2024年中考化学专项测试：流程题

2024年中考化学专项测试：流程题 流程题 1．海底蕴藏着“白云石”等丰富矿产资源，工业上以白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种工艺流程如图所示。 已知：白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 （1）研磨时发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“操作1”和“操作2”的名称是　 　。 （3）传统工艺是将白云石高温煅烧为MgO和CaO，则该工艺中“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是　 　。 （4）“加热”过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，写出其化学反应方程式　 　。 （5）“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4的利用率[(NH4)2SO4的利用率=×100%]与反应时间的关系如图所示。工业中一般采用90℃加热，其原因是　 　。(答两点原因) （6）该工艺中可循环使用的物质是　 　。 2．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）与化工厂含SO2的废气制备碳酸锰（MnCO3），其工艺流程如图所示。 已知：SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰MnSO4。 （1）步骤I“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是　 　。 （2）滤液1中含有的阳离子有　 　（填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是　 　。 （4）步骤I还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是　 　。 （5）若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为　 　t。 3．久置的生铁粉含有少量和C．兴趣小组用以下流程模拟制备绿矾()。 （1）写出操作Ⅱ的名称：　 　。 （2）黑色滤渣一定含有　 　。写出反应釜中铁与硫酸反应的化学方程式：　 　。 （3）操作Ⅰ后得到的滤液溶质只有，你推测可能的原因是_____。 A．久置的生铁粉与硫酸反应只生成了 B．反应生成的硫酸铁继续与铁反应生成 C．生成的硫酸铁难溶于水 （4）的溶解度和不同温度范围下析出晶体成分如图： ①30℃时饱和溶液的溶质质量分数为　 　(列式即可)。 ②温度不超过　 　℃时，通过操作Ⅲ可得到绿矾晶体()。 4．氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示： 请回答： （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是__________(填字母) A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．引起温室效应 （2）实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用　 　。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用　 　(填字母)。 A.稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 （3）若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：　 　。 5．以粉煤灰(主要成分为、及少量等)为原料制取纯净的部分工艺流程如图所示： 【资料】 ①溶液中滴入溶液会呈血红色。 ②既不溶于水也不溶于酸。 ③煅烧时发生的反应为： （1）“酸浸”时温度不宜过高的原因是　 　，滤渣的主要成分是　 　。 （2）“除铁”时，发生的反应为，检验溶液中铁元素已除尽的方法是　 　。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入气体，从而获得晶体的过程。溶液中和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示(图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法)。浓度减小的原因是　 　。 （4）流程中可循环利用的物质为　 　。 （5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有___________(填序号)。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 6．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。 （1）化石燃料制氢：该方法是目前应用较为广泛的制氢方法，反应的示意图如图1所示。 i．天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主要成分为　 　（填化学式）。 ii．转化炉中发生反应的化学方程式为　 　。 iii．变换塔中的生成物是与X，X的化学式是　 　。 （2）电解水制氢：研制高效电解水催化剂对未来氢能经济具有重要意义。 i．通电分解生成和的体积比为　 　；将燃着的木条放在与　 　（填“正”或“负”）极相连的玻璃尖嘴口处可以观察到火焰变得更加明亮。 ii．不同催化剂电解水的塔菲尔斜率如题图2所示，塔菲尔斜率越小，电解水的速率越快。催化剂　 　的催化效果最好。 （3）与化石燃料制氢相比，电解水制氢的优点是　 　（写一条）。 7．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图(已知常温下，氯化镁溶液呈中性)： (1)反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　 　(答出一种即可)。 (2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的　 　(填化学 式)。 (3)简要叙述检验盐酸已过量的方法：　 　。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　(填化学式)。 (5)根据元素周期表可知，原子序数为 6 的碳原子和原子序数为 14 的硅原子最外层电子数均为4， 则常温下硅的化学性质　 　(填“ 活泼”或“ 不活泼”)。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3) 和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　。 8．工业上常以CH4为原料生产H2，其部分工艺流程如下： （1）转化炉中，发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）反应塔中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。 （3）洗涤塔中水以雾状喷洒的目的是　 　。 9．以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图： （1）溶解池中搅拌的目的是　 　。 （2）灼烧器中的基本反应类型是　 　。 （3）上述流程中气体X的化学式为：　 　。 10．环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）化石燃料包括煤、石油和　 　。 （2）转化②是氨气在催化剂并且加热条件下发生反应，其化学方程式为　 　。 （3）转化③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为　 　。 （4）乙炔（化学式为C2H2)在不充足氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为　 　。 11．我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效催化CO2加氢制甲醇（CH3OH），以实现能量的高效利用，物质转化关系如图所示。 （1）X的化学式为　 　。 （2）写出CO2加氢制甲醇的化学方程式为　 　。 （3）氢氧燃料电池是一种将化学能转化为　 　能的化学电源。 （4）可循环利用的物质有　 　（任写一种）。 （5）理论上，光伏发电电解9kg水可制得H2的质量为　 　kg，制氢电解水的质量　 　（填“>”、“=”或“<”）燃料电池生成水的质量。 12．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。(部分反应物、产物、操作步骤已略去)请回答有关问题。【注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。】 （1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是　 　。 （2）“制浆”过程池中温度明显升高，是因为　 　。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　 　。 （4）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是　 　。 （5）在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料更好，其优点是　 　，整个过程中能够循环利用的物质是　 　。 13．某化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图，并完成了回收银的实验。 （1）请写出固体X的成分。 （2）请写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式。（任写一个） （3）步骤Ⅰ中，若溶液乙的质量小于溶液甲的质量，试写出原因。 14．某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4 和 FeSO4 的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： （1）步骤①中，反应结束后进行的操作是　 　。 （2）分离回收金属铁是在步骤　 　 （填“①”“②”或“③”）进行。 （3）固体B 的成分是　 　 （填化学式）。 （4）写出步骤③发生反应的化学方程式　 　。 （5）在步骤①中，向废液逐渐加入过量X，反应过程中溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．ab段（不含两端点）对应的溶液中除水之外，还含有3种物质 B．b点处的溶液呈蓝色 C．c点处的固体只有Fe D．往 e 点的固体中加入稀硫酸，有气泡产生 15．中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。 （1）的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如上图为碳的价类图，请根据图中信息填空： ①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的　 　（填字母）。写出A与反应生成C的化学方程式　 　。 （2）“捕集” ①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是　 　，该反应一般用于　 　（填“检验”或“吸收”）。 ②整个流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （3）的利用 ①在高温高压下，和可以合成尿素［］，同时生成水。尿素［］中氧元素和氢元素的质量比是　 　。 ②超临界是指温度与压强达到一定时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是　 　（填字母）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 ③科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是　 　。 A．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 D．催化剂表面如积碳过多，催化效能会降低 16．利用钛精矿（主要成分为TiO2）制备金属钛（Ti）的主要工艺流程如下： 请回答下列有关问题： （1）反应①生成的废气中含有CO，从元素守恒角度说明理由：　 　。搅拌的目的是　 　。 （2）步骤②发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）反应③中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）整个工艺流程中金属元素Ti的化合价共有　 　种。 17．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。 已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。 II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 （1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石　 　；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是　 　。 （2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时含Zn元素的物质反应的化学方程式　 　；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有　 　(填化学式)。 （3）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和　 　(填化学式)。 18．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）石灰石主要成分的化学式为　 　。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为　 　。 （3）过筛的目的是拦截　 　（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为　 　。 19．《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一。下列以高岭土（主要成分为和，还含有少量的和）为原料制备的流程如下： 资料：既不溶于水也不溶于酸；可以把亚铁离子氧化成铁离子。 （1）滤渣的主要成分是　 　（填化学式）。 （2）若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是　 　（写一条即可）。 （3）“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是　 　。 （4）“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。 20．醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题： （1）食品钙强化剂中的钙指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是__。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。 （4）步骤Ⅲ的化学反应是　 　(填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是　 　。 21．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的流程如下图： （1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是　 　。因海水中含大量可溶性钙、镁化合物，不可直接饮用，生活中软化“海水”的方法是　 　。 （2）“食盐水”中常含有等物质，“精制”过程中先加入过量和充分反应后过滤，加入目的是　 　，后加入适量盐酸，调整溶液至中性。 （3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式　 　。 （4）若等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液充分反应后，用试纸测得该溶液的______（填序号）。 A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 22．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 资料：CaSO3的名称是亚硫酸钙，难溶于水。 （1）含二氧化硫的烟气若直接排放到空气中，带来的主要危害是　 　。 （2）CaSO3中硫元素的化合价为：　 　。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　。 （4）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，反应生成了亚硫酸钠和一种常见的氧化物，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式　 　。 （5）反应室发生的反应类型为　 　反应。 （6）理论上只需不断加入　 　（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 23．蛇纹石矿主要由MgO、、、组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：查阅资料：几种物质沉淀和溶解时的pH如图2所示。 （1）写出“溶解”步骤中加入HCl得到黄色溶液发生反应的化学方程式是　 　。 （2）不能过量，若过量，可能导致　 　，造成产品不纯、产率下降。 （3）进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，此时原溶液中没有沉淀的金属阳离子是　 　(写离子符号)。 （4）根据上述制取碱式碳酸镁的工艺流程的信息，请设计一个将某石灰石(成分只考虑碳酸钙和二氧化硅)提纯得到纯净的碳酸钙的简单的实验方案：取少量该石灰石样品，　 　。 24．钼(Mo)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿(主要成分MoS2)冶炼金属钼的工艺流程： 请回答下列问题： （1）操作I焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是　 　；焙烧辉钼矿(主要成分MoS2)的化学方程式为　 　。 （2）操作Ⅱ的名称是　 　；目的是为了除去　 　。 （3）尾气SO2任意排放会形成　 　，污染环境；SO2中硫元素的质量分数为　 　。 （4）工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$