精品解析：山西省大同市浑源七中2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试题

2023－2024学年第一学期高二年级第二次月考 化学试题 试题满分：100分　　考试时间：75分钟 一．选择题（每空3分） 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是 A. NaCl　HF　Cl2 B. H2SO4　BaSO4　蔗糖 C. CaCO3　HClO　C2H5OH D. HNO3　HI　SO2 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. 溶液中 B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C. 溶液中 D. 的溶液 3. 下列说法正确的是 A. 水的电离方程式为H2O=H++OH- B. 升高温度，水的电离程度增大 C. NaOH溶液中不存在H+ D. HCl溶液中不存在OH- 4. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 5. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 6. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A. 减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B. 增大c(X)，X的转化率减小 C. 保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，X的转化率增大 D. 加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 7. 常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A. 增大、增大、减小 B. 不变、增大、减小 C. 不变、减小、减小 D. 减小、减小、增大 8. 下列叙述正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B. CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质 D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质 9. 一些食物的近似如下：其中显碱性的是 A. 苹果汁： B. 葡萄汁： C. 牛奶： D. 鸡蛋清： 10. 可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后，下列选项中采用的三种方法都能使氢气的转化率增大的是 A. 升高温度、降低压强、增加氮气 B. 降低温度、增大压强、加入催化剂 C. 升高温度、增大压强、增加氮气 D. 降低温度、增大压强、分离出部分氨气 11. 引起化学平衡移动的根本原因是 A. 浓度的改变 B. 压强的改变 C. 反应历程的改变 D. 正、逆反应速率相对大小的改变 12. 酸碱恰好完全中和时 A. 酸和碱的物质的量一定相等 B. 溶液呈现中性 C. 酸和碱的物质的量浓度相等 D. 酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 13. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降低温度 ②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2 ③增加NH3的物质的量 ④维持恒压条件，通入一定量惰性气体 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 14. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 15. 强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是 A. 当溶液中c(H＋)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性 B. 当溶液中c(H＋)＜1×10-7mol·L-1时，其pH＞7，溶液呈碱性 C. 当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈中性 D. 当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性 16. 已知：S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A. 1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B. H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 C. 反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D. 1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定 二．非选择题（除特殊标记外每空2分） 17. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 实验步骤：略。 已知弱碱电离时吸热。 回答下列问题。 (1)从实验装置上看，还缺少______，其能否用铜质材料替代？______(填“能”或“不能”)，理由是______。 (2)装置中隔热层的作用是______。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是______。 ②的______(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是______(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaoH溶液一次性迅速倒入 18. 在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： （1）A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是___________。 （2）下列说法正确的是________(填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－) c．图中温度T1>T2 （3）T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_____________。 （4）T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝______________。 （5）若从A点到D点，可采用的措施是____(填字母)。 a．升温　　　　　　　　　　 b．加入少量的盐酸 c．降温 　　　　　　　　　　d．加入少量的NaOH 19. 已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸，CuS为沉淀。 （1）H2S溶于水的电离方程式为_______。 （2）向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，c(H+)_______，c(S2-)_______(填“增大”或“减小”)。 （3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，c(H+)_______，c(S2-)_______(填“增大”或“减小”)。 （4）若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_______。 20. 如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023－2024学年第一学期高二年级第二次月考 化学试题 试题满分：100分　　考试时间：75分钟 一．选择题（每空3分） 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是 A. NaCl　HF　Cl2 B. H2SO4　BaSO4　蔗糖 C. CaCO3　HClO　C2H5OH D. HNO3　HI　SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B．BaSO4难溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSO4属于强电解质，B错误； C．CaCO3是盐属于强电解质，HClO是弱酸属于弱电解质，C2H5OH是有机物属于非电解质，C正确； D．HI在水中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选C。 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. 溶液中 B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C. 溶液中 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】判断溶液酸碱性的关键是看和的相对大小。 【详解】A.，溶液呈碱性，A项错误。 B.酸能使紫色石蕊试液变红，B项正确。 C.题中没给定温度，无法计算出，无法比较和的大小，C项错误。 D.题中没给定温度，无法计算出，无法比较和的大小，D项错误。 故本题选B。 3. 下列说法正确的是 A. 水的电离方程式为H2O=H++OH- B. 升高温度，水的电离程度增大 C. NaOH溶液中不存在H+ D. HCl溶液中不存在OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，故A错误； B．水的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离程度变大，故B正确； C．任何水溶液中均存在水的电离，因此NaOH溶液中也存在H+，故C错误； D．任何水溶液中均存在水的电离，因此HCl溶液中也存在OH-，故D错误； 故选B。 4. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大 D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂使化学反应速率变化，但化学平衡不移动，故A错误； B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确； C．反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，故C错误； D．恒容容器中加入不参与反应的气体，引起压强增大，化学反应速率不变，平衡也不移动，故D错误； 故答案选B。 5. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 【答案】C 【解析】 【详解】A.在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故A错误； B.同一反应，平化学衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故B错误； C.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确； D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强、催化剂等无关，故D错误； 答案选C。 6. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A. 减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B. 增大c(X)，X的转化率减小 C. 保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，X的转化率增大 D. 加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变，A正确； B项，增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，B正确； C项，相当于只增加Y的浓度，X的转化率会增大，C正确； D项，催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率，D错误。 故选D。 【点睛】保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，我们可以把此操作分为两个阶段进行，第一阶段充入0.1molX和0.1molY，第二阶段充入0.1molY。第一阶段，平衡不发生移动，X的转化率不变；第二阶段，平衡正向移动，X的转化率增大。综合两个阶段的操作，最终X的转化率增大。 7. 常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A. 增大、增大、减小 B. 不变、增大、减小 C. 不变、减小、减小 D. 减小、减小、增大 【答案】B 【解析】 【详解】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3•H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。 8. 下列叙述正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B. CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质 D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，但在水中溶解的微量碳酸钙完全电离生成Ca2+和，因此碳酸钙是电解质，A错误； B．CO2本身不能电离，但溶于水后可与水反应生成碳酸，碳酸可电离出可自由移动的离子使溶液导电，因此碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误； C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的那部分在水中全部电离成Ba2+和，所以BaSO4是强电解质，C错误； D．电解质在熔融状态或在水溶液中导电，二者满足其一即可，因此根据选项描述可知，H3PO4是电解质，D正确。 故选D。 9. 一些食物的近似如下：其中显碱性的是 A. 苹果汁： B. 葡萄汁： C. 牛奶： D. 鸡蛋清： 【答案】D 【解析】 【详解】常温下>7显碱性，鸡蛋清的在，所以鸡蛋清显碱性，故答案为D 10. 可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后，下列选项中采用的三种方法都能使氢气的转化率增大的是 A. 升高温度、降低压强、增加氮气 B. 降低温度、增大压强、加入催化剂 C. 升高温度、增大压强、增加氮气 D. 降低温度、增大压强、分离出部分氨气 【答案】D 【解析】 【分析】为了使H2的转化率增大，一般使可逆反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0向正反应方向移动，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但会导致H2的转化率减小；该反应为气体体积减小的放热反应，所以可以降低温度，增大压强都能向正反应方向移动，H2的转化率增大，催化剂不改变平衡移动，分离出部分氨也能使平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大； 【详解】A．升高温度、降低压强，平衡逆向移动，氢气转化率降低，A错误； B．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，B错误； C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率降低，C错误； D．降低温度、增大压强、分离出部分氨气，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，D正确； 故选D。 11. 引起化学平衡移动的根本原因是 A. 浓度的改变 B. 压强的改变 C. 反应历程的改变 D. 正、逆反应速率相对大小的改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度改变，可改变反应速率，但不一定使平衡发生移动，A错误； B．压强改变，反应物和生成物的浓度不一定改变，速率不一定改变，平衡不一定发生移动，B错误； C．使用了催化剂，可同等程度改变反应速率，平衡不受影响，C错误； D．改变条件时，引起正、逆反应速率关系改变，从而使平衡发生移动，D正确； 故选D。 12. 酸碱恰好完全中和时 A. 酸和碱的物质的量一定相等 B. 溶液呈现中性 C. 酸和碱的物质的量浓度相等 D. 酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。 13. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，向容器中通入1 mol N2和3 mol H2，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降低温度 ②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2 ③增加NH3的物质的量 ④维持恒压条件，通入一定量惰性气体 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】①合成氨反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大；②维持温度、容积不变，按照物质的量之比为1∶3再通入一定量的N2和H2，压强增大，平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大；③增加NH3的物质的量，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率降低；④维持恒压条件，通入一定量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的平衡转化率降低； 【详解】①②氮气的平衡转化率升高，选B； 故选B。 14. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 【答案】C 【解析】 【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及离子所带的电荷有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答。 【详解】A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反应后的溶液中离子浓度增大，溶液导电能力明显增强，故A不选； B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选； C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，发生反应：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反应后的溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故C选； D. 向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选； 答案选C。 【点睛】本题考查溶液导电性的影响因素，明确物质性质及溶液导电性强弱的影响因素是解题的关键，要特别注意溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带的电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点。 15. 强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是 A. 当溶液中c(H＋)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性 B. 当溶液中c(H＋)＜1×10-7mol·L-1时，其pH＞7，溶液呈碱性 C. 当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈中性 D. 当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，在温度较高的纯水中，c(H＋)＞1×10-7mol·L-1，其pH＜7，溶液呈中性，A不正确； B．在0℃的液态水中，c(H＋)＜1×10-7mol·L-1时，其pH＞7，溶液呈中性，B不正确； C．在温度较高的纯水中，虽然水的电离程度增大，但溶液中H+、OH-离子浓度仍相等，所以c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈中性，C正确； D．只要溶液中c(H＋)=c(OH-)，溶液一定呈中性，所以当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液仍呈中性，D不正确； 故选C。 16. 已知：S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A. 1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B. H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 C. 反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D. 1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，当2 mol Cl2(g)与1 mol H2(g)反应时，只有1 mol Cl2(g)参加反应，所以放出的热量为183 kJ，A错误； B．根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，结合S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－224.5 kJ·mol－1，B错误； C．对于一个化学反应来说，它的反应焓变可以通过反应物和生成物之间的键能差来计算。具体地，反应焓变等于所有生成物键能的总和减去所有反应物键能的总和。这个公式可以表示为：反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，C正确； D．由于H—Cl的键能大于H—S，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，D错误； 故选C。 二．非选择题（除特殊标记外每空2分） 17. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 实验步骤：略。 已知弱碱电离时吸热。 回答下列问题。 (1)从实验装置上看，还缺少______，其能否用铜质材料替代？______(填“能”或“不能”)，理由是______。 (2)装置中隔热层的作用是______。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是______。 ②的______(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是______(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaoH溶液一次性迅速倒入 【答案】 ①. 玻璃搅拌器 ②. 不能 ③. 金属材料易散热，会使实验误差增大 ④. 减少实验过程中的热量损失 ⑤. 为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 ⑥. ⑦. AC 【解析】 【分析】 【详解】(1)由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；金属材料易散热，会使实验误差增大，所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。 (2)做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损。 (3)①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少。 ②盐酸与氨水的总质量为，，则生成0.025 mol水放出的热量为，所以生成1 mol水放出的热量为，则反应的。 ③测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应物损失，使测得的偏大，A项可能；做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B项不可能；杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的偏大，C项可能；NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D项不可能；故答案为：AC。 18. 在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： （1）A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是___________。 （2）下列说法正确的是________(填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－) c．图中温度T1>T2 （3）T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_____________。 （4）T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝______________。 （5）若从A点到D点，可采用的措施是____(填字母)。 a．升温　　　　　　　　　　 b．加入少量的盐酸 c．降温 　　　　　　　　　　d．加入少量的NaOH 【答案】（1） ①. 1.0×10－12 ②. 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大 （2）b （3）否，加入盐酸，c(H＋)＞c(OH－)，所以体系不可能处于B点位置 （4）2×10－9 mol·L－1 （5）b 【解析】 【小问1详解】 A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为。水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大。 【小问2详解】 a．A、D温度相等，所以A、D两点Kw相等，A点Kw=1.0×10－14，B点Kw=1.0×10－12，A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，故a错误； b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故b正确； c．水电离吸热，温度越高，Kw越大，所以图中温度T1<T2，故c错误； 选b。 【小问3详解】 T2时，若向纯水中滴加盐酸，Kw不变，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以不能否使体系处于B点位置。 【小问4详解】 T2时，Kw=1.0×10－12，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，c(OH－)=，盐酸抑制水电离，则由水电离产生的c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1。 【小问5详解】 a．升温，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，故不选a； b．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可以实现A点到D点，故选b； c．降温氢离子、氢氧根离子浓度均减小，故不选c； d．加入少量的NaOH，氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，不能可以实现A点到D点，故不选d； 选b。 19. 已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸，CuS为沉淀。 （1）H2S溶于水的电离方程式为_______。 （2）向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，c(H+)_______，c(S2-)_______(填“增大”或“减小”)。 （3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，c(H+)_______，c(S2-)_______(填“增大”或“减小”)。 （4）若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_______。 【答案】（1）H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2- （2） ①. 右 ②. 增大 ③. 减小 （3） ①. 右 ②. 减小 ③. 增大 （4）NaOH固体 【解析】 【小问1详解】 H2S是二元弱酸，在水溶液中分两步电离，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-。 【小问2详解】 向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，因发生反应Cu2++S2-=CuS↓，使平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小。 【小问3详解】 向H2S溶液中加入NaOH固体时，因发生反应H++OH-=H2O，使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。 【小问4详解】 若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入NaOH固体，消耗H+，使得c(H+)减小，平衡HS-⇌H++S2-向右移动。 20. 如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.80 ②. 22.80 （3）0.110 0 （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 【解析】 【分析】滴定管“0”刻度在滴定管的上部，不同于量筒的读数，应该从上往下读数，并且要精确到小数点后两位； 进行多次实验滴定操作，要取这几次标准液滴定的平均值，同时要舍去误差较大的数据，根据酸碱中和反应的物质的量关系计算待测的碱液的浓度； 误差分析注意事项： 装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就用于量取待测液。因为取出的碱量少了(有一部分填充气泡)，所用的V(标准液)偏少，结果偏低； 开始俯视读数，终了时仰视读数。使所用盐酸的体积V(标准液)读数增大，结果偏高。 【小问1详解】 为避免碱溶液腐蚀玻璃开关，所以B装置是碱式滴定管，A装置为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定管“0”刻度在滴定管的上部，应该从上往下读数，所以滴定前读数为0.80，滴定后读数为22.80，故答案为：0.80、22.80 【小问3详解】 第一次消耗盐酸体积为：23.22-1.20=22.02mL，第二次消耗盐酸体积为：29.21-1.21=28.00mL，第三次消耗盐酸体积为23.48-1.50=21.98mL 第二次消耗盐酸体积与第一次、第三次消耗盐酸体积误差太大，舍去第二次数据，故平均消耗盐酸体积为：，根据反应方程式列式： 根据比例列式计算得：，故答案为：； 【小问4详解】 装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就用于量取待测液，因为取出的碱量少了(有一部分填充气泡)，所用的V(标准液)偏少，结果偏低，故答案为：偏低； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，其中装的是待测液，其中的残留水，对待测的物质的量无影响，所以对测定结果的影响是：无影响； 开始俯视读数，终了时仰视读数，使所用盐酸的体积V(标准液)读数增大，结果偏高，故答案为：偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $