精品解析：上海市扬子中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

上海市扬子中学2023学年第二学期期中考试试卷 高二化学等级 (时间：60分钟；满分：100分) 一、工业合成氨(共12分) 1. 关工业合成氨说法错误的是 A. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 B. 使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物能较快地发生反应 C. 工业合成氨温度为，此时原料的平衡转化率最大 D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．及时从反应体系中分离出氨气，降低生成物浓度，有利于平衡向正反应方向移动，A正确； B．使用铁触媒能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数，使反应物能较快地发生反应，B正确； C．合成氨反应是放热反应，工业合成氨温度为时原料的平衡转化率不是最大，C错误； D．原料气需要经过净化处理，目的是防止催化剂中毒，D正确； 答案选C。 2. 现将和投入的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：。回答下列问题： （1）合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)：使用催化剂，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）当反应达到平衡后，向体系中充入，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系降温，_______(填“增大”“减小”域“不变”)_______(填“增大”“减小”域“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 【答案】（1） ①. ②. 减小 ③. 不变 （2） ①. 正向 ②. 减小 ③. 减小 ④. 正向 【解析】 【小问1详解】 根据及化学平衡常数的定义可以写出平衡常数的表达式为；合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，合成氨反应K值减小；使用催化剂，平衡不移动，K值不变； 【小问2详解】 当反应达到平衡后，向体系中充入，增大反应物浓度，平衡正向移动；给体系降温，减小，减小，平衡向着放热反应方向移动也就是平衡正向移动。 二、水的电离和溶液的酸碱性(共19分) 3. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A. 红色石蕊试纸 B. pH试纸 C. 碘化钾淀粉试纸 D. 蓝色石蕊试纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．红色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，A不符合； B．pH试纸使用时预先不能用蒸馏水润湿，润湿使待测溶液稀释，可能会产生误差，B符合； C．碘化钾淀粉试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，C不符合； D．蓝色石蕊试纸使用时预先能用蒸馏水润湿，D不符合； 故选B。 4. 某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，则该溶液不可能是 A. HCl B. NaOH C. NaHSO4 D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，说明水的电离受到抑制，酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离； 【详解】A．HCl抑制水的电离，A不符合； B．NaOH抑制水的电离，B不符合； C．NaHSO4是强酸酸式盐，抑制水的电离，C不符合； D．NH4Cl水解促进水的电离，D符合； 故选D。 5. 下列物质一定呈中性的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 滴酚酞不变色的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．不确定是常温，溶液，不能确定溶液的，A错误； B．溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，的溶液一定呈中性，B正确； C．滴酚酞不变色的溶液可能呈酸性，C错误； D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度不相等，反应后的溶液不会显中性，D错误； 故选B。 6. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐溶液显酸性，水解对水的电离是促进，A不符合要求； B．是二元强酸对水的电离是抑制且溶液呈酸性，B符合要求； C．是强酸强碱盐溶液呈中性对水的电离无影响，C不符合要求； D．是强碱弱酸盐溶液呈碱性，水解水的电离是促进，D不符合要求； 故选B。 7. 常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1010：1 【答案】A 【解析】 【详解】pH=1的稀盐酸中，pH=13的氢氧化钡溶液中，，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，V酸：V碱=1：1；故答案选A。 8. 下列说法错误是 A. 水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B. 在任何温度下，纯水都显中性 C. 在时，纯水中的大于 D. 时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，增大，A正确； B．在任何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B正确； C．在时，纯水电离程度大于室温，故大于，C正确； D．25℃时，无论是纯水中还是稀酸和稀碱溶液中，都有，D错误； 故选D。 9. 以下计算都为条件下： （1）溶液的_______，其中水电离出的_______，稀释10倍后_______ （2）溶液的_______，稀释100倍后_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 10-13 ③. 2 （2） ①. 13 ②. 11 【解析】 【小问1详解】 溶液中c(H+)=0.1mol/L，故其-lgc(H+)=1，水溶液中c(H+)c(OH-)=Kw=10-14，故c(OH-)=10-13，硫酸溶液中c(OH-)=10-13= c水(OH-)= c水(H+)，故其中水电离出的10-13，强酸是完全电离，稀释10倍后c(H+)=0.01mol/L，2； 【小问2详解】 溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)c(OH-)=Kw=10-14，故10-13，13，稀释100倍后c(OH-)=0.001mol/L，10-11，11。 三、弱电解质的电离平衡(共16分) 10. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 次氯酸 B. 氨水 C. 氧化钠 D. 乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意； B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意； D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意； 故选：A。 11. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 完全中和溶液需要溶液 D. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误； B．溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误； C．完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误； D．强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确； 故选D。 12. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 13. 用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A. 的电离程度增大，溶液中增大 B. 的逐渐减小 C. 溶液中减小 D. 减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过增加的倍数，所以溶液中减小，故A错误； B．只与温度有关，温度不变不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，=减小，故D正确； 故选D。 14. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）碳酸二级电离平衡常数表达式为_______。 （2）下列四种离子结合能力由大到小的顺序是_______ A. B. C. D. （3）下列反应不能发生的是_______。 A. B. C. D. （4）在下列溶液中，由小到大的排列顺序是_______。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 【答案】（1） （2）>>>或A>B>D>C （3）CD （4）②＜①＜④＜③ 【解析】 【小问1详解】 碳酸二级电离平衡常数的表达式为，故答案为：； 【小问2详解】 K(CH3COOH)=1.8×10-5，K1(H2CO3)=4.2×10-7，K2(H2CO3)=4.8×10-11，K(HClO)=3.0×10-8.由电离常数的数据可得出，电离常数大小关系为：K(CH3COOH)>K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)。电离常数越大，对应酸根离子结合H+的能力越弱，则四种离子结合质子能力由大到小的顺序是>>>或A>B>D>C，故答案为：>>>或A>B>D>C； 小问3详解】 A．K(CH3COOH)>K1(H2CO3)，则反应能发生，A不符合题意；B．K(CH3COOH)>K(HClO)，则反应能发生，B不符合题意； C．K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，则反应不能发生，C符合题意； D．K(HClO)>K2(H2CO3)，则正确的反应为，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 ①溶液，； ②溶液，； ③溶液， ④溶液，，由小到大的排列顺序是②＜①＜④＜③，故答案为：②＜①＜④＜③； 四、化学反应的热效应(共16分) 15. 酸与碱发生的中和反应，能量的转化 A. 化学能→电能 B. 化学能→热能 C. 热能→化学能 D. 电能→化学能 【答案】B 【解析】 【详解】酸与碱发生的中和反应是一个放热反应，即将化学能转化为热能，故答案为：B。 16. 下列说法错误的是 A. 在同一反应中，焓变和反应热的数值相等 B. 有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 C. 一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时， D. 反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．在同一反应中在恒压条件下，焓变与反应热数值是相等的，A正确； B．许多物质的溶解都伴随着化学键的破坏，但不属于化学变化，如氯化钠的溶解，有离子键的破坏但不属于化学变化，B错误； C．一个化学反应中，反应物的焓大于生成物的焓时，反应放热，ΔH<0，反应物的焓小于生成物的焓时，反应吸热，ΔH>0，C正确； D．反应体系从环境吸收能量，反应体系的焓会增大，反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小，D正确； 故选B。 17. 氢气是一种清洁能源，如图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知 A. H2O(g)→H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量 B. C. H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高 D. 生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O(g)→H2O(l)反应过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，A错误； B．根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ，所以反应的热方程式为： ，B正确； C．根据图示可知，2molH2和1molO2具有的总能量比2molH2O所具有的总能量高，C错误； D．根据图示变化趋势可知，生成2 mol H2O(g)需要放出483.6 kJ的能量，D错误； 故选B。 18. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变该反应的焓变 B. 该反应的逆反应为吸热反应 C. 该反应的 D. 若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能加快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．题图中正反应的焓变，所以其逆反应为吸热反应，故B正确； C．从图中可以看出，该反应的，故C正确； D．E1为正反应的活化能，增大反应物浓度或升高温度都可以加快化学反应速率，但不能降低反应的活化能，故D正确； 故答案为：A。 19. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(的摩尔质量为) (i) (ii) 下列判断正确的是 A. 中通入，反应放热 B. 固态碘与气态碘所含的能量相差 C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 【答案】D 【解析】 【详解】A．与物质的量均为1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误； B．由盖斯定律知(i)-(ii)得I2(g)=I2(S) ，故1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误； C．反应(i)、反应(ii)的产物都是HI(g)，状态相同，稳定性一样，故C错误； D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低，故D正确； 故选D。 20. 回答下列问题： （1）能表示反应的示意图是_______。 （2）已知：常温常压下，8 g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445 kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：_______。 【答案】（1）a （2） 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，所以生成物的焓小于反应物的焓，故选a。 【小问2详解】 8g完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，则1mol即16g完全燃烧生成液态水和气体，放出2×445kJ =890kJ的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：。 21. 已知热化学方程式：。 则的键能为_______。 化学键 键能 436 431 【答案】243 【解析】 【详解】根据反应物的总键能-生成物的总键能可知键能 +键能-2（键能）= -183得出的键能为243。 五、化学反应的方向、限度和速率(共22分) 22. 某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应平衡常数为K，则的平衡常数为，则的平衡常数为； 故答案选B。 23. 下列叙述正确的是 A. ，的反应一定能自发进行 B 升高温度增加了反应物中活化分子百分数 C. 化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 D. ， ；则： 【答案】B 【解析】 【详解】A．当，的反应，其△G=△H-T△S恒大于0，故一定不能自发进行，A错误； B．升高温度，活化能不变，分子能量提高，增加了反应物中活化分子百分数，B正确； C．有效碰撞是能引起化学反应的碰撞，有效碰撞一定发生化学反应，C错误； D．前式-后式可得，则，D错误； 故选B。 24. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 工业制硫酸中常采用常压来合成 B. 实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢 C. 左右比室温更有利于合成氨反应已知⇌ D. 对于⇌，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸合成SO3的反应为，增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成SO3，主要原因是降低生产成本，不能用勒夏特列原理来解释，A不符合题意； B．实验室中用饱和的NaHSO3溶液除掉SO2气体中少量氯化氢有两方面原因，一是氯化氢与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，二是饱和的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子浓度较大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少SO2损失，能用勒夏特列原理来解释，B符合题意； C．已知，温度升高，平衡逆向移动，氨的产率变小，工业上采用高温主要是加快反应的速率，不能用勒夏特列原理来解释，C不符合题意； D．对于，达平衡后，缩小容器体积平衡不移动，不能用勒夏特列原理来解释，D不符合题意； 故选B。 25. 下列对熵的理解错误的是 A. 等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C. 从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D. 25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体，故A正确； B．熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱，体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故B正确； C．若△H<0，表示反应放热，有利于自发进行，故C正确； D．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，故D错误； 故选D。 26. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a_______0(填“>”或“<”)，、的大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.同一时间内，消耗，生成 （2）在温度为T的条件下，往一容积为的密闭容器中，充入与发生反应生成，平衡时，测得物质的量为。 ①温度为T时的化学平衡常数_______，的转化率=_______。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，为为、为，此时_______(“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ ③. =＞ ④. bc （2） ①. 400 ②. 50% ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即a＜0，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，CO转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是＞；故答案为：＜；＞； ②A、B温度相同，则=，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，＞，则A、B、C三点的平衡常数的大小关系是=＞；故答案为：=＞； ③a．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意； b．的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意； c．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；d．同一时间内，消耗，生成，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意； 综上所述，答案为：bc； 【小问2详解】 ①根据得到消耗CO、H2分别为0.15mol、0.3mol，剩余CO、H2分别为0.15mol、0.1mol，的生成量为0.15mol，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率=；故答案为：400；50%； ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、H2为0.2mol/L、为0.2mol/L，＜400，则平衡要正向移动，此时＞，故答案为：＞。 六、有机化学(共15分) 丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚乙烯等。以下是用丙烯制备有机物G的合成路线，回答下列有关问题： 27. 反应①的化学反应类型为_______；B中官能团的名称为_______。 28. 反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为_______。 29. 写出反应⑥的化学方程式：_______；其中浓硫酸在该反应中的作用是：_______。 30. 有机物J含有醛基，相对分子质量比C大14，且分子中含有两个甲基，写出J的结构简式_______。 31. 以为原料制备的合成路线_______：(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物) 【答案】27. ①. 取代反应 ②. 碳溴键和碳碳双键 28. 29. ①. CH2＝CHCH2OH+ CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH=CH2+H2O ②. 催化剂、吸水剂 30. 31. CH2＝CHCH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CH＝CHCH3CH3CHClCHClCH3 【解析】 【分析】丙烯和溴在高温的条件下发生取代反应生成B，B发生碱性水解生成C（CH2＝CHCH2OH），丙烯和水发生加成反应生成D（CH3CH2CH2OH），D发生催化氧化生成E（CH3CH2CHO），E继续氧化生成F（CH3CH2COOH），C和F发生酯化反应生成G（CH3CH2COOCH2CH=CH2），据此解答。 【27题详解】 丙烯和溴发生取代反应生成B，B中官能团为碳溴键和碳碳双键； 【28题详解】 反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为； 【29题详解】 C和F发生酯化反应生成G ：CH2＝CHCH2OH+ CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH=CH2+H2O；其中浓硫酸在该反应中的作用是该反应的催化剂，也可作吸水剂； 【30题详解】 有机物J含有醛基，相对分子质量比C大14，且分子中含有两个甲基，写出J的结构简式； 【31题详解】 由分析可知烯烃加成再消去可以改变双键的位置，卤代烃水解可得醇：CH2＝CHCH2CH3HClCH3CHClCH2CH3CH3CH＝CHCH3CH3CHClCHClCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市扬子中学2023学年第二学期期中考试试卷 高二化学等级 (时间：60分钟；满分：100分) 一、工业合成氨(共12分) 1. 关工业合成氨的说法错误的是 A. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 B. 使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物能较快地发生反应 C. 工业合成氨温度为，此时原料的平衡转化率最大 D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 2. 现将和投入的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：。回答下列问题： （1）合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)：使用催化剂，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）当反应达到平衡后，向体系中充入，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系降温，_______(填“增大”“减小”域“不变”)_______(填“增大”“减小”域“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 二、水的电离和溶液的酸碱性(共19分) 3. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A. 红色石蕊试纸 B. pH试纸 C. 碘化钾淀粉试纸 D. 蓝色石蕊试纸 4. 某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，则该溶液不可能是 A. HCl B. NaOH C. NaHSO4 D. NH4Cl 5. 下列物质一定呈中性是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 滴酚酞不变色的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 6. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 7. 常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1010：1 8. 下列说法错误的是 A. 水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B. 在任何温度下，纯水都显中性 C. 在时，纯水中的大于 D. 时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 9. 以下计算都为条件下： （1）溶液的_______，其中水电离出的_______，稀释10倍后_______ （2）溶液的_______，稀释100倍后_______。 三、弱电解质的电离平衡(共16分) 10. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 次氯酸 B. 氨水 C. 氧化钠 D. 乙酸乙酯 11. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 完全中和溶液需要溶液 D. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 12. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 13. 用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A. 的电离程度增大，溶液中增大 B. 的逐渐减小 C. 溶液中减小 D. 减小 14. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为_______。 （2）下列四种离子结合能力由大到小的顺序是_______ A B. C. D. （3）下列反应不能发生的是_______。 A. B. C. D. （4）在下列溶液中，由小到大排列顺序是_______。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 四、化学反应的热效应(共16分) 15. 酸与碱发生的中和反应，能量的转化 A. 化学能→电能 B. 化学能→热能 C. 热能→化学能 D. 电能→化学能 16. 下列说法错误的是 A. 在同一反应中，焓变和反应热的数值相等 B. 有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 C. 一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时， D. 反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小 17. 氢气是一种清洁能源，如图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知 A. H2O(g)→H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量 B. C. H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高 D. 生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量 18. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变该反应的焓变 B. 该反应的逆反应为吸热反应 C. 该反应的 D. 若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小 19. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(的摩尔质量为) (i) (ii) 下列判断正确的是 A. 中通入，反应放热 B. 固态碘与气态碘所含的能量相差 C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 20. 回答下列问题： （1）能表示反应的示意图是_______。 （2）已知：常温常压下，8 g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445 kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：_______。 21. 已知热化学方程式：。 则的键能为_______。 化学键 键能 436 431 五、化学反应的方向、限度和速率(共22分) 22. 某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A. B. C. D. 23. 下列叙述正确的是 A. ，的反应一定能自发进行 B 升高温度增加了反应物中活化分子百分数 C. 化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 D. ， ；则： 24. 下列事实能用勒夏特列原理来解释是 A. 工业制硫酸中常采用常压来合成 B. 实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢 C. 左右比室温更有利于合成氨反应已知⇌ D. 对于⇌，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 25. 下列对熵的理解错误的是 A. 等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C. 从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D. 25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 26. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a_______0(填“>”或“<”)，、的大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.同一时间内，消耗，生成 （2）在温度为T的条件下，往一容积为的密闭容器中，充入与发生反应生成，平衡时，测得物质的量为。 ①温度为T时的化学平衡常数_______，的转化率=_______。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，为为、为，此时_______(“>”“<”或“=”)。 六、有机化学(共15分) 丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚乙烯等。以下是用丙烯制备有机物G的合成路线，回答下列有关问题： 27. 反应①的化学反应类型为_______；B中官能团的名称为_______。 28. 反应③除了生成D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为_______。 29. 写出反应⑥的化学方程式：_______；其中浓硫酸在该反应中的作用是：_______。 30. 有机物J含有醛基，相对分子质量比C大14，且分子中含有两个甲基，写出J的结构简式_______。 31. 以为原料制备的合成路线_______：(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$