2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习题--流程题 1．（2024·江西南昌·模拟预测）2023年江西省以太阳能电池、电动载人汽车、锂电池为代表的“新三样”产品出口份额居全国第6位。是制造锂电池的重要原料。以锂辉石（主要成分为、和，含泥沙等杂质，、泥沙等杂质不参加反应）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示。 (1)“操作X”的名称是 。 (2)“酸浸”得到的溶液中溶质成分主要是、 （填化学式）。 (3)“调pH”过程中发生的反应属于基本反应类型中的 。 (4)“沉淀”过程中发生的反应的化学方程式为 。 2．（2024·河南商丘·模拟预测）废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一。某金属厂废旧材料中含有Fe、Cu、Ag，某化学小组为回收铜和银设计的过程如图所示。 (1)加入足量稀硫酸的目的是什么？ (2)写出步骤II中发生反应的化学方程式。 (3)溶液C的质量一定比溶液B小，请分析原因。 3．（2024·山西长治·模拟预测）粉条在我国已有千年的历史，全国各地均有生产，它是以豆类、薯类和杂粮为原料加工制成的丝状或条状的干燥淀粉制品。一种制作粉条的传统工艺主要流程如下图所示，结合图文，分析思考，解决问题。 (1)将红薯切块进行研磨的目的是 。 (2)芡糊经过漏勺漏入热水中成型，之后还需继续煮沸，该过程发生的变化是 。 (3)制作粉条的过程中加入少量明矾或纯碱可增加粉条的韧性，在实验室中验证某白色粉末是纯碱的方法是 (用化学方程式表示)。 (4)湿粉条经过晾晒变成干粉条，此过程中发生变化的微观实质是 。粉条可以为人体提供的营养素主要是 。 4．（2024·广西南宁·三模）以菱锌矿（主要成分是，杂质为）为原料制备的工艺流程如图，请回答下列问题： 查阅资料：在一定温度下会完全脱去结晶水，继续升温可分解为和。 (1)“堆浸”时，为使菱锌矿充分溶解，可采取的措施有 （任写一种）。 (2)“氧化”中加入的目的是在的作用下将溶液中的转化成，同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (3)“除铁”的目的是除去溶液中的。反应的温度和不同，对应产物的成分也不同。如图所示，若控制温度在，则滤渣1的成分为 （填化学式）。 (4)物质X是一种单质，其化学式为 。 (5)流程中的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是 。 5．（2024·湖北·二模）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。 (1)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 本实验中 （填“B、C”或“C、D”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 (3)反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是 。 (4)沉锂池中进行的操作后用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (5)根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 6．（2024·广西柳州·三模）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。菱镁矿中主要含及少量、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)反应①后得到固体，要将固体从溶液中分离出来可采用的方法是 ；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，要先通一段时间的NH3后，再通CO2气体的目的是 。（已知：通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳） (3)流程②中利用加热碳酸氢钠的方法制备纯碱，该反应的基本反应类型是 反应。 (4)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气的目的是将Fe2+全部氧化成Fe3+，随后向b溶液中加MgO调节溶液pH，则调pH范围为 。 7．（2024·四川宜宾·二模）是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取的步骤如下： 已知：镍能与稀硫酸反应生成和。 (1)为了提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任写一种)，该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)加入稀硫酸“酸浸”后溶液中有含的金属阳离子有 。 (3)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式： 。 (4)“除铁”加入溶液发生的反应：则加入溶液的目的是 (5)检验“沉镍”过程中已完全沉淀的方法是(含实验操作及实验现象)： 。 8．（2024·四川雅安·三模）《千里江山图》让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2，含有 FeCO3、SiO2 杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如图。 回答相关问题： (1)《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 。 (2)“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 ，溶液 1 中含的金属阳离子有 。 (3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 ═ + 2H2O（请补完方程式）。 (4)“沉淀铁”不能将 CuCO3•Cu（OH）2 替换为 NaOH，其原因是 。 (5)系列操作有蒸发、结晶、 、洗涤、干燥。 9．（2024九年级下·安徽·学业考试）镁是航空工业的重要材料。用母液(海水晒盐后剩余溶液，主要含有、等)为原料提取金属镁的流程如下所示，回答下列问题。 (1)操作a是 。 (2)步骤③发生的化学反应所属的基本反应类型为 。 (3)写出滤液A中的主要物质与碳酸钠反应的化学方程式： (写一个即可)。 (4)步骤②中加入的X为 (填化学式)。 (5)验证母液中的已完全转化为的方法是 。 10．（2024·四川德阳·二模）五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下： (1)操作①的名称 。 (2)VOSO4中V的化合价为 。 (3)操作④中发生的分解反应的方程式 。 11．（2024·陕西西安·模拟预测）铜这种金属，从古至今都在人类生产生活中发挥着重要作用。 (1)《天工开物》中有记载：“石胆-名胆矾者...乃.石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”其中胆矾指硫酸铜的晶体，则“烧铁器淬于胆矾水中”对应的化学反应方程式为 。 (2)白铜有很多用途。某化学兴趣小组查阅资料得知： ①白铜一般为铜、镍合金。 ②镍【Ni】为一种银白色金属，常见化合价为+2价，对应的盐溶液为绿色。 现有如下探究流程： 由上述流程可知铁、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 小组同学进一步实验：向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉与镍粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。若向滤渣乙中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液甲中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 12．（2024·湖南长沙·二模）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体（ZnSO4·7H2O），其工艺流程如图： 已知：Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。 回答下列问题： (1)将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)在溶液乙中加入过量Zn的目的是 。 (3)该工艺流程中涉及的基本反应类型除置换反应外还有_____（填标号）。 A．氧化反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 13．（2024·安徽芜湖·三模）我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。 【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。 (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。 (4)步骤③中反应的化学方程式是 。该步骤所得滤渣的成分有 。 14．（22-23九年级下·山东威海·期中）我国将力争2060年前实现碳中和的捕捉与资源化利用是化学研究的热点。 (1)对二氧化碳气体加压、降温，可获得干冰。请你从微观的角度思考，二氧化碳气体可以制作成干冰的原因 。 (2)为了实现的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂，能将转化为汽油，转化步骤如下： ①步骤1除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物。请你写出该反应的化学方程式 。 ②上述转化不仅有利于二氧化碳减排，还可以 。 (3)一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①“反应分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式），该反应中相互结合的微粒是 （写符号）。 ②整个流程中，可以循环使用的物质有NaOH、 （填化学式）。 ③若要确认“捕捉”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后等量气体，接下来的实验操作和要比较的现象是 。 15．（2024·广东惠州·二模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图； (1)流程中酸洗的作用是 ，“化学镀铜”过程发生的反应是 (写化学方程式)。 (2)硝基苯()分子中氧、氢原子个数比为 。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图，pH为 时效果显著。 (4)铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的 和 不变；100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为 g。 16．（2024·广西南宁·二模）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。 【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：和 ③生产原理： ⑤在时碳酸氢钠的溶解度为，氯化铵的溶解度为 (1)操作1是 。 (2)流程I中加入过量溶液的目的是 。 (3)流程II中先通入氨气，后通二氧化碳的作用是 。 (4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。 (5)流程III中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为 。 17．（2024·湖北·模拟预测）下图是工业上用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 (1)操作1是 。 (2)SiCl₄中Si的化合价是 。 (3)H2和SiCl4高温时发生的化学反应基本类型为 反应。 (4)通过操作2不但蒸发掉滤液中的水，还除去了滤液中的 （写化学式）。 (5)写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式 。 (6)整个流程中，可以重复利用的物质是 （写一种即可）。 18．（2024·安徽亳州·三模）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥等。硫酸厂产生的烟气中含有气体，如图是某硫酸厂除去烟气中的流程图。 (1)除硫塔内，将NaOH溶液呈雾状向下喷洒，其目的是 ，写出NaOH溶液除硫时发生反应的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是______（填字母序号） A．实验室进行过滤时，玻璃棒作用是搅拌 B．烟气中含量过高，直接排放会导致酸雨 C．氢氧化钙的俗名是纯碱 D．稀释浓硫酸时不可将水注入浓硫酸中 (3)再生池内发生反应的基本类型是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2)H2SO4、Al2(SO4)3 (3)复分解反应 (4) 2．(1)除去废旧材料中的Fe (2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (3)反应生成硝酸亚铁的质量小于参加反应的硝酸铜的质量 3．(1)加快研磨速率(合理即可) (2)化学变化 (3)(合理即可) (4) 湿粉条上的水分子运动到空气中(合理即可) 糖类 4．(1)将菱锌矿粉碎 (2) (3) (4) (5)在一定温度下会完全脱去结晶水，继续升温可分解为和，故烘干操作需在低温条件下进行，防止产物分解。 5．(1) (2)B、C (3)增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂 (4)玻璃棒 (5)热水 6．(1) 过滤 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (2)有利于吸收CO2 (3)分解 (4)4.7≤pH<8.9 7．(1) 将废渣粉碎(合理即可) 置换 (2)、、 (3) (4)使转化为 (5)静置，取上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀，则已完全沉淀 8．(1)稳定 (2) 复分解反应 铜离子、亚铁离子 或Cu2+、Fe2+ (3)Fe2(SO4)3 (4)防止带入钠离子 (5)过滤 9．(1)过滤 (2)分解反应 (3)(或) (4) (5)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，则说明镁离子已完全转化 10．(1)过滤 (2)+4 (3)2NH4VO32NH3↑＋V2O5+ H2O 11．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2) Fe、Ni、Cu Fe2+和Ni2+ 12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)将溶液中的硫酸锡和硫酸除尽 (3)CD 13．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)硫酸铝、硫酸亚铁 (3)溶液由无色变为蓝色 (4) Fe、Cu 14．(1)分子之间存在间隔 (2) 缓解能源危机 (3) 、 CO2 别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，实验操作是分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡，实验现象：“捕捉”前的气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，“捕捉”后的气体不能使氢氧化钙溶液变浑浊，说明“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低。 15．(1) 除去铝箔表面的氧化物 (2)2：5 (3)2或12 (4) 质量 化学性质 90 16．(1)过滤 (2)除尽（或完全除去）氯化钡和氯化钙（或钡离子和钙离子） (3)使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量 (4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 (5) 17．(1)过滤 (2)+4 (3)置换 (4)HCl (5) (6)氯气或氯化氢 18．(1) 增大氢氧化钠溶液与二氧化硫的接触面积，提高吸收率 (2)BD (3)复分解反应 (4)氢氧化钠溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$