专题01 原子结构与元素周期律 元素周期表（期中真题汇编，福建专用）高一化学下学期

专题01 原子结构与元素周期律 元素周期表 3大高频考点概览 考点01 原子结构与化学键 考点02 元素周期表 考点03 元素周期律 地 城 考点01 原子结构与化学键 1．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列说法正确的是 A．的电子式为： B．的结构示意图： C．分子的结构式： D．中子数为18的氯原子： 【答案】B 【详解】 A．的电子式为：，A错误； B．的核外电子数为18，它的结构示意图：，B正确； C．分子中氮原子与氮原子之间形成三对共用电子对，它的结构式：，C错误； D．质子数为17、中子数为18的氯原子：，D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A．中子数为20的氯原子 B．的电子式： C．用电子式表示的形成过程： D．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为   【答案】C 【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数为37，该核素表示为，故A错误； B．是共价化合物，电子式为，故B错误； C．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故C正确； D．为可逆反应，、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放出热量，其热化学方程式为  ，故D错误； 选C。 3．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)“华龙一号”是中国核电走向世界的“国家名片”，运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列关于的说法正确的是 A．质子数为144 B．质量数为238 C．核外电子数为144 D．中子数为94 【答案】B 【详解】A．质子数为，A错误； B．质量数为238，B正确； C．核外电子数等于质子数94，C错误； D．中子数为，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)下列说法正确的是 A．氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物 B．与是同素异形体 C．正丁烷分子的球棍模型： D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘原子之间的共价键 【答案】C 【详解】A．氯化氢是共价化合物，氯化氢溶于水能电离出、，说明氯化氢是电解质，A错误； B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与互为同位素，B错误； C．正丁烷分子式为C4H10，球棍模型为，C正确； D．碘晶体受热转变成碘蒸气是物理变化，共价键不变，只克服分子间作用力，D错误； 故选C。 5．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)下列说法不正确的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B．内蒙古富含稀土资源，稀土元素位于周期表的镧系，互为同位素 C．中Og用核素符号表示为 D．考古工作中经常利用和核素分析古代人类的食物结构 【答案】B 【详解】A．螺旋碳纳米管和石墨均为碳元素形成的不同单质，结构不同，属于同素异形体，故A正确； B．稀土元素包含镧系及其他元素，它们是不同元素（质子数不同），同位素需为同一元素的不同原子，故B错误； C．根据质量数和电荷数守恒，Cf（Z=98，A=249）与Ca（Z=20，A=48）反应生成Og，其Z=98+20=118，A=249+48-3×1=294，核素符号为，故C正确； D．和为稳定同位素，通过分析其比例可推断古代人类食物来源，故D正确； 故选B。 6．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列化学用语表示不正确的是 A．氨分子的空间结构模型： B．某元素原子的核电荷数为17，中子数为18，该核素可表示为 C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】C 【详解】A．NH3分子中心原子价层电子对数为3+ =4，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，A正确； B．某元素原子的核电荷数为17，中子数为18，质量数为17+18=35，该核素可表示为，B正确； C．MgCl2的形成过程中Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，形成过程为：，C错误； D．当y=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子(x=18)、氯离子(x=17)、硫离子(x=16)、钾离子(x=19)、钙离子(x=20)等，D正确； 故选C。 7．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)对物质分类、结构进行合适的表示都可以帮助我们对化学物质的性质与结构有更好的认识，以下说法正确的是 A．甲烷分子的空间填充模型： B．和互为同位素 C．的电子式： D．、金刚石、石墨互为同素异形体 【答案】D 【详解】 A．是甲烷的球棍模型，甲烷空间填充模型为，故A错误； B．同位素研究对象是原子，35Cl2、37Cl2是分子，不符合同位素研究对象，因此它们不互为同位素，故B错误； C．HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为，故C错误； D．C60、金刚石、石墨均是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确； 答案为D。 8．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)浓氨水挥发出的可与发生反应：，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．常温下，中所含共价键的数目为 B．标准状况下，中的中子数目为 C．消耗，反应转移电子的数目为 D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成 【答案】C 【详解】A．每个NH3分子含有3个共价键，17g NH3为1mol，共价键数目为3NA，A错误； B．15NH3的中子数为8（来自15N），标准状况下，11.2L（0.5mol）15NH3的中子数为0.5 NA×8=4NA，B错误； C．反应中8mol NH3参与反应时，转移6mol电子，消耗4mol NH3时转移3mol电子，电子的数目为，C正确； D．反应中Cl2和NH3的共价键断裂，生成NH4Cl中的离子键和N2中共价键，但无离子键断裂，D错误； 故选C。 9．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)汽车安全气囊中发生，不正确的是 A．氧化产物与还原产物原子个数之比为 B．形成过程： C．转移电子，产生共价键 D．该反应存在离子键与共价键的断裂与生成 【答案】A 【详解】A．叠氮化钠中N元素化合价升高，被氧化，硝酸钾中N元素化合价降低，被还原，故被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为30：2=15：1，则氧化产物与还原产物原子个数之比为15：1，A错误； B．形成过程中Na失去电子，O得到电子，电子式表示形成过程为：，B正确； C．由方程式可知，反应生成16mol N2时转移10mol电子，反应过程中若转移1mol电子，生成N2的物质的量为1.6mol，1个N2分子中含有三条非极性键，则产生4.8mol非极性键，C正确； D．反应物中叠氮化钠是离子化合物，存在离子键，中存在共价键，硝酸钾是含有离子键和极性键的离子化合物，生成物中K2O、Na2O中存在离子键，N2中存在共价键，故该反应存在离子键与共价键的断裂与生成，D正确； 故选A。 10．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4.下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaClO中既含离子键又含共价键 C．H2O的空间填充模型： D．N2H4的结构式为 【答案】B 【详解】A．Na+带正电荷会吸引H2O中的O原子，Cl-带负电荷会吸引H2O中的H原子，且Na+的半径比Cl-小，溶液中的水合离子：，A错误； B．NaClO中钠离子和次氯酸根之间为离子键，次氯酸根内氯原子和氧原子之间为共价键，B正确； C．为水分子的球棍模型、不是空间填充模型，其空间填充模型是，C错误； D．肼为共价化合物，氮原子间形成一对共用电子对，每个氮原子和两个氢原子各形成一个共价键，结构式为，D错误； 故选B。 11．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期中)下列说法中正确的是 A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．H2O的稳定性大于H2S，其原因是H2O分子间作用力大于H2S分子间作用力 C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 D．晶体和非晶体的本质区别是内部构成的微粒是否在空间呈有规则的重复排列 【答案】D 【详解】A．氯化氢是共价化合物，其溶于水后在水分子作用下电离出和Cl⁻，A错误； B．的稳定性高于是由于O-H键的键能大于S-H键，与化学键强度有关。分子间作用力影响物理性质(如熔沸点)，而非化学稳定性，B错误； C．共价化合物可能形成分子晶体(如)，也可能形成共价晶体(如)，C错误； D．晶体具有规则外形，是因为其内部微粒在空间呈周期性有序排列，晶体与非晶体的本质区别在于内部微粒是否在空间呈周期性有序排列，D正确； 故选D。 12．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法正确的是 A．和都属于共价化合物 B．在循环催化过程中作催化剂 C．转化为的离子方程式可能是 D．当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 【答案】C 【分析】根据图示可知，转化为的离子方程式是：，再被氧化为；二氧化硫先和碳酸钠溶液反应生成，再被氧化为，据此解答。 【详解】A．氧气是单质，不是化合物，属于共价化合物，A错误； B．是转化为反应的反应物，同时也是转化为反应的生成物，则在循环催化过程中作催化剂，B错误； C．转化为应在碱性条件下进行，此时溶液中应有上一步反应剩余的，则转化为的离子方程式可能是：，C正确； D．转化为的离子方程式是：，二氧化硫先和碳酸钠溶液反应生成，再被氧化为：，结合反应式计量系数关系可知，当与物质的量之比为时，物质的利用率最高，D错误； 故选C。 13．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)下列既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．电解熔融氯化钠 【答案】C 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成水和氯化钠，反应中H+和OH-结合形成H2O（共价键形成），但HCl和NaOH在溶液中已完全离解为离子，反应过程没有新的共价键断裂，且生成的Na+和Cl-仍以离子形式存在，未形成新的离子键，A错误； B．氯化氢溶解于水时，HCl分子离解为H+和Cl-，断裂了共价键，但此过程未形成新的化学键（如离子键），仅涉及物理溶解，B错误； C．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，HCl和NH3中的共价键断裂，同时和Cl-通过离子键结合形成离子晶体，此过程既有共价键断裂，又有离子键形成，C正确； D．电解熔融NaCl时，Na+和Cl-的离子键被破坏，生成Na（含金属键）和Cl2（含共价键），未涉及共价键的断裂，仅有离子键的断裂，D错误； 故选C。 地 城 考点02 元素周期表 1．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期中)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如氢元素和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A．同一横行的第13列和第2列的元素原子序数相差可能等于1、11或26 B．第2列的元素均为金属元素 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素形成的单质中不存在化学键 【答案】A 【详解】A．若为第2、3周期，第2列(IIA族)与第13列(IIIA族)的原子序数差：如Be→B、Mg→Al差1，第4、5周期(如Ca→Ga、Sr→In)差11，第6、7周期(如Ba→Tl)差25，A错误； B．第2列(IIA族)均为碱土金属(如Be、Mg、Ca)，均为金属元素，B正确； C．第3列对应IIIB族，包含镧系(15种)和锕系(15种)，元素种类最多，C正确； D．第18列为稀有气体元素，其单质在常态下为单原子分子(如He、Ne)，分子间仅存在范德华力，而分子内无化学键，D正确； 故选A。 2．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键 B．最简单氢化物的稳定性： C．从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性 D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】E是短周期中原子半径最大的元素，E为钠；A、B、C、D四种元素的原子序数之和为22，如图所示，A、D只形成1个共价键，A为氢，D为氟；结合化合物的成键情况可知，B、C分别为硼、氮。 【详解】A．元素A、C形成的18电子化合物为N2H4，其中含有非极性键，A错误； B．非金属性氟大于氮，则最简单氢化物的稳定性：，B错误； C．元素A、E形成的化合物为NaH，其中-1价的氢具有强还原性，C正确； D．化合物中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．晶体熔化、液态汽化只需克服分子间作用力 D．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 【答案】A 【分析】X、W同主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，则X为O、W为S；根据元素周期表中的位置可以推知Y为Si、Z为P，T为As。 【详解】A．As位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，A正确； B．Y、Z、W分别是Si、P、S，S在自然界中存在游离态；同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强则对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性＞＞，B错误； C．YX2为SiO2，属于共价晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，液态（）汽化克服的是分子间作用力，C错误； D．X、W、Z分别为O、S、P，同主族元素随核电荷数增大半径增大，同周期元素核电荷数增大半径减小，因此半径P＞S＞O；同主族元素随核电荷数增大非金属性减弱，同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，因此稳定性H2O＞H2S＞PH3，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种原子序数递增的短周期元素，其中X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最外层电子数为次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．Z的单质能与冷水反应 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单气态氢化物的沸点： D．原子半径： 【答案】A 【分析】Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Z是短周期原子半径最大的元素，Z为Na；W最外层电子数为次外层的一半，原子序数大于Na，故W为Si，W与X同主族，X为C。 【详解】A．Na与冷水反应生成NaOH和H2，A正确； B．非金属性C>Si，故H2CO3酸性强于H2SiO3，B错误； C．水存在分子间氢键，沸点高于CH4，C错误； D．同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以C＞O，同主族从上往下原子半径逐渐增大，所以Si＞C，故原子半径Si＞C＞O，D错误； 故选A。 5．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径 B．简单气态氢化物的热稳定性X比Z弱 C．X、Y、Z三种元素可形成化合物含有离子键和共价键 D．Z的氧化物的水化物是强酸 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na；Z与X位于同一主族，则Z为S元素，以此分析解答。 【详解】A．S2-的离子半径大于O2-，而O2-的半径又大于Na+（具有相同电子层结构，核电荷数越大、半径越小），因此简单离子半径应为r(Z)＞r(X)＞r(Y)，A错误； B．O的非金属性强于S，H2O的热稳定性比H2S强，因此X的氢化物稳定性比Z强，B错误； C．Y2ZX4对应Na2SO4（硫酸钠），其含有Na+与之间的离子键，以及内部的共价键，C正确； D．Z（S）的氧化物的水化物可能为H2SO3（弱酸）或H2SO4（强酸），并非全部是强酸，D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是 X Y Z W T A．可用、和在玻璃熔炉中制备玻璃 B．T元素的单质具有半导体特性 C．最低价氢化物比最低价氢化物的稳定性强 D．和、均可以反应，因此属于两性氧化物 【答案】D 【分析】是地壳中含量位于第二位的元素，Y是Si元素；X、Y、Z、W为短周期元素，根据其在周期表中的相对位置，可知X是O、Z是P元素、W是S元素、T是Ge元素。 【详解】A．可用、和SiO2在玻璃熔炉中反应生成硅酸钙、硅酸钠制备玻璃，故A正确； B．T是Ge元素，Si、Ge位于金属、非金属的分界线，Si、Ge单质都具有半导体特性，故B正确； C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，H2O比H2S稳定性强，故C正确； D．SiO2属于酸性氧化物，故D错误； 选D。 7．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A．简单离子半径大小： B．化合物中X原子满足8电子稳定结构 C．三种元素能形成离子化合物 D．既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 【答案】D 【分析】W为H（原子半径最小），X为N（空气中含量最高），Y为O（地壳中含量最高）， Z为Si（M层电子数4，K层为2），Q为S（最外层电子数6，电子层数3），据此回答。 【详解】A．、、的离子半径顺序为，A正确； B．NH3中N原子通过三个共价键和1个孤电子对，满足8电子结构，B正确； C．H、N、S可形成离子化合物如(NH4)2S、NH4HS，C正确； D．SiO2仅与强碱和HF反应，不属于两性氧化物，D错误； 故选D。 8．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．通常可用食醋(主要成分为CH3COOH)除热水瓶中的水垢 B．北京冬奥会展示的智能服饰中含有石墨烯，石墨烯是一种化合物 C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，这种电池能将化学能直接转化为电能 D．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找用于制造半导体材料的元素 【答案】A 【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故可以用醋酸除去热水瓶中的水垢，A正确； B．石墨烯是单质，B错误； C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能，C错误； D．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找用于制造半导体材料的元素，在过渡元素中寻找优良的催化剂，D错误； 故答案为：A。 9．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 最低负化合价 已知：的半径为，的半径为。回答下列问题： (1)元素c在周期表中的位置为_______，的电子式为：_______。 (2)d、g、h简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 (3)的沸点比的沸点高的原因是：_______。 (4)溶液中先通入，再加入h的单质，可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。 (5)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：_______。 (6)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较e和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。 A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与化合的难易程度 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较简单氢化物水溶液的酸性 【答案】(1) 第三周期ⅣA族 (2)Cl->K+>Al3+ (3)H2O能形成分子间氢键 (4) 产生白色沉淀 (5) (6)AD 【分析】a、d、f均显+1价，a半径小于的半径，d、f半径大于的半径，且半径d>f，则a是H元素、f是Na元素、d是K元素；b显-2价，b是O元素；e显-2、+6价，e是S元素；h显-1、+7价，h是Cl元素；c显+4、-4价，半径大于Be，则c是Si元素；g显+3价，半径大于Be，则g是Al元素。 【详解】（1） c是Si元素，Si在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，是Na2O2，Na2O2为离子化合物电子式为。 （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Al3+。 （3）H2O能形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S的沸点高； （4）溶液中先通入SO2，再加入Cl2，发生反应 ，可观察到的现象是产生白色沉淀。 （5）化合物A、B均由H、O、S、Na四种元素组成，A、B为NaHSO3、NaHSO4则NaHSO3、NaHSO4相互反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式为。 （6）A．单质颜色与非金属性无关，故选A； B．元素非金属性越强，单质越易与氢气反应，比较两种单质与化合的难易程度，可以比较S和Cl的非金属性强弱，故不选B； C．同周期元素从左到右，非金属性增强，依据S和Cl在周期表中的位置，可以比较其非金属性强弱，故不选C； D．简单氢化物水溶液的酸性与元素非金属性无关，故选D； 选AD。 10．(24-25高一下·福建厦泉五校联考·期中)随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 (1)元素y在元素周期表中的位置是___________。 (2)元素x、z可形成含10电子的分子甲，其结构式为___________。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是___________。 (3)x分别与yzd形成的简单化合物中，沸点最高的物质是___________(填化学式) (4)上述元素中原子半径最大的是___________ (填元素符号)。 (5)元素e、d的形成的一种化合物A可在呼吸面具中作供氧剂，晶体A类型是的___________。 (6)g与h的最高价氧化物对应水化物的酸强弱比较___________。(用化学式表示) 【答案】(1)第2周期 ⅣA族 (2) (3)H2O (4)Na (5)离子晶体 (6)HClO4>H2SO4或H2SO4<HClO4 【分析】8种短周期元素中，d、g均有-2价，二者处于ⅥA族，而g的原子序数较大，故d为O元素、g为S元素；y有+4价，其处于ⅣA族，原子序数小于d(氧)，故y为C元素；z的原子序数介于y(碳)、d(氧)之间，故z为N元素；e有+1价，其处于ⅠA族，原子序数大于d(氧)，故e为Na；f有+3价，处于ⅢA族，原子序数大于e(钠)，故f为Al；h有-1价，原子序数大于g(硫)，故h为Cl；x有+1价，处于ⅠA族，其中原子半径小于y(氮)，故x为H元素，综上分析可知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl； 【详解】（1）由分析可知，y为C，在元素周期表中的位置是第2周期 ⅣA族； （2） 由分析可知，x为H，z为N，故元素x、z可形成含10电子的分子为氨气，结构式为；氨气具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成氮气和水，其化学方程式是； （3）由分析可知，x为H、y为C、z为N、d为O，x分别与yzd形成的简单化合物分别为：CH4，NH3，H2O，其中水常温下为液体，水分子之间可以形成氢键，且氢键数目较多，则沸点最高的物质是H2O； （4）电子层越多，半径越大，同周期，越靠左，半径越大，则上述元素中原子半径最大的是Na； （5）由分析可知，d为O、e为Na，则两者形成的一种化合物A可在呼吸面具中作供氧剂，该物质是过氧化钠，由钠离子和过氧根离子构成，晶体类型是离子晶体； （6）由分析可知，g为S、h为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则g与h的最高价氧化物对应水化物的酸强弱比较为：HClO4>H2SO4或H2SO4<HClO4。 11．(24-25高一下·福建厦门实验中学·期中)下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ ⑧ (1)②、④、⑥的元素符号是_______、_______、_______。 (2)表中最活泼的金属元素是_______(填写元素名称) ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______，对应的电子式是_______； 非金属性最强的元素是_______(填写元素名称或符号)， 写出一种其形成的10e-微粒化学式_______。 (3)写出②与氢元素形成具有漂白性的化合物的结构式_______。 (4)④的单质与水发生反应的化学方程式是_______。 (5)用电子式表示⑤与⑧形成的化合物的形成过程_______。 (6)请设计一个实验方案，比较④、⑦单质还原性的强弱_______。 【答案】(1) O Na Cl (2) 钾 KOH 氟或F HF (3)H-O-O-H (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (5) (6)将质量，大小，形状均相同的钠与钾分别加入温度相同 蒸馏水反应，反应较为剧烈的金属性强 【分析】根据元素周期表结构，①为Li，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Cl，⑦为K，⑧为Br。 【小题1】据分析，②、④、⑥的元素符号是O、Na、Cl； 【小题2】元素周期表同周期元素从上到下金属性增强，从左到右金属性减弱，因此最活泼的金属元素是钾，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是KOH，对应的电子式是；元素周期表同周期元素从上到下金属性减弱，从左到右金属性增强， 非金属性最强的元素是氟（或F）， 其形成的10e-微粒化学式为HF。 【小题3】O与氢元素形成具有漂白性的化合物为H2O2，结构式为H-O-O-H。 【小题4】Na与水生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小题5】MgCl2为离子化合物，形成过程为。 【小题6】比较Na、K单质还原性的强弱的实验方案为：将质量，大小，形状均相同的钠与钾分别加入温度相同 蒸馏水反应，反应较为剧烈的金属性强。 地 城 考点03 元素周期律 1．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．图1完成喷泉实验 B．图2随关随停制备少量氧气 C．图3验证非金属性强弱： D．图4测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【详解】A．在水中的溶解度不够大，不能完成喷泉实验，A错误； B．过氧化钠易溶于水，不能用该装置达到随时控制反应制备氧气的目的，B错误； C．氯化氢不是氯的最高价氧化物对应的水化物，用图3所示装置不能达到实验目的，C错误； D．锌与稀硫酸反应产生的氢气体积可以测得，秒表记录时间变化，反应速率可以测定，D正确； 故选D。 2．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 B 检验与水蒸气反应后的固体残留物为 用磁铁靠近与水蒸气反应后的固体残留物，观察现象 C 验证木炭与浓反应生成 向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察现象 D 检验某无色溶液中含有离子 取待测液加入稀溶液，用红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠与冷水反应剧烈，镁在冷水中几乎不反应，金属单质与水反应剧烈程度可比较金属性的强弱，故A能达到实验目的； B．Fe、Fe3O4都能被磁铁吸引，残留物可能含未反应的Fe，故B不能达到实验目的； C．浓受热分解也会产生NO2，向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，有红棕色气体生成，不能证明木炭与浓反应生成，故C不能达到实验目的； D．检测 需加入NaOH并加热，未加热则与OH-反应生成一水合氨，不放出NH3，故D不能达到实验目的； 选A。 3．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A比较非金属性：S>C>Si B熔化纯碱 C测定化学反应速率 D制取并收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．图示装置中可观察到圆底烧瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S＞C＞Si，A符合题意； B．瓷坩埚中的SiO2能与Na2CO3高温反应，故熔化Na2CO3应该用铁坩埚而不能用瓷坩埚，B不符合题意； C．应该选分液漏斗装置应来测定化学反应速率，防止气体逸出，测定化学反应速率还要秒表，C不符合题意； D．氯化铵分解产生的气体在试管口部冷却后又化合生成氯化铵，不能用来制取氨气，D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)已知硝酸易挥发，硅酸是难溶性酸，下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，A错误； B．与水会反应生成NO和硝酸，B错误； C．木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有CO2生成，C错误； D．利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断非金属性强弱，利用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的硝酸，可说明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，能判断出元素非金属性强弱，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·福建厦门实验中学·期中)下列关于物质性质的比较正确的是 A．沸点：NH3> H2O B．酸性：HBr> HI C．酸性：H3BO3＜H2CO3 D．热稳定性：SiH4>CH4 【答案】C 【详解】A．常温下NH3是气体，H2O是液体，故沸点：H2O＞NH3，A错误； B．卤素原子半径越大，HX酸性越强，I的原子半径大于Br，故酸性：HI＞HBr，B错误； C．非金属性：B＜C，因此最高价氧化物对应水合物的酸性：H3BO3＜H2CO3，C正确； D．非金属性：Si＜C，故热稳定性：CH4＞SiH4，D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图如图，原子序数所对应的元素分别为，则下列说法正确的是 A．和属于同种核素 B．B和C两者的最高价氧化物对应的水化物可以反应 C．简单气态氢化物的稳定性： D．A和B形成的化合物中，阴、阳离子个数比为 【答案】B 【分析】短周期元素中A为-2价、E为+6价，处于VIA族，可推知A为O、E为S，B有+1价，原子序数大于氧，则B为Na，由原子序数可以知道C、D处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则C为Al、D为P，则A、B、C、D、E分别为O、Na、Al、P、S五种元素据此分析 【详解】A．由分析可知，和即和质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误； B．B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和氢氧化钠反应，B正确； C．由分析可知，A、D、E分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故简单气态氢化物的稳定性：即H2O＞H2S＞PH3，C错误； D．A和B能形成氧化钠、过氧化钠，阴、阳离子个数比均为，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的原子序数之和。A和D形成的气态化合物的水溶液呈碱性。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法错误的是 A．A和D形成的化合物既有还原性又有氧化性 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C C．化合物BDA2中含有离子键和共价键 D．化合物B3D与水反应仅生成一种碱 【答案】D 【分析】C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀，C是Al元素，B、D的最高价氧化物的水化物是强酸或强碱。A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同的周期，A和D形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A是H元素，D是N元素；A、B同主族其原子序数之和等于C、D的原子序数之和，B是K元素，综上所述A是H、B是K、C是Al、D是N。 【详解】A．H和N形成的化合物N2H4，其中N元素为-2价，化合价既可以上升也可以下降，既有还原性又有氧化性，A正确； B．根据分析，B为K，C为Al，最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al(OH)3，KOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Al(OH)3，B正确； C．根据分析，A为H、B为K、D为N，化合物BDA2为KNH2。KNH2由K+和构成，阴阳离子之间存在离子键；中N、H之间为共价键，因此KNH2中含有离子键和共价键，C正确； D．根据分析，B为K、D为N，化合物B3D为K3N，与水反应的方程式为K3N＋4H2O=3KOH＋NH3·H2O，可以得到2种碱，D错误； 故选D。 8．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题： (1)c的元素名称___________，a的简单离子结构示意图是___________。 (2)元素a和g的简单氢化物反应生成化合物的电子式为___________。 (3)元素b的单质在空气中加热生成产物中含有的化学键类型为___________。 (4)元素i在周期表中的位置是___________。 (5)b、d、g、h四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用相应的离子符号表示)。 (6)元素e与元素b的最高价氧化物对应的水化物按计量数反应，写出反应的化学方程式___________。 (7)镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，写出氧化镓与反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) 镁 (2) (3)离子键、共价键(或非极性键) (4)第4周期Ⅷ族 (5) (6) (7) 【详解】（1） c是第三周期第ⅡA元素，则c的元素名称为镁；a是第二周期第ⅤA元素，则a为N，其简单离子结构示意图为：； （2） g是第三周期第ⅦA元素，则g为Cl，a为N，对应的氢化物分别为HCl，NH3，反应的产物为NH4Cl，NH4Cl的电子式为：； （3）元素b是第三周期第ⅠA元素，则b为Na，钠单质在空气中加热生成产物为过氧化钠，其中含有的化学键类型为：离子键、共价键(或非极性键)； （4）根据i在元素周期表中位置可知其在第4周期Ⅷ族； （5）b、d、g、h四种元素分别是Na、Al、Cl、Se，Se2-电子层数为四层半径最大，其次是Cl-电子层数为三层，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，故钠离子半径大于铝离子，则形成的简单离子半径从大到小的顺序为； （6）元素e是P与元素b即钠的最高价氧化物对应的水化物分别为H3PO4、NaOH，按计量数反应，化学方程式为：； （7）氧化镓也为两性氧化物，则其与的反应类似于氧化铝，离子方程式为：。 9．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。 Ⅰ．实验装置： (1)图中盛装70%浓硫酸的仪器名称是______。 (2)连接仪器：正确的连接方式为a→______。 (3)实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 Ⅱ．问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） (4)与70%浓硫酸反应的化学方程式是______。 (5)装置B中足量酸性溶液的作用是______。 (6)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；试管C中发生反应的离子方程式为______。 (7)依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），说明理由______。 【答案】(1)分液漏斗 (2)a→f→g→b→c→d（→e） (3)检查气密性 (4) (5)除去，防止干扰后续实验 (6) 试管B中溶液颜色变浅，试管C中产生白色沉淀 (7) 否 D中现象只能证明酸性，无法直接比较非金属性 【分析】实验目的是探究硫、碳元素的非金属性相对强弱。实验原理是利用较强酸制备较弱酸，通过反应现象判断酸性强弱，进而推断非金属性强弱。图中装置的作用：装置A制备二氧化硫气体，装置B除去二氧化硫气体，防止干扰后续实验，装置C验证二氧化碳的酸性比硅酸强，从而间接证明碳的非金属性比硅强，装置D生成二氧化碳。根据实验目的和原理，正确的连接顺序应为：a→f→g→b→c→d→e，以此分析该题。 【详解】（1）图中盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗； （2）根据分析，仪器正确的连接方式为a→f→g→b→c→d→e； （3）整个实验过程中会产生SO2气体，所以加药品前要检查装置气密性； （4）与70%浓硫酸反应的化学方程式是； （5）装置B中足量酸性溶液的作用是除SO2气体，防止SO2干扰碳、硅非金属性强弱比较； （6）要说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，可用CO2与硅酸钠制备硅酸的反应证明，但要先保证气体中不混有SO2气体，故现象为试管B中溶液颜色变浅，试管C中产生白色沉淀；试管C中发生反应的离子方程式为； （7）试管D中的实验现象为产生气泡，但不证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性，因为H2SO3不是硫的最高价氧化物的水化物。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子结构与元素周期律 元素周期表 地 城 考点01 原子结构与化学键 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C B C B C D C A B D C C 地 城 考点02 元素周期表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C A A C D D A 9．(1) 第三周期ⅣA族 (2)Cl->K+>Al3+ (3)H2O能形成分子间氢键 (4) 产生白色沉淀 (5) (6)AD 10．(1)第2周期 ⅣA族 (2) (3)H2O (4)Na (5)离子晶体 (6)HClO4>H2SO4或H2SO4<HClO4 11．(1) O Na Cl (2) 钾 KOH 氟或F HF (3)H-O-O-H (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (5) (6)将质量，大小，形状均相同的钠与钾分别加入温度相同 蒸馏水反应，反应较为剧烈的金属性强 地 城 考点03 元素周期律 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A A D C B D 8．(1) 镁 (2) (3)离子键、共价键(或非极性键) (4)第4周期Ⅷ族 (5) (6) (7) 9．(1)分液漏斗 (2)a→f→g→b→c→d（→e） (3)检查气密性 (4) (5)除去，防止干扰后续实验 (6) 试管B中溶液颜色变浅，试管C中产生白色沉淀 (7) 否 D中现象只能证明酸性，无法直接比较非金属性 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子结构与元素周期律 元素周期表 3大高频考点概览 考点01 原子结构与化学键 考点02 元素周期表 考点03 元素周期律 地 城 考点01 原子结构与化学键 1．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列说法正确的是 A．的电子式为： B．的结构示意图： C．分子的结构式： D．中子数为18的氯原子： 2．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A．中子数为20的氯原子 B．的电子式： C．用电子式表示的形成过程： D．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为   3．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)“华龙一号”是中国核电走向世界的“国家名片”，运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列关于的说法正确的是 A．质子数为144 B．质量数为238 C．核外电子数为144 D．中子数为94 4．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)下列说法正确的是 A．氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物 B．与是同素异形体 C．正丁烷分子的球棍模型： D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘原子之间的共价键 5．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)下列说法不正确的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B．内蒙古富含稀土资源，稀土元素位于周期表的镧系，互为同位素 C．中Og用核素符号表示为 D．考古工作中经常利用和核素分析古代人类的食物结构 6．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列化学用语表示不正确的是 A．氨分子的空间结构模型： B．某元素原子的核电荷数为17，中子数为18，该核素可表示为 C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 7．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)对物质分类、结构进行合适的表示都可以帮助我们对化学物质的性质与结构有更好的认识，以下说法正确的是 A．甲烷分子的空间填充模型： B．和互为同位素 C．的电子式： D．、金刚石、石墨互为同素异形体 8．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)浓氨水挥发出的可与发生反应：，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．常温下，中所含共价键的数目为 B．标准状况下，中的中子数目为 C．消耗，反应转移电子的数目为 D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成 9．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)汽车安全气囊中发生，不正确的是 A．氧化产物与还原产物原子个数之比为 B．形成过程： C．转移电子，产生共价键 D．该反应存在离子键与共价键的断裂与生成 10．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4.下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaClO中既含离子键又含共价键 C．H2O的空间填充模型： D．N2H4的结构式为 11．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期中)下列说法中正确的是 A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．H2O的稳定性大于H2S，其原因是H2O分子间作用力大于H2S分子间作用力 C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 D．晶体和非晶体的本质区别是内部构成的微粒是否在空间呈有规则的重复排列 12．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法正确的是 A．和都属于共价化合物 B．在循环催化过程中作催化剂 C．转化为的离子方程式可能是 D．当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 13．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)下列既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．电解熔融氯化钠 地 城 考点02 元素周期表 1．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期中)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如氢元素和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A．同一横行的第13列和第2列的元素原子序数相差可能等于1、11或26 B．第2列的元素均为金属元素 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素形成的单质中不存在化学键 2．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键 B．最简单氢化物的稳定性： C．从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性 D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 3．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．晶体熔化、液态汽化只需克服分子间作用力 D．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 4．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种原子序数递增的短周期元素，其中X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最外层电子数为次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．Z的单质能与冷水反应 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单气态氢化物的沸点： D．原子半径： 5．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径 B．简单气态氢化物的热稳定性X比Z弱 C．X、Y、Z三种元素可形成化合物含有离子键和共价键 D．Z的氧化物的水化物是强酸 6．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是 X Y Z W T A．可用、和在玻璃熔炉中制备玻璃 B．T元素的单质具有半导体特性 C．最低价氢化物比最低价氢化物的稳定性强 D．和、均可以反应，因此属于两性氧化物 7．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A．简单离子半径大小： B．化合物中X原子满足8电子稳定结构 C．三种元素能形成离子化合物 D．既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 8．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．通常可用食醋(主要成分为CH3COOH)除热水瓶中的水垢 B．北京冬奥会展示的智能服饰中含有石墨烯，石墨烯是一种化合物 C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，这种电池能将化学能直接转化为电能 D．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找用于制造半导体材料的元素 9．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 最低负化合价 已知：的半径为，的半径为。回答下列问题： (1)元素c在周期表中的位置为_______，的电子式为：_______。 (2)d、g、h简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 (3)的沸点比的沸点高的原因是：_______。 (4)溶液中先通入，再加入h的单质，可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。 (5)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：_______。 (6)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较e和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。 A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与化合的难易程度 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较简单氢化物水溶液的酸性 10．(24-25高一下·福建厦泉五校联考·期中)随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 (1)元素y在元素周期表中的位置是___________。 (2)元素x、z可形成含10电子的分子甲，其结构式为___________。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是___________。 (3)x分别与yzd形成的简单化合物中，沸点最高的物质是___________(填化学式) (4)上述元素中原子半径最大的是___________ (填元素符号)。 (5)元素e、d的形成的一种化合物A可在呼吸面具中作供氧剂，晶体A类型是的___________。 (6)g与h的最高价氧化物对应水化物的酸强弱比较___________。(用化学式表示) 11．(24-25高一下·福建厦门实验中学·期中)下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ ⑧ (1)②、④、⑥的元素符号是_______、_______、_______。 (2)表中最活泼的金属元素是_______(填写元素名称) ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______，对应的电子式是_______； 非金属性最强的元素是_______(填写元素名称或符号)， 写出一种其形成的10e-微粒化学式_______。 (3)写出②与氢元素形成具有漂白性的化合物的结构式_______。 (4)④的单质与水发生反应的化学方程式是_______。 (5)用电子式表示⑤与⑧形成的化合物的形成过程_______。 (6)请设计一个实验方案，比较④、⑦单质还原性的强弱_______。 地 城 考点03 元素周期律 1．(24-25高一下·福建漳州十校联盟·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．图1完成喷泉实验 B．图2随关随停制备少量氧气 C．图3验证非金属性强弱： D．图4测定锌与稀硫酸的反应速率 2．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 B 检验与水蒸气反应后的固体残留物为 用磁铁靠近与水蒸气反应后的固体残留物，观察现象 C 验证木炭与浓反应生成 向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察现象 D 检验某无色溶液中含有离子 取待测液加入稀溶液，用红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A比较非金属性：S>C>Si B熔化纯碱 C测定化学反应速率 D制取并收集 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·福建莆田二中·期中)已知硝酸易挥发，硅酸是难溶性酸，下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·福建厦门实验中学·期中)下列关于物质性质的比较正确的是 A．沸点：NH3> H2O B．酸性：HBr> HI C．酸性：H3BO3＜H2CO3 D．热稳定性：SiH4>CH4 6．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图如图，原子序数所对应的元素分别为，则下列说法正确的是 A．和属于同种核素 B．B和C两者的最高价氧化物对应的水化物可以反应 C．简单气态氢化物的稳定性： D．A和B形成的化合物中，阴、阳离子个数比为 7．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的原子序数之和。A和D形成的气态化合物的水溶液呈碱性。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法错误的是 A．A和D形成的化合物既有还原性又有氧化性 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C C．化合物BDA2中含有离子键和共价键 D．化合物B3D与水反应仅生成一种碱 8．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题： (1)c的元素名称___________，a的简单离子结构示意图是___________。 (2)元素a和g的简单氢化物反应生成化合物的电子式为___________。 (3)元素b的单质在空气中加热生成产物中含有的化学键类型为___________。 (4)元素i在周期表中的位置是___________。 (5)b、d、g、h四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用相应的离子符号表示)。 (6)元素e与元素b的最高价氧化物对应的水化物按计量数反应，写出反应的化学方程式___________。 (7)镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，写出氧化镓与反应的离子方程式为___________。 9．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。 Ⅰ．实验装置： (1)图中盛装70%浓硫酸的仪器名称是______。 (2)连接仪器：正确的连接方式为a→______。 (3)实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 Ⅱ．问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） (4)与70%浓硫酸反应的化学方程式是______。 (5)装置B中足量酸性溶液的作用是______。 (6)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；试管C中发生反应的离子方程式为______。 (7)依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），说明理由______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $