第一章 粗盐提纯专题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

粗盐提纯专题练习 1．废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　） A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量 B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在发生化学反应 D．C点溶液的pH＝7 2．将一定质量的Ba（OH）2 溶液与Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O 3．某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7g 白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（　　） A．无氯化铁，可能有碳酸钠 B．只有氯化镁，没有氯化钠 C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D．肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠 4．在粗盐提纯时通常需要①溶解 ②依次加入过量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2 CO3 溶液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的Na2SO4、MgC12、Ca C12杂质以达到提纯的目的。 a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器是　 　； b．提纯的上述操作中共发生　 　个复分解反应。 5．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。 海水可以晒盐，得到粗盐。提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程： （1）海水晒盐是利用了　 　结晶的原理。 （2）操作①的目的是　 　，该操作必须用到的一种仪器是　 　（填序号）。 A．量筒　　　　　　 B．研钵　　　　　 C．玻璃棒　　　　　 D．试管 （3）操作④的名称是　 　。 （4）操作⑤中为减少食盐晶体飞溅，需要　 　。 （5）操作③④⑤都要用到的仪器是　 　，其中操作④中该仪器的作用是　 　。 （6）实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是　 　（填序号）。 A．食盐没有全部溶解就过滤　　 B．蒸发时液滴飞溅 C．蒸发后得到的精盐很潮湿　　　 D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 6．粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，在粗盐提纯过程中，通常先将粗盐溶于水，再依次滴加过量的　 　（填序号，此空2分），（可选用的试剂：①Na2CO3溶液，②BaCl2溶液，③NaOH溶液，）待充分反应后过滤，再向滤液中滴加适量的　 　，然后蒸发溶剂得到精盐。 7．为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下实验： （1）主要的实验步骤有：①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发 正确的操作顺序是　 　 A．①②③④⑤B．②③①⑤④C．②①③⑤②④D．②④①⑤③ （2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是　 　。 A．蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二 B．蒸发皿必须放在石棉网上加热 C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出 D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的液体 （3）实验结束时发现测得的纯度偏高，可能是（填字母序号）　 　。 A．溶解时加水过少 B．蒸发过程中液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很湿 D．蒸发皿上有精盐残余。 8．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是　 　，加入的试剂A是　 　； （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式　 　； （3）加入试剂B的目的是　 　． 9．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　 　． （2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的　 　（填化学式），写出这个反应的化学方程式　 　． （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3　 　（填化学式）． （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　 　． （5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是　 　． 10．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是　 　． 11．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如图： （1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是　 　。 （2）第③步操作的目的是除去粗盐中的　 　（填化学式）。 （3）第④步操作的目的是除去混合液中的　 　（填化学式）。 （4）第③步操作与第④步操作的顺序能否交换　 　（填“能”或“否”）。 12．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用． （1）海水中含量最高的盐是　 　． （2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是　 　（用序号表示，不重复操作）． （3）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有　 　． 13．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 【实验名称】粗盐的提纯 【查阅资料】 1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。 【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水 【实验过程】 步骤及目的 过程及说明 一、去除粗盐 中的泥沙 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：　 　；过滤时：　 　。 二、去除可溶 性杂质 将溶液I按如图流程图进行处理： 1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是　 　。 2、过滤后，所得的滤渣成分有　 　种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是　 　。 三、获得产品 将溶液Ⅱ注入　 　（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到　 　，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。 四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94% 【结果与反思】 1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是　 　。 2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你　 　（填“同意”或“不同意”）小明的观点。 学科网（北京）股份有限公司 $$