精品解析：四川省眉山市东坡区多悦高级中学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

高一下期半期化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应属于氮的固定的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. N2+O22NO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，即由单质变为化合物，综上所述，答案为D。 2. 大气污染物NO2导致的主要环境问题有 A. 酸雨和光化学烟雾 B. 温室效应和赤潮 C. 水华和臭氧层空洞 D. 雾霾和白色污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2导致的主要环境问题是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，A符合题意； B．温室效应与二氧化碳气体有关，赤潮是水中氮磷元素浓度过大造成的，B不符题意； C．水华是水体富营养化造成，臭氧层空洞的成因来自多个方面，C不符题意； D．白色污染是聚乙烯等塑料造成的，D不符题意。 答案选A。 3. 为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过 A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液 C. H2O D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故A错误； B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氢钠溶液后会生成二氧化碳，导致引入新的杂质，故B错误； C. 由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正确； D. 浓H2SO4不与NO2反应，不符合题意，故D错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的是（ ） A. 将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 C. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．将SO2通入到紫色石蕊溶液中，SO2与H2O反应生成H2SO3，则溶液变红，SO2能使品红褪色，但不能使指示剂褪色，因而红色不褪，故A错误 ； B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比(2:1)夺取了蔗糖中的氢原子和氧原子，使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误； C．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，是因为SO2与KMnO4发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，红棕色的二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故D正确； 答案选D。 【点睛】此题应注意C选项SO2与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4褪色，KMnO4强氧化剂，SO2作还原剂，体现还原性，而不是漂白性。 5. 下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． ，该装置中氨气容易把水排出U形管， A不适合； B．，该装置中小漏斗伸入水中过多，容易引起倒吸，B不适合； C．，该装置中导气管伸入水中，容易引起倒吸，C不适合； D．，该装置中有两个球形容器，既可以防止倒吸，又可以防止将水排出，故D最恰当。 本题选D。 6. 下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，体现硝酸的酸性。 【详解】A．因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意； B．反应生成NO2硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意； C．反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意； D．反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关说法中正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应 B. 检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验 C. 锌与稀硝酸反应可以得到氢气 D. 大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸虽然不和铜反应，但硝酸具有强氧化性，可以和铜反应，故A错误； B．加入硝酸，即便亚硫酸钠溶液没有变质也会被硝酸氧化变质生成硫酸根，因此不能用硝酸酸化，应用盐酸酸化，故B错误； C．稀硝酸在与金属反应时会表现N元素的强氧化性，一般得到还原产物为含氮元素的物质，得不到氢气，故C错误； D．二氧化硫、二氧化氮排入大气中，能和雨水反应生成相应的酸，达到一定程度时形成酸雨，故D正确； 故选D。 8. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 9. 检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　) A. 加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B. 将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C. 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D. 加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.将白色固体放入试管中，然后向其中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，A正确； B.氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝色，B错误； C.铵盐易水解显示酸性，但是强酸弱碱盐水解均显酸性，不能据此证明是铵盐，C错误； D.氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，难度不大。 10. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 遇HCl产生白烟： B. NO遇空气变为红棕色： C. 发生催化氧化反应生成NO： D. Cu与稀混合产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．遇HCl生成氯化铵，，故A正确； B．NO和氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应方程式是，故B正确； C．发生催化氧化生成NO和水，反应方程式是，故C正确； D．Cu与稀混合生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故D错误； 选D。 11. 下列有关物质性质的叙述正确的是 A. 铜不能与浓硫酸发生反应 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. 二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好 D. 二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，常温下不反应，故A错误； B．氯水中的次氯酸对光不稳定，故氯水久置后转化为盐酸，酸性增强，不具有漂白性，故B错误； C．二氧化硫与氯水混合，生成硫酸和盐酸，漂白效果变差，故C错误； D．二氧化硫可被高锰酸钾氧化，则二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应，故D正确； 答案选D。 12. 一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ） A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8 【答案】D 【解析】 【详解】根据4NO2+O2+2H2O4HNO3可知O2过量。设NO2和O2的体积各1L，则1LNO2消耗O21/4L，剩余O23/4L，所以剩余气体的体积约为原体积的3/4×1/2=3/8。 故选D。 13. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取少量氨气 B. 用乙装置收集氨气 C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D. 用丁装置验证氨气极易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确； B. 氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确； C. 氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误； D. 挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确； 答案选C。 14. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A. 通过HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B. 先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水 C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。 故选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 浓硫酸具有性质有 A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 （1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________ （2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸____________ （3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体____________ （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________ （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________ （6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体____________ 【答案】 ①. C ②. A ③. E ④. B ⑤. E ⑥. B 【解析】 【详解】（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体，利用了浓硫酸具有高沸点、难挥发性，故选C； （2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸，磷酸是高沸点的中强酸，硫酸为强酸，符合强酸制弱酸原理，故选A； （3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体，利用了浓硫酸的吸水性，故选E； （4）常温下可以用铁或锅的容器贮存浓硫酸，金属产生钝化现象，利用了浓硫酸的强氧化性，故选B； （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，利用浓硫酸的吸水性，故选E； （6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体，利用了浓硫酸的强氧化性，故选B。 【点睛】浓硫酸的吸水性(吸收水分子)：少量胆矾加入浓硫酸中→蓝色固体变白； 浓硫酸的脱水性(将物质中H原子与O原子按照2:1的关系脱去而重新组合成H2O)：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上→沾有浓H2SO4的滤纸变黑； 浓硫酸强氧化性、酸性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热→铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。 16. 实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题： （1）写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。 （2）下列气体能采用如图收集方式的是___。 A．O2 B．NO C．H2 （3）若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 （4）另取上述(3)所得溶液配制成0.01mol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。 A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．l00mL容量瓶 E．漏斗 （5）某学生欲实验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。 【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ （2）C （3）0.3mol/L （4）E （5）D 【解析】 【小问1详解】 大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑； 【小问2详解】 氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。 【小问3详解】 若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。 【小问4详解】 另取上述(3)所得溶液配制成0.01mol/L溶液100mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。 17. 化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图是硫元素的“价类”二维图。 (1)X是___(填化学式)。 (2)可选取Y的浓溶液和反应来制备，该反应原理是___(填化学方程式)；将排入大气中会引起____。 (3)是一种食品添加剂，其应与图中___(填化学式)在同一位置，其具有____(填“氧化性”或“还原性”)导致中不可避免地存在。实验室中检验的常用方法是____。 (4)硫元素还有一种常见的价态-1价，如硫铁矿(主要成分为)中的硫元素。可以与溶液发生反应：。 ①该反应中的氧化剂是____(填化学式)。 ②向反应后的溶液中通入空气就能使溶液再生，写出再生反应的离子方程式：____。 【答案】 ①. ②. ③. 酸雨 ④. ⑤. 还原性 ⑥. 取适量样品，先加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，说明含有 ⑦. ⑧. 【解析】 【详解】(1)由图可知：X元素化合价处于最低价，从二维图可知，的氢化物为，故答案：。 (2) 由图可知：为呈+6价的酸，应为，浓和反应制备的反应为：；将排入大气中会引起硫酸型酸雨。故答案：；酸雨。 (3)中硫元素的化合价为+4价，属于盐，与位置相同；转变成时元素化合价升高，作还原剂，具有还原性。实验室中检验的常用方法：先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，确定含有。故答案：；还原剂；先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，确定含有。 (4)①该反应中，元素的化合价由+3降到+2，故氧化剂是，故答案：。 ②溶液再生，即转化为，通入空气，即被氧化，其反应的离子方程式为：，故答案：。 18. 某同学设计实验制备并探究其性质。 (1)氨气的制备 ①仪器X的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气的性质实验。已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。 ①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G中的现象为__________。 ②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。(用方程式表示) 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. A ③. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ④. dcfei ⑤. 2∶3 ⑥. 黑色粉末逐渐变为红色 ⑦. 溶液变为蓝色 ⑧. 【解析】 【分析】(1)①根据仪器的构造分析判断，实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置； ②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答； (2)干燥的氨气通入G中，G中发生的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，H中冷却出现液体为水和氨气混合物即为氨水，以此来解答。 【详解】(1)①根据图示，结合X的构造，则仪器X的名称为圆底烧瓶；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i； (2)①G中发生的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，CuO为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，G中的氧化铜逐渐变为铜单质，反应现象为黑色粉末逐渐变为红色； ②根据分析，H中的无色液体为氨水，一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液的现象为溶液变为蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下期半期化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应属于氮的固定的是 A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. N2+O22NO 2. 大气污染物NO2导致的主要环境问题有 A. 酸雨和光化学烟雾 B. 温室效应和赤潮 C. 水华和臭氧层空洞 D. 雾霾和白色污染 3. 为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过 A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液 C. H2O D. 浓硫酸 4. 下列说法正确的是（ ） A. 将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 C. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 5. 下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是 A. B. C. D. 6. 下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是 A. B. C. D. 7. 下列有关说法中正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应 B. 检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验 C. 锌与稀硝酸反应可以得到氢气 D. 大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨 8. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 9. 检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　) A. 加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B. 将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C. 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D. 加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 10. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 遇HCl产生白烟： B. NO遇空气变为红棕色： C. 发生催化氧化反应生成NO： D. Cu与稀混合产生无色气体： 11. 下列有关物质性质的叙述正确的是 A. 铜不能与浓硫酸发生反应 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. 二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好 D. 二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应 12. 一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ） A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8 13. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取少量氨气 B. 用乙装置收集氨气 C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D. 用丁装置验证氨气极易溶于水 14. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A. 通过HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B. 先通过足量品红溶液，再通过澄清石灰水 C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 浓硫酸具有性质有 A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 （1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________ （2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸____________ （3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体____________ （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________ （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________ （6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体____________ 16. 实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题： （1）写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。 （2）下列气体能采用如图收集方式的是___。 A．O2 B．NO C．H2 （3）若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 （4）另取上述(3)所得溶液配制成0.01mol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。 A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．l00mL容量瓶 E．漏斗 （5）某学生欲实验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。 17. 化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图是硫元素的“价类”二维图。 (1)X是___(填化学式)。 (2)可选取Y的浓溶液和反应来制备，该反应原理是___(填化学方程式)；将排入大气中会引起____。 (3)是一种食品添加剂，其应与图中___(填化学式)在同一位置，其具有____(填“氧化性”或“还原性”)导致中不可避免地存在。实验室中检验的常用方法是____。 (4)硫元素还有一种常见的价态-1价，如硫铁矿(主要成分为)中的硫元素。可以与溶液发生反应：。 ①该反应中的氧化剂是____(填化学式)。 ②向反应后的溶液中通入空气就能使溶液再生，写出再生反应的离子方程式：____。 18. 某同学设计实验制备并探究其性质。 (1)氨气的制备 ①仪器X的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气的性质实验。已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。 ①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G中的现象为__________。 ②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。(用方程式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $