精品解析：浙江省海宁市硖石中学2024年高一下学期第一次月考化学试题

化学试题 考生须知： 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为90分钟，选择题答案请涂写在机读卡上，写在试卷上和答题纸上无效。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Si 28 Mg 24 Al 27 一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，总分为60分，其中1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 氩气的化学式为 A. B. C. D. 2. 不属于酸性氧化物的是 A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2 3. 下列仪器与名称不相符的是 A B 蒸发皿 容量瓶 C D 坩埚钳 胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氨水 C. D. 盐酸 6. 反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是（　　） A. NO2 B. O2 C. H2O D. HNO3 7. 下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是 A. 硫酸钾溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 水 8. 下列表示正确的是 A. 氮分子的结构式： B. 的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 过氧化钠的分子式： 9. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 和互为同素异形体 C. 和互为同位素 D. 存在2种不同的分子结构 10. 下列关于常见物质的说法正确的是 A. 纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化硫具有还原性，所以可用于漂白纸浆及草帽等编织物 C. 碳酸钡难溶于水，不易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药 D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在高温玻璃窑中熔融发生复杂的物理和化学变化而制得的 11. 现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 X Y Z M A. X元素位于第2周期ⅤA族 B. Y元素的非金属性比Z强 C. Z的原子半径比X的大 D. M的氧化物的水化物是强酸 12. 下列方程式书写正确的是 A. 漂白粉的生产原理： B. 钠与水反应的离子方程式： C. 铜与稀硝酸反应： D. 常温下浓硫酸和铜反应的化学方程式： 13. 下列有关实验的说法正确的是 A. 除去粗盐水中的、和，应先后加入足量的、和 B. 检验溶液中的：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有 C. 将未打磨的铝片放入溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与溶液反应 D. 配制95mL氢氧化钠溶液：称取4.0g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线 14. 下列说法正确的是 A. 天然气、沼气和水煤气的主要成分都是甲烷 B. 甲烷、乙烷和丙烷的结构都只有一种，所以丁烷也没有同分异构体 C. 光照条件下，将甲烷和氯气1:1混合，得到的有机产物只有一氯甲烷 D. 烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是形成四对共用电子对 15. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 16. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 如图所示的化学反应中，生成物的能量之和大于反应物的能量之和 B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C. 金刚石比石墨能量高，则金刚石稳定性较好 D. 同温同压下，能量变化如图所示，则该反应为放热反应 17. 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法不正确的是 A. 石墨作正极 B. 电池工作时，电子从锌经导线流向石墨，再经过电解质流回锌 C. 锌发生氧化反应 D. 正极的电极反应为： 18. 下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 B. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫 C. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 D. “先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想 19. 下列说法正确的是 A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物 B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键 C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构 D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键 20. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 碳酸饮料是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的不适感 B. 在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质 C. 应尽量避免铵态氮肥和草木灰一起使用，以避免氮流失使肥效下降 D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其值约为5.6，而酸雨的值小于5.6 21. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L中含有分子的数目为 B. 1mol锌和足量的浓完全反应，转移的电子数小于 C. 7.1g与足量溶液反应转移的电子数为 D. 100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸溶液与4.6g的钠反应，产生分子数为 22. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在IL密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol和1.2mol，测得随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A. 组别①中，0～20min内，的降解速率为 B. 由实验数据可知实验控制的温度： C. 40min时，表格中应填的数据为0.18 D. 0～10min内，的降解速率①＞② 23. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 24. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 25. 下列实验方案设计不正确的是 编号 目的 方案设计 A 探究还原性 在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 B 探究与的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL 2mol/L盐酸，比较实验现象 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L溶液，1mL 0.1mol/L溶液和1mL蒸馏水，再同时加2mL 0.1mol/L，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 D 探究铁和高温水蒸气反应后的产物成分 取足量铁与水蒸气反应后的固体加入盐酸，再加入，溶液未变成血红色，说明体产物中不存在 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26. 回答下列问题： （1）①硅酸钠溶液俗称：__________；②二氧化碳的结构式：__________。 （2）写出碳和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式：__________。 （3）由、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。 27. 一定温度下，在固定容积为VL密闭容器中进行反应，气体M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： （1）此反应化学方程式为____________。 （2）到时间段内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。 （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A.反应中M与N的物质的量之比为1:1 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2mol N，同时生成1mol M E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 28. 为探究某固体X（仅含两种短周期元素）的组成和性质。设计并完成如下实验： 已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。 请回答： （1）固体E的电子式为__________。 （2）固体X的化学式为__________。 （3）写出C→D的离子方程式__________。 （4）已知与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料（仅含两种元素，摩尔质量为）和，写出该反应的化学方程式__________。 29. 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略），制取干燥的并验证的性质。 回答下列问题： （1）实验室用装置甲制备的化学方程式为____________。 （2）若装置丙用于收集，应将导管__________（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部 （3）装置戊所用仪器的名称为__________。 （4）观察到丁中红色粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明具有__________性，写出和反应的化学方程式___________。 （5）为防止环境污染，可用以下装量（盛放的液体均为水）吸收多余的是__________（填标号）。 a. b. c. d. 30. 取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V mL，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2＋)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算： （1）滤液M中存在的金属阳离子有____。 （2）参与反应的硫酸的物质的量为___mol。 （3）V＝____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题 考生须知： 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为90分钟，选择题答案请涂写在机读卡上，写在试卷上和答题纸上无效。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Si 28 Mg 24 Al 27 一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，总分为60分，其中1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 氩气的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】稀有气体是单原子分子，氩气的化学式为Ar，故选D。 2. 不属于酸性氧化物的是 A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素化合价不变；SO3与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A错误； B．NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2不属于酸性氧化物，故B正确； C．CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误； 选B。 3. 下列仪器与名称不相符的是 A B 蒸发皿 容量瓶 C D 坩埚钳 胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器名称是坩埚，A选； B．该仪器名称是容量瓶，B不选； C．该仪器名称是坩埚钳，C不选； D．该仪器名称是胶头滴管，D不选； 答案选A。 4. 下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红色，A不选； B．溶于水生成盐酸和次氯酸，能使湿润的石蕊试纸先变红色，后褪色，B不选； C．是碱性气体，溶于水生成一水合氨，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C选； D．溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红色，D不选； 答案选C。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氨水 C. D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．葡萄糖不能电离，是非电解质，A不选； B．氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．是强碱，可以电离，是电解质，C选； D．盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，D不选； 答案选C。 6. 反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是（　　） A. NO2 B. O2 C. H2O D. HNO3 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高被氧化，发生氧化反应进行判断。 【详解】反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，O元素化合价由0价降为-2价被还原；NO2中N元素化合价由+4价升高为+5价，化合价升高被氧化，故被氧化的物质为NO2。 答案选A。 7. 下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是 A 硫酸钾溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 水 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸钾溶液是溶液，属于分散系但是不能产生“丁达尔效应”，故A符合题意； B．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故B不符合题意； C．雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，故C不符合题意； D．水为纯净物，不属于分散系，故D不符合题意； 故答案为A。 8. 下列表示正确的是 A. 氮分子的结构式： B. 的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 过氧化钠的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮分子中氮原子之间是氮氮三键，结构式为，A错误； B． 的电子式，B错误； C．氨气分子中氮与周围三个氢形成三个共价键，空间构型是三角锥形，C正确； D．为过氧化钠的化学式，不是分子式，过氧化钠是离子化合物，故D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 和互为同素异形体 C. 和互为同位素 D. 存在2种不同的分子结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均属于链状烷烃，结构相似，互为同系物，A正确； B．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B错误； C．和均是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．甲烷是正四面体形结构，只存在1种分子结构，D错误； 答案选A。 10. 下列关于常见物质的说法正确的是 A. 纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化硫具有还原性，所以可用于漂白纸浆及草帽等编织物 C. 碳酸钡难溶于水，不易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药 D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在高温玻璃窑中熔融发生复杂的物理和化学变化而制得的 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，所以可用于漂白纸浆及草帽等编织物，B错误； C．硫酸钡难溶于水也难溶于胃酸，不易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药，C错误； D．以纯碱、石灰石和石英砂为原料在高温玻璃窑中熔融发生复杂的物理和化学变化制得普通玻璃，D正确； 故选D。 11. 现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 X Y Z M A. X元素位于第2周期ⅤA族 B. Y元素的非金属性比Z强 C. Z的原子半径比X的大 D. M的氧化物的水化物是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于第三周期，Y是Si，则Z是P，X是O，M是Cl，据此解答。 【详解】A．X元素是O，位于第2周期ⅥA族，A错误； B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，则P元素的非金属性比Si强，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则P的原子半径比O的大，C正确； D．Cl的氧化物的水化物不一定是强酸，例如次氯酸是弱酸，D错误； 答案选C。 12. 下列方程式书写正确的是 A. 漂白粉的生产原理： B. 钠与水反应的离子方程式： C. 铜与稀硝酸反应： D. 常温下浓硫酸和铜反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气通入到石灰乳中制备漂白粉的生产原理：，石灰乳中氢氧化钙不拆，A错误； B．钠与水反应的离子方程式：，B错误； C．铜与稀硝酸反应：，C正确； D．加热条件下浓硫酸和铜反应的化学方程式：，D错误； 故选C。 13. 下列有关实验的说法正确的是 A. 除去粗盐水中的、和，应先后加入足量的、和 B. 检验溶液中的：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有 C. 将未打磨的铝片放入溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与溶液反应 D. 配制95mL氢氧化钠溶液：称取4.0g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，除去粗盐水中的、和，可以先后加入足量的、和，A错误； B．检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有，不能用玻璃棒，B错误； C．将未打磨的铝片放入溶液中，一段时间后产生气泡，由于氢氧化钠首先溶解氧化铝，所以可说明铝、氧化铝均能与溶液反应，C正确； D．配制95mL氢氧化钠溶液，需要100mL容量瓶，称取4.0g氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解冷却后转移至100mL容量瓶，最后加水定容至刻度线，D错误； 答案选C。 14. 下列说法正确的是 A. 天然气、沼气和水煤气的主要成分都是甲烷 B. 甲烷、乙烷和丙烷的结构都只有一种，所以丁烷也没有同分异构体 C. 光照条件下，将甲烷和氯气1:1混合，得到的有机产物只有一氯甲烷 D. 烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是形成四对共用电子对 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气、沼气的主要成分都是甲烷，水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，A错误； B．甲烷、乙烷和丙烷的结构都只有一种，丁烷有同分异构体，即正丁烷和异丁烷，B错误； C．光照条件下，将甲烷和氯气1:1混合，得到的有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，C错误； D．碳原子的价电子数是4个，依据8电子稳定结构可知，烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是形成四对共用电子对，D正确； 答案选D。 15. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应发生的是置换反应，涉及氧化还原反应，A不选； B．钢铁的锈蚀过程中铁元素化合价升高，涉及氧化还原反应，B不选； C．食物的腐败过程中发生了氧化还原反应，C不选； D．钟乳石的形成过程中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D选； 答案选D。 16. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 如图所示的化学反应中，生成物的能量之和大于反应物的能量之和 B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C. 金刚石比石墨能量高，则金刚石稳定性较好 D. 同温同压下，能量变化如图所示，则该反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可看出，生成物的能量之和小于反应物的能量之和，A错误； B．相同条件下，液态水的能量低于气态水，则氢气和氧气反应生成液态水比生成等量气态水放出的热量多，B错误； C．物质能量越低越稳定，金刚石比石墨能量高，则石墨稳定性较好，C错误； D．同温同压下，若H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 能量变化如图所示，即反应物能量之和大于生成物能量之和，则该反应为放热反应，D正确。 答案为：D。 17. 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法不正确的是 A. 石墨作正极 B. 电池工作时，电子从锌经导线流向石墨，再经过电解质流回锌 C. 锌发生氧化反应 D. 正极的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】分析电池反应方程式可知，Zn化合价升高，被氧化，发生氧化反应，MnO2化合价降低被还原。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应且电子由负极经导线流向正极，电流与电子移动方向相反，据此分析解答。 【详解】A．根据原电池中一般活泼金属作负极，活泼性较弱的金属或非金属作正极，结合原电池的总反应式可知，石墨作正极，A项正确； B．原电池中，电子从负极经导线流向正极，在该普通锌锰干电池中，Zn作负极，石墨作正极，电子应从Zn极经导线流向石墨，电子不能通过电解质回到锌，B项错误； C．根据题中电池反应方程式可知，Zn化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C项正确； D．正极发生还原反应，其电极反应方程式为：，D项正确； 故选B。 18. 下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 B. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫 C. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 D. “先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度比各成分金属的高，A正确； B．组成生命体的蛋白质中含有硫，B正确； C．在常温下浓硫酸与铁发生钝化，可以用铁制容器来装运浓硫酸，C错误； D．绿色化学其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，从源头减少或消除环境污染，D正确； 故选C。 19. 下列说法正确是 A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物 B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键 C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构 D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键 【答案】C 【解析】 【详解】熔融的金属单质能导电，故A错误；H2SO4溶于水均克服了共价键，故B错误；CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，故C正确；足球烯熔化克服分子间作用力，故D错误。 20. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 碳酸饮料是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的不适感 B. 在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质 C. 应尽量避免铵态氮肥和草木灰一起使用，以避免氮流失使肥效下降 D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其值约为5.6，而酸雨的值小于5.6 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸饮料是一种常见的弱酸性饮料，苏打水才是常见的弱碱性饮料，A错误； B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质，B正确； C．铵态氮肥溶液呈酸性，草木灰含碳酸钾溶液呈碱性，一起使用氮流失使肥效下降，C正确； D．正常雨水由于溶解了二氧化碳值约为5.6，值小于5.6的雨水才是酸雨，D正确； 故选A。 21. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L中含有分子的数目为 B. 1mol锌和足量的浓完全反应，转移的电子数小于 C. 7.1g与足量溶液反应转移的电子数为 D. 100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸溶液与4.6g的钠反应，产生分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下非气态，不能进行气体摩尔体积公式的相关计算，A错误； B．1mol锌和足量的浓完全反应，1mol锌全部转化为锌离子，转移的电子数等于，B错误； C．7.1g即0.1mol与足量溶液反应发生氯元素的歧化反应，转移的电子数为，C错误； D．钠既可以与盐酸反应也可以与水反应，故4.6g即0.2mol的钠反应产生分子数为，D正确； 故选D。 22. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在IL密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol和1.2mol，测得随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A. 组别①中，0～20min内，的降解速率为 B. 由实验数据可知实验控制的温度： C. 40min时，表格中应填的数据为0.18 D. 0～10min内，的降解速率①＞② 【答案】B 【解析】 【详解】A．组别①中，0～20min内，甲烷的变化量为0.5 mol/L－0.25 mol/L =0.25mol/L，则二氧化氮的变化量为0.5mol/L，用NO2表示反应速率为0.5mol/L÷20min=0.025mol/（L⋅min），故A错误； B．前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量交化量大，说明反应速率快，温度越高反应速率越快，故，故B正确； C．因为T2温度高，应在40分钟之前到平衡，根据50分钟时的数据分析，平衡时的数据应为0.15，故C错误； D．根据表中数据分析，前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量交化量大，说明该温度高，所以0～10min内，CH4降解速率大，即0～10min内，的降解速率①＜②，故D错误； 故选B。 23. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确； B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确； C．操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确； D．晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D说法错误；答案选D。 24. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误； B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B错误； C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确； D、令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误； 故选C。 25. 下列实验方案设计不正确的是 编号 目的 方案设计 A 探究的还原性 在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 B 探究与的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL 2mol/L盐酸，比较实验现象 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L溶液，1mL 0.1mol/L溶液和1mL蒸馏水，再同时加2mL 0.1mol/L，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢 D 探究铁和高温水蒸气反应后的产物成分 取足量铁与水蒸气反应后的固体加入盐酸，再加入，溶液未变成血红色，说明体产物中不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明Fe2+具有还原性，A项正确； B．金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，B项正确； C．增大反应物浓度，反应速率加快，通过溶液出现浑浊的快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，C项正确； D．取足量铁与水蒸气反应后的固体加入盐酸，再加入，溶液未变成血红色，不能说明体产物中不存在，可能发生过量铁单质将三价铁离子还原成亚铁，D错误； 故选D。 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26. 回答下列问题： （1）①硅酸钠溶液俗称：__________；②二氧化碳的结构式：__________。 （2）写出碳和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式：__________。 （3）由、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。 【答案】（1） ①. 水玻璃 ②. O=C=O （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硅酸钠水溶液俗称水玻璃，二氧化碳是共价化合物，碳氧之间是双键，其结构式为O=C=O； 【小问2详解】 碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮和水：； 【小问3详解】 、碳棒和稀硫酸组成原电池中的氧化还原反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。铁作负极，碳棒作正极，正极反应为。 27. 一定温度下，在固定容积为VL的密闭容器中进行反应，气体M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： （1）此反应的化学方程式为____________。 （2）到时间段内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。 （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A.反应中M与N的物质的量之比为1:1 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2mol N，同时生成1mol M E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 【答案】（1）2NM （2）mol•L-1•min-1 （3）CE 【解析】 【小问1详解】 由图象看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol-2mol=6mol。M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反应的化学方程式为2NM； 【小问2详解】 到时间段内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v==mol•L-1•min-1； 【小问3详解】 A．反应中M与N的物质的量之比为1:1，不能说明正逆反应速率是否相等，不能作为平衡状态判断的依据，故A错误； B．两种气体M、N，发生反应：2NM，根据质量守恒，混合气体的总质量自始至终不发生变化，不能作为平衡状态判断的依据，故B错误； C．随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，说明到达平衡状态，故C正确； D．单位时间内消耗2mol N，同时生成1mol M，反应方向一致，不能作为平衡状态判断的依据，故D错误； E．正反应体积减小，压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明到达平衡状态，故E正确； 故答案为：CE。 28. 为探究某固体X（仅含两种短周期元素）的组成和性质。设计并完成如下实验： 已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。 请回答： （1）固体E的电子式为__________。 （2）固体X的化学式为__________。 （3）写出C→D的离子方程式__________。 （4）已知与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料（仅含两种元素，摩尔质量为）和，写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1） （2）Mg2Si （3）Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ （4）4NH3+3SiH4Si3N4+12H2 【解析】 【分析】15.2gX与稀硫酸反应生成气体A和溶液C，气体A氢化物，气体A与氧气反应生成固体B，并且固体B是光导纤维的主要成分，即B为SiO2，其物质的量为12.0g÷60g/mol=0.2mol，气体A为SiH4；溶液C与过量的NaOH溶液反应生成白色沉淀D，固体E为耐高温材料，E为MgO，则C为硫酸镁溶液、D为氢氧化镁，MgO的物质的量为16.0g÷40g/mol=0.4mol，由元素守恒，则固体X中n（Mg）：n（Si）=0.4mol：0.2mol=2：1，固体X化学式为Mg2Si，以此来解答。 【小问1详解】 E是氧化镁，为离子化合物，电子式为； 【小问2详解】 根据以上分析可知，固体X化学式为Mg2Si。 【小问3详解】 反应C→D的离子方程式为Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓； 【小问4详解】 已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料（仅含两种元素，摩尔质量为140 g•mol-1）和H2，由元素守恒及摩尔质量，可知耐高温陶瓷材料为Si3N4，该反应的化学方程式为4NH3+3SiH4Si3N4+12H2。 29. 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略），制取干燥的并验证的性质。 回答下列问题： （1）实验室用装置甲制备的化学方程式为____________。 （2）若装置丙用于收集，应将导管__________（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 （3）装置戊所用仪器的名称为__________。 （4）观察到丁中红色粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明具有__________性，写出和反应的化学方程式___________。 （5）为防止环境污染，可用以下装量（盛放的液体均为水）吸收多余的是__________（填标号）。 a. b. c. d. 【答案】（1） （2）b （3）球形干燥管 （4） ①. 还原 ②. （5）bd 【解析】 【分析】装置甲产生氨气，装置乙干燥氨气，装置丙收集氨气，装置丁中氨气和氧化铁反应，装置戊检验是否有H2O产生，装置己防止外界水蒸气进入影响装置戊的检测。 【小问1详解】 实验室制备氨气化学方程式为； 【小问2详解】 NH3的密度小于空气，则导管b延长至集气瓶底部，将空气从b口排出； 【小问3详解】 装置戊为球形干燥管； 【小问4详解】 实验中观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑生铁单质，戊中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体氮气，则该反应的化学方程式为，氮元素化合价升高，证明氨气具有还原性； 【小问5详解】 NH3极易溶于水，应采用防倒吸装置来吸收多余氨气，可选择bd。 30. 取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V mL，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2＋)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算： （1）滤液M中存在的金属阳离子有____。 （2）参与反应的硫酸的物质的量为___mol。 （3）V＝____。 【答案】 ①. Fe2+ ②. 0.06 ③. 448 mL 【解析】 【分析】(1)加入足量的稀硫酸溶解，过滤后得到 0.64 g 残渣，且滤液 M无 Cu2+，由于硫酸足量，Fe、Cu能与Fe3+反应，则残渣为Cu，滤液M中金属阳离子为 Fe2+； (2)滤液M中溶质为FeSO4，加入足量的NaOH，由于氢氧化亚铁易被氧化，过滤充分灼烧得到 4.80g 固体为Fe2O3，根据Fe原子守恒计算硫酸亚铁的物质的量，再根据硫酸根守恒计算硫酸的物质的量； (3)纵观整个反应过程，原混合物可以看作FeO、Cu、Fe的混合物，其中FeO、Fe的总质量为4.64g-0.64g=4g，由Fe原子守恒可知FeO、Fe的总物质的量，联立计算各自物质的量，根据电子转移守恒计算氢气的体积。 【详解】(1)加入足量的稀硫酸溶解，过滤后得到 0.64 g 残渣，且滤液 M无 Cu2+，由于硫酸足量，Fe、Cu能与Fe3+反应，则残渣为Cu，滤液M中金属阳离子为 Fe2+，故答案为Fe2+； (2)滤液M中溶质为FeSO4，加入足量的NaOH，由于氢氧化亚铁易被氧化，过滤充分灼烧得到 4.80g 固体为Fe2O3，其物质的量为=0.03mol，根据Fe原子守恒，n(FeSO4)=2n(Fe2O3)=0.03mol×2=0.06mol，因此n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.06mol，故答案为0.06； (3)纵观整个反应过程，原混合物可以看作FeO、Cu、Fe的混合物，其中FeO、Fe的总质量为4.64g-0.64g=4g，则72g/mol×n(FeO)+56g/mol×n(Fe)=4g，Fe元素最终都转移到4.80g 固体为Fe2O3中，由Fe原子守恒可知：n(FeO)+n(Fe)=0.06mol，联立解得：n(FeO)=0.04mol、n(Fe)=0.02mol，根据电子转移守恒可知生成氢气为=0.01mol，则得到氢气体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，即体积为224mL，故答案为224 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$