1.2 元素周期律和元素周期表 课时练 2024-2025学年高中化学鲁科版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第二册1.2 元素周期律和元素周期表 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A． B． C． D． 2．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A．都可以保存在水中 B．原子最外层都有1个电子 C．碱性：NaOH>KOH D．Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 3．下列说法中不正确的是 A．元素的原子序数等于核电荷数 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数 4．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的（   ） A．同周期ⅡA和ⅢA两族元素的原子序数之差为1 B．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种数最多 C．过渡元素包括七个副族和第VIII族元素 D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3 5．下列说法中正确的是     A．主族元素原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．同一周期中，从左到右各元素原子的最外层电子数都是从1逐渐增加到8个 C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 6．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 7．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　) A．钛元素原子的M层上共有10个电子 B．钛元素是ds区的过渡元素 C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．47.87是钛原子的近似相对原子质量 8．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Ca B．属于短周期元素 C．位于ⅡA族 D．单质能导电 9．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素位于元素周期表的第四周期 B．一个Ga原子有28个电子 C．镓的相对原子质量为69.72 g D．镓元素为非金属元素 10．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E-和F+离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 A．单质的熔点：B<F B．金属性：F>B>C C．非金属性：A<D D．离子半径：E->F＋ 11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 12．某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 13．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从＋1到＋7，最低化合价总是从-7到-1重复出现 D．B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 14．下列有关周期表的说法正确的是（    ） A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18个族 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表含元素最多的族是副族 15．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 二、填空题 16．用以下微粒的化学符号回答下列问题： ①   ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧   ⑨ （1）上述微粒共涉及 （填数字）种元素。 （2）互为同位素的核素是 。 （3）上述微粒中，中子数相同的核素为 和 ， 和 . 17．结合下图所示元素周期表，回答下列问题： (1)表中所列元素，属于短周期元素的有 (填字母，下同)；属于主族元素的有 。 (2)f元素位于第 周期第 族。g元素位于第 周期第 族，i元素位于第 周期第 族。 (3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式： 、 、 。 18．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题： (1)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．， B．铷是金属元素 C．铷的相对原子质量是85.47 D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子 (2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 (填“低”或“高”)。 (3)如图2中所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 (填字母)的化学性质相似。 19．能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点               b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性         d． HCl、HBr、HI的酸性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月24日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C A A B A A 题号 11 12 13 14 15 答案 A B A D C 1．C 【详解】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。 若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n； 若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n。 故选C。 2．B 【详解】A．钠、钾都能与水反应，不能保存在水中，A错误； B．钠、钾都是第一主族元素，最外层只有1个电子，B正确； C．同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．Na2O不能与水、二氧化碳等反应产生氧气，不可在潜水艇中作为O2的来源；在潜水艇中作为O2来源的是过氧化钠，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．在原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以元素的原子序数等于核电荷数，故A正确； B．原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，即元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，故B正确； C．原子呈电中性，则原子中质子数=核外电子数，故C正确； D．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，主族元素的族序数等于最外层电子数，故D错误； 故答案选D。 4．A 【详解】A.同周期ⅡA和ⅢA两族元素的原子序数之差，若元素位于第二、三周期，原子序数相差1，若位于第四、五周期，原子序数相差11；若位于第六、七周期，原子序数相差25，A错误； B.第3列元素还包括镧系元素和錒系元素，因此包括的元素种类最多，第14列元素由于原子容易形成共价化合物，且C元素会形成有机化合物，因此形成的化合物种数最多，B正确； C.元素周期表中过渡元素包括七个副族和第VIII族元素，C正确； D.第15列元素原子最外层有5个电子，要达到最外层8个电子，差3个，因此该列元素的氢化物组成通式可用RH3表示，D正确； 故合理选项是A。 5．C 【详解】A．主族元素原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但阳离子不符合，如钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4，故A错误； B．第一周期只有两种元素，其最外层电子数是从1个增加到2个，故B错误； C．第二、三周期各有8种元素，上下相邻的元素为同主族元素，则上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，故C正确； D．第一周期，没有碱金属元素，其它周期都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故D错误； 答案选C。 6．A 【详解】A．元素周期表有7个主族、7个周期，故A错误； B．元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素为He、碱土金属(ⅡA)或某些过渡金属元素，可能为金属元素，也可能为非金属元素，故B正确； C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素，故C正确； D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列均为过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故D正确； 故选A。 7．A 【详解】A. 钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确； B. 钛元素是d区的过渡元素，B错误； C. 钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误； D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量，D错误； 答案为A。 8．B 【详解】A．原子结构示意图中元素核电荷数为20，为钙元素，元素符号是Ca，故A正确； B．原子核外有四个电子层，位于第四周期，属于长周期元素，故B错误； C．主族元素最外层电子数2，位于第ⅡA，故C正确； D．钙为金属，单质能导电，故D正确； 答案选B。 9．A 【详解】A．镓元素原子核外电子层数是4，所以位于元素周期表的第四周期，故A正确； B．Ga是31号元素，质子数为31，所以Ga原子有31个电子，故B错误； C．相对原子质量是个比值，单位为1，由图可知，镓的相对原子质量是69. 72，故C错误； D．镓原子最外层有3个电子，镓是金属元素，故D错误； 选A。 10．A 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，A是H或C元素；B与氢元素可形成离子化合物BH，B为＋1价，B是Li或Na元素；C的最外层电子数等于其电子层数，C是Be或Al元素；D的最外层电子数是K层电子数的3倍，D是O或S元素；E-和F＋离子具有相同的电子层结构，E是F或Cl元素、F是Na或K元素。 【详解】A．碱金属元素从上到下，单质的熔点依次降低，单质的熔点：Na或K小于Li或Na，即F<B，故A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性Na(K)>Li(Na)>Be(Al)，即F>B>C，B正确； C．得电子能力越强，非金属性越强，非金属性H(C)<O(S)，即A<D，C正确； D．电子层结构相同的粒子，序数大的半径小，离子半径F-(Cl-)>Na+(K+)，即E->F+，D正确； 答案选A。 11．A 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【详解】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 12．B 【分析】元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可计算最高正价和最低负极，然后判断最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式。 【详解】设某元素的最高正化合价为x，最低负价x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，则最高正价数为+6，最低负化合价为-2，所以其气态氢化物的化学式为：H2X，故合理选项是B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，明确原子结构与元素的最高价和最低负价的关系是解答本题的关键。 13．A 【详解】A．原子序数为15的元素是P元素，最外层电子数是5，所以其最高化合价是＋5，A正确； B．1、2号元素的最外层电子数是从1到2的变化，B错误； C．3～9号元素的化合价无＋6和＋7，金属元素无负价，C错误； D．O无最高正价、F无正价，D错误； 答案选A。 14．D 【详解】A．在元素周期表中，第一、二、三周期称为短周期，第四周期为长周期，A不正确； B．元素周期表中共有18列元素，共分为16个族，B不正确； C．第IA族的元素中，氢元素为非金属元素，其余全部是金属元素，C不正确； D．元素周期表中，第ⅢB族元素包含镧系和锕系元素，共有32种元素，是含元素最多的族，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故答案为C。 16． 6 、 （两者可互换位置） （两者可互换位置） 【详解】（1）①和②属于同位素，⑥和⑦属于同属异形体，则有Li、N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案为：6； （2）质子数相同而质量数不同的同种元素的不同核素叫同位素，由此定义可知，、属于同位素，故答案为：、； （3）与的中子数相同均为8；与的中子数均为12，故答案为：；；；。 17．(1) abcdefg abcdef (2) 三 ⅥA 三 0 四 ⅡB (3) 【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知a～i分别是H、N、Na、Mg、Al、S、Ar、Ti、Zn，据此解答。 【详解】（1）表中所列元素，属于短周期元素的有abcdefg，属于主族元素的有abcdef； （2）f元素是S，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。g元素为Ar，位于元素周期表第三周期第0族。i元素是Zn，位于元素周期表第四周期第ⅡB族。 （3）、c、e三种元素最高价氧化物的水化物分别是硝酸、氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此两两之间能发生反应，反应的离子方程式为、、。 18．(1)A (2)低 (3) 三 D 【详解】（1）A．由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则，在原子中，质子数=核外电子数，所以，该选项说法错误； B．铷元素属于金属元素，该选项说法正确； C．铷的相对原子质量是85.47，该选项说法正确； D．由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项说法正确； 故选A； （2）离核越近的电子能量越低，故原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故答案为：低； （3）中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，中共表示三种元素；由图示可知，粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似，故答案为：三；D。 19．bc 【分析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强。 【详解】a.Cl2、Br2、I2都是由分子构成的物质，分子之间作用力越强，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越大，物质的熔点、沸点就越高，与元素的非金属性强弱无关，a错误； b.元素的非金属性越强，该元素形成的单质的氧化性就越强，所以可根据Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断Cl、Br、I的元素的非金属性强弱，b正确； c.元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过比较HCl、HBr、HI的热稳定性判断元素的非金属性强弱，c正确； d.元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能通过比较氢化物水溶液的酸性比较元素非金属性强弱，d错误； 故合理选项是bc。 【点睛】本题以卤族元素为载体考查了元素非金属强弱的判断方法，可根据元素与其它物质反应的难易、如与氢元素形成的氢化物的难易、形成的氢化物的稳定性、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性或非金属元素单质之间的置换反应的难易或电解池反应中离子在电极上的放电先后顺序分析解答。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$