精品解析：2024年陕西省西安市碑林区铁一中滨河中考四模化学试题

【24中】23-24-2铁一滨河④模 2023—2024-2单元学情调查（四）九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 C-12 Cu-64 Mg-24 Fe-56 一．选择题（共9题，每题2分，计18分，每小题只有一个正确答案） 1. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质属于氧化物的是 A. 空气 B. 五氧化二磷 C. 铜 D. 海水 2. 下列实验操作图示正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定纯碱溶液的pH值 C. 滴加液体 D. 检查气密性 3. 化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝空气 B. 洗涤剂清洗油污——溶解油污 C. 浓硫酸做干燥剂——浓硫酸脱水 D. 煤炭脱硫——减少大气污染 4. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①②③④⑤⑥ A. ①表示两个氧原子 B. 由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C. ②和③表示的元素形成化合物的化学式为 D. ②和④均表示阳离子 5. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是， A. 金属活动性顺序： B. 氯元素化合价： C. 地壳中的元素含量： D. 气体的密度 6. 推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定就是离子 B. 铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用 C. 化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 点燃CO和氧气的混合物可能发生爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能发生爆炸 7. 下列图示实验得出的结论或现象描述中，正确的是 A. 实验①条件下红磷不燃烧，说明红磷的着火点低于白磷的着火点 B. 实验②可以看到的现象是中间U形管中液面左高右低 C. 实验③实验后干冷烧杯壁出现水珠，可证明甲烷由氢元素和碳元素组成 D. 实验④可用于检验氢气的纯度 8. 下列操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A 除去CO中少量 点燃 B 鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸 C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，分别通入二氧化碳 D 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 B. 高温煅烧一定质量的大理石 C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 向有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液 二、填空及简答题（共6小题，每空1分，化学方程式2分，计24分） 10. 从①氢气；②活性炭；③二氧化碳；④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于灭火的气体是______； （2）可用于消除水中异味的是______； （3）常用作焙制糕点的是______。 11. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是______。 （2）“驼铃古道丝绸路，胡马犹闻汉唐风”古代丝绸属于______材料（选填“天然”或“合成”）。 （3）《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为______，碳能冶炼金属，体现了碳具有______性。 12. 从科学实验、宏观微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： （1）科学实验：如图所示，图1为一氧化碳和氧化铜反应的实验，图2为木炭和氧化铜反应的实验，其中澄清石灰水足量，说法正确的有______（填序号）。 ①两个实验中都可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊； ②两个实验都可以根据石灰水不冒气泡现象判断反应已经结束 ③两个实验均应防止石灰水倒吸 ④两个实验的相关反应中，C、Cu、O三种元素的化合价都发生改变； ⑤两个实验中铜元素的质量在逐渐增大； ⑥图1中，若取氧化铜样品质量为m，充分反应后，玻璃管内固体质量减少了n，则样品中氧化铜的质量分数为（杂质不参加反应），澄清石灰水增加的质量为。 （2）微观探析：一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图中能正确表示这种氦原子结构的是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）符号表达： 在一定条件下，C、D能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下图所示。 ①该反应中没有变化的微粒是______（用化学符号表示） ②若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的分子个数比为______。 13. 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据表格回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度g NaCl 360 36.3 366 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 （1）20℃时，两种物质中溶解度较大的是_______。 （2）60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是______g。 （3）KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是_______。 （4）如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是_______(填字母)。 A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵固体 D. 氯化钠固体 14. 已知某固体混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应） 根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题： （1）气体A的化学式为_______________。 （2）实验过程中反应②的化学方程式_______________________________。 （3）在滤液D中，肯定存在的阴离子是___________。（写离子符号） （4）该固体混合物中，肯定存在的物质是___________________。 15. 在化学反应中并不是所有反应的发生都伴随现象产生，请根据图像回答问题： （1）图甲：将通入到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为______。 （2）图乙：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为______。 （3）图丙：为证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应，小李设计了图丙所示装置，并绘制出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图如图2，下列对该图像的分析错误的是______（填字母）。 A. O-P对应反应的基本反应类型为中和反应 B. P-M对应溶液中的溶质为NaCl和 C. M点溶液中含有的氯化钠比P点多 D. M对应溶液的 三．实验与探究题（共2题，每空1分，化学方程式2分，计13分） 16. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答： （1）写出编号Ⅰ仪器的名称：______； （2）实验室用A装置制取的化学方程式为______； （3）实验室利用C装置制取的优点为______； （4）氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热的方法制取氨气，则制取氨气的发生装置是______（填字母），若用G来收集氨气，应从______端通入气体。（填“a”或“b”）。 17. 同学们在实验室发现一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液。 【查阅资料】溶液呈中性 【提出问题】氢氧化钠溶液变质了吗? 【猜想与假设】 （1）猜想1：可能未变质 猜想2：可能完全变质 猜想3：可能部分变质，其溶质成分为______（写化学式） （2）为了验证以上猜想，甲、乙两位同学分别提出如下方案： 甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的______观察到有气泡产生，证明猜想1错误。 乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加过量溶液，观察到有______产生，再取上层清液并滴入酚酞溶液，观察到______，证明猜想3成立。 请写出乙同学的实验中涉及到的化学方程式______。 【拓展与迁移】 （3）乙同学的实验中是否可以将溶液换成溶液，请说明理由______。 四．计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 现取100g质量分数9.8%的稀硫酸样品置于烧杯中，将烧碱溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着烧碱溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性） （1）a点溶液中所含溶质化学式为______。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【24中】23-24-2铁一滨河④模 2023—2024-2单元学情调查（四）九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 C-12 Cu-64 Mg-24 Fe-56 一．选择题（共9题，每题2分，计18分，每小题只有一个正确答案） 1. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质属于氧化物的是 A. 空气 B. 五氧化二磷 C. 铜 D. 海水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，不符合题意； 故选：B。 2. 下列实验操作图示正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定纯碱溶液的pH值 C. 滴加液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。而用湿润的pH试纸，相当于稀释了溶液，使得测定结果不准确，所以不能用湿润的pH试纸，图示操作错误； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； D、图示装置中，向右拉动注射器的活塞，锥形瓶内的空气体积增大，压强变小，可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，说明装置气密性良好，图示操作正确； 故选：D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝空气 B. 洗涤剂清洗油污——溶解油污 C. 浓硫酸做干燥剂——浓硫酸脱水 D. 煤炭脱硫——减少大气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意； B、洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符合题意； C、浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不符合题意； D、煤炭脱硫，可以减少二氧化硫的排放，减少大气污染，符合题意。 故选D。 4. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①②③④⑤⑥ A. ①表示两个氧原子 B. 由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C. ②和③表示的元素形成化合物的化学式为 D. ②和④均表示阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、①O2表示1个氧分子，而两个氧原子可表示为2O，故A说法错误； B、由⑥可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则铬的相对原子质量为52.00，故B说法错误； C、②为镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，③质子数=核外电子数=9，表示氟原子，氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则②和③表示的元素形成化合物的化学式为 MgF2，故C说法正确； D、②为镁离子，带2个单位正电荷，表示阳离子，④质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故D说法错误； 故选：C。 5. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是， A. 金属活动性顺序： B. 氯元素化合价： C. 地壳中的元素含量： D. 气体的密度 【答案】A 【解析】 【详解】A、由金属的活动性顺序可知，金属的活动性由强到弱为K、Mg、Cu、Ag，故选项正确； B、Cl2中氯元素的化合价为0，NaCl中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为-1价，HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价为+1价，故氯元素的化合价由低到高依次为NaCl、Cl2、HClO，故选项错误； C、地壳中元素的含量由高到低依次为：O、Si、Al、Fe，故选项错误； D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，故选项错误； 故选：A。 6. 推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定就是离子 B. 铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用 C. 化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 点燃CO和氧气的混合物可能发生爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微观粒子不一定就是离子，也可能是质子、电子等，故A推理错误； B、铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，而铁表面的铁锈疏松多孔，则不能起保护作用，故B推理错误； C、化学变化伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化，故C推理错误； D、一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，即点燃CO和氧气的混合物可能发生爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前,必须检验气体的纯度，故D推理正确； 故选：D。 7. 下列图示实验得出的结论或现象描述中，正确的是 A. 实验①条件下红磷不燃烧，说明红磷的着火点低于白磷的着火点 B. 实验②可以看到的现象是中间U形管中液面左高右低 C. 实验③实验后干冷烧杯壁出现水珠，可证明甲烷由氢元素和碳元素组成 D. 实验④可用于检验氢气纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①条件下，铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都接触到了氧气或空气，白磷在空气中燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点低于红磷的着火点，故选项结论不正确； B、实验②中，NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，CO2能与H2O反应生成H2CO3，也能溶于H2O，由于相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比水好，因此可观察到U形管中液面左低右高，故选项说法不正确； C、实验③实验后干冷烧杯壁出现水珠，说明反应生成水，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明甲烷含有氢元素，但不能证明甲烷中含有碳元素，故选项结论不正确； D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法正确。 故选D。 8. 下列操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A 除去CO中的少量 点燃 B 鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸 C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，分别通入二氧化碳 D 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的； B、稀盐酸不能和木炭反应，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色，现象不同，可以鉴别，故选项操作能达到实验目的； C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，会产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故选项操作能达到实验目的； D、盐酸和足量的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过滤的碳酸钙，可以得到氯化钙溶液，故选项操作能达到实验目的； 故选：A。 9. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 B. 高温煅烧一定质量的大理石 C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 向有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加入二氧化锰的比未加二氧化锰的，反应速率快，至完全反应所需的时间短，催化剂的使用可以加快反应速率，缩短反应结束的时间，但不影响产生氧气的量，因此用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，最终产生氧气的质量应该相等，故A图像错误； B、大理石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但是不会减少至0，故B图像错误； C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和98份质量的硫酸反应能生成2份质量的氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁和98份质量的硫酸反应能生成2份质量的氢气，将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故C图像错误； D、向有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，刚开始混合溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，溶液中溶质质量增大，待硫酸反应完全，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，随着反应进行，溶液中溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液中溶质质量增大，故D图像正确； 故选：D。 二、填空及简答题（共6小题，每空1分，化学方程式2分，计24分） 10. 从①氢气；②活性炭；③二氧化碳；④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于灭火的气体是______； （2）可用于消除水中异味的是______； （3）常用作焙制糕点的是______。 【答案】（1）③ （2）② （3）④ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳不支持燃烧也不燃烧，是可用于灭火的气体，故填：③； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可用于消除水中异味，故填：②； 【小问3详解】 碳酸氢钠是常用作焙制糕点物质，故填：④。 11. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是______。 （2）“驼铃古道丝绸路，胡马犹闻汉唐风”古代丝绸属于______材料（选填“天然”或“合成”）。 （3）《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为______，碳能冶炼金属，体现了碳具有______性。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定 （2）天然 （3） ①. CO ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳单质，在常温下碳单质的化学性质很稳定，不易发生反应，所以用墨书写的古字画长久不褪色； 【小问2详解】 古代丝绸是由蚕丝制成的，属于天然材料； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Zn、3个C、3个O，反应后有1个Zn，则3X中有3个C和3个O，X的化学式为CO； 碳能冶炼金属，体现了碳具有还原性。 12. 从科学实验、宏观微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： （1）科学实验：如图所示，图1为一氧化碳和氧化铜反应的实验，图2为木炭和氧化铜反应的实验，其中澄清石灰水足量，说法正确的有______（填序号）。 ①两个实验中都可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊； ②两个实验都可以根据石灰水不冒气泡的现象判断反应已经结束 ③两个实验均应防止石灰水倒吸 ④两个实验的相关反应中，C、Cu、O三种元素的化合价都发生改变； ⑤两个实验中铜元素的质量在逐渐增大； ⑥图1中，若取氧化铜样品质量为m，充分反应后，玻璃管内固体质量减少了n，则样品中氧化铜的质量分数为（杂质不参加反应），澄清石灰水增加的质量为。 （2）微观探析：一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图中能正确表示这种氦原子结构的是______（填字母）。 A. B. C. D. （3）符号表达： 在一定条件下，C、D能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下图所示。 ①该反应中没有变化的微粒是______（用化学符号表示） ②若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的分子个数比为______。 【答案】（1）①③⑥ （2）D （3） ①. N、H、O ②. 3：1 【解析】 【小问1详解】 图1中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；图2中木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； ①因为两个实验反应的生成物都是铜和二氧化碳，所以都可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，该选项正确； ②木炭还原氧化铜实验反应结束后，不再产生气体，不再有气体进入试管b中，所以会观察到气泡停止逸出，所以以根据石灰水不冒气泡的现象判断反应已经结束；一氧化碳还原氧化铜实验中药品反应结束后，还要继续通入一会一氧化碳到试管冷却至室温，防止停止通入一氧化碳后，空气进入玻璃管A内，较热的铜与氧气接触，重新被氧化，在通入一氧化碳的过程中，B试管中会继续产生气泡，所以用一氧化碳还原氧化铜不能根据气泡逸出情况来判断反应是否结束，该选项错误； ③木炭还原氧化铜反应结束后，若先撤走酒精灯，试管内的温度降低，气体收缩，气压减小，引起水倒吸，所以该实验需要防止水倒吸，方法是用弹簧夹将橡胶导气管部分夹紧防止空气进入，使铜再次被氧化，随即熄灭酒精灯，并将导管从试管b中取出；一氧化碳还原氧化铜实验中，当反应结束后，还需要继续通入一氧化碳直到试管温度冷却至室温，防止停止通入一氧化碳后，有空气进入玻璃管，使较热的铜重新被氧化，同时也可以防止澄清石灰水倒吸，该选项正确； ④图1化学方程式中，碳元素由+2价变为+4价，铜元素由+2价变为0价，氧元素在反应前后均为-2价；图2化学方程式中，碳元素由0价变为+4价，铜元素由+2价变为0价，氧元素在反应前后均为-2价，故两个实验的相关反应中，C、Cu元素的化合价都发生改变，氧元素化合价不变，该选项不正确； ⑤根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则两个实验中铜元素的质量不变，该选项不正确； ⑥图1中，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为，若取氧化铜样品质量为m，充分反应后，玻璃管内的固体质量减少了n，说明氧化铜中的氧元素质量是n，氧化铜质量为：n÷（）=5n，则样品中氧化铜的质量分数为：×100%；澄清石灰水增加的质量即为生成二氧化碳的质量，设产生二氧化碳的质量为x，则有，，x=，该选项正确； 故选：①③⑥。 【小问2详解】 一种氦原子的质子数为2、中子数为1，根据在原子中，质子数=核外电子数，则该氦原子的质子数=核外电子数=2，中子数为1，故选：D。 【小问3详解】 ①原子是化学变化中的最小微粒，该反应中没有变化的微粒是氢原子、氮原子和氧原子，化学符号表示为H、N、O； ②若F为空气中体积分数最大气体，即为氮气（氮气约占空气体积的78%），氧气和氨气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为：，则该反应中生成的E和F的分子个数比为6：2=3：1。 13. 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据表格回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度g NaCl 36.0 36.3 366 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 （1）20℃时，两种物质中溶解度较大的是_______。 （2）60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是______g。 （3）KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是_______。 （4）如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是_______(填字母)。 A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵固体 D. 氯化钠固体 【答案】（1）NaCl （2）36.1 （3）20~30℃ （4）C 【解析】 【小问1详解】 由表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾。 【小问2详解】 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则将100g硝酸钾溶解在100g水中，硝酸钾完全溶解，而40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则析出固体的质量为100g-63.9g=36.1g。 【小问3详解】 由表中内容可知，20℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾，而30℃氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则硝酸钾和氯化钠溶解度相等的温度范围为20~30℃。 【小问4详解】 A、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但不会有晶体析出，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，试管中不会有晶体析出，该选项不符合题意； C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，则有晶体析出，该选项符合题意； D、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则试管中不会有晶体析出，该选项不符合题意。 故选C。 14. 已知某固体混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图中所述：（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应） 根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题： （1）气体A的化学式为_______________。 （2）实验过程中反应②的化学方程式_______________________________。 （3）在滤液D中，肯定存在的阴离子是___________。（写离子符号） （4）该固体混合物中，肯定存在的物质是___________________。 【答案】 ①. CO2 ②. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ③. Cl- ④. BaCl2、CuO、Na2SO4 【解析】 【详解】分析：根据题目给出的流程图和信息：溶液B与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀E，应该是氢氧化铜蓝色沉淀，所以原混合物中一定有氧化铜；根据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，故原混合中Na2CO3、CaCO3至少一种；加入盐酸后白色沉淀不溶，因此C是硫酸钡，所以原混合物中一定有BaCl2、Na2SO4。 （1）由初中学过的知识可知，含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，则该气体只能是二氧化碳； （2）实验2时滤液B与氢氧化钠的反应，B中含有氧化铜和盐酸的反应产物，所以该反应是氯化铜与氢氧化钠的反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl （3）因为加入盐酸，因此在滤液C中肯定存在的阴离子是Cl- （4）蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜，根据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，故原混合中Na2CO3、CaCO3至少一种；加入盐酸后白色沉淀不溶，因此C是硫酸钡，所以原混合物中一定有BaCl2、Na2SO4。故答案为BaCl2、CuO、Na2SO4 点睛：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式． 15. 在化学反应中并不是所有反应的发生都伴随现象产生，请根据图像回答问题： （1）图甲：将通入到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为______。 （2）图乙：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为______。 （3）图丙：为证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应，小李设计了图丙所示的装置，并绘制出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图如图2，下列对该图像的分析错误的是______（填字母）。 A. O-P对应反应的基本反应类型为中和反应 B. P-M对应溶液中的溶质为NaCl和 C. M点溶液中含有的氯化钠比P点多 D. M对应溶液的 【答案】（1）紫色石蕊试液变成红色 （2） （3）AD 【解析】 【小问1详解】 将CO2通入到紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色； 【小问2详解】 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，即氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 将pH=12的氢氧化钠溶液逐滴加入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠； A、O-P表示氢氧化钠与盐酸的反应，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误； B、P-M表示氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，对应溶液中的溶质为NaCl和CuCl2，故正确； C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有与氯化铜反应生成了氯化钠，故正确； D、M点溶液是氢氧化钠与氯化铜恰好反应，所以溶液显中性，pH=7，故错误． 故选：AD。 三．实验与探究题（共2题，每空1分，化学方程式2分，计13分） 16. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答： （1）写出编号Ⅰ仪器的名称：______； （2）实验室用A装置制取化学方程式为______； （3）实验室利用C装置制取的优点为______； （4）氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热的方法制取氨气，则制取氨气的发生装置是______（填字母），若用G来收集氨气，应从______端通入气体。（填“a”或“b”）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）可随时控制反应的发生和停止 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 编号Ⅰ仪器的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内液体在进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故实验室用C装置制取二氧化碳的优点为可随时控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热的方法制取氨气，该反应为固体加热型，则制取氨气的发生装置是A，若用G来收集氨气，氨气密度比空气小，则应从b端通入氨气。 17. 同学们在实验室发现一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液。 【查阅资料】溶液呈中性 【提出问题】氢氧化钠溶液变质了吗? 【猜想与假设】 （1）猜想1：可能未变质 猜想2：可能完全变质 猜想3：可能部分变质，其溶质成分为______（写化学式） （2）为了验证以上猜想，甲、乙两位同学分别提出如下方案： 甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的______观察到有气泡产生，证明猜想1错误。 乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加过量溶液，观察到有______产生，再取上层清液并滴入酚酞溶液，观察到______，证明猜想3成立。 请写出乙同学的实验中涉及到的化学方程式______。 【拓展与迁移】 （3）乙同学的实验中是否可以将溶液换成溶液，请说明理由______。 【答案】（1）NaOH和 （2） ①. 盐酸（或稀盐酸、稀硫酸） ②. 白色沉淀 ③. 溶液变红 ④. （3）不能，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，也会使酚酞溶液变红 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，猜想3：可能部分变质，则溶液中氢氧化钠和碳酸钠共存，其溶质成分为NaOH和Na2CO3； 【小问2详解】 甲同学：碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的盐酸（或稀盐酸、稀硫酸），观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则证明猜想1错误； 乙同学：CaCl2溶液呈中性，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加过量CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再取上层清液并滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则证明猜想3成立； 乙同学的实验中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 【小问3详解】 乙同学的实验中不能将CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，也会使酚酞溶液变红。 四．计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 现取100g质量分数9.8%的稀硫酸样品置于烧杯中，将烧碱溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着烧碱溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性） （1）a点溶液中所含溶质的化学式为______。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）、 （2）50% 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量为x； 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为； 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数50%。 【解析】 【小问1详解】 烧碱（氢氧化钠的俗称）与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，a点时溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明此时硫酸有剩余，则a点溶液中所含溶质为、，故填：、； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$