2024年中考化学专项测试：综合题

2024年中考化学专项测试：综合题 综合题 1．回答下列问题： （1）取用固体药品一般用　 　； （2）若用10mL量筒量取7mL水，仰视读数，则实际量取的水的体积　 　7mL(填“大于”或“等于”或“小于”)； （3）验证一瓶无色气体是氧气的操作方法是　 　； （4）实验室制取二氧化碳时长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，是为了　 　。 2．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入C物质或恒温蒸发溶剂或　 　。 （2）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 3．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （1）（一）碳的多样性 金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是　 　。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料。石墨烯在室温下可以独立稳定存在，具有优异的导电、导热性。石墨烯属于　 　（选填“单质”或“化合物”）。 （3）（二）“碳中和”的实现 的吸收、捕捉和资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 的过度排放会造成的环境问题是　 　。 （4）自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过　 　作用吸收。 （5）空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图一所示。 ①在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为CO2+H2H2O+X，已知物质X化学式可表示为CmHn，其中氢元素质量分数为25%，则m：n=　 　（填最简整数比）。 ②在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 （6）图二是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的常见化合物，写出反应的符号表达式　 　。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是　 　（填字母）。 A．该技术符合低碳经济的理念 B．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 C．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 4．第24届北京冬奥火炬“飞扬”的研发充分体现科技冬奥和绿色奥运的理念。 （1）火炬主体使用碳纤维复合材料，内嵌耐高压铝合金氢气瓶，氢气瓶属于　 　（填“金属”或“复合”）材料；当打开减压阀时，压强从420个大气压降为1个标准大气压，氢气平稳逸出，此过程氢分子　 　。 A．体积变大 B．间隔变大 C．质量变大 D．结构改变 （2）氢气燃烧时火焰呈　 　色，白天很难看清楚，在燃烧格栅处涂上钠盐而火焰呈现金黄色；氢气作为火炬燃料零污染的原因是　 　。 （3）利用绿色能源生产且没有生成 的氢气称为“绿氢”，用　 　电电解水生产“绿氢”时，在水中加入NaOH的目的是　 　，生成的两种气体的质量与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是　 　（填“a”或“b”）。 5．生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。 （1）生石灰与水反应的化学方程式为　 　。 （2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？ 【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。 【提出假设】对气体提出以下假设 假设I：CO；假设Ⅱ：CH4；假设Ⅲ：H2；假设Ⅳ：CO2。 以上假设中，假设　 　不成立，理由是　 　。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出　 　 说明气体不纯 b．点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设　 　不成立 c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的　 　，充分振荡 　 　 假设Ⅲ成立 【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为　 　。 6．某兴趣小组利用废镍材料含有金属及少量、探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图部分产物已略去。 查阅资料：溶液可将转化为 、转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液如图： （1）步骤Ⅰ的操作为 　 　，滤渣的成分为 　 　。 （2）镍与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。 （3）滤液中有、无，则滤液可能为 ____填序号。 A． B． C． D． （4）、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　 　。 7．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。 （1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于　 　（填“合成”或“复合”）材料。 （2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，　 　。 （3）“84”消毒液的消毒原理是 ，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为　 　，标出HClO中氯元素的化合价为　 　。 （4）2021年1月，南昌大学“人造太阳”装置首次成功放电，填补了我省在磁约束聚变基础实验研究领域的空白。 ①核聚变能源将有可能解决人类能源危机。目前使用的化石燃料主要有煤、　 　和天然气。 ②“人造太阳”工作时，氘和氚在一定条件下聚合成氦（已知氘原子和氚原子均属于氢元素，核内质子数均为1），该过程中发生的变化　 　（填“属于”或“不属于”）化学变化。 ③“人造太阳”的腔体器壁材料要求很高，钨铜合金材料可用作“人造太阳”的腔体材料。已知铜在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是　 　（填序号）。 A．铜的质子数为29 B．铜的相对原子质量为63.55 g C．x的值为18 D．铜原子在化学反应中易失去电子 8．铝制是制火箭发动机的重要材料，铝酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分MoS2)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图： （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是________，“煅烧”尾气为SO2，“煅烧”的化学方程式为________。 （2）操作Ⅰ的名称为________，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为________；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是________。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （3）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。 （4）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因________。 （5）某温度下，钼酸根离子会形成BaMOO4沉淀，现取50gNa2MoO4溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中Na2MoO4的质量分数(请写出计算过程)。(已知Na2MoO4、BaMoO4的相对分子质量分别为206、297)。 9．北京中山公园社稷坛中铺设的五色土，是我国土壤资源类型的缩影。 （1）白土含碳酸钙等白色物质。碳酸钙的化学式为　 　。 （2）青土中价铁元素的含量高于其他四种颜色的土。下列物质中，铁元素的化合价为价的是____(填序号)。 A． B． C． 10．春节吃饺子是中国的一项传统习俗。饺子的形状像元宝，春节吃饺子有象征“新年大发财，元宝滚滚来”之意，寄托着人们“招财进宝”的美好愿景。 （1）在北方，包饺子用到的材料有猪肉、食用油、白菜、面粉、水、食盐以及其他佐料，其中富含油脂的是　 　。 （2）白菜的营养成分很丰富，富含胡萝卜素、维生素B1、维生素B2、维生素C、粗纤维以及钙、磷、铁等矿物质。钙、磷、铁指的是　 　(填“原子”或“元素”)，其中属于微量元素的是　 　。 （3）调馅的盆中通常会附着一层油脂，在清洗时常会用到洗洁精，这是利用了洗洁精的　 　作用。 （4）煮饺子的炊具是不锈钢锅，不锈钢属于　 　(填“纯金属”或“合金”)；用不锈钢锅煮饺子，是利用了它的　 　性。 11．我国首次火星探测天问一号任务团队获得国际宇航联合会2022年度“世界航天奖”。 （1）材料——“天问一号”探测器应用新型镁锂合金材料，金属镁是由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成；锂原子在化学反应中易失去1个电子形成锂离子，锂离子的化学符号为　 　。 （2）性质——合金比组成它们的纯金属硬度更　 　(填“大”或“小”)；铬元素在元素周期表中的位置信息如图所示，铬的元素符号为　 　，同时还能得到的另一条信息是　 　。 （3）功能——空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。冶炼金属钛涉及的原理为：，则X的化学式为　 　；在生活中，钛合金的一种用途是　 　。 12．我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）参照图1理解碳达峰是指　 　的排放量由增转降的历史拐点。 （2）观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；②　 　。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 （3）图3中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为　 　；分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是　 　（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是　 　。 【活动三】聚力助低碳 （5）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源　 　。青少年也应积极助力低碳，你的做法是　 　（写一条即可）。 【活动四】计算碳转化 （6）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为　 　。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量　 　（写出完整计算过程）。 13．几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题： （1）X元素的名称为　 　。 （2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为a g，则一个氧原子的质量为　 　（用含a的代数式表示）。 （3）下图所示粒子共表示　 　种元素。X元素的化学性质与下图中　 　的化学性质相似（填写字母标号）。 14．我国古代劳动人民在金属冶炼方面取得了卓越的成就。《格古要论》中记载有：鍮（tou，铜矿石）石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分：碳酸锌）炼成者，假鍮（铜锌合金）也。《淮南万毕术》中也有“曾青得铁则化为铜”的记载。 （1）古人将炉甘石（碳酸锌）与木炭一起密封在泥罐中高温加热得到锌。木炭在该反应中的作用是提供 　 　（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）某同学欲从“假鍮”中分离出铜，可以在“假鍮”中加入过量的　 　（填化学式），然后通过　 　（填操作）即可。 （3）区分“假鍮”与铜的方法是　 　（用化学方程式表示，写一个即可）。 （4）“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜溶液。请写出其中涉及的反应的化学方程式　 　。 15．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，下图是工业上用印刷电路的蚀刺液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程： 【资料】i.氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸； ii.，按要求回答下列问题： （1）废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为　 　。 （2）滤渣1的成分是　 　；滤液1的溶质为　 　。 （3）滤渣1加过量盐酸发生反应的化学方程式　 　。 （4）生成CuCl的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。 （5）分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括：“调pH、　 　(填操作名称)、洗涤、低温烘干”. 为得到纯净的CuCl晶体，上述洗涤操作中可用下列　 　(填字母序号)进行洗涤。 A.蒸馏水 B.乙醇 C.稀硫酸 D.氯化铜溶液 16．完成下列问题 （1）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题： Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为　 　(从左到右填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为　 　。 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的　 　(填选项序号)。 A．溶液 B．溶液 C．酚酞试液 Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。 ④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是　 　(填装置序号)。 Ⅲ.用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定23.2g某铁的氧化物()中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接，(、为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 A E中玻璃管内固体 反应前质量 100g 150 23.2g 200g 反应后质量 113.2g 152.7g 16.8g 217.6g ⑤请选择合理数据计算中　 　(填最简整数比)。 ⑥若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将　 　(选填“偏小”“偏大”“基本一致”)。 （2）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷()燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：；猜想三：、CO、。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想　 　成立。 ②该组装置中，装置C的作用是　 　。 ③从安全角度考虑，气球的作用是　 　。 17．“氧循环”、“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题： （1）化石燃料主要包括煤、　 　和天然气；天然气的主要成分甲烷属于　 　（填序号）。 A.可燃物 B.单质 C.化合物 D.温室气体 （2）图1中能吸收二氧化碳的途径有　 　（填序号），为了控制途径①中二氧化碳的排放量，可使用清洁能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是　 　。 （3）科学家们利用Ni基双金属催化剂在一定条件下将二氧化碳和甲烷进行反应得到两种气体燃料，反应过程如图2所示，请写出该反应的化学方程式　 　。 （4）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取8.8t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（请在答题纸上写出计算过程）。 18．回答下列问题 （1）下图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题： ①仪器a的名称是　 　。 ②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是　 　。 ③C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为　 　，b处生石灰的作用是　 　。 （2）某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到　 　处的石蕊纸条变红，原因是　 　(用化学方程式表示)。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO2密度大于空气的是　 　处的烧杯。 （3）向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程及结果) 19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）　 　℃时甲乙两种物质的溶解度相等； （2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是　 　g。 （3）t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需要加入水的质量为　 　g。 学科网（北京）股份有限公司 $$