广东省三校2024-2025学年高三上学期8月开学 摸底考化学试题

广东省三校2025届8月新高三年级摸底考试 化学试题卷 学校：建文外国语学校、广东碧桂园学校、广州亚加达外国语高级中学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.下列关于常见有机物的说法正确的是(    ) A. 乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色 B. 乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 糖类和蛋白质都是高分子化合物 D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 2.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．下列叙述正确的是(    ) A. 水煤气是二级能源 B. 水力是二级能源 C. 天然气是二级能源 D. 电能是一级能源 3.下列各项叙述中，正确的是(    ) A. 、、的电负性随原子序数的增大而增大 B. 价电子排布为的元素位于第周期第Ⅴ族，是区元素 C. 和轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 原子的价电子表示式不符合洪特规则 4.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是(    ) A. B. C. D. 5.下列反应属于氧化还原反应的是(    ) A. B. C. D. 6.下列关于有机化合物的说法正确的是(    ) A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B. 葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互为同分异构体 C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物 D. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 7.工业上合成 的反应为 ，下列有关说法不正确的是(    ) A. 、、三种有机物均易发生加成反应 B. 、、三种有机物分子中所有原子均有可能共平面 C. 、、三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D. 的二氯代物有种不考虑立体异构 8.下列离子方程式正确的是(    ) A. 溶液中加入足量的氨水： B. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. 将通入溶液中： 9.短周期主族元素、、、的原子序数依次增加。、、 、均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素、的单质，甲是固体，乙是气体，是主要的大气污染物之一，丙溶液的为，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 原子半径： B. 元素的非金属性： C. 原子最外层电子数：  D. K、、、 四种物质中沸点最高的是 10.系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动发光的装置。下列有关叙述正确的是(    ) A. 处通入氢气，发生了还原反应： B. 处通入氧气，为电池的正极 C. 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的溶液也可用稀硫酸溶液代替 D. 型半导体连接的是电池负极 11.下列说法正确的是(    ) A. 其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数 B. 其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数 C. 保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小 D. 其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率 12.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是(    ) A. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 C. 取混合物充分加热，固体质量减少 D. 取混合物与足量溶液充分反应，得溶液 13.下列有关晶体的叙述中，正确的是 (    ) A. 氯化钠晶体中含有个分子 B. 金刚石结构中最小的环上有个碳原子 C. 干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有个 D. 金属晶体中的晶胞如图所示，这种堆积方式称为体心立方堆积 14.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是(    ) A. 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B. 用装置乙分离乙酸乙酯和水 C. 用装置丙蒸馏石油并收集馏分 D. 用装置丁制取并收集乙酸乙酯 15.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(    ) A. B. C. D. 16.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如图：下列有关叙述正确的是(    ) A. 反应的离子方程式为 B. 实验室从反应所得溶液提取碘可采用蒸馏法 C. 流程中碘经过吸附，转化为、再转化为的过程是为了增大的浓度 D. 反应所得溶液呈紫色 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 17.燃煤产生的烟气中含有较多的、、等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。 已知： 用、表示，________。 针对与反应转化为二甲醚和，研究发现，该反应中的平衡转化率随反应温度、投料比的变化曲线如图： ________填写“”或“”。 若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________填写“增大”减小”或“不变”，下同，平衡常数会________。 在其他条件不变时，请在图中画出平衡时的体积分数随投料比变化的曲线图。 研究发现，催化剂可以促使烟气、转化为、。反应原理为：。 其他条件相同，研究发现，分别选取、、作上述反应的催化剂时，的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择作催化剂，主要原因可能是：_________________________________________。 若在恒容密闭容器中，将、混合，在一定条件下引发反应，当的平衡转化率为时，此时________。 向反应容器中再分别通入下列气体，可以使转化率增大的是________填写编号。 A. C. D. 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 18.工业上用辉铜矿主要成分，含、杂质为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下： 已知：固体为氧化物组成的混合物   气体是 ______ ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，发生反应的方程式为： ______ ． 固体酸溶时加入稀硫酸和，目的是 ______ ，不用浓硫酸的原因是 ______ ． 鉴别溶液中完全除尽的方法是 ______ 滤液的主要溶质是 ______ 填化学式． 由溶液获得硫酸铜晶体的实验操作的方法是蒸发浓缩、降温结晶、 ______ 、烘干． 用“间接碘量法”测定所制备的不含能与反应的氧化性杂质的纯度．取 试样配成溶液，取该溶液，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的，发生反应的化学方程式为，消耗  溶液的体积为 ． 写出与反应的离子方程式 ______ ． 计算试样中的纯度 ______ 用、、表示． 四、实验题：本大题共1小题，共10分。 19.是无色澄清发烟液体沸点为，在潮湿空气中水解成和，遇生成氧氯化磷，且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取。 回答下列问题： 盛装浓盐酸的仪器名称为________。 装置盛放的试剂是________；中进入冷凝管中的水从接口________填字母进入，盛无水干燥管的作用是________。 实验开始前及整个过程中需通入，其目的是________。 装置中生成的离子方程式为________；中白磷与反应生成三氯化磷的化学方程式为________。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 20.丁腈橡胶、合成纤维、制备古马隆树脂的原料的合成路线如下： 已知：        中所含官能团的名称是_______。 和的结构简式依次是_______、_______。 反应Ⅱ的化学方程式是_______。 完全转化成所消耗的的质量是_______。 反应Ⅲ的化学方程式是_______。 下列说法正确的是选填字母_______。 反应Ⅰ是加聚反应 的分子式为 与甲基，丁二烯互为同系物 的同分异构体中属于苯的同系物的有种 烃的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为：：，则反应Ⅳ的化学方程式是_______ 。 1.【答案】  【解析】解：苯与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应，故A错误； B.乙烷为饱和烃，不能被高锰酸钾氧化，故B错误； C.糖类中单糖、二糖的相对分子质量在以下，不是高分子，而多糖、蛋白质为高分子，故C错误； D.乙酸含，油脂含，分别与发生中和反应、水解反应，故D正确； 故选：。 A.苯与溴水不反应； B.乙烷为饱和烃； C.糖类中单糖、二糖的相对分子质量在以下； D.乙酸含，油脂含． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团及有机反应的应用，题目难度不大． 2.【答案】  【解析】解：水煤气是通过煤制取的，是二级能源，故A正确； B.水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故B错误； C.天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故C错误； D.电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误． 故选A． 根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源． 本题主要考查一级能源和二级能源的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累． 3.【答案】  【解析】解：、、位于同一主族，同主族元素从上到下，电负性减小，则、、的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误； B.价电子排布为的元素有个电子层、最外层电子数为，位于第四周期第Ⅴ族，最后填充电子，是区元素，故B正确 C.轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高轨道能量低于，故C错误； D.原子的轨道含有个电子时处于半满状态，较稳定，其价电子排布式为，符合符合洪特规则，故D错误； 故选：。 A.同主族元素从上到下，电负性减小； B.价电子排布为的元素有个电子层、最外层电子数为，最后填充电子； C.轨道的能量大于轨道的能量； D.全空、全满、半满时能量最低。 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，明确核外电子排布规律为解答关键，注意掌握洪特规则、能量最低原理等内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 4.【答案】  【解析】【分析】 电解法：冶炼活泼金属、、、、，一般用电解熔融的氯化物是电解熔融的制得； 热还原法：冶炼较不活泼的金属、、、、，常用还原剂有、、等； 热分解法：冶炼不活泼的金属、用加热分解氧化物的方法制得． 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大． 【解答】 A.的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故A选； B.用热还原法冶炼，故B不选； C.用热还原法冶炼，故C不选； D.用热分解法冶炼，故D不选； 故选：。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的特征为化合价变化，题目难度不大。 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。 【解答】 A、、中均没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有中、元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确。 故选B。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了石油和煤的综合利用以及油脂的结构、性质以及乙烯的性质，难度不大，注意基础的掌握． 【解答】 A、乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相同，但原理不同，故A错误； B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，葡萄糖和果糖的分子式都是，故互为同分异构体，故B正确； C、天然的油脂是多种混合甘油酯所组成的混合物，故C错误； D、根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误． 故选B． 7.【答案】  【解析】解：都含有碳碳不饱和键，可发生加成反应，故A正确； B.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不在同一个平面上，故B错误； C.都含有碳碳不饱和键，都可酸性高锰酸钾溶液氧化，原理相同，故C正确； D.的二氯代物中，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如在不同的碳原子上有种，共种，故D正确。 故选：。 A.都含有碳碳不饱和键，可发生加成反应； B.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征； C.都含有碳碳不饱和键，都可酸性高锰酸钾溶液氧化； D.的二氯代物中，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团及性质的关系，选项D为解答的易错点，题目难度不大。 8.【答案】  【解析】解：溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：，故A错误； B.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式为：，故B错误； C.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：，故C正确； D.将通入溶液中，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选：。 A.一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开； B.钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜； C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水； D.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒。 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等等。 9.【答案】  【解析】解：由上述分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素， A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为，即，故A错误； B.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为，即，故B正确； C.、、、的最外层电子数分别为、、、，故C错误； D.、、、中，为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。 故选：。 丙溶液的为，可知丙为二元强酸，应为，是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成，则应为，可知乙为，为，为，由转化关系可知甲为，为，则为元素，为元素，为元素，为元素，以此解答该题。 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大。 10.【答案】  【解析】【试题解析】 【分析】 本题考查燃料电池的相关知识，题目难度不大，根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键。 【解答】 A、由电子流向可知为负极，为正极，处通入氢气，发生了氧化反应：，故A错误； B、处通入氧气，为正极，发生得电子的还原反应：，故B正确； C、该装置涉及化学能电能、化学能热能、电能光能的转化，故C错误； D、由电子流向可知，型半导体连接的是电池正极，故D错误。 故选B。 11.【答案】  【解析】解：其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数，使反应速率加快，故A正确； B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故B错误； C.保持温度不变，即使化学平衡移动，化学平衡常数也不变，故C错误； D.其它条件不变时，加入高效催化剂，只能同等程度地加快正逆反应速率，但不能使平衡移动，反应物的转化率不变，故D错误； 故选A． A.升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子； B.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子个数； C.化学平衡常数只与温度有关； D.催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动． 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，知道哪些因素影响活化分子百分数、哪些因素影响单位体积内活化分子个数，易错选项是． 12.【答案】  【解析】解：逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重为二氧化碳的质量，设为、为，则，能测定和混合物中质量分数，故A错误； B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体为的质量，设为、为，则，能测定和混合物中质量分数，故B错误； C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可知碳酸氢钠的质量为，结合混合物的质量能测定和混合物中质量分数，故C错误； D.碳酸氢钠与溶液反应生成碳酸钠溶液，溶液中含、水、碳酸钠，、均为混合物的质量，不能测定和混合物中质量分数，故D正确； 故选：。 A.逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重为二氧化碳的质量； B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体为的质量； C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可计算碳酸氢钠的质量； D.碳酸氢钠与溶液反应生成碳酸钠溶液，溶液中含、水、碳酸钠。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、含量测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 13.【答案】  【解析】解：氯化钠是离子晶体，其中含有钠离子和氯离子，不含氯化钠分子，故A错误； B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有个碳原子，故B正确； C.干冰晶体中，分子间以范德华力结合，分子呈密堆积排列，每个分子周围距离相等且最近的分子共有个，故C错误； D.由图示，该种堆积方式为六方最紧密堆积，故D错误； 故选：。 A.氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子； B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环； C.干冰晶体中，以顶点分子微粒，周围距离相等且最近的分子位于面心； D.该种堆积方式为六方最紧密堆积。 本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞的掌握情况，试题难度中等。 14.【答案】  【解析】解：甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误； B.乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确； C.温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误； D.乙酸乙酯与反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误； 故选：。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大． 15.【答案】  【解析】解：该反应中没有极性键的断裂和离子键、非极性键的形成，故A错误； B.该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成，故B正确； C.该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C错误； D.该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误； 故选B． 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答． 本题考查化学键的判断，为高频考点，明确离子键和共价键的根本区别是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意结合物质构成微粒及微粒之间作用力分析解答． 16.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了提取碘单质的过程分析判断、物质性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 【解答】 A.反应是酸性溶液中，反应的离子方程式为：，故A错误； B.实验室从反应所得溶液提取碘需要萃取分液提取，故B错误； C.流程中经过吸附，转化为、再转化为的过程是为了富集碘，得到浓度较大的碘单质，故C正确； D.碘单质的水溶液呈黄色获棕色溶液，故D错误。 故选C。 17.【答案】； ；增大；不变；； 作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的转化率，从而节约能源；；。  【解析】【分析】 本题考查盖斯定律的计算，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算，题目较综合，难度一般。 【解答】 根据盖斯定律，得出， 故答案为：； 由题图可知，当投料比一定时，温度越高，的平衡转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应， 故答案为：； 其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率均增大；平衡常数只与温度有关，不随其他条件的变化而变化， 故答案为：增大；不变； 当反应物按系数之比投料时，的体积分数最大， 故答案为：； 根据题图，可以得出作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的转化率，从而节约能源， 故答案为：作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的转化率，从而节约能源； 利用三段式法进行计算：               初始                                 转化                           平衡                           ， 故答案为：； 增加的量，可以使的转化率增大，故A正确； 若增加的量，平衡向正反应方向移动，但是的转化率会降低，故B错误； C.通入，不影响平衡移动，故C错误； D.通入，会与反应，平衡逆向移动，的转化率会降低，故D错误； E.通入，平衡逆向移动，的转化率会降低，故E错误， 故选A。 18.【答案】；；溶解、，并将氧化为；浓硫酸与反应会生成对环境有污染的；取少量溶液于试管中，滴入溶液，若溶液未出现血红色，则证明完全除尽；；过滤、洗涤；；  【解析】解：辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体和固体、，加入盐酸得到含有、的溶液，加入过量氨水，可得到和，经加热可得到，加入硫酸得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后可得到硫酸铜晶体， 根据图示，与的反应为氧化还原反应生成铜和二氧化硫，方程式为：，所以气体是； 故答案为：；； 固体为氧化物组成的混合物，酸溶时加入稀硫酸和，目的是溶解、，并将氧化为；因为浓硫酸氧化反应会生成对环境有污染的，所以不用， 故答案为：溶解、，并将氧化为；浓硫酸与反应会生成对环境有污染的； 因为三价铁与溶液出现血红色，所以取少量溶液于试管中，滴入溶液，若溶液未出现血红色，则证明完全除尽；因为溶液中含有和硫酸根，所以转化生成后，剩余的溶液中含有； 故答案为：取少量溶液于试管中，滴入溶液，若溶液未出现血红色，则证明完全除尽；； 由溶液获得硫酸铜晶体的实验操作的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干， 故答案为：过滤、洗涤； 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀碘化亚铜并析出碘，离子方程式为：， 故答案为：； 据比例关系，                  试样中的质量分数为， 故答案为： 辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体和固体、，加入盐酸得到含有、的溶液，加入过量氨水，可得到和，经加热可得到，加入硫酸得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶后可得到硫酸铜晶体， 根据图示，与的反应为氧化还原反应生成铜和二氧化硫； 固体为氧化物组成的混合物，酸溶时加入稀硫酸和，目的是溶解、，并将氧化为；根据浓硫酸氧化反应会生成对环境有污染的； 根据三价铁与溶液出现血红色，证明是否完全除尽；根据溶液的组成判断滤液的主要溶质； 由溶液获得硫酸铜晶体的实验操作的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干． 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀碘化亚铜并析出碘，写出离子方程式；据比例关系计算． 本题考查了物质分离提纯的方法和流程判断，主要是物质性质的理解应用和实验基本操作，掌握基础是关键，题目难度中等． 19.【答案】分液漏斗； 浓硫酸；；防止水蒸气进入系统导致水解； 隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置； ；  【解析】【分析】 本题主要考查物质的制备、性质实验探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，难度中等，注意把握反应的原理以及实验的操作方法。 【解答】 结合图示可知盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗； 是无色澄清发烟液体沸点为，在潮湿空气中水解成和，所以装置盛放的试剂是浓硫酸，中进入冷凝管中的水从下口进上口出，所以应从口进入，盛无水干燥管的作用是：防止水蒸气进入系统导致水解； 故答案为：浓硫酸；；防止水蒸气进入系统导致水解； 实验开始前及整个过程中需通入，其目的是隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置； 故答案为：隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置； 装置中生成的离子方程式为，中白磷与反应生成三氯化磷的化学方程式为。 故答案为：；。 20.【答案】碳碳双键     【解析】【分析】 本题考查有机物的推断与合成，充分利用分子式与结构简式进行推断，侧重考查学生的分析推理能力，是对有机化学的综合考查，是高考常考题型。 【解答】 由、分子式结合丁腈橡胶的结构简式推断知为，为，电解还有得到，酸化得到，则为，，丁二烯与氯气发生加成反应生成，与发生取代反应生成，与氢气发生加成反应得到，结合的结构简式可知，为，为，与发生缩聚反应得到为，与烃发生加成反应生成，而的相对分子质量为，故K的相对分子质量为，则，则的分子式为，结合的结构可知为，为。 为，中所含官能团的名称是碳碳双键， 故答案为：碳碳双键； 和的结构简式依次是、， 故答案为：、； 反应Ⅱ的化学方程式是：， 故答案为：； 为，碳碳双键、均与氢气发生加成反应生成，完全转化成所消耗的为，消耗氢气质量是， 故答案为：； 反应Ⅲ的化学方程式是：， 故答案为：； 反应Ⅰ是加聚反应，故正确； 由的结构可知，的分子式为，故错误； 与甲基，丁二烯均含有个碳碳双键，二者互为同系物，故正确； 为，的同分异构体中属于苯的同系物，侧链为正丙基、异丙基，或侧链为甲基、乙基，有邻、间、对种，或者含有个甲基，有连、偏、均种，故共有种，故正确， 故选：； 反应Ⅳ的化学方程式是：， 故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$