精品解析：2024年安徽省宣城市第六中学九年级化学模拟试卷（第六卷）

九年级化学模拟试卷六 本卷可能用到的相对原子质量：Na -23 H -1 N -14 O -16 Zn -65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 1. 皖南木榨油技艺是我市入选省级非物质文化遗产项目之一，下列有关其生产工艺中涉及化学变化的是 A. 炒锅煸香 B. 入槽碾末 C. 铁杵冲榨 D. 沉淀沥油 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、炒锅煸香过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、入槽碾末过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、铁杵冲榨过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、沉淀沥油过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选： 2. 2022年，北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃．碲元素在元素周期表中的信息如图所示．下列有关碲的说法错误的是 A. 碲原子核外电子数为52 B. “”表示“2个碲元素” C. 碲的相对原子质量为127.6 D. 碲属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故碲原子的核外电子数为52，说法正确，不符合题意； B、位于元素符号前面的数字表示几个原子，故“”表示“2个碲原子”，说法错误，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故碲的相对原子质量为127.6，说法正确，不符合题意； D、碲不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3. 化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取固体药品 C. 测溶液 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、应用药匙取用固体药品，且瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 铁黄是重要的化工产品，还可以表示为．下列有关说法正确的是 A. 铁黄属于有机化合物 B. 铁黄中铁元素化合价为价 C. D. 铁黄中氢、氧元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，铁黄中不含有碳元素，不属于有机物，说法错误； B、铁黄中氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：铁元素化合价为价，说法错误； C、根据铁黄中铁原子与氢原子个数比为，可知：，说法正确； D、铁黄中氢元素和氧元素的质量比= ，说法错误； 故选：C。 5. 下图是甲转化为丙的微观过程．下列说法不正确的是 A. “转化1”中元素化合价都发生了改变 B. “转化1”发生了氧化反应 C. “转化2”中原子种类没有发生改变 D. “转化2”中参加反应的分子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、“转化1”中与反应生成和，反应前后氢元素均为+1价，即氢元素的化合价未发生改变，故选项说法错误； B、“转化1”中H2S与氧气反应，属于氧化反应，故选项说法正确； C、“转化2”为和反应生成，根据质量守恒定律，反应前后原子种类没有发生改变，故选项说法正确； D、“转化2”为二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，化学方程式为：，参加反应的分子个数比为，故选项说法正确； 故选项：A。 6. 2023年世界水日的主题是“加快变革，解决水和环境卫生危机”．下列做法与该主题不相符的是 A. 保护资源，加强水质检测 B. 保护植被，防止水土流失 C. 节约用水，提高用水功效 D. 发展工业，污水随意排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、加强水质检测，可有效减少水污染，选项符合题述主题； B、保护植被，防止水土流失，可以保护生态环境，选项符合题述主题； C、节约用水，提高用水功效，可以节约水资源，选项符合题述主题； D、发展工业，污水随意排放，会导致水污染，选项不符合题述主题； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 如果碘摄入量不足，会使人发生贫血 B. 葡萄糖和乙醇组成元素相同，都属于糖类 C. 误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 D. 水和维生素不属于人体需要的营养物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘是合成甲状腺激素的原料，碘摄入量不足，会导致甲状腺肿大；铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，故选项说法错误； B、葡萄糖和乙醇均有碳、氢、氧三种元素组成，但由于分子结构不同，两者并非同类物质，葡萄糖属于糖类物质，但乙醇属于醇类物质，故选项说法错误； C、金属盐可使人中毒，而牛奶、鸡蛋清等食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用，故选项说法正确； D、糖类、油脂、蛋白质、水、维生素和无机盐为人体必需的六大营养物质，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下列有关化学学科观念的说法不正确的是 A. 能量观：氢氧化钠溶于水放出热量，导致温度升高 B. 守恒观：在空气中加热铜片，反应前后固体的质量不变 C. 转化观：碳酸钙和氢氧化钙在一定条件下可相互转化 D. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，故溶解后溶液温度升高，A项正确； B、在空气中加热铜片，铜与空气中的氧气结合，反应后固体的质量增大，B项错误； C、碳酸钙经灼烧后变成氧化钙，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳会反应生成碳酸钙，C项正确； D、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子排列方式不同．金刚石为空间网状结构，而石墨为层状结构，因此两者性质不同，D项正确。 故选B。 9. 和的溶解度（如表）和溶解度曲线（如图）．下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 曲线乙代表的溶解度曲线 B. 时饱和溶液中的质量分数为 C. 的值在之间 D. 将时甲和乙的饱和溶液降温至时，析出晶体的质量一定是甲>乙 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据溶解度表格，溶解度受温度影响比大，故甲表示，乙表示，A项正确； B、20℃时饱和溶液中的质量分数为，B项错误； C、时，溶解度与相同，根据溶解度表中数据变化规律可知的值在之间，C项错误； D、将时甲和乙的饱和溶液降温至时，两者均有晶体析出，但两饱和溶液的质量未说明，因此析出晶体的质量不能确定，D项错误。 故选A。 10. 2022年北京冬奥会利用了CO2超临界流体将水制得了“最快的冰”，运动员的冰刀滑行速度明显增快．下列叙述正确的是下列有关说法正确的是 A. 超临界流体中CO2分子在不断运动 B. “冰刀”中含有金属材料 C. 水结冰需要吸收热量 D. “最快的冰”属于纯净物 【答案】AB 【解析】 【详解】A、所有物质都在不断运动，所以超临界流体中CO2分子在不断运动，A选项正确； B、冰刀中主要由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，B选项正确； C、水结冰属于凝固过程，该过程放出热量，C选项错误； D、纯净物只含一种物质，“最快的冰”由水制得，通常水里面含有可溶性杂质，所以水制成的冰含有多种物质，不属于纯净物，D选项错误。 故选：AB。 11. 模型认知是学习化学的重要方法．下列排序正确的是 A. 溶液的酸碱度： B. 钠元素质量分数： C. 金属活动性顺序： D. 气体的密度： 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸显酸性，pH＜7，氯化钠溶液显中性，pH=7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，因此三种溶液的酸碱度由高到低的顺序为，排序错误，不符合题意； B、中钠元素的质量分数为，中钠元素的质量分数为，中钠元素的质量分数为，故钠元素的质量分数由大到小的顺序为、、，排序正确，符合题意； C、根据金属活动性顺序，三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为，排序错误，不符合题意； D、同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，故三种气体的密度由大到小的顺序为，排序错误，不符合题意。 故选：B。 12. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况．足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示．下列判断正确的是 A. 可燃物只要有氧气，达到着火点就可以燃烧 B. 到a点时，蜡烛燃烧消耗了的氧气 C. 到c点时，容器中氮气的含量为 D. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，蜡烛、红磷熄灭时，氧气体积分数均不是零，说明可燃物与氧气接触，且氧气需要达到一定浓度，温度达到着火点，才能燃烧，不符合题意； B、由图可知 ，a点时容器内氧气体积分数为16%，不是蜡烛燃烧消耗了16%的氧气，不符合题意； C、由图可知，c点时容器内氧气的体积分数为10%，其它气体的含量为90%，空气中除了氮气、氧气，还含有其它气体，故c点时，容器中氮气的含量小于90%，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，符合题意。 故选D。 二、填空及简答题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列短文并回答问题。 气候变化是人类面临的最严峻挑战之一。工业革命以来，人类活动燃烧化石能源、工业过程以及农林和土地利用变化排放的大量二氧化碳滞留在大气中，是造成气候变化的主要原因。除二氧化碳之外，具有增暖效应的温室气体还包括甲烷、氧化亚氮、氢氟碳化物、全氟化碳和六氟化硫。为了应对气候变化，促进人类社会的可持续发展，必须努力减少温室气体排放。 碳达峰是指全球、国家、城市、企业等主体的碳排放在由升转降的过程中，碳排放的最高点即碳峰值。大多数发达国家已经实现碳达峰，碳排放进入下降通道。我国目前碳排放虽然比2000—2010年的快速增长期增速放缓，但仍呈增长态势，尚未达峰。碳中和是指人为排放源与通过植树造林、碳捕集与封存）技术等人为吸收汇达到平衡。碳中和目标可以设定在全球、国家、城市、企业活动等不同层面，狭义指二氧化碳排放，广义也可指所有温室气体排放。对于二氧化碳，碳中和与净零碳排放概念基本可以通用，但对于非二氧化碳类温室气体，情况比较复杂。由于甲烷是短寿命的温室气体，只要排放稳定，不需要零排放，长期来看也不会对气候系统造成影响。 （1）目前，造成气候变化的主要原因是_______（写一个即可） （2）甲烷也是温室气体之一。可燃冰主要成分也是甲烷，结合气体的溶解度影响因素，谈开采可燃冰应注意的地方______________。 （3）科学家除了用“捕捉”、“封存”、“转化”等方法减少二氧化碳含量。在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为甲醇和水，反应的方程式为_______。 （4）下列做法中，有利于实现“碳中和”的是_______。 a．减少车辆接送，步行上学 b．正反两面书写，节约用纸 c．勤洗手勤换衣，讲究卫生 d．垃圾分类投放，回收利用 【答案】（1）燃烧化石能源（其它答案都可以） （2）从海底到海平面，温度升高，压强减小，气体溶解度也减小，从固态变成气态，体积变大很多倍，容易泄露等（合理说法都可以） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 据短文内容可知，工业革命以来，人类活动燃烧化石能源、工业过程以及农林和土地利用变化排放的大量二氧化碳滞留在大气中，是造成气候变化的主要原因。所以目前，造成气候变化的主要原因是燃烧化石能源、工业过程以及农林和土地利用变化排放的大量二氧化碳滞留在大气中； 【小问2详解】 由于从海底到海平面，温度升高，压强减小，气体溶解度也减小，从固态变成气态，体积变大很多倍，容易泄露等，因此这些都是开采可燃冰应注意的地方。故填：从海底到海平面，温度升高，压强减小，气体溶解度也减小，从固态变成气态，体积变大很多倍，容易泄露等。 【小问3详解】 在催化剂作用下，过氧化氢与甲烷反应生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式。故填：。 【小问4详解】 a、减少车辆接送，步行上学，可以减少汽油等化石燃料燃烧，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，符合题意； b、正反两面书写，节约用纸，减少树木砍伐，有利于实现“碳中和”，符合题意； c、勤洗手勤换衣，讲究卫生 ，与实现“碳中和”无关，不符合题意； d、垃圾分类投放，回收利用，节约资源，有利于实现“碳中和”，符合题意。 故选：abd。 14. 氢化钙常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。学习小组设计如下实验制备氢化钙，按照要求回答下列问题。（装置I可以控制反应的发生与停止） （1）使用仪器a应注意的地方______________（写出一个即可）。 （2）装置Ⅱ中盛放的是溶液，作用是______________；装置Ⅲ中的液体是______________。 （3）氢化钙常作供氢剂，遇水剧烈反应生成氢气和氢氧化钙，写出该反应的化学方程式_____________________。氢化钙不具有可燃性，但遇水会燃烧，分析可能的原因是______________。 【答案】（1）酒精灯中的酒精不能超过容积的 （2） ①. 吸收 ②. 浓硫酸 （3） ①. ②. 反应发热达到氢气燃烧的着火点，遇空气燃烧 【解析】 【小问1详解】 仪器a是酒精灯，使用酒精灯应注意酒精灯中的酒精不能超过容积的。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出，与反应生成氯化钠和水，所以装置Ⅱ中盛放的是溶液的作用是吸收，装置Ⅲ的作用是干燥气体，而浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，所以装置Ⅲ中的液体是浓硫酸。 【小问3详解】 氢化钙遇水剧烈反应生成氢气和氢氧化钙，所以该反应是氢化钙和水在常温条件下反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为；氢化钙不具有可燃性，但遇水会燃烧，可能的原因是反应发热达到氢气燃烧的着火点，遇空气燃烧。 15. “联合制碱法”生产工艺流程示意图如下： （1）写出煅烧石灰石反应的化学方程式______________。 （2）时，“沉淀池”中的主要反应为，可看作是由a．、b．两个反应加合而成。 已知：相关物质时的溶解度 物质 溶解度 41.1 27.00 11.1 36.3 40.9 0.1257 根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据，反应b能顺利进行的原因是_____________________。 （3）“操作A”是_______（填操作名称），实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （4）流程中，没有涉及到反应的基本类型是______________。 【答案】（1） （2）时，的溶解度较小，容易以沉淀的形式析出，符合复分解反应发生的条件 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4）置换反应 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石即碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式。 故填：。 【小问2详解】 根据题中化学方程式b可知，b是两种盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。根据复分解反应发生的条件及溶解度表可知，30°C时，NaHCO3的溶解度较小，容易以沉淀的形式析出，符合复分解反应发生的条件。故填：30°C时，NaHCO3的溶解度较小，容易以沉淀的形式析出，符合复分解反应发生的条件。 【小问3详解】 据流程图可知，“操作A”是将NaHCO3晶体与滤液分开的操作，所以“操作A”是过滤；过滤时用烧杯盛装需过滤的液体和滤液，用玻璃棒引流，用漏斗和滤纸制作过滤器。所以实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：过滤；漏斗。 【小问4详解】 据流程图可知，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应；氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符合化合反应多变一特征，属于化合反应；“沉淀池”中氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，符合两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的复分解反应定义，属于复分解反应。化学的基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。所以流程中，没有涉及到反应的基本类型是置换反应。故填：置换反应。 16. 学习了金属性质后，项目式学习小组对不同金属的活动性开展了如下探究活动． 【任务1】探究铝和铜的金属活动性． （1）小明将铝和铜分别放入稀盐酸中，过一段时间，只有铝的表面有气泡．写出铝和稀盐酸反应的化学方程式______________． 【任务2】探究影响铝和稀盐酸反应的因素． 用压强传感器测定密闭容器中压强的变化，实验装置和曲线见下图． （2）写出曲线B点对应的溶液中含有的微观粒子是______________（写符号）． （3）依据曲线图，预测“影响铝和稀盐酸反应快慢”的一种因素_______．设计实验证明你的预测：______________． 【任务3】探究铝和盐溶液反应异常现象的原因． （4）请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：______________ 【查阅资料】氯化铜溶液和硫酸铜溶液都显酸性． 将未打磨的铝片分别浸入等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，前者迅速产生大量气泡和红色物质析出，后者一段时间后才产生现象。 （5）铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是______________． 小明在硫酸铜溶液中加入后，反应明显变快，立刻产生了红色固体． （6）小明根据实验现象，认为是对反应起到了促进作用，你是否赞同小明的观点？如果不赞同，写出你的实验方案（或改进方案）：_____________________． 【答案】（1） （2） （3） ①. 温度（合理即可） ②. 在其它条件相同情况下，在不同温度下，比较铝和稀盐酸反应，相同时间内收集氢气的体积的多少（合理即可） （4）铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子 （5）氯化铜溶液显酸性，含有大量氢离子，铝与氢离子反应生成大量氢气 （6）不赞同，没有排除Na+的干扰，需进行的实验方案是：在原方案的基础上，在硫酸铜溶液中加入后，对比观察现象 【解析】 【小问1详解】 铝与稀盐酸反应生成氯化铝、氢气，化学方程式为：。 【小问2详解】 铝与稀盐酸反应生成氯化铝、氢气，随着反应进行，烧瓶内气压增大。根据图像，B点气压大于初始值但未达最大值，说明已发生反应，但尚未完全反应，溶液中的溶质有HCl、AlCl3，溶剂是水，则溶液中含有的微观粒子是：。 【小问3详解】 依据曲线图，一开始的时候瓶内气压无明显变化，可能是稀盐酸与铝表面的氧化铝薄膜反应，生成氯化铝、水，不产生氢气，所以影响铝和稀盐酸反应快慢的因素之一是氧化膜。另外，化学反应速率与温度、反应物浓度、反应物接触面积有关，所以影响铝和稀盐酸反应快慢的因素还有可能是：温度、稀盐酸浓度、铝的形状等。 若探究温度这个因素，则实验设计可以是：在其它条件相同情况下，在不同温度下，比较铝和稀盐酸反应，相同时间内收集氢气的体积的多少； 若探究稀盐酸浓度这个因素，则实验设计可以是：在其它条件相同情况下，在不同的稀盐酸浓度下，比较铝和稀盐酸反应，相同时间内收集氢气的体积的多少； 若探究氧化膜这个因素，则实验设计可以是：在其它条件相同情况下，将有氧化膜的铝与打磨光亮的铝分别与稀盐酸反应，比较相同时间内收集氢气的体积的多少； 若探究铝的形状这个因素，则实验设计可以是：在其它条件相同情况下，将铝片与铝粉分别与稀盐酸反应，比较相同时间内收集氢气的体积的多少。 【小问4详解】 根据图像，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子。 【小问5详解】 根据资料，氯化铜溶液显酸性，含有大量氢离子，而铝能与氢离子反应产生氢气，所以铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是：氯化铜溶液显酸性，含有大量氢离子，铝与氢离子反应生成大量氢气。 【小问6详解】 小明在硫酸铜溶液中加入1.0g NaCl后，反应明显变快，NaCl中含有Na+、Cl-，根据实验现象，不能认为是Cl−对反应起到了促进作用，因为没有排除Na+的干扰。若要排除Na+的干扰，需要进行的实验方案是：在原方案的基础上，在硫酸铜溶液中加入1.0g Na2SO4后，对比观察现象。 17. 黄铜是一种铜锌合金．取黄铜放入足量的稀硫酸中，反应完全后，剩余物的质量为． （1）求出该合金中铜的质量分数． （2）黄铜和黄金颜色相同，除了可以用稀硫酸可以区分外，还有的方法是_______（写出一种化学方法）． 【答案】（1）解：生成氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g， 设合金中锌的质量为x。 x=6.5g 则铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数为。 （2）加热，固体变黑色则为黄铜，无明显变化作为黄金 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 黄铜中含有铜，加热会产生黑色的铜，故鉴别的方法是加热，固体变黑色则为黄铜，无明显变化作为黄金。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学模拟试卷六 本卷可能用到的相对原子质量：Na -23 H -1 N -14 O -16 Zn -65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 1. 皖南木榨油技艺是我市入选省级非物质文化遗产项目之一，下列有关其生产工艺中涉及化学变化的是 A. 炒锅煸香 B. 入槽碾末 C. 铁杵冲榨 D. 沉淀沥油 2. 2022年，北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃．碲元素在元素周期表中的信息如图所示．下列有关碲的说法错误的是 A. 碲原子核外电子数为52 B. “”表示“2个碲元素” C. 碲的相对原子质量为127.6 D. 碲属于非金属元素 3. 化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取固体药品 C. 测溶液 D. 蒸发结晶 4. 铁黄是重要的化工产品，还可以表示为．下列有关说法正确的是 A. 铁黄属于有机化合物 B. 铁黄中铁元素化合价为价 C. D. 铁黄中氢、氧元素质量比为 5. 下图是甲转化为丙的微观过程．下列说法不正确的是 A. “转化1”中元素化合价都发生了改变 B. “转化1”发生了氧化反应 C. “转化2”中原子种类没有发生改变 D. “转化2”中参加反应的分子个数比为 6. 2023年世界水日的主题是“加快变革，解决水和环境卫生危机”．下列做法与该主题不相符的是 A. 保护资源，加强水质检测 B. 保护植被，防止水土流失 C. 节约用水，提高用水功效 D. 发展工业，污水随意排放 7. 下列说法正确的是 A. 如果碘摄入量不足，会使人发生贫血 B. 葡萄糖和乙醇组成元素相同，都属于糖类 C. 误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 D. 水和维生素不属于人体需要的营养物质 8. 下列有关化学学科观念的说法不正确的是 A. 能量观：氢氧化钠溶于水放出热量，导致温度升高 B. 守恒观：在空气中加热铜片，反应前后固体的质量不变 C. 转化观：碳酸钙和氢氧化钙在一定条件下可相互转化 D. 结构观：金刚石和石墨性质不同，因为碳原子排列方式不同 9. 和的溶解度（如表）和溶解度曲线（如图）．下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 曲线乙代表的溶解度曲线 B. 时饱和溶液中的质量分数为 C. 的值在之间 D. 将时甲和乙的饱和溶液降温至时，析出晶体的质量一定是甲>乙 10. 2022年北京冬奥会利用了CO2超临界流体将水制得了“最快的冰”，运动员的冰刀滑行速度明显增快．下列叙述正确的是下列有关说法正确的是 A. 超临界流体中CO2分子在不断运动 B. “冰刀”中含有金属材料 C. 水结冰需要吸收热量 D. “最快的冰”属于纯净物 11. 模型认知是学习化学的重要方法．下列排序正确的是 A. 溶液的酸碱度： B. 钠元素质量分数： C. 金属活动性顺序： D. 气体的密度： 12. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况．足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示．下列判断正确的是 A. 可燃物只要有氧气，达到着火点就可以燃烧 B. 到a点时，蜡烛燃烧消耗了的氧气 C. 到c点时，容器中氮气的含量为 D. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 二、填空及简答题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列短文并回答问题。 气候变化是人类面临的最严峻挑战之一。工业革命以来，人类活动燃烧化石能源、工业过程以及农林和土地利用变化排放的大量二氧化碳滞留在大气中，是造成气候变化的主要原因。除二氧化碳之外，具有增暖效应的温室气体还包括甲烷、氧化亚氮、氢氟碳化物、全氟化碳和六氟化硫。为了应对气候变化，促进人类社会的可持续发展，必须努力减少温室气体排放。 碳达峰是指全球、国家、城市、企业等主体的碳排放在由升转降的过程中，碳排放的最高点即碳峰值。大多数发达国家已经实现碳达峰，碳排放进入下降通道。我国目前碳排放虽然比2000—2010年的快速增长期增速放缓，但仍呈增长态势，尚未达峰。碳中和是指人为排放源与通过植树造林、碳捕集与封存）技术等人为吸收汇达到平衡。碳中和目标可以设定在全球、国家、城市、企业活动等不同层面，狭义指二氧化碳排放，广义也可指所有温室气体排放。对于二氧化碳，碳中和与净零碳排放概念基本可以通用，但对于非二氧化碳类温室气体，情况比较复杂。由于甲烷是短寿命的温室气体，只要排放稳定，不需要零排放，长期来看也不会对气候系统造成影响。 （1）目前，造成气候变化的主要原因是_______（写一个即可） （2）甲烷也是温室气体之一。可燃冰主要成分也是甲烷，结合气体的溶解度影响因素，谈开采可燃冰应注意的地方______________。 （3）科学家除了用“捕捉”、“封存”、“转化”等方法减少二氧化碳含量。在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为甲醇和水，反应的方程式为_______。 （4）下列做法中，有利于实现“碳中和”的是_______。 a．减少车辆接送，步行上学 b．正反两面书写，节约用纸 c．勤洗手勤换衣，讲究卫生 d．垃圾分类投放，回收利用 14. 氢化钙常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。学习小组设计如下实验制备氢化钙，按照要求回答下列问题。（装置I可以控制反应的发生与停止） （1）使用仪器a应注意的地方______________（写出一个即可）。 （2）装置Ⅱ中盛放的是溶液，作用是______________；装置Ⅲ中的液体是______________。 （3）氢化钙常作供氢剂，遇水剧烈反应生成氢气和氢氧化钙，写出该反应的化学方程式_____________________。氢化钙不具有可燃性，但遇水会燃烧，分析可能的原因是______________。 15. “联合制碱法”生产工艺流程示意图如下： （1）写出煅烧石灰石反应的化学方程式______________。 （2）时，“沉淀池”中的主要反应为，可看作是由a．、b．两个反应加合而成。 已知：相关物质时的溶解度 物质 溶解度 41.1 27.00 11.1 36.3 40.9 0.1257 根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据，反应b能顺利进行的原因是_____________________。 （3）“操作A”是_______（填操作名称），实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （4）流程中，没有涉及到反应的基本类型是______________。 16. 学习了金属性质后，项目式学习小组对不同金属的活动性开展了如下探究活动． 【任务1】探究铝和铜的金属活动性． （1）小明将铝和铜分别放入稀盐酸中，过一段时间，只有铝的表面有气泡．写出铝和稀盐酸反应的化学方程式______________． 【任务2】探究影响铝和稀盐酸反应的因素． 用压强传感器测定密闭容器中压强的变化，实验装置和曲线见下图． （2）写出曲线B点对应的溶液中含有的微观粒子是______________（写符号）． （3）依据曲线图，预测“影响铝和稀盐酸反应快慢”的一种因素_______．设计实验证明你的预测：______________． 【任务3】探究铝和盐溶液反应异常现象的原因． （4）请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：______________ 【查阅资料】氯化铜溶液和硫酸铜溶液都显酸性． 将未打磨的铝片分别浸入等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，前者迅速产生大量气泡和红色物质析出，后者一段时间后才产生现象。 （5）铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是______________． 小明在硫酸铜溶液中加入后，反应明显变快，立刻产生了红色固体． （6）小明根据实验现象，认为是对反应起到了促进作用，你是否赞同小明的观点？如果不赞同，写出你的实验方案（或改进方案）：_____________________． 17. 黄铜是一种铜锌合金．取黄铜放入足量的稀硫酸中，反应完全后，剩余物的质量为． （1）求出该合金中铜的质量分数． （2）黄铜和黄金颜色相同，除了可以用稀硫酸可以区分外，还有的方法是_______（写出一种化学方法）． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $