeCl2溶液中的FeCl3除去，并将过量的铁粉过滤即可达到除杂的效果，C选项是正确的； D. Fe3+与KSCN反应产生 的是配合物，是可以溶于水的，并不是沉淀，D选项是错误的。 故答案为：C。 【分析】利用铁粉将FeCl2溶液中的FeCl3除去时应注意应该使用过量的铁粉，因为这样可以保证所有的Fe3+都还原，然后再将过量的铁粉过滤除去，就可以得到纯净的FeCl2溶液了。 10．【答案】B 11．【答案】A 【解析】【解答】选项A中， CO还原CuO后生成的气体为CO2，CO2不与CaCl2溶液反应，无白色沉淀生成，故A选项不正确； 选项B中，洁净铂丝蘸取钾盐溶液，焰色试验焰色为紫色(蓝色钴玻璃是为了过滤Na元素的黄色），B选项正确； 选项C中，2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na与水反应实验现象：浮、游、熔、响、红、热，选项C正确； 选项D中，H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，选项D正确； 故答案为：A 【分析】实验现象的描述，要求平时实验时需多观察，多记忆，多积累。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A不符合题意； B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B符合题意； C．新制氯水中含有H+，实验中pH试纸呈浅红色说明有H+存在，并不能证明HClO为弱酸，故C不符合题意； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，因此用久置的氯水进行实验，实验现象不同，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】氯气溶于水后形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，根据图示即可判断出氢离子移动速度比次氯酸快，结合选项即可判断 13．【答案】D 【解析】【解答】A．硫酸亚铁铵溶液与少量NaOH溶液反应，亚铁离子先与氢氧根离子生成沉淀，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A不符合题意； B．氧原子没配平，正确的离子方程式为：，故B不符合题意； C．碳酸钙是难溶物应保留化学式，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不符合题意； D．用溶液吸收少量发生氧化还原反应，离子方程式为：，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、氢氧化钠少量时亚铁离子和氢氧根先反应； B、原子不守恒； C、碳酸钙不可拆； D、亚硫酸钠和氯气反应生成亚硫酸氢钠、氯化钠和水。 14．【答案】D 【解析】【解答】A．MgCl2是离子化合物，熔融电解可制得镁，AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，A不符合题意； B．S的氧化能力弱，与具有可变化合价的金属反应，通常生成低价态金属硫化物，Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，B不符合题意； C．CaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2易溶于水，所以溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不符合题意； D．CO2通入澄清石灰水中，生成CaCO3而使溶液变浑浊，SO2通入澄清石灰水中，生成难溶盐CaSO3，也能使溶液变浑浊，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电； B.Cu与S反应生成Cu2S； C.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。 15．【答案】A 【解析】【解答】A．Fe2O3为红棕色固体，根据反应：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O，FeS+ 2H+= Fe2++H2S↑，2Fe3+ +H2S=2Fe2+ +2H+ +S↓，可知：Fe2O3和FeS组合满足题意，A选项符合题意； B．只含有硫化亚铁，加稀硫酸，发生反应：FeS+ 2H+= Fe2++H2S↑，不会产生乳白色浑浊，且硫化亚铁是黑色的固体，不满足红褐色粉末这一条件，B选项不符合题意； C．氧化铁先和硫酸反应：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O，若含有铁，会发生反应：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，就不会产生硫沉淀；C选项不符合题意； D．Fe3O4和FeS都是黑色固体，不满足红褐色粉末这一条件，D选项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．Fe2O3为红棕色固体，根据反应现象判断； B．不满足红褐色粉末这一条件； C．若含有铁，就不会产生乳白色浑浊； D．不满足红褐色粉末这一条件。 16．【答案】C 【解析】【解答】A．生石灰的成分为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故A不符合题意； B．ClO2具有氧化性，可以做自来水消毒剂，故B不符合题意； C．活泼金属能和水反应生成氢气，不能用水和二氧化碳来灭火，必须迅速用干燥的沙土来灭火，故C符合题意； D．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】C项活泼金属能和水反应生成氢气，不能用水和二氧化碳来灭火，必须迅速用干燥的沙土来灭火；其它选项均正确。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．氨气催化氧化，得到NO，其反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故A说法不符合题意； B．b为NO，NO为无色气体，能与氧气反应生成NO2，故B说法不符合题意； C．c为NO2时，NO2与H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C说法不符合题意； D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D说法符合题意； 故答案为：D。 【分析】由图可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为硝酸。 18．【答案】D 19．【答案】A 20．【答案】A 【解析】【解答】A．金属性：锂<钠，锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，故A错误； B．氕（）、氘（）、氚（）是质子数相同、中子数不同的氢元素的三种核素，互为同位素，故B正确； C．钼处于第五周期第VIB族，属于过渡金属，是一种金属元素，故C正确； D．硅原子序数为14，硅原子核外14个电子，最外层M层电子数为4个，故D正确； 故答案为： A。 【分析】质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。 21．【答案】（1） （2）蒸发 （3）溶液；溶液 （4）B （5）；取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠 【解析】【解答】Ⅰ(1)根据题意，电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和烧碱，其反应的化学方程式为：，故填； (2)日晒干燥是利用太阳的能量将水蒸发后，得到固体的方法，其类同于实验室中的蒸发操作，故填蒸发； (3)和均为金属离子，除去时应将其变为沉淀，根据溶解性，可将变成氢氧化镁，将变成碳酸钙除去，需加入NaOH溶液和碳酸钠溶液，故填NaOH溶液、溶液； Ⅱ(4)A．该操作为灼烧，使碳酸氢钠受热分解得到纯碱，有涉及，故A正确； B．实验中，并未涉及蒸发结晶操作，故B不正确； C．实验时，将生成的碳酸氢钠固体通过过滤的方法从混合液中分离出来，有涉及，故C正确； D．向饱和食盐水中通入二氧化碳和水是为了制取碳酸氢钠，有涉及，故D正确； 故填B； (5)①沉淀池中是为了制取碳酸氢钠，向饱和食盐水中通入二氧化碳和水的反应为：，固体； ②根据碳酸钠和氯化钠的组成元素的差异，可用硝酸银溶液检验，具体操作为：取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠，故填取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠。 【分析】（1）氯化钠和水电解生成氢氧化钠和氢气，结合氧化还原反应的配平方法判断化学计量数； （2）蒸发的操作即使水转化为水蒸气，剩下粗盐； （3）镁离子可以用氢氧化钠除去，钙离子可以用碳酸根除去； （4）碳酸氢钠分解为碳酸钠需要灼烧，碳酸氢钠晶体的分离需要过滤，二氧化碳和氨气通入饱和食盐水可以制取碳酸氢钠溶液； （5） ① 氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵； ② 氯离子的检验可以采用稀硝酸和硝酸银溶液。 22．【答案】（1）A （2）B；D （3）取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若变红，则含Fe3+；取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入少量酸性KMnO4溶液，若褪色，则含Fe2+。 （4）＜ （5）取2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L－1 FeSO4溶液；加2滴0.01 mol·L－1 KSCN溶液。 （6）pH越小Fe2+越稳定；溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+，pH越小，c(H+)越大对平衡正向进行的抑制作用越大，Fe2+越稳定 （7）亚铁离子易与碳酸根反应，使铁元素以有效性较低的碳酸盐结合态形式存在，肥效降低。 （8）Fe2+ + CO32-+ 2H2O=Fe(OH)2↓ + H2CO3 （9）密封保存；不与碱性肥料一同施用 【解析】【解答】（1）根据分析，亚铁离子是效果最高，因此结合下给出的物质，硫酸亚铁是最好，故答案为：A （2） 酸性条件下，下列试剂可将Fe3+转化为Fe2+的试剂 ，说明该物质具有氧化性，常见的还原性，碘化钾和硫化氢都均强还原性； （3）铁离子主要是利用KSCN溶液检验，变红说明含有铁离子；亚铁离子是利用酸性高锰酸钾，利用其还原性进行检验，溶液褪色说明其含有亚铁离子； （4）此实验通过观察颜色的变化进行比较稳定性，亚铁离子易被空气中氧气氧化，结合相同时间内颜色变化即可判断硫酸亚铁铵溶液稳定性强； （5）控制变量法来进行实验， 取2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L－1 FeSO4溶液 ， 加2滴0.01 mol·L－1 KSCN溶液； （6）根据分析，酸性越强，亚铁离子越稳定，主要是亚铁离子与被氧化为铁离子，形成平衡即 溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+ ，氢离子浓度越大，促使平衡向左移动； （7）亚铁离子与碳酸根易发生反应形成碳酸亚铁，促使二氧化碳逸出， （8）碳酸根与亚铁离子形成氢氧化亚铁和碳酸，即可写出离子方程式为： Fe2++ CO32-+ 2H2O=Fe(OH)2↓ + H2CO3； （9）铁肥易被空气氧化密封保存，不能与碱性肥料使用； 【分析】（1）根据题意找出亚铁离子即可； （2）找出具有还原性物质即可； （3）根据亚铁离子和铁离子的性质进行检验即可； （4）根据相同时间内的颜色判断； （5）控制变量法即可判断； （6）根据存在平衡 4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+， 酸性越强平衡向左移动； （7）亚铁离子与碳酸根反应形成溶解性小的盐； （8）考虑产物为氢氧化亚铁和碳酸即可写出方程式； （9）考虑亚铁离子还原性以及与碱性物质反应。 23．【答案】（1）焰色 （2）还原性；b、d （3）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 （4）Ag+的氧化性大于Cu2+；AgNO3+KI=AgI↓+KNO3；有可能是空气中O2的氧化KI溶液出现上述现象；2Ag++2I-=2Ag+I2；Ag+与I-既能发生沉淀(复分解)反应，亦能发生氧化还原反应，当两者在溶液中接触时，沉淀反应优先发生 【解析】【解答】(1)钾元素焰色试验通过蓝色钴玻璃观察时火焰显紫色，据此检验钾元素的存在； (2)①在KI中I元素化合价为-1价，是I元素的最低化合价，只有还原性； ②a．Fe2+与I-不能发生反应，因此不能证明其具有还原性，a不正确； b．Fe3+与I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，反应方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，在该反应中I元素化合价升高，I-失去电子，表现还原性，b正确； c．Br-与I-不能发生反应，因此不能证明其具有还原性，c不正确； d．Cl2与I-会发生氧化还原反应产生Cl-、I2，反应方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，在该反应中I元素化合价升高，I-失去电子，表现还原性，d正确； 故答案为：bd； (3)向CuSO4溶液中滴入少量KI溶液，再加入少量苯，振荡、静置后，观察到上层苯层显紫色，说明反应产生了I2，同时有白色CuI生成，说明Cu2+能够氧化I-，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； (4)①由于金属活动性：Cu＞Ag，则离子氧化性：Ag+＞Cu2+，所以若Cu2+能够氧化I-，则氧化性强的Ag+也能够氧化I-； ②向KI溶液中滴加AgNO3溶液，看到产生了黄色沉淀，说明二者发生了复分解反应产生AgI黄色沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+KI=AgI↓+KNO3； ③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I−，这是由于有可能是溶解在溶液中空气中O2的氧化KI溶液而出现上述现象；乙同学改进后证明了Ag+能氧化I−，则该反应的离子方程式为：2Ag++2I-=2Ag+I2； ④由以上两个实验得出的结论为：Ag+与I-既能发生沉淀(复分解)反应，也能发生氧化还原反应，当两者在溶液中接触时，沉淀反应优先发生。 【分析】(1)钾元素的特征性质是焰色反应； (2)①KI中碘元素化合价处于碘元素化合价的最低价，具有还原性； ②与KI反应，体现Kl还原性的试剂，具有氧化性； (3)硫酸铜溶液中先加入少量KI溶液，再加入苯振荡静置溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成，说明生成了碘单质和CuI，CuI为不溶于水的白色沉淀； (4)①依据(3)中铜离子具有氧化性判断： 金属阳离子具有氧化性； ②实验一中硝酸银溶液滴入碘化钾溶液生成黄色沉淀为AgI； ③原电池装置中3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，说明碘离子被氧化为碘单质，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝，证明生成了碘单质遇到淀粉变蓝色，碘离子遇到银离子发生的反应有氧化还原反应和复分解反应，复分解反应优先。 24．【答案】（1）Al(OH)3；氧化还原方法 （2）可回收垃圾；焚烧 （3）C 【解析】【解答】（1）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原方法处理。 （2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源。废纸、塑料、废金属等属于可回收垃圾。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和焚烧。 （3）①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确； ③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③不正确： ④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确； ⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤不正确； ⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确； 综上所述，保护环境是每个公民的责任，以上做法有利于环境保护的是①②④⑥，故C符合； 故答案为：C。 【分析】（1）Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原方法处理； （2）垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥； （3）要保护环境减少污染，应减少环境污染物的排放，节能减排。 25．【答案】（1）FeO；Fe(OH)3 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）B；C、E；Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3+3SCN- （4）氧化性； 【解析】【解答】（1）A应该是二价铁的氧化物，化学式为FeO；B的位置应该是三价铁的氢氧化物，化学式为Fe(OH)3； （2）离子方程式为：； （3） ① ：如果Fe3+具有氧化性，说明其作为氧化剂，在氧化还原反应中得到电子，发生还原反应； A、Cl2具有氧化性，不能使Fe3+得到电子，故不符合题意； B、Fe可以与Fe3+反应，使Fe3+得到电子，生成Fe2+，离子方程式为：，故符合题意； C、D、E均不能使Fe3+得到电子； 故第1空答案为B。 复分解反应定义为 ：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应； 根据上述定义可知，FeCl3可以与NaOH发生反应，生产Fe(OH)3沉淀，FeCl3与AgNO3反应生成AgCl沉淀； 故第2空为C、E； ② 离子方程式为： （4） ①：Na2FeO4，里面的Fe为+6价，比较容易得到电子，到上图所示的+3价或者+2价的状态，所以具有氧化性； ②双线桥表示，，核心就是FeCl3失去6个e-，化合价升高，被氧化，NaClO得到6个e-，化合价降低，被还原； 【分析】（1）根据铁的氧化物和铁的氢氧化物分析； （2）根据离子方程式书写规范及铁的氧化物与稀硫酸反应性质分析； （3）根据三价铁的纸质分析、复分解反应的定义以及铁盐和亚铁盐相互转变分析； （4）根据物质得失电子情况的分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$