精品解析：2024年陕西省西安市雁塔区陕师大附中中考四模化学试题

2024年陕西省西安市雁塔区陕师大附中中考四模 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 一、选择题(共18小题，每小题1分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是 A. 衣：棉布是用棉花纺织而成，棉属于合成纤维 B. 食：我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充蛋白质 C. 住：住房装修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害 D. 行：制造汽车所用的钢铁属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉布是用棉花纺织而成，棉属于天然纤维，不符合题意； B、蔬菜、水果富含维生素，故我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充维生素，不符合题意； C、住房装修材料挥发出的甲醛等物质有毒，对人体有害，不符合题意； D、制造汽车所用的钢铁是铁的合金，属于金属材料，符合题意。 故选D。 2. 陕西历史文化源远流长，下列文化遗产制作过程包含化学变化的是 A. 耀州烧制瓷器 B. 大荔手工刺绣 C. 西安碑林石刻 D. 陕北民间剪纸 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、烧制陶瓷过程中，泥土转化为陶瓷，泥土与陶瓷不是同种物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，A选项正确； B、手工刺绣过程中，丝线的位置与形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B选项错误； C、石头雕刻过程中，石头的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C选项错误； D、剪纸过程中，纸的形状和大小发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，D选项错误。 故选：A。 3. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要体现物理性质的是 A. 生石灰作食品的干燥剂 B. 小苏打用作糕点的发酵粉 C. 干冰用于人工降雨 D. 铁粉用作食品保鲜的脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰作食品的干燥剂，是利用生石灰和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于生石灰的化学性质，故选项错误； B、小苏打用作糕点的发酵粉，是利用小苏打（碳酸氢钠）在受热条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确； D、铁粉用作食品保鲜的脱氧剂，是利用铁粉与氧气和水接触发生锈蚀，需要通过化学变化才能表现出来，属于铁的化学性质，故选项错误； 故选：C。 4. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列厨房中的物质分类正确的是 A. 纯净物：天然气、自来水 B. 混合物：不锈钢餐具、食醋 C. 盐：加碘食盐、纯碱 D. 氧化物：酒精、铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物；自来水中含有水、可溶性钙镁化合物等，属于混合物，故错误； B、不锈钢属于铁的合金，食醋中含有醋酸和水，不锈钢餐具、食醋都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故正确； C、加碘食盐中含有氯化钠碘酸钾等多种物质，属于混合物，不属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，故错误； 故选：B。 5. 规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 检验铵态氮肥 C. 处理废弃药品 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； B、铵态氮肥能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验铵态氮肥，符合题意； C、废弃药品不能直接倒入下水道，防止污染水源，腐蚀下水管道等，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 6. 中国文化博大精深，很多诗词、谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列对相关内容解释不合理的是 A. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”——合金硬度比组成它的纯金属大 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”——燃烧秸秆的过程，化学能转化成了热能 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——煅烧石灰石，实现氧化钙到碳酸钙的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金硬度比组成它的纯金属大，故A正确； B、“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不停地运动，引起香味的分子四处扩散，故B正确； C、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃烧秸秆的过程，化学能转化成了热能，故C正确； D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧石灰石，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，实现碳酸钙到氧化钙的转化，故D错误。 故选D。 7. 维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素，下列说法中正确的是 A. 维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 B. 维生素C由3个元素组成 C. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 D. 维生素C中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故A错误； B、元素不讲个数，只讲种类，故B错误； C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故C错误； D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，维生素C中氢元素质量分数最小，故D正确。 故选：D。 8. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是 选项 家务劳动 化学原理 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应 B 用井水洗衣服，产生泡沫较少 井水中含可溶性钙、镁化合物较多 C 炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭 减少油与空气的接触 D 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱（或通风） 防止一氧化碳中毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙壁变硬，而不是和氧气反应，此选项说法错误，故符合题意； B.当水中含有较多的可溶性钙镁化合物时，这样的水称之为硬水，硬水遇到肥皂水时会产生大量的沉淀物，泡沫较少，井水属于硬水，用井水洗衣服，产生泡沫较少，此选项说法正确，故不符合题意； C.灭火有三个原理：隔绝氧气，撤离可燃物，降低温度至着火点以下，炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火的原理是隔绝油与空气接触，此选项说法正确，故不符合题意； D.煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，装烟囱可以快速将一氧化碳排出室外，防止一氧化碳中毒，此选项说法正确，故不符合题意，故选A。 9. 下列有关叙述对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 选项 物质性质或用途 化学方程式 基本反应类型 A 用天然气作燃料 CO+O2=CO2 化合反应 B 铝具有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 C 用熟石灰处理硫酸厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 中和反应 D 用烧碱溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故A错误； B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B正确； C、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应类型，故C错误； D、该化学方程式书写完全正确，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故D错误。 故选B。 10. 类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是 A. K2SO4、K2CO3溶液均为无色，则钾盐的水溶液都为无色 B. H2SO4、H2CO3中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物都是酸 C. CH4、C2H5OH中都含有碳元素，则有机物都是含碳化合物 D. NaOH、Ba(OH)2都能使无色酚酞溶液变红，则碱都能使无色酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2SO4、K2CO3溶液均为无色，但钾盐的水溶液不一定都为无色，如高锰酸钾的水溶液显紫红色，故选项类推错误； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，H2SO4、H2CO3中都含有氢元素，都属于酸，但含有氢元素的化合物不一定都是酸，如氢氧化钠、水等，故选项类推错误； C、有机化合物是含有碳元素的化合物，CH4、C2H5OH中都含有碳元素，都属于有机物，则有机物都是含碳化合物，故选项类推正确； D、NaOH、Ba(OH)2都是碱，都能使无色酚酞溶液变红，但碱不一定都能使无色酚酞溶液变红，如氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故选项类推错误。 故选：C。 11. 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水(指强酸性的液体)”的条目下记载“性最猛烈，能蚀“五金”。“五金”是指金、银、铜、铁、锡，下列说法不正确的是 A. “强水”不可能是NaOH溶液 B. 五金中化学性质最稳定的是金 C. 银饰的打制过程主要利用了银的延展性 D. 用铜、锡和FeCl2溶液，可验证铜、铁、锡的金属活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A、金、银、铜、铁、锡不能与氢氧化钠溶液反应，“强水”不可能是NaOH溶液，故A不符合题意； B、在金属活动性顺序中，金、银、铜、铁、锡中金的位置最靠后，故化学性质最稳定的是金，故B不符合题意； C、银饰的打制过程将银拉成细丝或打成薄片，主要利用了银的延展性，故C不符合题意； D、铜、锡均不能与FeCl2溶液反应，说明了活动性铁>铜，铁>锡，但无法确定锡和铜的活动性强弱，不能验证铜、铁、锡的金属活动性顺序，故D符合题意。 故选D。 12. 载人航天器中利用“氧再生系统”处理航天员排出的和，过程如图，下列说法中不正确的是 A. 排到舱外的物质是 B. 整个“氧再生系统”中所涉及的物质都是化合物 C. 该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度 D. 反应器1中产生的和的分子个数比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应器2中生成甲烷和水，排出舱外的是甲烷，不符合题意； B、整个“氧再生系统”中所涉及的物质为水、氧气、氢气、二氧化碳、甲烷，水是由H、O元素组成的纯净物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，它们均属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，它们均属于单质，符合题意； C、该系统中，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，消耗了二氧化碳，故在产生O2 的同时，降低了舱内CO2的浓度，不符合题意； D、反应器1中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则产生的氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意。 故选B。 13. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ ⑤ 液体X 稀硫酸 水 稀盐酸 水 水 固体Y 碳酸钠 氯化钠 锌 硝酸铵 氢氧化钠 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，装置内气体增多，压强增大，气球逐渐膨胀，正确； ②氯化钠溶于水，温度几乎无变化，气球无明显变化，错误； ③锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，装置内气体增多，压强增大，气球逐渐膨胀，正确； ④硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，压强减小，气球会逐渐缩小，错误； ⑤氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球逐渐膨胀，正确。 故①③⑤会观察到气球逐渐膨胀。 故选B。 14. 构建元素化合价和物质类别二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点和E点对应的物质都可通过化学反应生成C点物质 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. C点对应的物质可以使干燥的紫色石蕊试纸变红 D. D点对应的物质不稳定，易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、A点为碳单质，E点为含有+4价碳元素的盐，例如碳酸钙等，C点为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显﹣2价，即为CO2，碳和氧气点燃生成二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A不符合题意； B、B点为含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显﹣2价，即为CO；C点为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显﹣2价，即为CO2；一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故B不符合题意； C、C点为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显﹣2价，即为CO2，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故C符合题意； D、D点为含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故D不符合题意。 故选C。 15. 下列除杂的方法正确的是 选项 物质(括号内杂质) 除杂方法 A N2(O2) 通过足量炽热的炭层 B NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量稀盐酸 C H2(水蒸气) 通过浓硫酸 D Fe粉(AgNO3固体) 加足量水充分溶解、过滤、将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、O2能与炽热的炭层反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项错误； B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于干燥氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、加足量水充分溶解，铁能与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：C。 16. 农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合图1、图2分析，下列说法错误的是 A. t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B. 图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解 C. 60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液 D. 将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，选项正确； B、向试管中加水，氢氧化钠溶于水放热，使烧杯中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解，选项正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，将60g硝酸钾放在50g水中充分溶解，只能溶解110g÷2=55g，形成105gKNO3饱和溶液，选项错误； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的降低而减小，将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，两溶液均会有晶体析出，析出晶体后均变成了t℃时的饱和溶液，由于t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，所以所形成的饱和溶液溶质质量分数相等，选项正确。 故选C。 17. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：向等质量Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 B. 图B：向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C. 图C：向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入溶液 D. 图D：向一定量稀盐酸溶液中不断加水 【答案】A 【解析】 【详解】A、向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应，镁反应的最快，铁反应的最慢，根据反应关系、、可知，最终铝生成的氢气质量最多，铁生成的氢气的质量最小，故图像正确； B、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，导致水的质量减少，最终溶液中的溶质质量减小，故图像错误； C、向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，则氢氧化钡与硫酸钠接触就产生白色沉淀，沉淀的质量是从0开始，故图像错误； D、向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水，溶液酸性减弱，pH增大，但是不会大于或等于7，故图像错误。 故选A。 18. 已知A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氯化钡溶液、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。有关说法不正确的是 A. 物质D与物质E反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3 B. 五环中各物质之间相互反应后溶液可能为酸性、中性、碱性 C. 将物质A不断加入一定质量的物质B中，溶质质量一直增加 D. 五环中各物质之间相互的化学反应涉及了两种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【详解】A、D是二氧化碳，E是水，物质D与物质E反应的化学方程式为H2O+CO2═H2CO3，故选项说法正确； B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液呈酸性，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应后溶液呈中性，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后溶液呈碱性，所以五环中各物质之间相互反应后溶液可能为酸性、中性、碱性，故选项说法正确； C、A是氯化钡，B是稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将物质A不断加入一定质量的物质B中，溶质质量先减小后增加，故选项说法不正确； D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，所以五环中各物质之间相互的化学反应涉及了两种基本反应类型，故选项说法正确； 故选C。 二、填空及简答题(共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分) 19. 农耕生产生活与“二十四节气”息息相关。 （1）雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水可通过净化后作饮用水。ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X=2ClO↑+2NaCl，则X的化学式为 ___________。 （2）夏至：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是 ___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 （3）小满：小满不满，麦有一险。若小麦叶片发黄，可追加的肥料有 ___________。(填字母) A. NH4HCO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2SO4 （4）白露：白露前后的茶树进入它的另一个生长佳期。茶树适宜生长在pH约4.5～6.5的土壤中，该土壤显 ___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）Cl2 （2）元素 （3）AC （4）酸性 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，由可知，化学方程式左边有2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子和1个X分子，化学方程式右边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，则1个X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为Cl2； 【小问2详解】 物质都是元素组成的，杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，则这里的“钙、磷、铁”指的是元素； 【小问3详解】 若小麦叶片发黄，则需追加氮肥； A、NH4HCO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； D．K2SO4含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：AC； 【小问4详解】 茶树适宜生长在pH约4.5～6.5的土壤中，pH<7，则该土壤显酸性。 20. 化学美随处可见。 （1）“结构美”。碳的多种结构美轮美奂。图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，它们的物理性质有明显差异的原因是 ___________。 （2）“颜色美”。兵马佣彩绘中发现了绝美的“中国紫”，主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。已知Cu元素的化合价为+2，Ba元素的化合价为+2，则BaCuSi2O6中Si元素的化合价为 ___________。 （3）“模型美”。模型是联系宏观与微观的桥梁。图二为铁与盐酸反应的微观示意图，图“”应填的粒子符号是 ___________，该反应的现象为 ___________。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）+4 （3） ①. Fe2+ ②. 有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 图一中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，它们的物理性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 硅酸铜钡中Cu元素的化合价为+2，Ba元素的化合价为+2，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+(+2)+2x+(﹣2)×6=0，则x=+4价，故填：+4； 【小问3详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应实质是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子，图“”应填粒子符号是Fe2+，该反应的现象为有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色，故填：Fe2+、有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色。 21. 某同学归纳出酸碱盐的化学性质之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质能反应)。 （1）M代表一类物质，所属的物质类别是 ___________。 （2）若图中的碱为Ba(OH)2，向稀盐酸中滴入一定量Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为 ___________，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，则混合液中含有的阴离子是 ___________。 （3）若图中的碱为NaOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系的是 ___________(填字母)。 A. Mg、KCl、CuSO4 B. Fe、AgNO3、FeCl3 C. Cu、Na2CO3、CaCl2 【答案】（1）金属氧化物 （2） ①. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O ②. 氯离子、氢氧根离子 （3）B 【解析】 【小问1详解】 M代表一类物质，所属的物质类别是金属氧化物，是因为金属氧化物和酸反应生成盐和水，故填：金属氧化物； 【小问2详解】 若图中的碱为Ba(OH)2，向稀盐酸中滴入一定量Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，即氢氧化钡过量，则混合液中含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子，故填：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；氯离子、氢氧根离子； 【小问3详解】 A、氯化钾不与盐酸反应，故A不符合题意； B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铁，和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，满足上述关系，故B符合题意； C、铜与盐酸不反应，故C不符合题意。 故选B。 22. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (g/100g水) NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）40℃时，NaCl的溶解度是 ___________。 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl溶解度曲线是 ___________(填“a“或“b”)。t℃的取值范围是 ___________。 （3）20℃时，20gNH4Cl加到50g水中，所得溶液的质量分数是 ___________(只列出计算式)。 （4）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为2份，并分别进行如表操作： 据此分析，x=___________g。 【答案】（1）36.6g （2） ①. a ②. 10℃～20℃ （3）×100% （4）4.6 【解析】 【小问1详解】 由NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据表可知，40℃时NaCl的溶解度是36.6g； 【小问2详解】 由表中的数据分析可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，故NH4Cl的溶解度曲线是a；10℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵，则氯化钠和氯化铵的溶解度相等的温度最小范围是10℃～20℃； 【小问3详解】 由表中的数据可知，20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，则20gNH4Cl加到50g水中最多能溶解18.6g，则所得溶液的质量分数是； 【小问4详解】 由表中的数据可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水能溶解36g氯化钠，则10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，即20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠；将第一份氯化钠的不饱和溶液蒸发10g水，析出1g固体后变为饱和溶液，在此基础上再蒸发10g水，则会析出3.6g氯化钠，故将第二份氯化钠的不饱和溶液蒸发20g水，所析出固体质量x=1g+3.6g=4.6g。 23. 化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题。 （1）操作a需要用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯之外，还需要 ___________。 （2）固体A中含有 ___________(填化学式)。 （3）写出生成气体X的化学方程式 ___________，该反应的基本反应类型为 ___________。 （4）小组同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 ___________(填字母)。 A. 将滤渣加入稀盐酸中，可能会产生气泡 B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜 C. 为了探究滤液中可能存在的溶质，可以向滤液中滴加NaCl溶液 D. 将滤液加入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应后烧杯中溶液的pH会减小 【答案】（1）玻璃棒 （2）Fe、Cu （3） ①. ②. 置换反应 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 操作a实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器除了漏斗、烧杯之外，还需要玻璃棒； 【小问2详解】 向废液中加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体A中含Fe、Cu； 【小问3详解】 向固体A中加入适量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体X是氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合废液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍蓝色，说明滤液中含硝酸铜，则锌已经完全反应。 A、由分析可知，锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，可能含铜，将滤渣加入稀盐酸中，铜、银和稀盐酸均不反应，均无明显现象，不符合题意； B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，由分析可知，滤液中一定含硝酸铜，则滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，符合题意； C、由分析可知，滤液中可能含硝酸银，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故可以向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，说明含硝酸银，符合题意； D、由以上分析可知，滤液中一定含硝酸锌和硝酸铜，将滤液加入盛有NaOH溶液的烧杯中，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，硝酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硝酸钠，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，故反应后烧杯中溶液的pH会减小，符合题意。 故选BCD。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分) 24. 如图为制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 （1）图1中仪器m的名称是 ___________；实验室用B装置制取CO2，反应的化学方程式为 ___________。 （2）图2是常温下就能制取氧气的简易制氧机装置，推断E剂和F剂可能分别是 ___________。 （3）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液在常温下发生反应制取硫化氢气体。 ①制取H2S气体的发生装置可选图1中的 ___________(填字母序号)。 ②若用图1中C来收集硫化氢气体，气体应该从 ___________端(填“a”或“b”)进入集气瓶。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. （2）过氧化氢溶液、二氧化锰 （3） ①. B ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中仪器m是铁架台，故①填：铁架台。 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故②填：。 【小问2详解】 图2是常温下就能制取氧气的简易制氧机装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则E剂和F剂可能分别是过氧化氢溶液、二氧化锰，故填：过氧化氢溶液、二氧化锰。 【小问3详解】 ①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液在常温下发生反应制取硫化氢气体，属于固液常温型反应，则发生装置可选图1中的B，故填：B。 ②硫化氢的密度比空气大，若用图1中C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气，故填：b。 25. 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如图实验操作： （1）A中的实验现象是 ___________。 （2）C中反应的化学方程式是 ___________。 （3）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、HCl和CaCl2 猜想四：NaCl和Na2CO3 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液呈中性。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 ___________是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 ___________ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 ___________ 产生白色沉淀 猜想四成立 【反思拓展】该小组同学根据猜想中涉及物质的化学性质，还设计了如下的方案验证猜想四正确，其中不合理的是 ___________(填字母)。 A．测定滤液的pH B．向滤液中滴加足量稀盐酸 C．向滤液中滴加KOH溶液 D．向滤液中滴加AgNO3溶液 【答案】（1）紫色石蕊试液变红 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） ①. 三 ②. 无明显现象 ③. 氯化钡溶液 ④. CD## DC 【解析】 【小问1详解】 盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则A中的实验现象是紫色石蕊试液变红； 【小问2详解】 C中是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 进行讨论： 将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀是碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以无色滤液中一定不含HCl，故同学们一致认为猜想三不正确，故填：三； 设计实验： 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，猜想二不成立，则取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象； 猜想四成立，说明滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，实验现象是产生白色沉淀，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，故填：无明显现象、氯化钡溶液； 反思拓展： 验证猜想四正确，就是要验证碳酸钠的存在， A、氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，则可测定滤液的pH，若pH>7，则有碳酸钠，方案合理，故A不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，向滤液中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则有碳酸钠，方案合理，故B不符合题意； C、碳酸钠不与KOH溶液反应，无明显现象，无法证明碳酸钠的存在，方案不合理，故C符合题意； D、氯化钠和碳酸钠均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，无法证明碳酸钠的存在，方案不合理，故D符合题意； 故选：CD。 四、计算与分析题 26. 化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应 (图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算： （1）生成氢气的质量为___________g； （2）该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应锌的质量为x。    解得 则该废旧黄铜中锌的质量分数为 答：该废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g，故填：0.2； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$null