4.2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试(湖北卷)（含答题卡）-【高考密码】2022-2024三年高考化学真题汇编试卷

绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试（湖北卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7O一16Si-28Cu一641一127Au一197 密 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 蒿素 符合题目要求的。 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯 1.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的 甲酸 组成部分。下列化学原理描述错误的是 4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语 ( 表达错误的是 发明 关键操作 化学原理 A用电子式表示CL2的形成：：Cl·十·CI: 内 发生不完 A 制墨 松木在窑内焖烧 全燃烧 →：CI:Cl: 形成新的 B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO: B 陶瓷 黏土高温烧结 化学键 [Cu (NH3):]CO+NH;=[Cu (NHs)CO] 促进纤维 C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形 造纸 草木灰水浸泡树皮 素溶解 成： 答 硫黄、硝石和木炭 发生氧化 8-8-88 D 火药 混合，点燃 还原反应 D.制备芳纶纤维凯芙拉： 题 2.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建 OH 化剂 舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有 WH.v. 效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面 (2n-1)1H20 钝化膜的是 ( A.发蓝处理 B.阳极氧化 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙 C.表面渗镀 D.喷涂油漆 述错误的是 3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的 北 空间结构相同 A.蒸馏法分离CHCL和CC1 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性 B.过滤法分离苯酚和NaHCO,溶液 变化的规律称为元素周期律 2024·湖北卷 第1页（共8页） C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解 容纳两个自旋相反的电子 释错误的是 D.sp杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道 事实 解释 混杂而成 6.鹰爪甲素（如图）可从治疗疟疾的有效药物鹰 甘油是黏稠 A 甘油分子间的氢键较强 爪根中分离得到。下列说法错误的是( 液体 HO 浓盐酸增强了浓硝酸的 B 王水溶解铂 氧化性 冰的密度小 冰晶体中水分子的空间 C A.有5个手性碳 于干冰 利用率相对较低 B.在120℃条件下干燥样品 未杂化的p轨道重叠使 C.同分异构体的结构中不可能含有苯环 D 石墨能导电 电子可在整个碳原子平 D.红外光谱中出现了3000cm以上的吸 面内运动 收峰 9.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、 7.过量SO2与以下0.1mol·L1的溶液反应， Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有 下列总反应方程式错误的是 ( 16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下 溶液 现象 化学方程式 列说法正确的是 产生淡黄 3S0,+2NaS- A Na,S Z[X-Y-X-W] 色沉淀 3S￥+2Na,SO3 A.电负性：W>Y 溶液由棕 2FeCl,+SO,+ B.酸性：W,YX>W,YX B FeCl 黄色变浅 2H.O 2FeCl 绿色 C.基态原子的未成对电子数：W>X +H,SO,+2HCI D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 10.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 溶液褪色， SO.2CuCl,+ CuCl 产生白色 2H,0-2CuC1￥ [e(NH)]是强还原剂。锂与液氨反应的 沉淀 +H.SO,+2HCI 装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的 是 ( Na.CO 2S0.+Na,CO,+ 一浓氨水 溶液由红 D (含酚 H.O CO. 色变无色 冰-内钢 酞) +2NaHSO, 冷却体系 -7℃ 视 2024·湖北卷第2页（共8页） A.碱石灰有利于NH逸出 A.pH=6.5时，溶液中c(CO)<c(P2+) B.锂片必须打磨出新鲜表面 B.6(Pb2+)=6(PbCO)时，c(P%2+)<1.0X C.干燥管中均可选用PO 10-5mol·L D.双口烧瓶中发生的变化是Li十nNH C.pH=7时，2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]< —Lit+[e(NH3)m] 2c(CO)+c(HCO)+c(CIO) 11.黄金按质量分数分级，纯金为24K。AuCu D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO 合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶 (s),PbCO3会溶解 14.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催 胞。下列说法错误的是 化剂，用H,C2O,和NH2OH电化学催化合 成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的 命A0 H和OH厂在电场作用下向两极迁移。已 知在KOH溶液中，甲醛转化为 A.I为18K金 HOCH2O,存在平衡HOCH,O+OH B.Ⅱ中Au的配位数是12 一[OCHO]+HO。Cu电极上发生的 C.Ⅲ中最小核间距AuCu<AuAu 电子转移反应为[OCHO]2一e D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次 HCOO+H·。下列说法错误的是( 为1：1、1：3、3：1 电 12.O2在超高压下转化为平行六面体的O。分 C H ,H' 子（如图）。下列说法错误的是 ( 150,K0 毁 …0 0 A.电解一段时间后阳极区c(OH)减小 A.O2和Os互为同素异形体 B.理论上生成1molH,NCH,C)OH双 B.O8中存在不同的氧氧键 极膜中有4 mol H2O解离 C.O2转化为O。是嫡减反应 C.阳极总反应式为2HCHO+4OH一2e D.常压低温下O,能稳定存在 -2HCOO+H↑+2HO 13.CO2气氛下，Pb(C1O,)2溶液中含铅物种的 D.阴极区存在反应HC2O,+2H+2e 分布如图。纵坐标(8)为组分中铅占总铅的 -CHOCOOH+H,O 质量分数。已知c(Pb2+)=2.0×103mol 15.科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客 ·L,pK1(H2,CO3)=6.4、pKz(H2CO3) 车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与 =10.3,pK(PbCO3)=12.1。下列说法错 “分子客车”的结合常数（值越大越稳定）见 误的是 ( 表。下列说法错误的是 100 2.2nm Pb2 PbCO(s) 75 50 Pb(CO, 25 Pb(OH)' 07m 10 plT 2024·湖北卷第3页（共8页） 芳烃 芘 并四苯 蒄 (4)写出反萃取生成Na2[Be(OH)]的化学 方程式 结构 “滤液2”可以进入 步骤 再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯 结合 385 3764 176000 化钠的主要作用是 常数 A.芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作 (6)Be(OH)2与醋酸反应得到某含4个Be 用形成超分子 的配合物，4个Be位于以1个O原子为中 B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基 心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位 本相同 环境相同，Be与Be间通过CH,COO相 C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2 连，其化学式为 个芘 D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客 17.(14分)用BaCO3和焦炭为原料，经反应I、 车”的结合 Ⅱ得到BaC2,再制备乙炔是我国科研人员 提出的绿色环保新路线。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 反应I:BaCO3(s)十C(s)一BaO(s)十 16.(13分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其 2CO(g) 铝硅酸盐[BeAl2(SiO3).]中提取铍的路 反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)一BaC2(s)+CO(g) 径为： 回答下列问题： 稀硫酸 (1)写出BaC2与水反应的化学方程式 热熔 玻璃态 酸浸 Be,Alz(SiO) 滤液1 冷却 过滤 (2)已知K,=(po)"、K= Pco (n是 10Pa 滤渣 CO的化学计量数)。反应I、Ⅱ的lgK与 含HA的煤油 过量NaOH 温度的关系曲线见图1。 萃取 有机相 反萃取 水相2 加热 Be 分液 分液 过滤 反应L1585,2.5) 水相1 含NaA的煤油 滤液2 (1320.0) (OH)2----Be 0 已知：Be2++4HA=BeA(HA)2+2H -2 反应业1585-1.5) 回答下列问题： (1)基态Be+的轨道表示式为 1200 1600 200) T/K gK与T的关系曲线 (2)为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷 ①反应BaCO3(s)+4C(s)一BaC2(s)+ 却过程的特点是 3CO(g)在1585K的K. Pa。 ②保持1320K不变，假定恒容容器中只发 (3)“萃取分液”的目的是分离Be+和A3+, 生反应I,达到平衡时o= Pa, 向过量烧碱溶液中逐滴加人少量“水相1” 的溶液，观察到的现象是 若将容器体积压缩到原来的？，重新建立平 衡后pcw= Pa。 2024·湖北卷第4页（共8页） (3)恒压容器中，焦炭与BaCO2的物质的量 续表： 之比为4：1，Ar为载气。1400K和1823 K下，BaC2产率随时间的关系曲线依实验 实验所得溶液 溶液变为墨 绿色，并持 数据拟合得到图2（不考虑接触面积的影 响)。 实验Ⅲ 续产生能使 16 mI 4 mol-I 带火星木条 100 CsHCO, 复燃的气体 80 已知：[Co(HO)6]+为粉红色、[Co 60 -1823K (HO)]+为蓝色、[Co(CO)2]-为红色、 40 ----1400K [Co(CO,)]3为墨绿色。回答下列问题： 20 (1)配制1.00mol·L的CoSO,溶液，需 要用到下列仪器中的 (填标号)。 时间 2BaC产率与时间的X ①初始温度为900K,缓慢加热至1400K (2)实验I表明[Co(H,O)。]+ 时，实验表明BaCO3已全部消耗，此时反应 (填“能”或“不能”)催化H,O2的分解。实 体系中含Ba物种为 验Ⅱ中HCO大大过量的原因是 ②1823K下，反应速率的变化特点为 。实 ,其原因是 验Ⅲ初步表明[Co(CO3)3]-能催化HO, 的分解，写出H,O2在实验Ⅲ中新发生反应 的离子方程式 18.(14分)学习小组为探究Co2+,Co+能否催 化HO2的分解及相关性质，室温下进行了 (3)实验I表明，反应2[Co(HO),]++ 实验I一V. H,O,+2H2[Co(H,0)6]3++2H,O 难以正向进行，利用化学平衡移动原理分析 1mI.30% Co2+、Co2+分别与CO1 配位后，正向反应 实 H,02 能够进行的原因 无明显变化 I 实验W 6 mL 1 mol-L-' CoSO 慢慢入 稀硫酸酸化 稍长时问放置 6 mL i moiL 新制1moL,- 溶液变为红 Cs,[Co(CO )1 鑫 CoSO, 色，伴有气 泡产生 (4)实验V中，A到B溶液变为蓝色，并产生 ifmL月moL- CsHCO 气体：B到C溶液变为粉红色，并产生气体。 从A到C所产生的气体的分子式分别为 2024·湖北卷第5页（共8页） 19.(14分)某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索： OH CN HCN AL.O 催化剂 CN CHO K.CO NH2 甲苯 ①H,H,催化剂 NH 加热回流 ②OH F E 回答下列问题： (1)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为 (2)C的名称为 ,它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备 (填标号)的原料。 a.涤纶 b.尼龙 c.维纶 d.有机玻璃 (3)下列反应中不属于加成反应的有 (填标号)。 a.A→B b.B→C c.E→F (4)写出C→D的化学方程式 R R-NH: (5)已知 (亚胺)。然而，E在室温下主要生成 NH,原 因是 (6)已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 ,若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为C。H1NO,的化合物H,其结构 简式为 2024·湖北卷第8页（共8页）■ ■ 2024年普通高中学业水平选择性考试（湖北卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下面的缺考标 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 记。可 1.答题前，考生将白己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号，姓名、考场 和座位号是否准确无误。 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚. 3.请按题号頫序在各题的答题区域内答题，超出答题区域的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、完整、严禁折叠，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.[A][B[C[D]5.[A][B[C][D]9.[A][B[C][D] 13.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D]6.[A][B[C][D]10.[A][B][C][D]14.[A][B[C][D] 3.[A][B[C][D]7.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D]15.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]8.[A]LB][C]LD]12.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区减内作客，超出边框的答秦无效 2024·湖北卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5) (6) 17.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 2024·湖北卷第7页（共8页）-1。②反应1生成的H.促进反应l 2024年普通高中学业水平选择性考试 0.6 正向进行,同时H.的消耗也促进反应1正向进行,所以C.H.的平街 (湖北卷) 产率增大。 (4)基态Cu的价层电子排布式为3dìo,4s轨道为空轨道,因此Cu+的 1.C 根据松木在密内烧可知,燃烧时空气的量不足,松木发生不完全 4s轨道和CH.分子的π键电子形成配位键。通过该分子蒂的吸附和 搭烧,A正确:黏土烧成陶瓷的过程中有化学变化发生,因北有新的化学 脱附可实现C.H.和C.H.混合气的分离,由于该配位键强弱介于范 键形成,B正确;用草木灰水(主要成分碳酸钾,水解使溶液呈破性)浸泡 德华力和共价键之间,所以可以通过直接吸附C.H.分离出C.H。,而 树皮可促进木质素的溶解,纤维素不溶于水,在减性备件下不水解,故( 不破坏C.H.的分子结构,且吸附的C.H.也容易被释放出来。 错误;火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO+S+3C点-K.S十 (5)根据图乙可知,前30min两种气体的出口浓度与进口浓度之比为 N.*十3CO*,是氛化还愿反应:D正确。 0.说明两种气体均被吸附,A错误;)点对应时刻,C.H。的出口浓度与 2.D 发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶液中,使其表 进口浓度之比达到最大值,而CH.的出口浓度与进口浓度之比接近 面产生极薄的氧化物膜的材料保护技术,故A不符合题意;阳极氢化是 0.1,所以该时刻出口气体的主要成分是C.H。,B正确;a、b两点C.H。 使阳极材料表面形成一层氧化膜的过程,B不符合题意;表面渗是向 对应的-均为1.0.a~b对应的时间段内,C.H.出口浓度与进口浓度 全属中渗入一种或几种元素以在表面形成一层扩散合金层,C不符合题 意:喷涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气,不形成表面钝化 之比先逐渐增大后又逐渐减小,C.H 出口浓度与进口浓度之比逐渐 增大,即吸附的C。H.逐渐被C.H.替代,C错误。 膜,D符合题意。 3.B CH.CL.和CCl.互落,但二者沸点不同,可用基缩法进行分离,A正 答案:(1)-566.0 (2)b 确;笨酬和NaHCO.溶液不互溶,采用分液的方法进行分离,B错误;将 3) 青高浸泡在有机溶剂中得到提取液,利用合适的萃取剂可以将提取液中 ②增天 的青高素提取出来,也可以利用不同溶盾在色谱柱上的保留时间不同将 (4)4s轨道 分离效果好且不破坏C.H.分子的结构 青高素因定在色谱柱上,然后利用极性溶剂将青荡素洗脱下来,C正确; ) 利用笨甲酸在水中的溶解度随温度变化较大的特点,采用重结晶法进行 CH 提纯,D正痛。 18.解析:(2) 4.B 2个Cl原子中的单电子结合形成共用电子对得到氛气,A正确;亚 的化学名称为邻二甲装或1,2-二甲笨。 铜氛离子带1个单位的正电荷,故该反应的离子方程式为[Cu CH. (NH.)]+CO+NH.[Cu(NH.)CO]*,B错误;p轨道“肩并 (4)由已知信息lI)可知,反应溶剂不能为含活泼氮化合物,b分子中含 肩”重叠形成n键,C正确;芳纶纤维凯笑拉由对装二腰和对笨二甲酸绽 有的疫基,c分子中含有的亚氢基中都存在活泼氢,所以都不可用作反 聚而成,D正确。 应溶。 5.A 中心原子含有孤电子对的分子,其空间结构与VSEPR模型不同, H.C A错提。 6.B 该分子中有5个手性碳,如图中“*”所示; 5) 分子中含有8个C原子、1个N原子、不饱和度 H0 是4,而碳碳三键的不饱和度是2,则除2个碳破三键外,其他C原子与 N原子均饱和:含有手性碳原子,说明存在连有4个不同原子或原子团 的碳原子;不含甲基说明碳链末&为一CH或一NH。,所以符合条件 OH,A正确:该分子中含有过氧键,不稳定,在 的同分弄构体共有4种: M _NH H H 120C条件下干燥样品,会造成样品变质,B错误;鹰爪甲素的分子式为 C. H。0,不饱和度为3,故其同分异构体的结构中不可能含有笨环, (6)对比原料和目标物质的结构可知,需将跟基转化为碳碳双键,一Br Cr C正确;该物质中含有O一H,故红外光谱中会出现3000cm 以上的 转化为 OH,瘦基转化为碳碳双键可通过先将其还原为醇再消7.A 破化钢与过量二氧化磕反应的产物应为亚破酸氢钩和单质破, 吸收峰,D正确。 Cf. A错误。 8.B 1分子甘油中含有三个经基,可以形成分子间氢键,且氧的电负性较 去的方法,将一Br转化为 -OH可通过已知信息I)的反应: 大,形成的氢键较强,故甘油是黏稠液体,A正确:铀与HNO. 反应生成 CE. 的Pt能与氧离子形成稳定的配离子[PtCL. ,增强了Pt的还原性 一MgBr与CF。COCF。发生反应即可得到,合成路线见答案 所以王水能溶解铀,B错误;冰晶体中,每个水分子周围有4个紧邻的水 答案:(1)经基醛基 分子,氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 (2)邻二甲笨(或1.2-二甲某) 4个相邻水分子相互吸引,这一排列使冰品体中的水分子的空间利用牛 不高,干冰中的CO.之间只存在范德华力,一个分子周围有12个紧邻 CH 分子,故密度比冰的高,C正确:石墨中C原子为sp杂化,未参与杂化 H.C 的2p电子的原子轨道垂直于碳原子平面,由千所有p轨道相互平行且 ③) 相互重叠,p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动,故石墨能导电, D正确。 9.D 电负性:H<S.A错误;H.SO. 为弱酸,故酸性;H.SO. H.SO Ch. B错误:基态H原子中未成对电子数为1,基态O原子中未成对电子数 (hc 为2,故C错误;K的氧化物溶于水可产生KOH,溶液pH一7.S的氧化 5)) 物落于水生成H.SO.或H.S0,溶液pH~7,故D正确。 10.C 碗石灰吸水放热,有利于NH.逸出,A正确;钗易与空气中的氢气 MH. NH. M. 等反应在表面形成氧化膜,故铿片使用前必须打磨,B正确:P.O. 不能 任写 用于干燥数气,C错误:数气在双口巍中冷却变为液氛,由题给条件可 知,Li与液反应产生[e(NH。).],由原子守恒及电荷守恒可得反应 方程式:Li+nNH--Li十[e(NH)],D正确。 一种) 11.C 纯金为24K,则18K全中全的质量分数为75%,I中Au位于体 H0 浓疏 心,个数为1.Cu位于项点,个数为8X一1.则Au的质量分数为 C 197764×100%~75%,为18K全,A正确:II中Au位于项点,个数 ,17 1)CFCoCF,无水献 /%-MgBr OH 无水献 2)H0 为8x一1.Ca位于面心,个数为6×-3.品体化学式为CuAu. C 化学答案-7 1个Cu周国有4个Au,则1个Au周围有12个Cu,Au的配位数是 分子晶体,电解熔融象化皱制备金属时,加入氢化纳可增加熔融盐的 12.B正确;l中Au-Cu和Au-Au的最小核间距均为面对角线长度 导电性。(6)Be(OH). 与醋酸反应得到某含4个Be的配合物,4个B 的,故最小核间距Au-Cu一Au-Au.C错谋;结合上述分析可知, 位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点,Be与Be间通过 CH.C00相迹,又四面体有6条核,则4个Be阅共有6个 I中Au.Cu原子个数比为1:1,II中Au.Cu原子个数比为1.3.I CH.COO,故其化学式为BeO(CHCOO)。 中Au位于面心,个数为6×寸-3,Cu位于项点,个数为8x寸-1. 答案:(1) (2)快速冷却(3)先产生白色沉淀,且沉淀立刻溶解 Au.Cu原子个数比为3:1,D正确 12.D0.、0.均为由0元素形成的不同单质,二者互为同素异形体,A正 (4)BeA(HA).+6NaOH-Na.[Be(OHD)]+4NaA+2HO 反 确:O. 分子中存在不同键长的氧氧键,B正确;10.(g)一O(g),该反 取分液 (5)增加熔融盐的导电性 (6)BeO(CH.COO). 应为气体分子数减少的反应,是煸减反应,C正确;超高压下有利于平 17.解析:(1)BaC.与电石CaC。类似,与水反应生成C.H.(乙焕)和 衡40(g)一0。(g)正向移动,则常压下平衡逆向移动,0.不能稳定 Ba(OH).,该反应的化学方程式为BaC.十2H.O-Ba(OH)。+C 春在,D错蹊。 .H..(2)①将BaCO(s)+4C(s)BaC.(s)+3CO(g)记为反应 13.D由图可知.pH=6.5时(P)75%.c(Pb)=(P). II,由盖斯定律可知,反应II一反应I十反应II,根据方程式相加,K相 (Pb)1.5X10mol·L-1,此时体系中还没有PbCO(s),则K. 乘的原则,有K-K。·K 。由图1可知,1585K时lgK-2.5. lgK -1.5.则该温度下K -10x10-1.-10.根据K= P) 10-121 ,{ 1.5×10-5mof·1.-1 C0的化学计量数。反应II中CO的化学计量数为3,因此反应I的K。 =c(Pb ).A正确;(Ph)=(PbCO.)时,体系中还存在Pb -K $(10Pa)*-10i5P。②由图1可知,1320K时,lgK-0.即 (OH).因此(Pb)-(PbCO.) 5o%,则(P)=C(Pb). K.-1。反应I中C0的化学计量数为2.则该温度下,K-K.× (Pb)1.0×10mol·L-.B正确:体系的初始状态为Pb (10 Pa){-10*Pa2}.根据反应I可知,其分压平衡常数表达式为 (Cl0.).溶液和CO.气氛,由于Cl0不水解,根据c(Pb )-2.0X K1-p,因此平衡时Pco-VK-V10Pa-10 Pa。平衡常 10-mol·L-1可知c(cl0)-4.0×10-)mol·L-1,读图可知, pH-7时,(Pb )50%,[P(0H)]<25%,则c(P)- 数只与温度有关,将容器体积压缩到原来的。,K不变,则D。不 c(Pb+)·(Pb)<2.0x10-*mol·L1x50%-1.0×10-mol 变,仍为10Pa。(3)①由图2可知,1823K下,BaC。产率随着时间的 ·1..ePb(OH)]-(P)·aPb(OH)]2.0x10-mol· 廷长不断增加至接近100%,而1400K下,BaC。产率始终为0,说明反 1-125%-5.0X10mol·I-1,则2c(Pb )+[Pb(OH)]2x 应lI在1400K以下没有发生,而BaC0全部消耗,说明反应I已完全 1.t10-mol11+5.0x10*mol11-2.5×10mol1l 进行,生成BaO,故此时体系中含Ba物种为BaO②图2的横坐标为 <4.0x10mol·1-1-c(clO)<2c(CO)+(HC0)+c 时间,纵坐标为BaC,产率,则图像的斜率可代表反应速率,由图2可 (CIO ).C正确;pH一8时,含Ph物种主要以PbCO.(s)形式存在,溶 知,1823K下,1.~7。阶段净反应速率不变,1。后反应达到平衡,净反 解PbCO.有两种方式:将其转化为P或Pb(C0.),即使PbCO 应速率恒为0,该体系中的反应物均为固体,固体的浓度为定值,不会 Pb+CO正向移动,或使PbCO+COPb(CO)正 随着反应消耗而发生改变,园此出现上述特点。 答案:(1)BaC.+2H.O-Ba(OH).+C.H. 向移动,则需要补充CO,若由HCO 电离提供CO,同时电离出 (2)①10②10 的H*会降低溶液pH,与Ph(CO.)存在时需要较高的pH矛盾,故 10{ (3)①BaO②t.~1。阶段净反应速率为正值且恒定不变,。后反 D错误。 应达到平衡,净反应速率恒为0 反应物均为固体,固体的浓度为定 14.B 根据题干信息可知,Cu电极所在的阳极区先后发生反应:HCHO十 值,不会随着消耗而发生改变 OH-HOCHO,HOCHO+OH[OCHO]+HO. 18.解析:(1)配制1.00mol·L的CoSO.溶液需用到容量航,定容时用 [OCH.O]--HCOO十H·,H·可转化为H,则阳极总反 到胶头滴营,无需用到圆底烧瓶和试管,b、c正确。(2)实验ICoSO 应式为2HCHO+4OH--2e-2HCO0+H.+2HO.C正确: 溶液中Co以[Co(H.O) 的形式存在,滴加H.O.溶液,无明显现 根据阳极总反应可知,每消耗4个OH,电路中通过2e,根据电荷守 象,说明[Co(H.O).不能催化H.O. 的分解。实验II中HCO 与 怔,双极膜中有2个OH向阳极迁移,即阳极区c(OH)减小,A正 Co*结合转化为[Co(CO)。]和H,过量的HCO 能吸政转化过 确;由题给信息知,阴极总反应物为H.CO,NH.OH,总产物为 程中产生的H^,促使反应正向进行;实验的实验现象表明在H.O. H.NCH.COOH,电极反应式为H.C.O.+NH.OH+6e+7H 作用下Co 能与HCO 反应生成[Co(CO).然后[Co -H.NCH.C0OH+3H.O.每生成1molH. NCH.COOH,电路 (CO.)催化H.O.分解,因此H.O.在实验lI中所发生的反应为 中通过6mole ,双极膜中雪有6molH.0解离出6molH向阴极迁 2Co +10HCO +HO-2[Co(CO )]-+6HO+4CO.。 移,B错误;双极膜中H.O解离出的H 向阴极移动,因此H.C.O. 在 [Co(C0) 2HO.- 阴极P电极上转化为OHCCOOH的反应为H.C.O.+2H +2e -2H.O+O..(3)Co与C0配位,H浓 -OHCCOOH+H.O.D正确。 度增大,平衡正向移动,Co与CO配位,[Co(H.O)浓度降低, 15.B 纳来“分子客车”能装载多种稠环芳香怪,通过分子间相互作用结 平衡正向移动,因此反应都能正向进行。(4)实验IV中,A到B落液变 合成功能不同的分子聚集体,符合超分子的定义,A正确;从长的方向 为盖色,并产生气体,则[Co(C0)了转化为[Co(H.O) ,Co元 看,“分子客车”中有与并四笨相仿的结构,从高的方向看,无相仿结构, 素的化合价不变,发生非氧化还原反应,则产生气体为CO.;B到C落 故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性,B错误;花与“分子客车” 液变为粉红色,并产生气体,则[Co(H.O) 转化为[Co(H.O)。下 中间部分大小适配,故“分子客车”可装载2个,C正确;题目中所有 Co元素化合价降低,发生氧化还原反应,氧元素化合价升高,则产生气 芳经中的C原子均为sp{}杂化,则芳燥中的碳原子数等于n电子数,则 体为O。 花、并四笨、题的π电子个数分别为16、18,24,结合表中数据可知,芳 答案:(1)be(2)不能 吸收转化过程中产生的H,促使反应正向进 怪“电子数越多,结合常数越大,故D正确。 行 2C+10HCO+HO2[Co(CO)+6H0+ 16.解析:(1)基态Be} 的电子排布式为1s,结合泡利原理,则轨道表示式 1CO..2H.O. 为 .(2)将熔融态物质快速冷却可转化为非晶态,故为了从“热熔冷 (3)Co+与C0一配 位,H浓度增大,平衡正向移动,Co 与CO配位,[Co(H.0)了 却”步骤得到破璃态,需要快速冷却。(3)由已知信息可知,“萃取分液” 浓度降低,平衡正向移动 (4)C00. 时Be{} 转化为BeA。(HA)。进入煤油中,水相1为含有Al的水落 19.解析:(1)A→B反应中用到剧毒的HCN气体,需吸收处理,HCN有弱 液,向过量烧减溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液,先发生反应: 酸性,可以用NaOH,KOH等减性溶液吸收,CN可以与F配位形 A十3OH一-AI(OH).随后立即发生反应:A1(OH)十OH 成Fe(CN),故也可用亚铁盐吸收。(2)C中含有碳碳双键、氛基,命 [Al(OH),],故观察到的现象是产生白色沉淀,且沉淀立刻落 名时以航基为主官能团,母体为图中虚线所示, 解。(4)由对角线规则可知,A1与Be化学性质相似,故有机相中加入 ,名为丙晴, 过量NaOH溶液,BeA(HA):转化为[Be(OH).]{}进入水相2.反萃 取时BeA。(HA)。与NaOH反应生成Na。[Be(OH)],化学方程式为 主链从氛基中的C开始编号,甲基在2号位,可命名为2-甲基丙端睛; BeA.(HA):十6NaOH-Na.[Be(OH).]+4NaA+2HO.“液2” 与氧基直接相连的C为-C,故也可命名为-甲基丙炜膀。C在酸溶液 的主要成分为NaOH,可以进入反萃取分液步骤再利用。(5)氛化皱为 中用甲醇处理,可发生反应: 化学答案-8 H/HO CH.OH H 2.C S的最外层电子数为8,其结构示意图为+1288,A错误;H.O COOH CN COOH 产物为甲基丙嫦酸甲脂,其发生加聚反应可得有机玻璃。(3)A中碳氧 中只含有共价键,B错误;S-中0为一2价,S为+6价,C正确;HO 双键断开,形成O一H.C-C。键,A→B属于加成反应,a不符合题意; 为V形分子,D错误。 BC为消去反应,E→F为取代反应,b、c符合题意。(4)对比C.D的 3.A 不可在容量瓶中溶解围体,A错误;油污的主要成分为油脂,属于丽 结构可知,反应时C中碳碳双键断裂,与C.H。O,发生加成反应,结 类,其在NaOH滚液中加热会水解生成高级脂防酸纳和甘油,可以去除 ## 铁钉表面的油污,B正确;铁锈的主要成分为FeO,和盐酸反应生成 FeCL 和H.O.C正确;Zn与电源正极相连作阳极,失去电子生成乙r+ 铁行与电源负极相连作阻极,凉流中的n 在用极得电子生成如,实 现在铁钉的表面钟,D正确。 K.CO. 方程式为 4.B A核外有2个电子层,K 核外有3个电子层,则K 的半径比 A大,A错误:O与S位于同一主族,0的半径比S小,更易得到电子。 C 所以O的电负性比S大,B正确;H.O可以形成分子间氢键,所以H.O (5)已知反应相当于嗣基脱去O,基脱去2个H,共脱去1分子水。 的沸点比H.S高.C错误;KOH属于强碱,Al(OH)。为两性氢氧化物, E中的氛基与翻基可发生类似已知信息中的反应生成G’: 所以KOH的减性强于A1(OH),D错误。 5.C 固氮属于催化剂,作用是降低反应的活化能,A错误;由题干信息 知,CH.与O.在Ag作催化剂的条件下主要生成环氧乙炕,B错误; H.O.分解生成O.,MnO.是该反应的催化剂,可以加快化学反应速率。 NH. N_HO. C正确;V.O.是SO.与O.反应生成SO.的催化剂,催化剂不改变反应 0 的检变,D错误。 0 6.D 根据O原子守性可知,A错误;阳极应发生失电子的反应,B错误; 0 E NH.发生催化氧化反应生成NO,该反应的化学方程式应为4NH。+ _G' 50线化树NO+6H.0.C错误。 G'与G互为同分异构休,G中的碳碳双键可以与相邻的碳氧双键形成 大键而提高其稳定性,G’则没有这样的结构优势,因此G'会转化为 7.B CH.CH.OH转化为CH.CHO的过程中,断裂C-H.O-H键,形 更稳定的G。(6)D→E中,催化加氢将D中的氛基转化为氢基,在酸 成C-O键,无C-0键断裂,A错误:由材料可知,氧自由基对O.分解 性条件下,氢基上的N原子会提供孤电子对与H结合而形成一 起催化作用,改变O. 分解的历程,B正确;丁炕中不存在可键,C错误 NH ,从而促使反应正向进行,且可防止数基与翩巍基反应生成亚腰; 石墨中碳原子为s{}杂化,全刚石中碳原子为so杂化,故D错误。 若不加酸,E会生成亚酸G^’,结合已知信息“亚腰易被还原”,知在催化8.CMnO.转化为MnOOH,Mn由十4价降为+3价,MnO.作氧化剂, 加氢的条件下,亚腰中的C-N双键易与H.发生加成反应: 发生还原反应,A错误;原电池工作时阴离子向负极移动,B错误;温度 校低时,反应速率会降低,C正确;MnO.转化为MnOOH,Mn由十4价 H 降为十3价,每生成1molMnO0H,转移电子数为1×6.02×10} 0 H 0 ,产物分子式为C。 D错锲。 化” 心 ) 9.DX中除了碳基、基中的碳原子之外,其余碳原子均为饱和碳原子, 1. 所有碳原子不可能共平面,A错误;Y中孩碳双键以及副碳基均可以与 HNO.. H. 发生加成反应,脂基不能与H,发生加成反应,故1molY最多能与 答案:(1)NaOH(或KOH或FeSO.)溶液 2molH.发生加成反应,B错误;乙中有碳碳双键,可以与Br。发生加成 反应,C错误:Y和Z中均含有碳碳双键,可以被酸性KMnO.溶液氧 (2)甲基丙 晴(或2-甲基丙 晴或a-甲基丙 晴)d(3)be 化,使其褪色,D正确。 10.A 电解NaCl溶液可得到NaOH、H.和CL.,H.在CL. 中燃烧可生成 KCO. (4) HCl,A正确;电解MgCL溶液得到Mg(OH)。.B错误;H.CO.的酸性 比HCI弱,故NaCI溶液中逼入CO.不能得到NaHCO.,C错误;SO (5)G可形成大π键更稳定(6)防止催化加氢得到的氢基与碳基反应 11.B H.SO.为二元酸,CH.COOH为一元酸,等物质的量的H.SO 和 与H.O反应生成H.SO,D错误。 CH.COOH,H.SO.消耗NaOH多,与二者的酸性强弱无关,A错误; H 生成亚按:促使反应正向进行 Na.S溶液与澳水发生反应:Br,+Na,S--2NaBr十S,根据氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:Br.一S.B正确;CaCO 和BaCO 均为白色沉淀,向CaC.和BaCL. 的混合溶液中滴加 Na.CO.溶液,无法判断生成的白色沉淀是何种物质,故无法比较Ca 2024年普通高中学业水平选择性考试 CO.、BaCO.的溶度积常数的大小.C错误;CH.COONa溶液和NaNO. (江苏卷) 溶液的浓度未知,所以不能根据溶液pH大小判断CH.COO和NO 结合H能力的强弱,D错误。 12.D 实验1所得溶液中存在电荷守恒:c(H)-c(OH)十c(HSO) +2(SO)c(HSO)+c(S).A错误:实脸2所得溶渡pH-4 即c(H)-10mol·L-),代入H.SO.的二级电离常数计算式K。 素周期表中第二周期,A正确:P的原子结构示意图为+15285.核外 r(S一) (HSO) 有三个电子层,则P位于元素周期表中第三周期,B错误:Ca的原子结 10r 构示急因为20 SO. 受热易分解,且易被空气中的O.氧化,故经过蒸干、灼烧无法得到 NaHSO.因体.C错误;SO.通入酸性KMnO.溶液中发生反应:5SO. +2MnO+2H.05S0+2Mn +4H,生成的S0 多于 Mn+,故实验3所得溶液中:c(SO)c(Mr).D正确。 13.C 图中白圈标记的曲线代表气体温度,I。处与L。处对应的温度不 / 同,平衡常数只与温度有关,故L,处与L处的平衡常数不间,A错误 由图可知,随着气体在绝热反应管中前进,气体温度不断升高,说明有 子层,则Fe位于元素周期表中第四周期,D错误。 热量放出,而反应①△H0,故反应②△H.<0,B错误;从L。到L 甲醇的体积分数逐渐增加,说明反应②在向右进行,反应②消耗C0,而 CO体积分数没有明显变化,说明反应①也在向右进行,反应①为气体 化学答案-9