1.2.元素周期律和元素周期表 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

1.2.元素周期律和元素周期表随堂检测-2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、单选题 1．在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 2．下列对科学史的描述不正确的是 A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素 B．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循 C．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 D．阿伏加德罗通过a粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行 3．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（    ） A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺 C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素 4．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体 5．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是 A．第二周期ⅥA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族 6．不属于同一主族的元素是（   ） A．F  Cl B．C  Si C．O  S D．N  Br 7．元素性质存在周期性变化的本质原因是（     ） A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C．元素的原子序数递增的结果 D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果 8．河北承德地区的钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒(V)、钛(Ti)资源。钛(Ti)的原子序数为22，50Ti为钛的一种核素。下列说法错误的是 A．钛(Ti)为金属元素 B．50V与50Ti互为同位素 C．50Ti中含有28个中子 D．50Ti的中子数与质子数之差为6 9．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是(　　) A．卤素单质的密度逐渐增大 B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝 C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2 10．下列有关的叙述正确的是： A．是碘的一种同素异形体 B．是一种新发现的元素 C．核内的中子数与核外电子数之差为29 D．位于元素周期表中第4周期VIIA族 11．下列关于氮元素或氮原子的叙述正确的是 A．氮元素位于周期表第二周期，第VA族 B．氮原子核外共有3个电子层，最外层有5个电子 C．氮原子在反应中不易失去5个电子，但易得到3个电子 D．氮原子一般通过离子键与其他原子相互结合构成物质 12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2+O2+4OH－=Fe3O4+ +2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)，下列说法正确的是 A．铁位于周期表第四周期第ⅢB族 B．上述反应过程中仅Fe3+被氧化 C．Fe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应 D．若有3mol Fe2+反应，则被Fe2+还原的O2，标准状况下为11.2L 13．下列关于元素周期表的表述错误的是 A．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B．位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．元素周期表有7个横行，18个纵列 D．科学家依据元素周期表和周期律，可以为发现新元素提供线索 14．人类的文明进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献相匹配的是 A．门捷列夫——提出分子学说 B．阿伏加德罗——提出原子学说 C．侯德榜——联合制碱法 D．屠呦呦——从青蒿中提取结晶牛胰岛素 15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，这四种元素的原子序数之和为44，下列说法正确的是 X Y W Z A．氧化物的水化物的酸性：X<Z B．原子半径大小：Y>W C．W的氧化物可以与氢氧化钠反应 D．非金属性X<Y，故其最低价氢化物熔点X<Y 16．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸 C．简单氢化物的沸点：Y＞Z D．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键 17．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是 ①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 A．① B．②③ C．①②③ D．全部 18．二十一世纪以来，随着对地堪行业的重视和新技术手段的应用，我国在矿物晶体结构和晶体化学研究方面取得飞速发展。下列有关矿石的说法中错误的是 A．林芝矿的主要成分为FeSi2，林芝矿中硅的质量分数为50% B．钛铁矿的主要成分为FeTiO3，FeTiO3的化学名称为钛酸亚铁 C．乌木石的主要成分为KAl0.33W2.67O9，其中钾元素可通过焰色反应检验 D．孟宪明矿的主要成分为Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2，是由短周期和长周期元素共同组成的 19．属于短周期的一组元素是 A．Al、Si、S B．Li、Mg、Fr C．H、O、K D．Na、S、Br 20．下列有关元素周期表的说法中错误的是 A．元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列 21．关于元素周期表的下列中说法中，不正确的是 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系 B．在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行 C．元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数 D．元素周期表有18个纵行，共18个族 22．下列关于非金属元素的叙述中正确的是（    ） A．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4 B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 C．只有非金属元素组成的化合物一定属于共价化合物 D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素 23．下列物质的用途说法正确的是 A．NH4HCO3受热易分解，因此可用做化肥 B．碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质 24．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A． B． C． D． 25．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z B．简单氢化物的沸点：Y<W C．化合物XH4H中的化学键均为共价键 D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物 二、填空题 26．编排原则 (1)横行原则：把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵列原则：把不同横行中 的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 27．某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出： （1）R在第 周期，第 ，元素符号 。 （2）R的最高正价 ，负价 ，最高价氧化物化学式 ，对应水化物化学式 ，氢化物化学式 。 28．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写分子式： （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ； （2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是 ； （3）一个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合的分子是 ； （4）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是 ； （5）由两个原子核10个电子结合成的分子是 ，有5个原子核10个电子结合成的分子是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数，故选B。 2．D 【详解】A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，并获得诺贝尔奖，故A正确； B．门捷列夫发现元素周期律，目前使用的元素周期表就是在门捷列夫周期表基础上制作的，故B正确； C．提出燃烧的氧化学说的是拉瓦锡，故C正确； D．卢瑟福通过a粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行，故D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是提出了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确； B．20 世纪初，由德国化学家哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故B错误； C．揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误； D．提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误； 故选：A。 4．B 【详解】A．焰色反应是物理变化，不是化学变化，选项A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，选项B正确； C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，选项C错误； D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，选项D错误； 答案选B。 5．A 【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族； 故答案为A。 6．D 【详解】A. F、Cl的最外层电子数均为7，位于元素周期表的第ⅦA族，故A不选； B. C、Si的最外层电子数均为4，位于元素周期表的第ⅣA族，故B不选； C. O、S的最外层电子数均为6，位于元素周期表的第ⅥA族，故C不选； D. N、Br的最外层电子数分别为5、7，分别位于元素周期表的第ⅤA族、第ⅦA族，故D选。 故选D。 7．B 【分析】根据结构决定性质可知，原子结构中存在的周期性变化会引起元素性质的周期性变化来解答。 【详解】A.因元素的原子相对原子质量在周期表中为递增的变化，不能体现原子结构中的变化，故A错误； B.因元素原子核外电子排布周期性变化，是原子结构中的周期性变化，则元素的性质在周期表中呈现周期性的变化，故B正确； C.因原子序数的递增不是结构上的周期性变化，则不是元素性质存在周期性变化的本质原因，故C错误； D.因元素的金属性和非金属性都属于元素的性质，则不能解释元素性质变化的原因，故D错误。 故选B。 8．B 【详解】A．根据钛(Ti)的名称书写可知钛为金属元素，故A正确； B．50V与50Ti质子数不相同的原子，两者不互为同位素，故B错误； C．50Ti的原子序数为22，中子数为50－22＝28，故C正确； D．50Ti的原子序数为22，中子数为50－22＝28，则50Ti的中子数与质子数之差为6，故D正确。 综上所述，答案为B。 9．D 【详解】A．卤素单质从上而下密度逐渐增大，A正确； B．氯元素的非金属性强于碘元素的，因此氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝，B正确； C．碘的氧化性较弱，除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价，C正确； D．F2的非金属性很强，直接与水反应，不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误； 答案选D。 10．C 【详解】A．是碘的一种核素，同素异形体是指同一元素组成的性质不同的几种单质，A错误； B．仍然是碘元素，并不是一种新发现的元素，B错误； C．根据质量数A=质子数Z+中子数N，故核内的中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29，C正确； D．位于元素周期表中第5周期VIIA族，D错误； 故答案为：C。 11．A 【详解】A．氮元素位于元素周期表中第二周期VA族，故A正确； B．氮原子位于第二周期，原子核外共有2个电子层，最外层电子有5个电子，故B错误； C．由于氮气分子的结构非常稳定，故氮气的化学性质比较稳定，在化学反应中氮原子不容易失去电子，得到电子同样比较困难，故C错误； D．氮原子最外层电子数为5，且原子半径较小，相对难以得失电子，因此与其它原子一般通过共价键与其它原子成键组成物质，故D错误； 综上所述，答案为A。 12．D 【详解】A．铁是26号元素，则Fe位于周期表第四周期第VIII族，故A错误； B．根据方程式分析，反应物中Fe、S化合价都升高，因此上述反应过程中Fe2+、被氧化，故B错误； C．Fe3O4纳米颗粒是纯净物，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应，故C错误； D．若有3mol Fe2+反应，则有2mol Fe3+被氧化，则被Fe2+还原的O2物质的量为0.5mol，标准状况下为11.2L，故D正确。 综上所述，答案为D。 13．B 【详解】A．第一张元素周期表在1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，故A说法正确； B．过渡元素包括副族元素、Ⅷ族元素，金属和非金属分界线附近的元素有些是主族元素，故B说法错误； C．元素周期表有7个横行，代表有7个周期，18个纵列，第Ⅷ族占有3列，共有16个族，故C说法正确； D．依据元素周期表和周期律，为发现新元素提供线索，故D说法正确； 答案为B。 14．C 【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了(而不是发明了)元素周期律，并编制出元素周期表，A错误； B．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B错误； C．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，C正确； D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，D错误； 故答案为：C。 15．C 【分析】设X的原子序数为a，则Y、Z、W的原子序数分别为a+2、a+11、a+7，由四种元素的原子序数之和为44可得：4a+20=44，解得a=6，则W为Al元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素。 【详解】A．碳酸的酸性弱于高氯酸，但强于次氯酸，故A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则铝原子的原子半径大于氧原子，故B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C正确； D．甲烷的熔点小于水与元素的非金属性强弱无关，原因是水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，甲烷的分子间作用力弱于水，所以熔点小于水，故D错误； 故选C。 16．C 【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W元素形成的单质密度最小，则W为H元素；W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，且为共价化合物，该化合物为NH3，则Y为N元素；根据图示可知，Z只能形成1个共价键，位于ⅤⅡA族，其原子序数最大，则Z为Cl元素；四种元素的原子序数之和为30，则X的原子序数为30-1-7-17=5，则X为B元素，据此解答。 【详解】根据上述分析可知，W为H，X为B，Y为N，Z为Cl元素。 A．根据图示可知，在该化合物中，H元素的原子最外层满足2个电子的稳定结构，不满8电子稳定结构，A错误； B．X为B元素，最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，H3BO3为三元弱酸，B错误； C．氨气分子间有氢键，沸点高，则简单氢化物的沸点Y>Z，C正确； D．W为H，Y为N，Z为Cl，三种元素形成的化合物可以是NH4Cl，该物质是离子化合物，含有离子键、共价键，D错误； 故答案为C。 【点睛】该题考查原子结构与元素周期律的应用。根据元素的原子结构及形成化合物的特点推断元素为解答关键，一般情况下离子化合物中含有金属元素，但离子化合物NH4Cl的形成元素全部是非金属元素，注意常见的元素及形成化合物的结构特点及元素周期律的应用。 17．C 【详解】试题分析：甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于第二、第三周期，则乙的原子序数是x+1; 甲位于第四、第五周期，则乙的原子序数是x+11; 甲位于第六、第七周期，则乙的原子序数是x+25;影响正确的选项是C。 考点：考查同一周期相邻的两种元素的原子序数的关系的知识。 18．A 【详解】A．化合物FeSi2中硅的质量分数为×100%=50%，林芝矿还含有其他物质，则林芝矿中硅的质量分数小于50%，故A错误； B．化合物FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则FeTiO3的名称为钛酸亚铁，故B正确； C．化合物KAl0.33W2.67O9中含有钾元素，可通过焰色反应检验化合物中的钾元素，故C正确； D．化合物Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2中Be、B、O、Mg、Al五种元素为短周期元素，Ca、Sn二种元素为长周期元素，则化合物是由短周期和长周期元素共同组成的，故D正确； 故选A。 19．A 【详解】A. Al、Si、S均为第三周期元素，属于短周期元素，选项A正确； B. Li、Mg分别为第二、第三周期元素属于短周期元素，Fr为七周期元素，属于长周期元素，选项B错误； C. H、O分别属于第一、第二周期元素属于短周期元素，K为第四周期元素属于长周期元素，选项C错误； D. Na、S均属于第三周期元素属于短周期元素，Br为第四周期元素属于长周期元素，选项D错误； 答案选A。 20．A 【详解】A．只有主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，过渡元素的族序数大多等于其价电子数，不是最外层电子数，选项A错误； B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，选项B正确； C．稀有气体元素原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，选项C正确； D．ⅡA族、ⅢA族分别位于元素周期表的第2纵列和第13纵列，即ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列(第3列第12列)，选项D正确； 答案选A。 21．D 【详解】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确； B．副族元素与Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，B正确； C．在元素周期表中，电子层数相同的原子位于同一周期，因此元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数，C正确； D．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，共有16个族，D错误； 答案选D。 22．D 【详解】A项、非金属元素中H、He的最外层电子数分别为1、2，故A错误； B项、非金属元素中C，Si等原子即不易得电子，也不易失电子，以形成共价化合物为特征，不易生成相应的阴离子，故B错误； C项、NH4Cl等铵盐是由非金属元素组成的为离子化合物，故C错误； D项、ⅡA族全部是金属元素，没有非金属元素，故D正确； 故选D。 【点睛】非金属元素中C，Si等原子即不易得电子，也不易失电子，以形成共价化合物为特征，不易生成相应的阴离子是易错点。 23．C 【详解】A．NH4HCO3可用做化肥，是因为它溶于水后电离产生的能被植物吸收，为植物提供营养元素，A不正确； B．碳酸钠虽然能与胃酸反应，但它的碱性过强，会腐蚀胃壁，所以不能作为治疗胃酸过多症的药物，B不正确； C．铝制餐具表面的保护膜为氧化铝，能溶于酸或碱，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确； D．中秋月饼袋中放有小袋包装的生石灰，生石灰具有吸水性，可用来防止月饼受潮变质，D不正确； 故选C。 24．A 【分析】X元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期ⅦA族，则X为Br元素，左邻元素为原子序数为34的Se元素，上邻元素为原子序数为17的Cl元素，下邻元素为原子序数为53的I元素。 【详解】A．由分析可知，Br元素的左邻元素为原子序数为34的Se元素，Se元素的上邻元素为原子序数为16的S元素，下邻元素为原子序数为52的Te元素，故A正确； B．由分析可知，Br元素的上邻元素为原子序数为17的Cl元素，Cl元素的左邻元素的原子序数为16，右邻元素的原子序数为18，故B错误； C．由分析可知，Br元素的元素为原子序数为53的I元素，的左邻元素的原子序数为52，右邻元素的原子序数为54，故C错误； D．由分析可知，Br元素的元素为原子序数为53的I元素，故D错误； 故选A。 25．D 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，Y能形成2个共价键、Y能形成6个共价键，W原子核外有6个电子，则Y为O、W为S元素；X能形成3个共价键且原子序数小于Y，则X为N元素；Z和W能形成1个共价键，Z的原子序数大于Y而小于W，为F元素，即X、Y、Z、W分别是N、O、F、S。 【详解】A．简单离子半径：O2->F-，A错误； B．简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B错误； C．化合物NH4H中的化学键包含离子键和共价键，C错误； D．O与N、O与S均能形成多种化合物，D正确； 故选D。 26．(1)电子层数目 (2)最外层电子数目相同 【详解】（1）横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）纵列原则：把不同横行中最外层电子数目相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 27． 四 ⅤA As +5 -3 As2O5 H3AsO4 AsH3 【分析】R有4个电子层，最外层上有5个电子，则位于周期表第四周期第ⅤA元素，即为As元素，As元素最高价为+5价，最低价为-3价。 【详解】（1）R有4个电子层，最外层上有5个电子，则位于周期表第四周期第ⅤA元素，即为As元素，故答案为四；ⅤA；As；（2）最外层上有5个电子，则最高价为+5价，最低价为5-8=-3价，最高价氧化物化学式为As2O5，对应水化物化学式为H3AsO4，氢化物化学式为AsH3，故答案为+5；-3；As2O5；H3AsO4；AsH3。 【点睛】本题考查元素周期表的结构与应用，把握电子排布与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层、最外层电子数与周期序数和主族序数关系的判断，以及最高正化合价与负化合价的绝对值之和为8的应用。 28． H2 CO2 NH3 O3 HF CH4 【详解】（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子，每个原子中有1个电子，所以该分子是H2； （2）最外层有4个电子的原子是碳，最外层有6个电子的原子是氧，一个C原子和2个O原子结合的分子是CO2； （3）L层有5个电子的原子是N原子，只有一个电子的原子是H原子，一个N原子和3个H原子结合的分子是NH3； （4）最外层有6个电子的原子是O原子，由3个O原子结合而形成的分子是O3； （5）1个H原子和1个F原子的电子总数是10，由两个原子核10个电子结合成的分子是HF，1个C原子、4个H原子的电子总数是10，有5个原子核10个电子结合成的分子是CH4。 【点睛】该题考查原子结构，熟练掌握核外电子排布规律是解答的关键，需要熟记10电子微粒的种类，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见10电子分子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$