精品解析：广西柳州市第三中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

柳州三中2023级高一下学期6月月考 化学试题 (考试时间：75分钟，总分：100分) 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)在每小题的四个供选答案中，只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。) 1. 联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是 A. 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B. 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量 C. 普及化学知识，可以提高公众科学素养 D. 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用 2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 用铅蓄电池为电动汽车供电 C. 大理石与稀盐酸反应制取 D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 含有10个中子的F原子的核素符号： B. 的结构示意图： C. 苯的结构式： D. 的球棍模型： 4. 海洋是地球上最大的氢矿，向大海要水是未来氢能发展的重要方向。6月2日，全球首次海上风电无淡化海水原位直接电解制氢技术海上中试在福建兴化湾海上风电场获得成功。下列有关说法正确的是 A. 该过程将化学能转化为电能 B. 互为同位素 C. 氢能代替化石能源可减少碳排放 D. 实验室里电解水时常加入少许酒精增强导电性 5. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>Z B. W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同 C. 简单氢化物的沸点：M>X D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y 6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象正确的是 A．滴入酚酞溶液 B．钠的燃烧 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 7. 三聚氰胺又名蛋白精[分子式：，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，若被掺入奶粉中，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（代表阿伏伽德罗常数） A. 三聚氰胺含氮量约为 B. 三聚氰胺属于高分子化合物 C. 三聚氰胺含氮原子数目为 D. 个三聚氰胺在标准状况下的体积约为 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 恒容下充入Ne(g)，该反应速率增大 B. 达平衡时，、、的浓度相等 C. 通过调控反应条件，可以改变反应的限度 D. 恒容下混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 9. 下列选项中叙述I和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 叙述I 叙述Ⅱ A 是弱酸 新制氯水应保存在棕色试剂瓶 B 是两性氧化物 既能与强酸又能与强碱溶液反应 C 浓硫酸有强氧化性 可用浓硫酸在白纸上写出黑字 D 乙烯难溶于水 乙烯在任何条件下都不与水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是 A．碳化硅光学反射镜 B．下水道井盖(生铁) C．航母甲板(钢) D．潜水器外壳(钛、铝等) A. A B. B C. C D. D 11. 已知单质碘(I2)与的混合物可以利用如图装置进行分离。下列固体混合物中也可利用此方法实现分离的是 A. 和 B. 和 C. 和铁粉 D. 和 12. 生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列说法正确的是 A. 酸雨是指的降水 B. 工业废水中的等重金属离子会使蛋白质变性危害人体健康，不能直接排放 C. 大力开展植树造林，植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 D. 是指大气中直径接近()的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 13. 下列反应的方程式与事实描述完全相符的是 A. 氧化铜溶于醋酸得到蓝色溶液： B. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因： C. 氯气通入硫化钠溶液中出现黄色沉淀： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 14. 含4个碳原子的烃分子中，有几种碳原子的结合方式如下图所示。关于这些有机物的说法不正确的是 A. ①②⑤中的碳原子均已“饱和” B. ③和④都能发生加聚反应 C. ①和②属于同系物 D. ③和⑤互为同分异构体 15. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是 A. 该电池为一次电池 B. 活性炭得电子被还原 C. 电池工作时镁片作负极被消耗 D. 电池工作时食盐水中的向活性炭移动 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，可以看到铜丝由红色变为黑色，又变为红色 铜丝参与反应，是该反应的催化剂 B 某溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 把乙烯通入溴水中，观察到溴水褪色，溶液中出现分层现象 乙烯被溴水氧化 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题包括4小题，共52分，)请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。 17. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）元素在元素周期表中的位置为：_____(写出周期和族)。 （2）的最高正价为_____，的气态氢化物的化学式为_____。 （3）根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是____(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是_____(填化学式)；和的酸性强弱：_____(填“>”“<”或“=”)。 （4）可在图中分界线(明暗交界处)附近寻找_____(填字母)。 A. 农药 B. 合金材料 C. 半导体材料 D. 优良的催化剂 （5）硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 原子半径： B. 的金属性比强 C. 的金属性比弱 D. 硒化铟的化学式为 （6）工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____。 18. 化学反应是人类获取能量的重要途径。 （1）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。 ①图I中发生反应的离子方程式为：____。 ②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是____。(填字母)。 A．图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 B．图Ⅱ中产生气体的速率比图I快 C．图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D．图I和图Ⅱ中温度计的示数均低于室温 ③若图Ⅱ的烧杯中最初装入的是的稀硫酸，当原电池工作时共收集到氢气(标准状况)。反应前后溶液体积变化可忽略不计，则这内用的浓度变化表示的反应速率____。 （2）为更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究中除了关注化学反应的快慢还需了解反应进行的程度。某实验小组对一可逆反应进行了探究：时，起始向恒容密闭容器中充入，测得反应过程中三种气体的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。 ①该反应的化学方程式为：____。 ②此条件下反应达最大限度时Y的体积分数为____ (保留一位小数)。 ③下列描述能表示该反应到达平衡状态的是____。(填字母) A． B．容器内X与Y的物质的量之比为 C．容器内的混合气体的总质量不再改变 D．X的体积分数不再改变 19. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、]制备胆矾。流程如下： 回答问题： （1）俗称_____或苏打，其水溶液能使紫色石蕊试液变为_____色。步骤①的目的是_____。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成______(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下溶于稀，反应的化学方程式为______。 （4）经步骤④得到的胆矾，用无水乙醇洗涤次，晾干即可得到较为纯净的胆矾晶体。洗涤时不用蒸馏水而使用无水乙醇的原因是_____(写出一点即可)。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_____。 （6）为测定所制得产品中[摩尔质量：]的质量分数，进行如下实验： ①称取产品，配成溶液；(需要用到的玻璃仪器有：_____、烧杯、玻璃棒、胶头滴管) ②取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗溶液。 ③据此可计算出产品中的质量分数为_____。 20. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 （1）实验室制备和可以采用相同的装置。 ①如果都用甲装置进行常规制备，则制可向试管中放；制时试管内应盛放和_____(写化学式)。 ②如果都用乙装置快速制取气体，则制时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰；制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____。 （2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____。(已知：g−气态；l−液态) a． b． c． d． （3）A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到_____的作用。 （4）B瓶中反应的化学方程式为______。 （5）实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入_____(填化学式)一段时间。 （6）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是_____(填化学式)。 ②理论上若要让氨气完全转化为硝酸，则至少要同时通入_____的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州三中2023级高一下学期6月月考 化学试题 (考试时间：75分钟，总分：100分) 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)在每小题的四个供选答案中，只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。) 1. 联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是 A. 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B. 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量 C. 普及化学知识，可以提高公众科学素养 D. 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征； B．化学科学具有实用性，化学科学的发展改善和提高了人们的生活质量； C．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活； D．化学合成的物质有些有毒，有些没有毒，反而对人体有益，例如加碘盐的合成。 详解：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征，A正确； B．化学科学具有实用性，可以提高了人类生活的质量，B正确； C．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活，C正确； D．加碘盐为化学合成物质，对人体有利，D错误； 答案选D。 2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 用铅蓄电池为电动汽车供电 C. 大理石与稀盐酸反应制取 D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．高炉炼铁涉及铁的化合物被还原为铁单质的过程，涉及氧化还原反应，A不符题意； B．原电池构成条件之一为有能自发进行的氧化还原反应，所以铅蓄电池放电过程涉及氧化还原反应，B不符题意； C．大理石与稀盐酸发生复分解反应，各元素化合价不变，C符合题意； D．具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符题意； 答案选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 含有10个中子的F原子的核素符号： B. 的结构示意图： C. 苯的结构式： D. 的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有10个中子的F原子的核素符号：，A错误； B．的结构示意图：，B正确； C．苯的结构简式：，C错误； D．为的空间填充模型，D错误； 答案选B。 4. 海洋是地球上最大的氢矿，向大海要水是未来氢能发展的重要方向。6月2日，全球首次海上风电无淡化海水原位直接电解制氢技术海上中试在福建兴化湾海上风电场获得成功。下列有关说法正确的是 A. 该过程将化学能转化为电能 B. 互为同位素 C. 氢能代替化石能源可减少碳排放 D. 实验室里电解水时常加入少许酒精增强导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电解制氢过程是将电能转化为化学能，A错误； B．同一元素的不同原子之间互称为同位素，均为分子，不互为同位素，B错误； C．化石能源燃烧产生大量，溶于水使海水酸化，而氢能源是清洁能源，燃烧产物为水无污染，因此氢能源代替化石能源可缓解海水酸化，C正确； D．实验室里电解水时加入电解质可以增强导电性，酒精主要要成分是，是非电解质，不能增强溶液导电性，D错误； 故选C。 5. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：M>Y>Z B. W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同 C. 简单氢化物的沸点：M>X D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y的最外层电子数均为1，则W为H，Y为Na；Z的最外层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al；M和X的最外层电子数均为6，根据原子半径大小关系及原子序数可知，X为O，M为S，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S； A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2-＞Na+＞Al3+，选项A正确； B．H2O2分子存在极性共价键和非极性共价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，二者的化学键类型不相同，选项B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，即X＞M，选项C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，选项D错误； 答案选A。 6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象正确的是 A．滴入酚酞溶液 B．钠的燃烧 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中均发生水解反应使溶液呈碱性，但碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠，溶液的碱性强于碳酸氢钠，浓度相同的溶液中分别滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，则滴入酚酞溶液能鉴别浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，A正确； B．玻璃表面皿不能直接加热，否则会受热不均而炸裂，所以钠的燃烧不能在玻璃表面皿中进行，B错误； C．混合浓硫酸和乙醇时应该将浓硫酸缓缓倒入乙醇里，并不断搅拌，C错误； D．容量瓶配制转移溶液时，应该用玻璃棒引流，D错误； 故选A。 7. 三聚氰胺又名蛋白精[分子式：，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，若被掺入奶粉中，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（代表阿伏伽德罗常数） A. 三聚氰胺含氮量约为 B. 三聚氰胺属于高分子化合物 C. 三聚氰胺含氮原子数目为 D. 个三聚氰胺在标准状况下的体积约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．三聚氰胺含氮量约为，A错误； B．高分子化合物（聚合物）通常是指相对分子质量非常大的化合物，三聚氰胺属于小分子化合物，B错误； C．三聚氰胺的物质的量为，含氮原子的物质的量为，含有氮原子个数为，C正确； D．标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选C。 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 恒容下充入Ne(g)，该反应速率增大 B. 达平衡时，、、的浓度相等 C. 通过调控反应条件，可以改变反应的限度 D. 恒容下混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容下充入Ne(g)，反应物与生成物的浓度都未发生改变，则该反应速率不变，A不正确； B．达平衡时，、、同时存在，但浓度不一定相等，B不正确； C．通过调控反应条件，可以使平衡发生移动，从而改变反应的限度，C正确； D．因为混合气的总质量不变，恒容下混合气体的密度始终不变，所以反应不一定达到平衡状态，D不正确； 故选C。 9. 下列选项中叙述I和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 叙述I 叙述Ⅱ A 是弱酸 新制氯水应保存在棕色试剂瓶 B 是两性氧化物 既能与强酸又能与强碱溶液反应 C 浓硫酸有强氧化性 可用浓硫酸在白纸上写出黑字 D 乙烯难溶于水 乙烯在任何条件下都不与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶是因为见光易分解，与其是弱酸无关，A错误； B．由于是两性氧化物，所以既能与强酸又能与强碱溶液反应，B正确； C．浓硫酸可在白纸上写出黑字，体现的是浓硫酸的脱水性，C错误； D．乙烯与水可发生加成反应，D错误； 答案选B。 10. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是 A．碳化硅光学反射镜 B．下水道井盖(生铁) C．航母甲板(钢) D．潜水器外壳(钛、铝等) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅中不含有金属，不符合合金的定义，不属于合金，A符合题意； B．生铁是铁、碳的合金，B不符合题意； C．钢是铁、碳的合金，C不符合题意； D．潜水艇外壳是钛、铝的合金，D不符合题意； 故选A。 11. 已知单质碘(I2)与的混合物可以利用如图装置进行分离。下列固体混合物中也可利用此方法实现分离的是 A. 和 B. 和 C. 和铁粉 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】加热混合物，二氧化硅既不分解也不升华留在烧杯内，碘升华形成碘蒸气，碘蒸气遇烧瓶底部变冷凝华为碘晶体，从而实现碘和二氧化硅的分离。 【详解】A．加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，且不能变回，不可以分离，A错误； B．在加热条件下分解成，与会反应，不能分离开，B错误； C．碘单质与铁粉在加热条件下会反应，不能分离，C错误； D．在加热条件下分解成，且不与发生反应，在遇冷水重新化合，可以分离，D正确； 故选D。 12. 生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列说法正确的是 A. 酸雨是指的降水 B. 工业废水中的等重金属离子会使蛋白质变性危害人体健康，不能直接排放 C. 大力开展植树造林，植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 D. 是指大气中直径接近()的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨是指的降水，故A错误； B．工业废水中的等重金属离子会使蛋白质变性危害人体健康，不能直接排放，需要净化回收处理才能排放，故B正确； C．植物不能直接吸收利用空气中的和作为肥料，且氮的固定是指由游离态直接转化为化合态的过程，故C错误。 D．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误； 故选B。 13. 下列反应的方程式与事实描述完全相符的是 A. 氧化铜溶于醋酸得到蓝色溶液： B. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因： C. 氯气通入硫化钠溶液中出现黄色沉淀： D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，离子反应式为，A错误； B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是会生成四氧化三铁，反应方程式为，B错误； C．氯气通入硫化钠溶液中出现黄色沉淀，离子方程式为，C错误； D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体，D正确； 故选D。 14. 含4个碳原子的烃分子中，有几种碳原子的结合方式如下图所示。关于这些有机物的说法不正确的是 A. ①②⑤中的碳原子均已“饱和” B. ③和④都能发生加聚反应 C. ①和②属于同系物 D. ③和⑤互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【分析】根据碳原子的结合方式可判断①是正丁烷，②是异丁烷，③是1－丁烯，④是2－丁烯，⑤是环丁烷，据此解答。 【详解】A．①②⑤均属于烷烃，其中的碳原子均已“饱和”，A正确； B．③和④均属于烯烃，含有碳碳双键，都能发生加聚反应，B正确； C．①和②的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误； D．③和⑤的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 答案选C。 15. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是 A. 该电池为一次电池 B. 活性炭得电子被还原 C. 电池工作时镁片作负极被消耗 D. 电池工作时食盐水中的向活性炭移动 【答案】B 【解析】 【分析】电池以镁片、活性炭为电极，因为镁片更活泼，则为原电池的负极，活性炭为正极，据此分析作答 【详解】A．该电池为一次电池，A正确； B．根据原电池反应式知，氧气在活性炭电极得到电子被还原，B错误； C．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，C正确； D．电池工作时，阳离子往正极移动，食盐水中的Na+向活性炭移动，D正确； 故选B。 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，可以看到铜丝由红色变为黑色，又变为红色 铜丝参与反应，是该反应的催化剂 B 某溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 把乙烯通入溴水中，观察到溴水褪色，溶液中出现分层现象 乙烯被溴水氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝燃烧生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜，铜作乙醇氧化反应的催化剂，A不符合题意； B．溶液中先加KSCN溶液无现象，再加氯水变红，说明含亚铁离子，B不符合题意 ； C．该操作为铵根离子检验，正确，C不符合题意； D．乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，不是氧化反应，D符合题意； 故选D。 二、填空题(本题包括4小题，共52分，)请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。 17. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）元素在元素周期表中的位置为：_____(写出周期和族)。 （2）的最高正价为_____，的气态氢化物的化学式为_____。 （3）根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是____(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是_____(填化学式)；和的酸性强弱：_____(填“>”“<”或“=”)。 （4）可在图中分界线(明暗交界处)附近寻找_____(填字母)。 A. 农药 B. 合金材料 C. 半导体材料 D. 优良的催化剂 （5）硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 原子半径： B. 的金属性比强 C. 的金属性比弱 D. 硒化铟的化学式为 （6）工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____。 【答案】（1）第四周期第族 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. ＞ （4）C （5）AB （6） 【解析】 【小问1详解】 根据和同一主族，在的下一周期，则在周期表的位置位于第四周期第族，故答案为第四周期第族； 【小问2详解】 和碳同一主族，最高正价为+4价，最外层有5个电子，与3个原子形成3个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以的气态氢化物为，故答案为+4；； 【小问3详解】 同周期元素从左到右原子半径减小，则三种元素的原子半径由小到大的顺序是；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强，则其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以酸性；故答案为；；； 【小问4详解】 在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，因此常在这一区域寻找半导体材料；催化剂和合金在过渡元素里面寻找，农药在非金属元素里面寻找，故答案为C； 【小问5详解】 A．同周期原子半径由左向右逐渐减小，所以原子半径；故A正确； B．同周期由左向右金属性逐渐减弱，则的金属性比强；故B正确； C．由上述B分析得出的金属性比强：故C错误； D．根据和同族，最高正化合价为+3；和同族最低负价为-2；硒化铟的化学式为，不是；故D错误； 故选AB； 【小问6详解】 被溶液中的氧化为及写出反应方程式为；则反应中与的物质的量之比为；故答案为。 18. 化学反应是人类获取能量的重要途径。 （1）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。 ①图I中发生反应的离子方程式为：____。 ②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是____。(填字母)。 A．图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 B．图Ⅱ中产生气体的速率比图I快 C．图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D．图I和图Ⅱ中温度计的示数均低于室温 ③若图Ⅱ的烧杯中最初装入的是的稀硫酸，当原电池工作时共收集到氢气(标准状况)。反应前后溶液体积变化可忽略不计，则这内用的浓度变化表示的反应速率____。 （2）为更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究中除了关注化学反应的快慢还需了解反应进行的程度。某实验小组对一可逆反应进行了探究：时，起始向恒容密闭容器中充入，测得反应过程中三种气体的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。 ①该反应的化学方程式为：____。 ②此条件下反应达最大限度时Y的体积分数为____ (保留一位小数)。 ③下列描述能表示该反应到达平衡状态的是____。(填字母) A． B．容器内X与Y的物质的量之比为 C．容器内的混合气体的总质量不再改变 D．X的体积分数不再改变 【答案】（1） ①. ②. BC ③. （2） ①. X(g)+ 2Y(g)⇌3Z(g) ②. ③. CD 【解析】 【小问1详解】 ①图I中Zn和稀硫酸发生反应，离子方程式为； ②A．图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面，图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜棒的表面有气泡产生，A错误； B．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，图Ⅱ形成铜锌原电池，原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，B正确； C．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，反应中化学能转化为热能，图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故C正确； D．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，反应中都放出热量，但放出的热量不同，则图I和图II中温示数不相等，但均高于室温，故D错误； 故选BC ③氢气(标准状况)生成，根据反应，则消耗的H+为1mol，消耗的硫酸为0.5mol， 【小问2详解】 ①根据图象可知，随着时间的推移X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，0~4min内X、Y、Z物质的量的改变值依次为 (1mol-0.5mol)、(2mol-1mol)、 1.5mol，转化物质的量之比等于化学计量数之比，4min后各物质的物质的量保持不变且都不为0，说明该反应为可逆反应，该反应的化学方程式为X(g)+ 2Y(g)⇌3Z(g)； ②4min后各物质的物质的量保持不变，则反应达到平衡，X、Y、Z物质的量的改变值依次为0.5mol、1mol、1.5mol，则Y的体积分数为； ③A．，不能说明反应已经达到平衡状态，A错误； B．容器内X与Y的物质的量之比为无法确定是平衡状态，与物质的量比例无关，容器内各物质的质量保持不变，可以确定是平衡状态，B错误； C．该反应的所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，C正确； D．容器内各物质的质量保持不变，体积分数不再改变，是反应达到平衡状态的特征标志，D正确； 答案选CD。 19. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、]制备胆矾。流程如下： 回答问题： （1）俗称_____或苏打，其水溶液能使紫色石蕊试液变为_____色。步骤①的目的是_____。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成______(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下溶于稀，反应的化学方程式为______。 （4）经步骤④得到的胆矾，用无水乙醇洗涤次，晾干即可得到较为纯净的胆矾晶体。洗涤时不用蒸馏水而使用无水乙醇的原因是_____(写出一点即可)。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_____。 （6）为测定所制得产品中[摩尔质量：]的质量分数，进行如下实验： ①称取产品，配成溶液；(需要用到的玻璃仪器有：_____、烧杯、玻璃棒、胶头滴管) ②取溶液，向其中加入溶液与反应(参加反应的与物质的量之比为)。恰好完全反应时，消耗溶液。 ③据此可计算出产品中的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 纯碱 ②. 蓝 ③. 除去原料表面的油污 （2）SO2 （3） （4）胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低 （5）溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解 （6） ①. 容量瓶 ②. 【解析】 【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 【小问1详解】 俗称纯碱；其水溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝；根据分析，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污； 【小问2详解】 铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物； 【小问3详解】 步骤②中，在存在下溶于稀，生成CuSO4和H2O，化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O； 【小问4详解】 胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低； 【小问5详解】 H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将氧化为I2，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解； 【小问6详解】 ①称取产品，配成溶液，需要用到的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； ③根据题干信息，参加反应的与物质的量之比为，，质量分数：。 20. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 （1）实验室制备和可以采用相同的装置。 ①如果都用甲装置进行常规制备，则制可向试管中放；制时试管内应盛放和_____(写化学式)。 ②如果都用乙装置快速制取气体，则制时分液漏斗盛浓氨水，圆底烧瓶盛放生石灰；制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____。 （2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____。(已知：g−气态；l−液态) a． b． c． d． （3）A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到_____的作用。 （4）B瓶中反应的化学方程式为______。 （5）实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入_____(填化学式)一段时间。 （6）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是_____(填化学式)。 ②理论上若要让氨气完全转化为硝酸，则至少要同时通入_____的。 【答案】（1） ①. ②. （2）b （3）防倒吸 （4） （5） （6） ①. ②. 2 【解析】 【分析】实验室利用该装置模拟工业生产制备少量硝酸，将氨气与氧气的混合气体通过加热后的催化剂催化反应生成一氧化氮与水，反应后的混合气体中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，A可以防倒吸，二氧化氮在装置B中与水反应生成硝酸与一氧化氮，氢氧化钠溶液作尾气处理装置。 【小问1详解】 ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为；②制时分液漏斗内盛蒸馏水，则圆底烧瓶内发生反应的化学方程； 【小问2详解】 当催化剂红热后撤离酒精灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，说明该反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，且是高温条件下，生成的水为气态，应选b图像； 【小问3详解】 A瓶除了让气体混合均匀以外，还可以起到防倒吸的作用； 【小问4详解】 B瓶中发生的反应是二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为； 【小问5详解】 实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入一段时间，可以充分反应掉； 【小问6详解】 ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟是因为反应生成的硝酸易挥发，与氨气反应生成；②理论上若要让氨气完全转化为硝酸，氮元素从价到价，要转移，则需要氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $