第2节 第1课时 氯气的性质（同步课件）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物 课时1 氯气的性质 人教版2019必修第一册 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 素养目标 宏观辨识与微观探析： 能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。 证据推理与模型认知： 通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。 科学探究与创新意识： 以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。 教学目标 本节重点 氯的物理性质。掌握氯的化学性质。 本节难点 掌握氯的化学性质。 学习氯的物理性质。 掌握氯与非金属、金属的反应。掌握氯与水的反应。 掌握氯与碱的反应。 新课导入 请你回忆！ 日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？ 海水 晒盐 粗盐 提纯 精盐 NaCl 钠及其化合物 氯及其化合物 盐湖 盐矿 在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 海盐 氯是一种重要的“成盐物质 观看 新课导入 请你说说！ 结合生活经验以及所学知识，我们周围含氯的物质！ 氯气 观看 氯气的发现史 壹 氯气的物理性质 贰 叁 知识导航 氯气的化学性质 课堂思考 你知道吗？ 氯气是怎么被发现与确认的？ 01 氯气的发现史 一、氯气的发现史 课堂探究 资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，愿意为绿色，中文译名为氯。 舍勒（1742-1786） 瑞典化学家舍勒 英国化学家戴维 氯气 发现 确认 9 02 氯气的物理性质 课堂思考 请你试试！ 从氯气的发现史中，你能得出氯气的哪些性质？ 11 课堂探究 观察记忆 二、氯气的物理性质 探究学习 -34.6℃ 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 ______ 刺激性 气体 比空气___ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 黄绿色 大 氯气 液氯 -34.6℃ 典例精讲 A 13 请你预测！ 从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些性质反应呢？ 课堂思考 Cl 容易得一个电子 Cl- -1 0 Cl Cl- 从氧化还原反应的角度预测 Cl2在反应中容易得一个电子,表现出强氧化性 请你预测！ 从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些性质反应呢？ 课堂思考 从物质组成角度预测 Cl2 活泼非金属单质 O2 物质分类 性质相似 物质分类 类比推理 类似于O2的化学性质 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。 与H2、S、P等非金属单质反应。 预测 03 氯气的化学性质 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 探究学习 1. 氯气与金属单质的反应 ①与钠反应 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白色的烟 2Na+Cl2 2NaCl(白烟) 点燃 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 探究学习 1. 氯气与金属单质的反应 ②与铜反应 剧烈燃烧，产生黄色的烟，加水溶液呈蓝绿色 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 探究学习 1. 氯气与金属单质的反应 ③与铁反应 剧烈燃烧，产生棕色的烟，加水溶液呈棕黄色 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 方法指导 性质预测 设计方案 实验探究 得出结论 氯气与金属单质的反应 2Na+Cl2 2NaCl(白烟) 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 氯气是强氧化剂，在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 20 课堂思考 请你观察！ 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 探究学习 2. 氯气与非金属单质化合 ①H2在Cl2中点燃 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 H2＋Cl2====2HCl 点燃 课堂思考 请你观察！ 若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生什么现象？ H2在Cl2中点燃 若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。 你知道吗？ 很多自来水厂用什么来消毒杀菌？ 课堂思考 氯气溶于水为什么能杀菌，消毒呢？ 课堂思考 你知道吗？ 氯气溶于水是简单的溶解,还是发生了化学反应？ 1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 预测 简单溶解 Cl2、H2O、新物质 全部反应 X Cl2、H2O 新物质、H2O 溶解的Cl2 部分反应 浅黄绿色 溶液应该是中性的 溶液不一定是中性 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 实验探究 如何设计实验证明氯气与水能发生反应？ pH 传感器 先变红后褪色 通入氯气前后分别测定溶液PH 溶液的 pH 变小 氯水呈酸性 滴有新制氯水pH试纸检测 先变红后褪色 氯水具有漂白性 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 探究学习 1. 氯气与水的反应 ①与水反应 化合价升高 化合价降低 Cl2 + H2O HCl + HClO 哪些物质有漂白性？ 课堂思考 请你思考！ 如何设计实验探究氯水中某些物质有漂白性？ 装有氯气储气罐在运输过程中发生了意外，大量有毒气体泄漏！ 28 课堂探究 三、氯气的化学性质 实验探究 干燥的氯气是否具有漂白性 氯水的漂白性 干燥的Cl2 __________ 无漂白作用 在有H2O存在的条件下，Cl2__________ 有漂白作用 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 ②次氯酸的漂白性 Cl2 + H2O == HCl + HClO 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了______。 HClO 课堂思考 请你说说！ 在阳台久置的氯水的漂白性消失了，这说明了什么？ 生成的次氯酸并不稳定，容易分解 次氯酸光照分解的数字化实验 2HClO==2HCl十O2↑ 光照 31 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 ③氯水中的成分 新制氯水中的成分 分子： Cl2 HClO H2O 离子： H+ OH- Cl- ClO- 久制氯水中的成分 2HClO==2HCl十O2↑ 光照 分子： Cl2 H2O 离子： H+ OH- Cl- 实验室中新制氯水应如何保存？ 棕色试剂瓶避光、密封保存 典例精讲 【例2】下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 B 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 思考与讨论 氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，氯气可用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已开始使用一些新型自来水消毒剂。从中你能得到什么启示？ 次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，所以要严格控制________中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 强 有害 饮用水 课堂思考 请你思考！ 氯水具有漂白性。但市场上销售的漂白类商品主要成分却为 NaClO（次氯酸钠）、Ca(ClO)2（次氯酸钙） 次氯酸盐。这是为什么呢？如何制取这些次氯酸盐呢？ 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 35 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 4.氯气与碱的反应 ①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液的有效成分 ②与石灰乳反应——制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉的主要成分 有效成分 36 课堂探究 三、氯气的化学性质 重点理解 4.氯气与碱的反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3+2HClO 漂白液的漂白原理： 漂白液的失效原理： 漂白粉的漂白原理： NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO==2HCl十O2↑ 光照 2HClO==2HCl十O2↑ 光照 漂白粉的失效原理： 课堂探究 三、氯气的化学性质 知识拓展 4.氯气与碱的反应 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【例3】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 典例精讲 C   下列有关漂白粉的说法错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①②   B．②③ C．③④   D．①④ 39 课堂小结 40 随堂演练 D 1．下列有关氯气的叙述中正确的是 A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水是同一物质 C．常温下H2和Cl2能发生化合反应 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物 2．漂白粉的主要成分 A．Na2SO4 B．AlCl3 C．CuCl2 D．Ca(ClO)2 D 41 随堂演练 A 3．下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是 A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．理论上a溶液和e混合可制得b C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d见光易分解 42 演示完毕 感谢聆听 https://www.zxxk.com/user/13354804 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) 【例1】如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是(　　) A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．在室内放一盆水 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf51.12.1 m Lavf53.4.0 Lavf58.30.100 Lavf58.30.100 $$