精品解析：福建省福清市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024学年第二学期高一年期末质量检测 化学学科试卷 (全卷共8页，22小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(包含17小题，每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是 木雕罗汉像 西汉素纱禅衣 玉壶春瓶 东汉青铜奔马 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木雕罗汉像主要成分是纤维素，不属于合金，故A不符合题意； B．西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不符合题意； C．玉壶春瓶主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，故C不符合题意； D．东汉青铜奔马式铜合金，主要成分属于合金，故D符合题意； 答案选D。 2. 中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型。从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是 A. 杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物 B. 古代戏曲行当中“净行”的面部绘画复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质 C. 词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关 D. 国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料的主要成分是树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，A正确； B．油彩是含有油质和颜料的稠状物，难溶于水，B错误； C．雷电作用下，氧气可以转化为臭氧，臭氧有很好的消毒作用，C正确； D．孔雀石是一种古老的玉料，主要成分为碱式碳酸铜，D正确； 故选B。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 极易液化，可用作制冷剂 B. 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 C. 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D. 明矾溶于水并形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3易液化，气化时会吸收大量的热量，使得周围的温度下降,从而可以起到制冷的作用，A项正确； B．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用作制镜工业的原料，B项错误；. C．FeCl3具有氧化性，能氧化铜用于蚀刻铜制的电路板，C项错误； D．明矾溶于水后，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的难溶性杂质，沉降净水，但不能用于杀菌消毒，D项错误； 答案选A。 4. 下列物质中，通常用热分解法冶炼的是 A. B. C. D. (汞) 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、镁、铝为活泼金属，一般用电解熔融的氯化物(铝为氧化铝)制得，A项错误； B．铝需要用电解法冶炼，电解熔融状态下的氧化铝制得，B项错误； C．较不活泼的金属铁、铜等用热还原法（还原剂为氢气、一氧化碳、铝粉等）制得，C项错误； D．金属汞可以用加热氧化汞的方法获得，D项正确； 答案选D。 5. 常温时可用铝制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与浓盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装浓盐酸，故A不符合题意； B．在常温下，浓硝酸具有强氧化性，可以在铝制器皿表明形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，可以用铝制容器盛装浓硝酸，故B符合题意； C．稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故C不符合题意； D．铝能够和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，铝被腐蚀，故铝制容器不能盛放NaOH溶液，故D不符合题意； 本题答案B。 6. 关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量比为 B. 中的元素被氧化 C. 若该反应生成了，转移电子数为 D. 当该反应过程中有氮氢键断裂，必有氢氧键形成 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学方程式可知，氨气中氮元素化合价升高，发生氧化反应，氮气为氧化产物，氨气为还原剂，铜元素化合价降低，发生还原反应，铜是还原产物，氧化铜为氧化剂。 【详解】A．有分析可知，氨气为还原剂，氧化铜为氧化剂，二者比例为2:3，故A项正确； B．氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应，氧化铜做氧化剂，被还原，故B项错误； C．由化学方程式可知，生成1mol氮气转移电子6mol，若该反应生成了28gN2，即1mol N2，转移电子数为6NA，故C项错误； D．氨气分子中有3个氮氢键，2mol氨气分子中含有6mol氮氢键，反应生成3mol水分子，即6mol氢氧键形成，当该反应过程中有2mol氮氢键断裂时，有2mol氢氧键形成，故D项错误； 故本题选A。 7. 下列化学用语的表示错误的是 A. 丙烯的结构简式： B. 乙酸的分子式： C. 溴乙烷的电子式： D. 乙烯的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式为，A项正确； B．乙酸的分子式为，B项正确； C．溴乙烷的电子式为，C项错误； D．乙烯为平面结构，其球棍模型为，D项正确； 答案选C。 8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 每生成吸收的能量为 C. 的总能量一定低于的总能量 D. 断裂键和键，放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，从图象可以看出反应是吸热反应，但不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，A错误； B．依据图象分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量，B正确； C．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的能量，但A2的总能量不一定低于AB的总能量，C错误； D．依据图象分析，断裂键和键，吸收能量，D错误； 故选B。 9. 将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是 A. 内，用A表示的反应速率是 B. 内，用A和B表示的反应速率之比为 C. D. 末，D的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．内，A表示的反应速率，A错误； B．由速率之比等于化学计量数之比得，内，用A和B表示的反应速率之比为，B正确； C．由C的浓度为，则C的物质的量为，由物质的量之比等于化学计量数之比得，C正确； D．末，由物质得量浓度之比等于化学计量数之比，D的物质的量浓度为，D正确； 故选A。 10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时总反应为。下列说法错误的是 A. 该电池将化学能转化为电能 B. 该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极 C. 放电时，阳离子由正极移向负极 D. 放电时负极上发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池是将化学能转化为电能的装置，A项正确； B．由总反应可知该电池以金属钠为负极，可由碳纳米管为正极，B项正确； C．放电时，阳离子由负极移向正极，C项错误； D．负极Na失电子发生氧化反应，D项正确； 答案选C。 11. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．比较与的金属性强弱 B．探究乙醇的还原性 C．进行喷泉实验 D．实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸铜的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确； B．乙醇被CuO氧化生成乙醛和Cu、水，可知乙醇具有还原性，B正确； C．SO2和NaOH溶液反应，打开止水夹，挤压胶头滴管，装置丁可进行喷泉实验，C正确； D．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，D错误； 答案为D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氨水与盐酸反应： B. 往氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： C. 将滴入酸性溶液中： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水（NH3⋅H2O）是一种弱碱，不拆，它可以与氢离子（H+）反应生成铵离子（）和水，A正确； B．加入浓氢氧化钠溶液才能生成氨气，B错误； C．未正确配平，正确的方程式为：，C错误； D．过量铁粉，应生成二价铁：，D错误； 故选A。 13. A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象，下列判断错误的是 装置 现象 电子从A到B C的质量增加 A上有气体产生 A. 装置甲中溶液中的阴离子移向A极 B. 装置乙中正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C D. 装置丙的溶液中电子从D流向A 【答案】D 【解析】 【分析】甲中电子从A到B，则A作负极，B为正极，乙中C的质量增加，则C为正极，B为负极，丙中A上有气体产生，则A为正极，D为负极，据此回答。 【详解】A．装置甲中，A作负极，B为正极，原电池工作时阴离子向负极移动，即移向A极，A错误； B．装置乙中，C为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，B正确； C．原电池装置中，负极金属活泼性强于正极，则四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，C正确； D．丙中A上有气体产生，则A正极，D为负极，电子D→导线→流向A，不经过电解质溶液，D错误； 故选D。 14. 氮及其部分化合物“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A. a被氧化为b的反应为工业制硝酸的主要反应 B. b到c、b到a的转化均为氮的固定 C. b与过量反应可直接生成d D. c和d均为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，据此分析作答。 【详解】A．a为NH3，b为N2，c为NO，a被氧化为c的反应为工业制硝酸的主要反应，故A错误； B．a为NH3，b为N2，c为NO，b到c、b到a都是氮的单质转化为氮的化合物，都属于氮的固定，故B正确； C．b为N2，c为NO，d为NO2，b与过量O2反应也只能生成c,不能直接得到d,故C错误； D．NO不能与碱反应，NO2与碱发生歧化反应，都不符合酸性氧化物的定义，都不是酸性氧化物，故D错误； 故选：B。 15. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置的说法正确的是 A. 图甲用于分离乙酸乙酯 B. 乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 D. 图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离乙酸乙酯，A错误； B．蒸馏时，温度计的水银球应该在支管口，不能插入液体中，B错误； C．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，增加了长玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，有防止倒吸作用，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时该装置也可用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，C正确； D．乙酸乙酯密度小于水，浮水面上，应该从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，D错误； 故答案选C。 16. 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键的数目为 B. 标准状况下，苯含有的分子数目为 C. 分子式为的有机物含有的羟基数目为 D. 羟基含有的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．16gCH4的物质的量为，1个CH4中含有4个C-H键，因此，0.1mol CH4中含有0.4NA的C-H键，A正确； B．标准状况下，苯为液体，无法使用标准状况下的气体摩尔体积计算，B错误； C．C2H6O可能CH3CH2OH或CH3OCH3，CH3OCH3中不含羟基，C错误； D．一个羟基中含有9个电子，故1 mol羟基中含有的电子数为9NA，D错误； 故选A。 17. 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下： 下列说法不正确的是 A. 向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色 B. 可以用替代上述流程中氯水 C. 红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体 D. 每片补血剂中铁元素的质量为 【答案】C 【解析】 【分析】加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。 【详解】A．补血剂中的二价铁可能部分氧化为三价铁，所以向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色，A正确； B．氯水与都可以氧化二价铁，B正确； C．红褐色悬浊液氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C错误； D．mg中铁元素质量为：，则根据铁元素守恒，10片补血剂中铁元素的质量为，则每片补血剂中铁元素的质量为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(包含5题，共49分) 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进下实验： 实验原理：(未配平) 实验内容及记录： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液 溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 1.0 2.0 6.4 （1）配平该离子方程式：___________。 ______ _____ ______ _____ _____ ______ （2）实验3中，___________。 （3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （4）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率：v()=____________。 【答案】（1） （2）4.0 （3）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 （4）0.015 【解析】 【小问1详解】 根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； 【小问2详解】 根据溶液总体积保持相同，实验3中，10.0-3.0-1.0-2.0=4.0； 【小问3详解】 根据三次实验数据可看出，草酸的浓度越来越小，室温下溶液颜色褪至无色所需时间越来越长，则反应速率越来越小，故结论为：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大； 【小问4详解】 实验1中数据中参加反应的高锰酸钾的浓度：，反应速率：v()=。 19. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热或吸热”)反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．使用催化剂　　　　　　B．降低温度 C．及时分离水　　　　　　D．把容器的体积缩小一倍 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．正反应速率和逆反应速率相等 B．正反应速率最大，逆反应速率为0 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成同时生成 E． （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示。 ①外电路电子移动方向：___________(填“到”或“到”)。 ②溶液中往___________极移动(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 （2） ①. AD ②. ACD （3） ①. a到b ②. a 【解析】 【小问1详解】 铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A的液面下降；故答案为下降；放热； 【小问2详解】 ①A．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故A符合题意；B．降低温度，化学反应速率降低，故B不符合题意；C．及时分离水，降低生成物的浓度，反应速率降低，故C不符合题意；D．把容器的体积缩小一倍，组分浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意；答案为AD； ②A．根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故A符合题意；B．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故B不符合题意；C．该反应为气体物质的量增大的反应，即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故C符合题意；D．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，说明反应达到平衡，故D符合题意；E．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)，不能说明反应达到平衡，故E不符合题意；故答案为ACD； 【小问3详解】 ①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极，故答案为a到b；②原电池中阴离子移向负极，a极为负极，则OH-移向a极。 20. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。 【研究与实践活动一】 研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。 【研究与实践活动二】 研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳 ，高温灼烧使之完全灰化，按如图流程对得到的黑木耳灰进行处理。 回答下列问题： （1）浸泡液中未检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。 （2）取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。 （3）滤液与生成A的离子方程式为___________。 （4）由A转化为B可加入的试剂可以是___________(填标号)。 （5）由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。 【答案】（1）难 （2）Fe3+ （3）2 Fe3++Fe=3Fe2+ （4）bc （5） ①. 红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】黑木耳灰用盐酸浸后得到的滤液加入铁粉，得到的A溶液含有Fe2+，加试剂X得到的溶液含有Fe3+，A加试剂X得到B，故X可以为氯水等，B与铁反应生成A，A、B分别与氢氧化钠反应生成C为氢氧化亚铁、D为氢氧化铁。 【小问1详解】 浸泡液中未能检测到铁元素，说明溶液中不含Fe2+、Fe3+，可推知黑木耳中的含铁物质难溶于水，故答案为：难； 【小问2详解】 Fe3+遇KSCN溶液显红色，取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红,则滤液中铁元素的存在形式有Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe3+； 【小问3详解】 滤液含有Fe3+，Fe3+与Fe生成A含有Fe2+，反应的离子方程式是2 Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2 Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 A是FeCl2，B是FeCl3，FeCl2转化为FeCl3发生氧化反应，应该加入氧化剂。a．酸性高锰酸钾溶液除氧化Fe2+外还能氧化Cl-，且引入杂质，选项a不符合；b．Cl2能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，选项b符合；c．H2O2能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，选项c符合；故答案为：bc； 【小问5详解】 由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 21. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）制取氨气的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号) ①浓　　　　②碱石灰　　　　　③ （3）收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“”或“”) （4）证明烧瓶中氨气集满的方法是___________。 （5）为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 （6）利用如图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。 通入干燥将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是___________(填选项代号)。 装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物 装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色装置Ⅲ无水的质量增加 生成一种无色无味气体，该气体无污染 （7）小组同学继续对(6)装置Ⅰ反应后黑色粉末的组成进行探究。 操作 现象 结论或离子方程式 步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸 黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色 溶液中可能含有 步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2-3滴溶液，振荡 溶液颜色___________ 溶液中不含有 步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水 溶液变红色 涉及离子方程式有___________和 （8）结合(6)(7)实验，写出(6)中还原的化学方程式___________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）② （3）a （4）将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝，则证明烧瓶中氨气已集满 （5）②④⑤ （6）ad （7） ①. 不变色 ②. 2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+ （8） 【解析】 【分析】实验室加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，氨气密度比空气小，选择向下排空气法收集，氨气极易溶于水，需选择防倒吸装置；氨气具有还原性，与氧化铁反应时，无水硫酸铜用于检验产物水，无水氯化钙吸收氨气，防止空气的水分进入装置II； 小问1详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 浓H2SO4、P2O5与氨气反应，碱石灰与氨气不反应，故选碱石灰，即②； 【小问3详解】 因为氨气密度比空气小，所以收集氨气时，氨气的进气口为a； 【小问4详解】 将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝，则证明烧瓶中氨气已集满； 【小问5详解】 ①会引起瓶内压强增大，产生危险，③会引起倒吸，②④⑤不会倒吸，可以吸收多余氨气，⑤第一个瓶为安全瓶，防倒吸； 【小问6详解】 a．氧化铁变为黑色粉末，说明生成氧化亚铁或者四氧化三铁，即有二价铁生成，氧化铁做氧化剂，氨气做还原剂，故a正确；b．无水硫酸铜变蓝，只能说明产生了水，不能证明氨气做了还原剂，故b错误；c．无水氯化钙质量增加，可能是吸收了氨气或水，不能证明氨气做了还原剂，故c错误；d．生成了无色无味无污染的气体，则气体为氮气，氮元素化合价升高，氨气做了还原剂，故d正确；故选ad。 【小问7详解】 KSCN溶液和Fe2+混合，溶液颜色不变，KSCN溶液和Fe3+混合，溶液变红，所以向步骤1少量溶液中滴入2~3滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有Fe3+；Fe2+和氯水反应可生成Fe3+，所以溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+； 【小问8详解】 氨气与Fe2O3发生氧化还原反应，生成FeO、N2、H2O，该反应的化学方程式为。 22. 各物质间转化关系如图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，B常用作消毒剂，D能跟溶液反应，有香味。 （1）C中含有的官能团的名称___________，的结构简式___________。 （2）反应③的反应类型为_________反应，写出B的同分异构体的结构简式___________。 （3）请写出反应①和④的化学方程式。 ①：___________。 ④：___________。 （4）福清江阴中景石化，有“世界膜王”之称号，丙烷脱氢项目是中景石化全产业链的最关键一环。丙烷脱氢可得丙烯，聚丙烯可由丙烯合成。丙烯和A互为___________(填序号)。 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 【答案】（1） ①. 醛基 ②. BrCH2CH2Br （2） ①. 加成反应 ②. CH3OCH3 （3） ①. ②. （4）D 【解析】 【分析】由A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志可知，则A为乙烯；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，则E为1，2—二溴乙烷；在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，C为乙醛，含有的官能团的名称醛基；为1，2—二溴乙烷，结构简式BrCH2CH2Br； 【小问2详解】 由分析知，反应③为乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应类型为加成反应，B为乙醇，乙醇的同分异构体为甲醚，结构简式CH3OCH3； 【小问3详解】 由分析知，反应①为在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：；反应④为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯，化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析知，A为乙烯，丙烯和乙烯分子结构相似，分子组成相差一个CH2，故两者互为同系物，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期高一年期末质量检测 化学学科试卷 (全卷共8页，22小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(包含17小题，每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是 木雕罗汉像 西汉素纱禅衣 玉壶春瓶 东汉青铜奔马 A. A B. B C. C D. D 2. 中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型。从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是 A. 杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物 B. 古代戏曲行当中“净行”的面部绘画复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质 C. 词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关 D. 国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 极易液化，可用作制冷剂 B. 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 C. 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D. 明矾溶于水并形成胶体，可用于杀菌消毒 4. 下列物质中，通常用热分解法冶炼的是 A. B. C. D. (汞) 5. 常温时可用铝制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液 6. 关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量比为 B. 中的元素被氧化 C. 若该反应生成了，转移电子数为 D. 当该反应过程中有氮氢键断裂，必有氢氧键形成 7. 下列化学用语的表示错误的是 A. 丙烯的结构简式： B. 乙酸的分子式： C. 溴乙烷的电子式： D. 乙烯的球棍模型： 8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 每生成吸收的能量为 C. 总能量一定低于的总能量 D. 断裂键和键，放出能量 9. 将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是 A. 内，用A表示的反应速率是 B. 内，用A和B表示的反应速率之比为 C. D. 末，D的物质的量浓度为 10. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时总反应为。下列说法错误的是 A. 该电池将化学能转化为电能 B. 该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极 C. 放电时，阳离子由正极移向负极 D. 放电时负极上发生氧化反应 11. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．比较与的金属性强弱 B．探究乙醇的还原性 C．进行喷泉实验 D．实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氨水与盐酸反应： B. 往氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： C. 将滴入酸性溶液中： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 13. A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象，下列判断错误的是 装置 现象 电子从A到B C的质量增加 A上有气体产生 A. 装置甲中溶液中的阴离子移向A极 B. 装置乙中正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 四种金属活动性由强到弱顺序是D>A>B>C D. 装置丙的溶液中电子从D流向A 14. 氮及其部分化合物“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A. a被氧化为b的反应为工业制硝酸的主要反应 B. b到c、b到a的转化均为氮的固定 C. b与过量反应可直接生成d D. c和d均为酸性氧化物 15. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置的说法正确的是 A. 图甲用于分离乙酸乙酯 B. 乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 D. 图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 16. 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的键的数目为 B. 标准状况下，苯含有的分子数目为 C. 分子式为的有机物含有的羟基数目为 D. 羟基含有的电子数为 17. 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下： 下列说法不正确的是 A. 向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色 B. 可以用替代上述流程中的氯水 C. 红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体 D. 每片补血剂中铁元素的质量为 第Ⅱ卷(包含5题，共49分) 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进下实验： 实验原理：(未配平) 实验内容及记录： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液 溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 30 1.0 2.0 6.4 （1）配平该离子方程式：___________。 ______ _____ ______ _____ _____ ______ （2）实验3中，___________。 （3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （4）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率：v()=____________。 19. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热或吸热”)反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。 A．使用催化剂　　　　　　B．降低温度 C．及时分离水　　　　　　D．把容器的体积缩小一倍 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．正反应速率和逆反应速率相等 B．正反应速率最大，逆反应速率为0 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成同时生成 E． （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示。 ①外电路电子移动方向：___________(填“到”或“到”)。 ②溶液中往___________极移动(填“”或“”)。 20. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。 【研究与实践活动一】 研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。 【研究与实践活动二】 研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳 ，高温灼烧使之完全灰化，按如图流程对得到的黑木耳灰进行处理。 回答下列问题： （1）浸泡液中未检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。 （2）取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。 （3）滤液与生成A的离子方程式为___________。 （4）由A转化为B可加入的试剂可以是___________(填标号)。 （5）由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。 21. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）制取氨气的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号) ①浓　　　　②碱石灰　　　　　③ （3）收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“”或“”) （4）证明烧瓶中氨气集满的方法是___________。 （5）为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 （6）利用如图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。 通入干燥将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是___________(填选项代号)。 装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物 装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色装置Ⅲ无水质量增加 生成一种无色无味气体，该气体无污染 （7）小组同学继续对(6)装置Ⅰ反应后黑色粉末的组成进行探究。 操作 现象 结论或离子方程式 步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸 黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色 溶液中可能含有 步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2-3滴溶液，振荡 溶液颜色___________ 溶液中不含有 步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水 溶液变红色 涉及离子方程式有___________和 （8）结合(6)(7)实验，写出(6)中还原的化学方程式___________。 22. 各物质间转化关系如图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，B常用作消毒剂，D能跟溶液反应，有香味。 （1）C中含有的官能团的名称___________，的结构简式___________。 （2）反应③的反应类型为_________反应，写出B的同分异构体的结构简式___________。 （3）请写出反应①和④化学方程式。 ①：___________。 ④：___________。 （4）福清江阴中景石化，有“世界膜王”之称号，丙烷脱氢项目是中景石化全产业链的最关键一环。丙烷脱氢可得丙烯，聚丙烯可由丙烯合成。丙烯和A互为___________(填序号)。 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$