第1节 第2课时 钠的几种化合物（同步课件）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 钠及其化合物 课时2 钠的几种化合物 人教版2019必修第一册 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 素养目标 宏观辨识与微观探析： 宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的化合物的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。 证据推理与模型认知： 通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型。 科学探究与创新意识： 通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性，让学生明白性质决定用途，同时训练学生认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。 教学目标 本节重点 氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 本节难点 氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 1，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质 2，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。掌握鉴别它们的方法 新课导入 你知道吗？ 观看一段视频，你知道吹气生火的原因吗？ 为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？ 观看 氧化钠和过氧化钠 壹 碳酸钠和碳酸氢钠 贰 叁 知识导航 焰色试验 课堂思考 请你回忆！ 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 银白色金属光泽很快变暗 4Na＋O2＝2Na2O 燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2) 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) 01 氧化钠和过氧化钠 一、氧化钠和过氧化钠 课堂探究 了解掌握 1. 氧化钠和过氧化钠的物理性质 Na2O Na2O2 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 ：Na+=1:2 8 课堂思考 请你试试！ 用类推的方法推测氧化钠和过氧化钠的性质！ 基于物质类别研究物质性质 Na2O和Na2O2 氧化物 碱性氧化物 Na2O 过氧化物 Na2O2 9 课堂探究 观察记忆 一、氧化钠和过氧化钠 探究学习 2. 氧化钠的化学性质 氧化钠与氧化钙一样都属于碱性氧化物，请你写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。 (1)氧化钠与水反应：_____________________。 (2)氧化钠与盐酸反应：__________________________。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：_____________________。 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 请你预测！ 基于物质类别研究物质性质，Na2O2的性质如何？ 课堂思考 组成元素一样 金属氧化物 Na2O Na2O2 碱性氧化物 过氧化物 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl+H2O 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 课堂探究 观察分析 一、氧化钠和过氧化钠 探究学习 2. 过氧化钠的化学性质 Na2O + H2O === 2NaOH ①与水反应 过氧化钠与水反应会生成什么物质？ 方法指导 性质预测 设计方案 实验探究 得出结论 过氧化钠的化学性质 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 触摸试管外壁 向反应后的溶液 滴入酚酞溶液 气体为O2 反应放热 生成NaOH 放置一段时间后 漂白性 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 13 课堂探究 一、氧化钠和过氧化钠 重点理解 2. 过氧化钠的化学性质 ①与水反应 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 过氧化钠有强氧化性和漂白性 课堂思考 请你思考！ “吹气生火”实验说明什么问题？Na2O2能否与CO2反应？反应后产物是什么？如何验证？ 脱脂棉 过氧化钠与CO2发 生反应放出热量 过氧化钠与CO2反应生成有氧气 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 课堂探究 一、氧化钠和过氧化钠 重点理解 2. 过氧化钠的化学性质 ②与CO2反应 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 你知道吗？ 潜水艇中、呼吸面具的氧气怎么来的？ 课堂思考 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途：Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用 课堂思考 请你解释！ 假如钠起火，不能用水和CO2灭火的原因 不能用水和CO2灭钠着火 用干燥的沙土灭火 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 典例精讲 【例1】判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　) (5)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) × √ √ √ × 19 课堂探究 难点 一、氧化钠和过氧化钠 ③与酸反应 2. 过氧化钠的化学性质 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与硫酸的反应方程式 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 典例精讲 D 【例2】下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 B．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 D．Na2O2与CO2反应，每消耗1份Na2O2，转移电子的量为1份 21 课堂思考 你知道吗？ 面粉发酵或制作油条,用到发酵粉和食用碱的成分是什么？ NaHCO3和Na2CO3 课本P38 02 碳酸钠和碳酸氢钠 课堂探究 二、碳酸钠和碳酸氢钠 观察记忆 探究学习 观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述 课堂探究 二、碳酸钠和碳酸氢钠 重点理解 探究学习 1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 课堂探究 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 ①观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 ③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红(较深) 溶液变微红色 振荡一段时间可溶解 固体并未完全溶解 温度计示数升高，溶解放热； 温度计示数降低，溶解吸热 白色粉末 白色细小晶体 加水结块成晶体Na2CO3·xH2O 课堂探究 探究学习 二、碳酸钠和碳酸氢钠 重点理解 1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 Na2CO3溶于水放出热量； Na2CO3比NaHCO3易溶于水； Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强。 课堂探究 实验探究 二、碳酸钠和碳酸氢钠 重点理解 2.碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比实验 课堂探究 二、碳酸钠和碳酸氢钠 重点理解 2.碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比实验 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________ 石灰水中有气泡，澄清石灰水 _____，试管口有 ____________ Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为 小液滴出现。 变浑浊 无明显现象 课堂探究 二、碳酸钠和碳酸氢钠 重点理解 3.碳酸钠和碳酸氢钠与酸溶液的反应 在2支试管中，分别加入等浓度等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，再分别滴加足量相同浓度的稀盐酸，观察现象。 观察发现两试管均产生气泡，且装有NaHCO3溶液的试管中产生的气泡速率快、试管上气球膨胀的快。 30 课堂探究 二、碳酸钠和碳酸氢钠 重点理解 3.碳酸钠和碳酸氢钠与酸溶液的反应 在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。 Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。 NaHCO3现象：立即产生气泡，速率较快。 课堂探究 二、碳酸钠和碳酸氢钠 4.碳酸钠、碳酸氢钠鉴别 依据 方法 加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 热稳定性 CaCl2(BaCl2) 固体与盐酸反应的剧烈程度 溶液中逐滴滴加盐酸 生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3 课堂探究 二、碳酸钠和碳酸氢钠 知识拓展 5.侯氏制碱法 粗盐水 （含MgCl2、CaCl2） 沉 淀 过量Ca(OH)2 过量Na2CO3 操作a 流程Ⅰ 氨化 碳酸化 过滤 NH3 CO2 流程Ⅱ Mg(OH)2、CaCO3 煅烧碳酸氢钠 CO2和H2O 纯碱 原理： （1）NH3+H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3↓ +NH4Cl （2）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 典例精讲 【例3】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断不正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合，反应速率Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生的CO2相同 B 课堂思考 你知道吗？ 节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？ 35 03 焰色试验 课堂探究 三、焰色试验 重点理解 探究学习 1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 课堂探究 三、焰色试验 重点理解 探究学习 2.焰色试验 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 课堂探究 三、焰色试验 重点理解 实验探究 3.一些金属元素的焰色 金属元素 Li Na K Ca Sr Ba Cu 焰色反应的颜色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 典例精讲 【例5】回答下列问题 1．每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂，并灼烧至无色？ 2．除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。 3．焰色试验的主要作用是什么？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。 4．进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？ 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。 课堂小结 金属及其化合物的研究思路 代表物 Na Na2O和Na2O2 NaOH Na2CO3和NaHCO3 物质类别 单质 氧化物 氢氧化物 盐 研究内容 物理性质 化学性质 制法 用途 …… 研究视角 物质分类 元素化合价 反应规律 比较法 分类法 实验法 观察法 归纳法 41 随堂演练 1,下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中都较稳定 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生反应 C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂 A 42 随堂演练 C 2,如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将观察到发生的现象是 A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 D.U形管内的水位：c高于d 43 随堂演练 3,下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验 装置并分析实验原理，判断下列说法错 误的是（ ） A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 B 44 随堂演练 4,焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ） A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B 45 演示完毕 感谢聆听 https://www.zxxk.com/user/13354804 正确云：www.zqy.com; Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Lavf55.33.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$