精品解析：湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

2024年黄梅育才高级中学高一3月第二次月考 化学试卷 考试时间75分钟，满分100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、单选题（本题共14小题，每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐腐蚀的特点，A项正确； B．“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验原理，B项正确； C．纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，C项正确； D．La—Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D项错误； 答案选D。 2. 下列有关叙述正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 氯化铵的电子式： C. 质子数为6，中子数为8的微粒：C D. 氯原子的结构示意图：[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2023/10/29/6ccc0919-96b7-4a1e-9173-d013f834c9f8.svg] 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2中N原子之间是氮氮三键，结构式为N≡N，故A正确； B．NH4Cl 的电子式为：，故B错误， C．质子数为6，中子数为8的微粒为：C，故C错误； D．Cl的质子数为17，其结构示意图为：，故D错误。 答案选A。 3. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、Al2O3 B. 盐：硫酸氢铵、氯化铝、过氧化钠 C. 电解质：二氧化碳、氨气、氯气 D. 碱：烧碱、一水合氨、消石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错误； B．属于过氧化物，不属于盐，故B错误； C．氯气为单质，不是电解质也不是非电解质，二氧化碳、氨气为非电解质，故C错误； D．烧碱为氢氧化钠，属于碱，一水合氨为碱，消石灰为氢氧化钙，属于碱，故D正确； 故选：D。 4. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确； C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确； D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 5. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀盐酸不反应，A错误； B．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确； C．碳酸钙不溶解，不能拆，反应为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是 A. 1mol 的摩尔质量为17g B. 14g 所含的原子总数为 C. 1mol 的质量为 D. 22.4L 的物质的量为1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，A项错误； B．14g 所含的原子总数为，B正确； C．质量的单位是g，C项错误； D．没有指明标准状况，无法计算的物质的量，D项错误； 故选B。 7. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溶液橙黄色褪去 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2有还原性 D 含NaOH的酚酞溶液 溶液红色褪去 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确； B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，B正确； C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，C正确； D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，使溶液的碱性减弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，这与其漂白性无关，D错误。 答案选D。 8. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A. X是H2S B. Y既有氧化性又有还原性 C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确； B．Y为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确； C．H2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误； D．Z是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确； 故选C。 9. 下列关于氮元素说法中，不正确的是 A. 工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B. 闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定 C. 氮元素在自然界有游离态和化合态 D. 非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮，故A正确； B．闪电时，大气中氮气转化为氮的氧化物属于氮的固定，故B正确； C．氮元素在自然界有游离态(氮气)和化合态(铵态氮和硝态氮等)，故C正确； D．非金属单质氮气在化学反应中能作氧化剂，也能作还原剂，如氮气与氧气反应中，氮气作还原剂，故D错误； 故选D。 10. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性：Na<K B 分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(溶液)的pH，盐酸的酸性强于氢硫酸 非金属性：Cl>S C 向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，由K与水反应更剧烈，可知金属性： Na< K　，A正确； B．盐酸和氢硫酸均为无氧酸，不能由盐酸和氢硫酸酸性比较和S的非金属性强弱　，B错误； C．Al(OH)3与盐酸和溶液均反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性　，C正确； D．向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，棕黄色为碘水的颜色，说明反应过程中有碘单质的生成，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性：　，D正确； 故选B 11. NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 降低NOx排放可以减少酸雨的形成 B. 储存过程中NOx被氧化 C. 还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加 德罗常数的值） D. 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确； B．储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确； C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10NA，C错误； D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱 B. 往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 C. 用图3装置可用于制取并收集氨气 D. 用图4所示装置验证Na2CO3受热能分解产生CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中氯气能氧化溴离子、碘离子生成单质溴和单质碘，溴水能氧化碘离子生成单质碘，因此可用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱，A正确； B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，B错误； C．加热氯化铵固体生成了氨气和氯化氢气体，两种气体在试管口遇冷又反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵固体制备氨气，C错误； D．Na2CO3受热不分解，D错误； 故选A。 13. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中的数值等于 B. 溴元素的相对原子质量为g/mol C. 在化学反应中，溴原子获得电子形成 D. 溴为第四周期的主族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，图中n=35-2-8-18=7，故A错误； B．溴的相对原子质量是79.90，故B错误； C．溴原子最外层电子数是7，在化学反应中，溴原子容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，可以表示为Br-，故C错误； D．溴为第4周期VIIA族元素，是主族元素，故D正确； 故选：D。 14. 将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A. a处现象：先变红后褪色 B. b和c处褪色原理相同 C. 铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 D. 试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】 【分析】铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成二氧化硫，气体从具支试管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KMnO4、NaOH反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故D正确； 故选：D。 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 （1）有同学认为制得的中可能混有杂质，其化学式为______和______，原因是______。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为______，装置C中品红溶液的作用是______； ②装置D中加入的试剂为______； ③装置G中可能出现的现象为______； ④装置H的作用为______。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 能验证具有氧化性的实验现象为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 （2） ①. 酸性溶液 ②. 检验是否吸收完全 ③. 澄清石灰水 ④. 无水硫酸铜变蓝色 ⑤. 防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响的检验 （3）试管a中有淡黄色沉淀生成 【解析】 【分析】碳素钢含有铁与碳，加热时铁与浓硫酸反应生成，碳能被浓硫酸氧化生成，反应到一定程度，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气，故所得气体中可能混有。在验证气体成分的装置中，装置B既要验证，又要吸收除去，故装置B应盛装酸性溶液，装置C检验是否被完全吸收除去，避免影响的验证，装置D用于验证，故装置D应盛装澄清石灰水，装置E浓硫酸作干燥剂，装置F用于验证，装置G用于验证装置F中是否有生成，装置H盛装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入装置G中影响的验证。验证性质的装置中，装置a用于验证的氧化性，装置b用于验证还原性，装置c用于验证是酸性氧化物，同时也作尾气吸收装置，防止污染空气。据此答题。 【小问1详解】 铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故中混有的杂质可能是和。 【小问2详解】 ①根据分析得装置B中加入的试剂是酸性溶液，装置C中品红溶液的作用是检验是否吸收完全。 ②装置D用于检验，加入的试剂是澄清石灰水。 ③杂质气体如有，在装置F中会发生反应，生成的水进入G中被无水硫酸铜吸收后使固体变蓝色。 ④装车G要验证装置F中是否有水生成从而证明是否有，因此装置H要防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响的检验。 【小问3详解】 装置a中的具有还原性，可用于验证的氧化性，反应的离子方程式为：，故可看到的现象是：试管a中有淡黄色沉淀生成。 16. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）②在元素周期表中的位置是____________。 （2）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。 （3）①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程____________________。 （4）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是______（用化学式表示），从原子结构角度解释原因____________________。 （5）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是____________________。 （6）元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是______（填序号）。 A. Se位于第四周期、与④同主族 B. Se的最低负化合价为-2价 C. SeO2具有还原性 D. H2SeO4的酸性强于H2SO4 【答案】（1）第二周期第族 （2） （3） （4） ①. ②. S、Cl位于同一周期，核电荷数：，原子半径：，得电子能力：，非金属性：，对应氢化物的稳定性： （5） （6）ABC 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是Al、④是S、⑤是Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 ②是C，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ⑤是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4； 【小问3详解】 ①是H、⑤是Cl，①和⑤形成的共价化合物为HCl，用电子式表示其形成过程为：； 【小问4详解】 ①是H、④是S、⑤是Cl，因为非金属性：S<Cl，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，所以①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是HCl，从原子结构角度其原因为：S、Cl位于同一周期，核电荷数：Cl>S，原子半径：Cl<S，得电子能力：Cl>S，非金属性：Cl>S，对应氢化物的稳定性：HCl>H2S； 【小问5详解】 ③是Al、④是S，③和④的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，两者发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．由原子结构示意图可知Se位于第四周期第ⅥA族，与S同主族，A正确； B．Se的最外层电子数为6，则最低负化合价为-2价，B正确； C．SeO2中Se的化合价是+4价，可以失电子升高至+6价，具有还原性，C正确； D．Se和S位于同主族，非金属性：S>Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，D错误； 故选ABC。 17. 请根据已知信息回答下列各问题： Ⅰ 我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：。请回答： （1）X的化学式是______。 （2）在上述反应中，还原产物是(填化学式)______。 Ⅱ 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。 （3）已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是______（填化学式）。 （4）NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO4的说法正确的是______。 a．NaHSO4固体不能导电 b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液显中性 Ⅲ 实验室中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液80 mL，请回答下列问题。 （5）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。 （6）实验时下图所示操作的先后顺序为______（填编号）。 （7）取用任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。 a．溶液中Na2CO3的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中的数目 d．溶液的密度 【答案】（1）CO2 （2）K2S、N2 （3）Na2HPO4 （4）ac （5） ①. 100mL容量瓶、胶头滴管 ②. 2.1 （6）④⑥③⑤②① （7）bd 【解析】 【小问1详解】 根据元素守恒可知X应为CO2； 【小问2详解】 反应中S单质得电子转化为K2S，得电子转化为，K2S、均为还原产物； 【小问3详解】 1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。可知磷酸为三元酸，亚磷酸为二元酸，次磷酸为一元酸，则Na2HPO4为酸式盐，NaH2PO2、Na2HPO3为正盐； 【小问4详解】 a．NaHSO4固体不能发生电离，不存在自由移动离子，不能导电，故正确； b．溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度，而与电解质的强弱无关，溶液浓度未知，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故错误； c．NaHSO4溶于水或熔融状态下均能电离，属于电解质，故正确； d．NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故错误； 【小问5详解】 配制80mLNa2CO3溶液需选用100mL容量瓶，则所需Na2CO3的物质的量为0.2 mol/L×0.1L=0.02mol，质量为0.02mol×106g/mol=2.12g，用托盘天平称取Na2CO3固体质量为2.1g； 【小问6详解】 配制溶液过程，先用托盘天平称取所需固体样品质量，将固体放入烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶中；然后对烧杯和玻璃棒进行洗涤，洗涤液转移入容量瓶，转移后进行加水定容，先直接加水至刻度线一下1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，最后进行摇匀，由此得实验顺序：④⑥③⑤②①； 【小问7详解】 取用任意体积的该Na2CO3溶液时，Na2CO3的物质的量以及钠离子数目均会随所取体积的不同而变化；而溶液的物质的量浓度和密度均为定值，不随所取体积的变化而变化。 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：______。 （2）装置B的作用是______，导管a的作用是______，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是______。 （3）装置D中装的药品______，其作用是为了吸收未反应的Cl2防止污染环境。同时防止空气中的水进入装置C，使潮解。 【答案】（1） （2） ①. 干燥氯气 ②. 平衡气压便于液体顺利流下 ③. 将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集 （3）碱石灰 【解析】 【分析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，通过浓硫酸干燥后和铁反应生成氯化铁，C冷凝收集氯化铁，装置D吸收尾气、防止空气中水蒸气进入装置C。 【小问1详解】 装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气反应的离子方程式：。 【小问2详解】 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，需除去Cl2中的水蒸气，所以装置B中浓硫酸的作用是干燥氯气；导管a可以连接分液漏斗和圆底烧瓶，保持上下压强平衡，便于液体顺利流下；C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集； 【小问3详解】 D中装的药品是碱石灰，碱石灰主要成分是固体氢氧化钠和氧化钙，可用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中水蒸气进入装置C中，使潮解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年黄梅育才高级中学高一3月第二次月考 化学试卷 考试时间75分钟，满分100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、单选题（本题共14小题，每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 2. 下列有关叙述正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 氯化铵的电子式： C. 质子数为6，中子数为8的微粒：C D. 氯原子的结构示意图：[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2023/10/29/6ccc0919-96b7-4a1e-9173-d013f834c9f8.svg] 3. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、Al2O3 B. 盐：硫酸氢铵、氯化铝、过氧化钠 C 电解质：二氧化碳、氨气、氯气 D. 碱：烧碱、一水合氨、消石灰 4. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 5. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是 A. 1mol 的摩尔质量为17g B. 14g 所含的原子总数为 C. 1mol 的质量为 D. 22.4L 的物质的量为1 mol 7. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溶液橙黄色褪去 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2有还原性 D 含NaOH的酚酞溶液 溶液红色褪去 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A. X是H2S B. Y既有氧化性又有还原性 C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿 9. 下列关于氮元素说法中，不正确是 A. 工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B. 闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定 C. 氮元素在自然界有游离态和化合态 D. 非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂 10. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性：Na<K B 分别测定相同浓度盐酸和氢硫酸(溶液)的pH，盐酸的酸性强于氢硫酸 非金属性：Cl>S C 向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 降低NOx排放可以减少酸雨的形成 B. 储存过程中NOx被氧化 C. 还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加 德罗常数的值） D. 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原 12. 下列说法正确的是 A. 用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱 B. 往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 C. 用图3装置可用于制取并收集氨气 D. 用图4所示装置验证Na2CO3受热能分解产生CO2 13. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中的数值等于 B. 溴元素的相对原子质量为g/mol C. 在化学反应中，溴原子获得电子形成 D. 溴为第四周期的主族元素 14. 将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A. a处现象：先变红后褪色 B. b和c处褪色原理相同 C. 铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 D. 试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 （1）有同学认为制得的中可能混有杂质，其化学式为______和______，原因是______。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为______，装置C中品红溶液的作用是______； ②装置D中加入的试剂为______； ③装置G中可能出现的现象为______； ④装置H的作用为______。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 能验证具有氧化性实验现象为______。 16. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）②在元素周期表中的位置是____________。 （2）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。 （3）①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程____________________。 （4）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是______（用化学式表示），从原子结构角度解释原因____________________。 （5）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是____________________。 （6）元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是______（填序号）。 A. Se位于第四周期、与④同主族 B. Se的最低负化合价为-2价 C. SeO2具有还原性 D. H2SeO4的酸性强于H2SO4 17. 请根据已知信息回答下列各问题： Ⅰ 我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：。请回答： （1）X的化学式是______。 （2）在上述反应中，还原产物是(填化学式)______。 Ⅱ 磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。 （3）已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是______（填化学式）。 （4）NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO4的说法正确的是______。 a．NaHSO4固体不能导电 b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液 c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液显中性 Ⅲ 实验室中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液80 mL，请回答下列问题。 （5）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。 （6）实验时下图所示操作的先后顺序为______（填编号）。 （7）取用任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。 a．溶液中Na2CO3的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中的数目 d．溶液的密度 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁：熔点670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：______。 （2）装置B的作用是______，导管a的作用是______，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是______。 （3）装置D中装的药品______，其作用是为了吸收未反应的Cl2防止污染环境。同时防止空气中的水进入装置C，使潮解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$